09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷.doc

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1、09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷 选择题 下列化学用语，不正确的是 A氮分子的电子式 B氯原子的结构示意图 C Na2S的电子式 D水分子的结构式 答案： A 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应 A(g) 2B(g) C(g) D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的体积 B的物质的量浓度 气体的总质量 A B C D 答案： B 0.6mol X气体与 0.4molY气体混合于 2L容器中，做使它们发生如下反应： 3X + Y = nZ + 2W。 5min末生成 0.2mol W，若测知 V(z)=0.01mol/(

2、L min)，则上述反应中 Z气体的计量数 n的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A SO2和 SiO2 B CO2和 H2O C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B A、 B为短周期元素，二者能形成 A2B3型化合物。若 A阳离子比 B阴离子少一层电子层，且 B的原子序数为 n，则 A的原子序数是 A. n-3 B. n 3 C. n 5 D. n-5 答案： A 下列指定微粒的个数比为 1： 1的是 KS*5U.C#O% A Be2+离子中的质子和电子 B 31H原子中的中子和质子 C Na2O

3、2固体中的阴离子和阳离子 D NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 答案： D 下列说法正确的是 A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B A族和 A族原子化合时，一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 答案： D X、 Y两种元素，原子序数 20， X的原子半径小于 Y，且 X、 Y原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n均为正整数 )。下列说法正确的是 A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定是

4、Y2 D若 Y的最高正价为 +m ，则 X的最高正价一定为 +m 答案： A 短周期中的两种元素 X和 Y， X的原子序数大于 Y， X原子的最外层电子数是内层电 子总数的一半， Y的二价阴离子和 Ne原子的电子层结构相同，关于 X和 Y形成 的化 合物 Z的说法正确的是 A Z是酸性氧化物 B Z的水化物是碱 C Z的化学式为 X2Y D Z的水化物的酸性强于硫酸 答案： A 已知 H2 (g)+Cl2 (g) 2HCl (g)； H -184.6 kJ mol-1，则反应 HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) 的 H为 A +184.6 kJ mol-1 B -92.3 kJ

5、mol-1 C -369.2 kJ mol-1 D +92.3 kJ mol-1 答案： D 下列变化过程表示的能量转化关系，错误的是 A植物光合作用：光能 生物质能 B化石燃料燃烧：化学能 热能 C电解食盐水：化学能 电能 D太阳能热水器使用：光能 热能 答案： C 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10与 12 B 8与 17 C 19与 17 D 6与 14 答案： C X元素的阳离子和 Y元素阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A X的原子序数比 Y的小 B X原子的最外层电子数比 Y的多 C X的离子半径比

6、 Y的大 D X的原子半径比 Y的大 答案： D 下列叙述中，错误的是 A原子半径 Cl S O B还原性 Na Mg Al C稳定性 HF HCl HBr D酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 答案： A 质量相同的氢气分别在足量氧气中燃烧，充分反应， (1)生成液态水， (2)生成水蒸气 A反应 (1)放出的热量多 B反应 (2)放出的热量多 C (1)、 (2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量 答案： A 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3 ，在反应体系中充入一定量的 18O2 ，足够长的时间后， 18O 原子 A只存在于 O2中 B只存在于 O2和 SO3中 C

7、只存在于 O2和 SO2中 D存在于 O2、 SO2和 SO3中 答案： D 哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 答案： D 某阳离子 ARn+，核外共有 x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为 A（ n+x）、（ A-n+x） B（ A

8、-n）、（ n-x-A） C（ n+x）、（ A-n-x） D（ x-n）、（ A-x+n） 答案： C 填空题 (11分 )已知 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示， 在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入 5mL 5mol L-1盐酸。 （ 1）实验中可观察到的现象有： _ _ _； _ _。 （ 2）试管中发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） MgCl2溶液和 H2的总能量。判断的根据是 _ _。 答案： (10分 ) （ 1） 镁条上有气泡逸出 饱和石灰水变浑

9、浊 （各 2分，共 4分） （ 2） Mg 2H Mg2 H2 （ 2分） （ 3）大于（ 2分）；因为盐酸与 Mg反应是放热反应，故反应物总能量应大于生成物总能量（ 2分） （ 9分）某温度下，在 2L容器中 3种物质间进行反应， X、 Y、 Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1min 时到达平衡，依图所示： KS*5U.C#O% 该反应的化学方程式是 _。 在 t1min 时，该反应达到了 _状态，下列可作 为判断反应已达到该状态的是 _ _（填序号）。 A X、 Y、 Z的反应速率相 等 B X、 Y的物质的量浓度不再改变 C生成 3molY的同时生成 1molZ D生成 1m

10、olZ的同时生成 2molX 若上述反应中 X、 Y、 Z分别为 NH3、 H2、 N2，且已知 1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收 46kJ的热量，则由 H2、 N2合成 NH3反应的热化学反应方程式为： _ _。 甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是 _ _同学。 答案：（ 9分） 2X 3Y+Z （ 2分） 平衡（ 1分） BD（ 2分） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJ / mol（ 3分） 乙（ 1分） （ 8分）在一定条件下，向体积为 2 L的容器

11、中加入 2 molO2和 3 molSO2进行可逆反应： 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g）， 2 min后测得 O2的物质的量为 1.6 mol，则： （ 1） 2 min内， SO2的物质的量减少了 ， SO3的物质的量增加了 ； （ 2）若用 O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 v（ O2） ； （ 3）若用 SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 v（ SO3） 。 答案：（ 8分） （ 1） 0.8mol, 0.8mol； (4分 )（ 2） 0.1mol/L min； (2分 )（ 3） 0.2mol/L min；（ 2分 ) （ 7分）已知氢化钠 (N

12、aH)属于离子化合物， NaH跟水反应可以放出氢气。则 （ 1） NaH与水反应的化学方程式为 ，氧化剂为 _，氧化产物为_，生成 1mol H2转移电子 mol； （ 2） NaH中的两种离子，离子半径小的是 _ _ (填离子符号 )； KS*5U.C#O% （ 3）如何通过 实验证明 NaH属于离子化合物？ _ _ 。 答案：（ 7分） （ 1） NaH + H2O = NaOH + H2（ 2分）， H2O ， H2， 1（各 1分）；（ 2） H- （ 1分）； （ 3）测定熔融状态下的 NaH能导电（ 1分） (7分 )短周期元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大。已知 A与 D

13、同主族， B与 C同周期， A元素原子核外只有 1个电子， B元素原子的最外层电子数是次外层电子数 2倍， C元素原子的电子总数是电子层数的 4倍，回答下列问题： （ 1） B元素在周期表中的位置是 _； B元素能形成金刚石、石墨、 C60等多种单质，这几种单质互称为 _。 （ 2） C 元素与 A 元素形成的化合物 A2C 常温下可 D 元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为： _ _。 （ 3） B元素最高价氧化物 X与 D元素最高价氧化物对应水化物 Y发生反应可生成两种盐 （酸式盐和正盐），写出由 X和 Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_ _ _。 答案： (7分 ) （ 1

14、）第二周期 A族（ 2分）； 同素异形体（ 1分）， (共 3分） （ 2） 2Na 2H2O 2Na 2OH- H2（ 2分） （ 3） CO2 2NaOH Na2CO3 H2O（ 2分） (11分 )在 Ar、 KCl、 CO2、 SiO2、 NaOH等物质中 （ 1）题填物质的名称 （ 1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是 _ ；只存在共价键的是_ _；既存在离子键又存在共价键的是 _ _；不存在化学键的是_ _。 （ 2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是 _ ；属于分子晶体的是_ _属于离子晶体的是 _ _。 （ 3） KCl的电子式是 _ _， CO2的电子式是 _ _。

15、答案： (11分 ) （ 1）氯化钾；二氧化碳、二氧化硅；氢氧化钠；氩（各 1分，共 5分） （ 2） SiO2； CO2； KCl、 NaOH （各 1分，共 4分） （ 3）略（各 1分，共 2分） 计算题 已知 16.0 g CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 890kJ热量。现有 CH4和 CO混合气体共 0.75 mol，完全燃烧后生成 CO2和 18 g液态水，并放出 516 kJ热量。求： （ 1）混合气体中 CH4和 CO的物质的量分别为多少？ （ 2）混合气体中由 CO完全燃烧所放出的热量为多少？ 答案：（ 1） 0.5 mol； 0.25 mol （ 2） 71 kJ