09-10学年拉萨中学高二下学期第二次月考化学卷.doc

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1、09-10学年拉萨中学高二下学期第二次月考化学卷 选择题 通常情况下，能用浓硫酸干燥且属于非极性分子的气体是 A NH3 B H2S C CO2 D SO2 答案： C 相同体积的 pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 答案： A 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是答案： B R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离

2、子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-变为 RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2。则 n的值是 A l B 2 C 3 D 4 答案： B 室温下，在由水电离产生的 H 的浓度为 110-13 mol/L溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4 、 Cu2 、 Cl-、 NO3- B K 、 Na 、 SO32-、 S2- C K 、 Na 、 CO32-、 SO42- D Ba2 、 Fe2 、 NO3-、 Br- 答案： D 已知反应 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） ; 正反应为放热反应，下列说法正确的 A升高温度有利于反应速率增加，从

3、而缩短达到平衡的时间 B达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 C升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D达到化学平衡时， 正 （ A2） = 2逆 （ AB2 ） 答案： A 将 H+、 Cl-、 Al3 、 K 、 S2-、 OH-、 NO3-、 NH4 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A B C D 答案： B 往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色 答案： D 在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气） nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现

4、A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A（ m n）必定小于 p B（ m n）必定大于 p C m必定小于 p D n必定大于 p 答案： C 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是： A 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B C(固 )+CO2 2CO （正反应为吸热反应） C N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应） D H2S H2+S(固 )（正反应为吸热反应） 答案： B 一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B容器内， 3种气体 AB、 A

5、2、 B2共存 C AB的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 答案： D 填空题 （ 15分）有 5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： （ 1）各取适量固体试剂分别加入 5支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式是 （ 2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 1支试管中有白色沉淀生成 （书写离子方程式） 1支试管中有蓝色沉生成 （书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是 和 ； （ 3）

6、鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是： 写出发生反应的化学方程式 。 答案： （ 12分）已知 A为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色， C难溶于水 （ 1）试推断（写化学式）： A B C （ 2）写出 AB ， BE 的离子方程式 AB ： BE ： 答案： （ 15分） A、 B、 C、 D均为短周期元素， A和 B同周期且相邻， A和 C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为 31。 D元素与 A、 B、 C既不同周期也不同主族。试回答： （ 1）元素符号 A_ B_D_。 （ 2） A、 B、 D可以组成为 D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_， B、 D形成化

7、合物的分子式为 _，分子的空间构型为_，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式 。 答案： 计算题 （ 18分）恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容 器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应达平衡时某时刻 t时， nt (N2) = 13mol， nt (NH3) = 6mol，计算 a= mol. （ 2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%。计算平衡的物质的量 ,n(NH3) = mol. （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n(始 ) n(平 ) = 。 （ 4）原混合气体中， a b = 。 （ 5）达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= 。 （ 6）平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3) = 。 答案： （ 1） 16 mol (2) 8 mol (3) 5:4 (4) 2:3 (5) 1： 2 (6) 3： 3： 2 （每空 3分）