2015届湖南省安乡一中高三第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届湖南省安乡一中高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A H、 D、 T属于同位素， H2、 D2、 T2属于同素异形体 B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 答案： D 试题分析： A、 H、 D、 T属于同位素， H2、 D2、 T2不属于同素异形体，它们是由不同同位素构成的单质，错误； B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，错误； D、煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生能源，水能、

2、风能、生物质能是可再生能源，正确，答案：选D。 考点：考查同位素、同素异形体的判断，物质的分类 下列说法正确的是 ( ) A纤维素属于 分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖 B 2， 3一二甲基丁烷的 H一 NMR上有 5个峰 C含 5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4个 C一 C单键 D某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分 异构体有 5种，其中遇 FeCl3能显色的有 3种 答案： D 试题分析： A、纤维素属于高分子化合物，与淀粉水解后均生成葡萄糖，但不属于同分异构体，错误； B、 2， 3一二甲基丁烷有 2种 H原子，所以 H一NMR上有 2个峰

3、，错误； C、含 5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成2个 C一 C单键，其余是 C-H键或其他化学键，错误； D、该有机物的分子式为 C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体有 5种，分别是苯甲醇、苯甲醚、邻、间、对甲苯酚，其中 3种酚类遇 FeCl3能显色，正确，答案：选 D。 考点：考查有机物同分异构体的判断，等效氢的判断，结构的判断 下列关于各实验装置的叙述中不正确的是 ( ) A装置 可用于分离 C2H5OH和 H2O 的混合物 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸

4、 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 试题分析： A、乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分离乙醇和水的混合物，错误； B、装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体，密度小于空气的气体 a进 b出，密度大于空气的气体， b进 a出，正确； C、四氯化碳的密度大于水在水的下方，氨气、 HCl极易溶于水，但不溶于四氯化碳，所以四氯化碳起到缓冲的作用，防止倒吸，正确； D、碱石灰可用于干燥氨气，用向上排空气法收集氨气，多余的氨气用水吸收，且倒放的漏斗可防止倒吸，正确，答案：选 A。 考点：考查对实验装置的判断 质量分数为 a%，物质

5、的量浓度为 c mol/L 的 KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 ( ) A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L一 2c mol/L之间 答案： A 试题分析：蒸发溶剂使溶质的质量分数增大一倍，说明水的质量减少时原溶液质量的一半，等质量的水和溶液相比，水的体积大，所以溶液的体积减少大于原溶液的一半，溶质的量不变，所以剩余溶液的物质的量浓度大于原来的 2 倍，答案：选 A。 考点：考查对溶液物质的量浓度变化的判断 下列实验操作与事故处理错误的是 ( ) A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时

6、，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约 处，手持 试管夹长柄末端，进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 答案： C 试题分析： A、水银易挥发，且蒸汽有毒，水银的密度大于水且与硫反应生成硫化汞，所以使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，防止水银挥发，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，蒸汽； B、用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约 处，手持试管夹长柄末

7、端，进行加热，蒸汽； C、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇、浓硫酸，最后加入乙酸，防止乙酸的挥发，错误； D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中，以防手受伤，正确，答案：选 C。 考点：考查对实验仪器的使用，事故的处理的判断 某物质 A加热分解，产物都是气体，化学方程式为 2A B 2C 2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为 ( ) A 7d B 5d C 2.5d D 2d 答案： B 试题分析：生成的混合气体相对于氢气的密度是 d，则该混合气体的平均相等分子质量是 2d，若有 2molA完全分解生成混合气体的物质的量和

8、是 5mol，根据质量守恒定律得 A的相等分子质量是 2d5/2=5d，答案：选 B。 考点：考查物质相对分子质量的计算 一元中强酸次磷酸 (H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是 ( ) A次磷酸的电离方程式为 H3PO2 3H+PO23- B次磷酸中 P的化合价为 +1 C NaH2PO2是酸式盐 D NaH2PO2溶液显弱酸性 答案： B 试题分析： A、次磷酸属于一元酸，所以应电离产生 1个氢离子，错误； B、根据化合价的原则，次磷酸分子中 H是 +1价， O 是 -2价，所以 P的化合价是 +1价，正确； C、因为次磷酸是一元酸，所以 NaH2PO2是正盐，错误； D、次磷

9、酸是中强酸，所以 NaH2PO2溶液显弱碱性，错误，答案：选 B。 考点：考查对物质性质的判断 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞菁 ”的分子 (直径为 1.3纳米 )恢复了磁性 ,“钴酞菁 ”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于 “钴酞菁 ”分子的说法中正确的是 ( ) A在水中所形成的分散系属悬浊液 B分子直径比 Na+小 C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D “钴酞菁 ”分子不能透过滤纸 答案： C 试题分析：根据该种物质的分子直径判断，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，分子直径大于钠离子直径，所以答案：选 C。 考点

10、：考查对分散系的判断及胶体的性质 对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是 ( ) A若质量相等，则质子数相等 B若分子数相等，则体积相等 C若原子数相等，则中子数相等 D若体积相等，则密度相等 答案： B 试题分析： 12C18O 和 14N2 两种气体的摩尔质量不等，质子数相等，中子数 不等。A、若质量相等，因为摩尔质量不等，所以物质的量不等，质子数不等，错误；B、若分子数相等，则物质的量相等，相同状况下的体积相等，正确； C、二者都是双原子分子，若原子数相等，则物质的量相等，但中子数不等，错误； D、若体积相等，则物质的量相等，但质量不等，所以密度不等，错误

11、，答案：选B。 考点：考查对气体的摩尔质量、分子数、中子数、质子数、体积、密度的判断 下列说法在一定条件下可以实现的是 ( ) 酸性氧化物与碱发生反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 两种 酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体 A B C D 答案： A 试题分析： 酸性氧化物与碱发生反应，生成盐和水，可以实现，正确； 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，可以有弱电解质生成，可以实现，正确； 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，如硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，可以实现，正确； 两种酸溶

12、液充分反应后的溶液体系为中性，如硫化氢和亚硫酸溶液恰好反应生成 S沉淀和水，溶液为中性，可以实现，正确； 有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，有单质参加，但不是氧化还原反应，正确； 两种氧化物反应的产物有气体，如过氧化钠与二氧化碳的反应产物中有氧气生成，正确，所以答案：选 A。 考点：考查对反应能否实现的判断 用某仪器量取液体，若仰视时读数为 x mL，平视时读数为 y mL，俯视时读数为 z mL，若 x y z，则所使用的仪器可能是 ( ) A滴定管 B烧杯 C量筒 D容量瓶 答案： A 试题分析：仰视读数时所读的数值在正确读数的下方，平视读数是正确的，俯视读数在正确读数的

13、上方，若 xyz，说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，只有滴定管的刻度符合，答案：选 A。 考点：考查对仪器刻度的判断 下列有关说法中正确的是 ( ) A从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 问的相互转化 D鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 答案： B 试题分析： A、从组成的元素上不能区别纯净物和混合物，如氧气与氧气和臭氧的混合物，都是由 O 元素构成的，但前者是纯净物，后者是混合物，错误；B、向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，是因

14、为胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉现象，形成沉淀，再加入稀硫酸会和产生的沉淀发生中和反应，从而沉淀溶解，正确； C、 16O 与 18O 之间的变化，没有新物质生成，不是化学变化，错误； D、鸡蛋清中加入饱和 (NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，是利用了溶解度的不同，属于盐析，不是化学变化，错误，答案：选 B。 考点：考查纯净物、混合物的判断 ，胶体的性质应用，同位素之间的转化 用 98%的浓 H2SO4（ ）配制 mol/L的稀硫酸 100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是 ( ) 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒

15、移液管 滴定管 A B C D 答案： D 试题分析：用溶液配制一定浓度的溶液时，用 98%的浓 H2SO4（ ）配制 mol/L 的稀硫酸 100mL，需要浓硫酸的体积是 5.4mL，所以首先选择 10mL的量筒量取浓硫酸的体积，然后选择 50mL的烧杯，向烧杯内加入一定量的水，然后选择玻璃棒，将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，边加边搅拌，待溶液冷却至室温后，再选择 100mL的容量瓶，沿玻璃棒将冷却后的溶液转移入容量瓶，洗涤烧杯再移液，最后定容时选择胶头滴管定容，所以选择的仪器顺序是 ，答案：选 D。 考点：考查溶液的配制过程，仪器的选择 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

16、 A标准状态下， 22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为 NA B含 1molFeCl3的饱和 溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为 NA C在标准状况下， 22.4 L辛烷中所含分子数为 NA D 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为 NA 答案： D 试题分析： A、标准状况下 22.4L的气体的物质的量是 1mol，但 C4H6不一定是丁炔，所以含有的碳碳三键的的键数不一定是 NA，错误； B、铁离子在沸水中水解得氢氧化铁胶体，水解是可逆反应，所以得到的氢氧化铁胶体的粒子数目不是 NA，错误； C、标准状况下辛烷不是气体，所以 22.4L的辛烷的物质的量不是 1mol，则

17、所含的分子数不是 NA，错误； D、 106gNa2CO3固体的物质的量是1mol，所含的阴离子是碳酸根离子，所以阴离子数是 NA，正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解和应用 除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是 ( ) A除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 B除去 CO2中混有的 HCl：用饱和 NaHCO3溶液洗气 C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤 D除去乙炔中混有的少量 H2S、 PH3：通过 CuSO4溶液后，洗气 答案： C 试题分析： A、除去氯化亚铁中的氯化铁加入铁粉后，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，

18、然后过滤可得 氯化亚铁溶液，正确； B、 HCl与饱和 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与 NaHCO3溶液不反应，正确； C、硫酸钡不溶于稀盐酸，所以无法用稀盐酸除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4，错误； D、乙炔中混有的少量 H2S、 PH3与硫酸铜溶液反应生成沉淀，而乙炔不与硫酸铜反应且不溶于水，可以洗气除去，正确，答案：选 C。 考点：考查物质除杂的判断 V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓 度为 ( ) A mol L-1 B V mol L-1 C V mol L-1 D V mol L-1 答案： D 试题分

19、析： mg Fe3+的物质的量是 m/56mol，则硫酸根离子的物质的量是m/563/2=3m/112mol，所以溶液中 SO42-的物质的量浓度为 3m/112mol/VL=V mol L-1，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 实验题 12分 ) （ 1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是 _。 A浓硝酸 B硝酸银 C氯水 D纯碱 （ 2）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是 （填字母编号）。 A 蒸馏时用的温度计 B 制备乙烯时用的温度计 C 用水吸收氨气的导管口 D 用碱液吸收多余氯气的导管口 E制备 H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 F制

20、备 Fe(OH )2时，向 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液用的胶头滴管 （ 3）下列有关实验的叙述，正确的是 （填字母编号）。 A用 98%的浓硫酸配制 100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B测定溶液的 pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，再与标准比色卡比较 C不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离 D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E用广泛 pH试纸测得氯水的 pH为 2 F用碱式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 G用托盘天平称取 10.50g干燥的 NaCl固体 H配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻

21、度线，会使所配溶液的浓度偏低 I用瓷坩埚高温熔融 NaOH和 Na2CO3的固体混合物 （ 4） “磨砂 ”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 A试管 B分液漏斗 C带滴管的试剂瓶 (滴瓶 ) D集气瓶 E酸式滴定管 F碱式滴定管中，没有用到 “磨砂 ”工艺处理的有 _。 （填字母编号）。 （ 5） )下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （填字母编号）。 （ 6）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3气体，而且能防止倒吸的有_。 答案：（ 12分） （ 1） D （ 2） AC D （ 3） BC （ 4） AF （ 5） D （ 6） BDE 试题分析：（ 1）受热或见

22、光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸、硝酸银、氯水见光易分解，碳酸钠不易分解保存在普通的 试剂瓶中即可，答案：选 D； （ 2） A、蒸馏时用的温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，不用插入液面以下； B、制备乙烯时用的温度计，测定反应液的温度，需插入液面以下； C、用水吸收氨气的导管口，不能插入液面以下，会发生倒吸现象； D用碱液吸收多余氯气的导管口，不能插入液面以下，会发生倒吸现象； E制备 H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗，应插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗逸出；F制备 Fe(OH )2时，向 FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液用的胶头滴管应插入液面以下，防止将空气中的氧气带

23、入溶液在，观察不到白色沉淀 的生成，所以答案：选 ACD； （ 3） A、配制一定质量的溶液，不需要容量瓶，错误； B、测定溶液的 pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，再与标准比色卡比较，正确； C、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离二者的混合物，正确； D、浓氨水不与单质银反应，应用硝酸清洗，错误； E、氯水中的次氯酸具有强氧化性，使试纸褪色，无法判断溶液的 pH，错误； F、碱式滴定管不能盛放高锰酸钾溶液，易腐蚀胶管，错误； G、天平的精确度只能精确到 0.1g，错误； H、定容时俯视刻度，会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误； I、瓷坩埚 中含有二氧化硅，高温下与氢氧

24、化钠、碳酸钠反应，错误，所以答案：选 BC； （ 4）凡是玻璃与玻璃的接口处，不能漏气、漏水，需要磨砂处理，而试管不用于其他玻璃仪器对接，碱式滴定管的下端是胶管，所以不需要磨砂处理，其余均需要，答案：选 AF； （ 5） A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，错误； B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，错误； C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管 中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，错误； D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面

25、应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，正确，答案：选 D； （ 6） A、能防止倒吸，但不能使气体充分被吸收，错误； B、两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，正确； C、气体成分能被吸收，但产生倒吸，错误； D、倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，正确； E、四氯化碳的密度大于水在下方，氨气易溶于水不溶于四氯化碳，所以四氯 化碳起到缓冲的作用，可以防止倒吸，正确，答案：选 BDE； 考点：考查实验室中药品的存放、仪器的使用，实验的基本操作的判断，装置气密性的检查等 （ 16分）某化学兴趣小组采用下列

26、方法测定 Na2SO3样品中 Na2SO4的质量分数。 【方法一】 测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成 SO2的质量。 （ 1） C中盛放的试剂是 ， E装置的作用是 。 （ 2）若实验前称取 m1g样品，再测得 SO2的质量为 m2g，则可得 Na2SO4质量分数，其中 m2是通过 测定 (填装置符号 )装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点） 。 【方法二】测沉淀质量法 第一步：称取 m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热 第三步：再向小烧杯中加入足量 BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为 m4g （ 3）方案中

27、 BaCl2能否改成 Ba(NO3)2？ （填 “能 ”或 “不能 ”）； 试简述原因 。 （ 4）简述洗涤沉淀的方法： 。 （ 5）若 m3=2m4则试样中 Na2SO4的质量分数为 。 答案：（ 16分，每空 2分） 方法一 : （ 1）浓硫酸；防止 D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （ 2） D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少 SO2滞留 方法二 : （ 3）不能，酸性条件下 Ba(NO3)2将 SO2氧化成 BaSO4 （ 4）向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤 23次。 （ 5） 30.5% 试题分析：方法一：（ 1）利用生成的二氧化硫的质量计算硫酸

28、钠的质量分数，所以装置 c中盛放浓硫酸干燥二氧化硫，装置 E的作用是防止 D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使二氧化硫的质量增大，给实验带来误差； （ 2） D装置的质量的增加值即为二氧化硫的质 量，所以 m2是通过装置 D得到的，但该方法的不足之处是少量的二氧化硫存在于导气管中，未被完全吸收； 方法二：该方法是测定硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量分数。（ 3）不能改为硝酸钡，因为若为硝酸钡溶液，则在酸性条件下二氧化硫会被氧化，最终生成的沉淀全部是硫酸钡 ,使结果偏高； （ 4）洗涤沉淀的方法是向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤 23次； （ 5） m4为硫酸钡的

29、质量，则硫酸钠的质量为 m4/233142g，若 m3=2m4，则样品中硫酸钠的质量分数为 m4/233142/m3100%=71/233=30.5%。 考点：考查对实验的分析评价，质量分数的计算，沉淀的洗涤操作 填空题 （ 10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有 +l、 +2。已知 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向 Cu、 Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体（标准状况）。请回答下列问题： （ 1）写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式 。 （ 2）若将

30、上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为 。 （ 3）若混合物中含 0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗 H2SO4的物质的量为 。 （ 4）若混合物中 Cu的物质的量为 n mol，则 n的取值范围为 。 （ 5）科学研究发现纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH )2可制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。当收集的 N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级 Cu2O 的质量为 。 答案：（ 10分 ，每空 2分） （ 1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3-= 6 C

31、u2+ + 2 NO + 7 H2O （ 2） 16 g （ 3） 0.1 mol （ 4） 0.05 n 0.15 （ 5） 43.2 试题分析：（ 1）氧化亚铜与硝酸反应生成硝酸铜、 NO、水，离子方程式为 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3-= 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O； （ 2） 2240mLNO 的物质的量是 0.1mol，原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.6mol，所以未被还原的硝酸的物质的量是 0.6-0.1=0.5mol，说明溶液中硝酸铜的物质的量是 0.25mol，则铜离子得物质的量是 0.25mol，根据铜元素守恒，若用氢气还原上述混合物得到单质铜的

32、物质的量也是 0.25mol，其质量是 16g； （ 3）设原混合物中 Cu2O 的物质的量是 xmol,根据得失电子守恒，失去电子的物质的量是 0.12+2x1=(0.2+2x)mol，得电子的物质的量是 0.13=0.3mol，所以 0.2+2x=0.3， x=0.05mol，混合物中 Cu元素的总物质的量是 0.25mol，所以CuO 的物质的量是 0.1mol，所 以需要硫酸的物质的量是 0.1mol； （ 4）由 Cu元素守恒可得： 2n（ Cu2O） +n（ CuO） +n=0.25mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知： n2+2n（ Cu2O） =0.1mol3， 解之得： n

33、（ CuO） =n-0.05mol0， n（ Cu2O） =0.15mol-n0， 所以 0.05mol n 0.15mol; （ 5） N2H4生成氮气化合价升高，氢氧化铜生成氧化亚铜 Cu的化合价降低，生成氮气的物质的量是 3.36L/22.4L/mol=0.15mol，设生成 Cu2O 的物质的量是xmol，则 2x=0.15mol4，所以 x=0.3mol，则生成 Cu2O 的质量是0.3mol144g/mol=43.2g。 考点：考查氧化还原反应的分析，固体混合物的计算 推断题 （ 14分）带有支链的某烃 A的分子式为 C6H14，若烃 A的一氯取代物只有 3种，分别是 B、 C、

34、D，且有如下的转化。请回答下列问题： （ 1） C的名称为 _， G中含有的官能团的名称是_。 （ 2） 0.1 mol该烃 A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加_。 （ 3）写出下列反应的类型： _； _。 （ 4）写出 DE的化学方程式_。 （ 5） H的同分异构体中符合下列条件的共有 _种。 属于酯类化合物； 水解产物含有相同数目的碳原子。 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） 2， 2一二甲基一 1一氯丁烷 醛基 （ 2） 39 g （ 3）取代反应 消去反应 （ 4） （ 5） 2 试题分析：根据 A的分子式判断 A属于烷烃，为己烷，有支链且一氯代物有 3种的己烷是

35、 2,2-二甲基丁烷，结构简式为 ， B、 C、 D分别是 A的一氯代物， B、 D 都可发生消去反应，所以 C 是 2， 2 一二甲基一 1 一氯丁烷，结构简式为 ， B水解的产物可以发生二次氧化，所以 B是，则 D就是另一种取代产物 。 （ 1）根据以上分析 C的名称是 2， 2一二甲基一 1一氯丁烷； B是 3， 3一二甲基一 1一氯丁烷，水解后生成的醇 F可以被氧化为醛 G，所以 G中的官能团的名称是醛基； （ 2） 0.1molA完全燃烧生成的二氧化碳和水的总质量是0.6mol44g/mol+0.7mol18g/mol=39g； （ 3） F是醇， H是羧酸，二者发生酯化反应，反应类型属于取代反应，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，所以 是取代反应， 是消去反应； （ 4） 发生消去反应的化学方程式为（ 5） H是 3， 3-二甲基丁酸，属于酯类化合物且水解生成的产物中 C原子数相等的同分异构体中酸和醇的 C原子数都是 3，所以有丙酸丙酯和丙酸异丙酯 2种同分异构体。 考点：考查有机物的推断，同分异构体的判断，化学方程式的书写，官能团、反应类型的判断