2015届湖北省恩施高中高三上学期起点考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届湖北省恩施高中高三上学期起点考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质 C煤的气化和液化都属于化学变化 D钛被誉为 “太空金属 ”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质 答案： A 试题分析： A、光导纤维传导光的能力很强，是一种很好的通讯材料，不是导电能力强，错误； B、纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，可以去油污，同时还可以与酸反应产生二氧化碳气体，正确； C

2、、煤的气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气 CO 和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，正确； D、钛被誉为 “太空金属 ”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质，正确，答案：选 A。 考点：考查化学与社会、生活的联系 向一洁净干燥的烧杯中加入 44.4gAl粉与 Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体 26.88L。若将该混合物加入 500mL14 mol L-1的 HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设 HNO3的还原产物为 NO与 NO2，那

3、么理论上从哪一时刻开始产生 NO气体 （假设浓度小于 9mol/L为稀 HNO3）（ ） A t1 B t2 C t3 D t4 答案： C 试题分析：设 Al、 Fe的物质的量分别是 x、 ymol，则 27x+56y=44.4，二者与过量盐酸反应生成氢气的物质的量是 26.88L/22.4L/mol=1.2mol，所以 3/2x+y=1.2，两式联立可解 x=0.4mol， y=0.6mol。该混合物与 500mL14mol/L的硝酸反应生成气体的物质的量是 44.8L/22.4L/mol=2mol，设生成的 NO2、 NO的物质的量分别是 m、 nmol, m+n=2mol，若铁反应的产

4、物是 +3 价铁离子，则消耗的硝酸最多，被还原的硝酸的物质的量是 2mol，未被还原的硝酸的物质的量是0.4mol3+0.6mol3=3.0mol，则共消耗硝酸的物质的量是3+2=5molv逆 ,c点时v 正 c(Cl-) c(CH3COOH) B等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合 C（ Na+） C（ K+） C（ SO42-） C（ HS-） C（ OH-） C（ H+） C pH C（ K+） = C（ SO42-） C（ HS-） C（ OH-） C（ H+），错误； C、二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液的 pH0 C加热 0.1 mol L-1Na2CO3溶液， CO

5、的水解程度和溶液的 pH均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应 (H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 答案： C 试题分析： A、铜的金属性比铁弱，所以若在海轮外壳上附着一些铜块，首先被腐蚀的是铁，则会加重海轮外壳的腐蚀，错误； B、该反应是熵减的反应，若该反应常温下仍自发说明该反应的焓减，即 H0，错误； C、水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸根离子水解程度增大，所以溶液的碱性增强， pH增大，正确； D、酯化 反应是放热反应，升高温度并加入催化剂，反应速率加快，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误，答案：选 C。 考点：考查对金属的腐蚀、反应的热效应、盐的

6、水解平衡、平衡常数的判断 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A H2SO4为强酸，推出 HClO4为强酸 B Fe3Cl8可以改写为 FeCl2 2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2 2FeI3 C NH3的沸点高于 PH3，推出 CH4沸点高于 SiH4 D CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 答案： A 试题分析： A、 Cl的非金属性比 S强，根据元素周期律中非金属性的应用判断硫酸是强酸，则高氯酸也是强酸，正确； B、 I-与 Fe3+不可

7、能共存，所以不存在FeI3,错误； C、氨气的沸点高于 PH3是因为氨气分之间存在氢键，而甲烷分之间不存在氢键，所以沸点低于硅烷，错误； D、二氧化碳与硝酸钡溶液无沉淀生成，而二氧化硫具有还原性，与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钡沉淀，错误，答案：选 A。 考点：考查对化学类比方法的判断 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45的溴原子： Br C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 答案： B 试题分析： A、过氧化钠是离子化合物，阴离子电子式应用 “ ”，错误； B、质子数为 35、中子数为 45的溴原子

8、的质量数是 80，正确； C、硫离子的原子核内有 16个质子，硫离子的核外有 18个电子，所以硫离子结构示意图的最外层是 8个电子，错误； D、间二甲苯的结构简式是 ，错误，答案：选 B。 考点：考查对化学用语的判断 下列实验能达到目的的是（ ） 用酒精萃取溴水中的溴 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 说明 2NO2(g) N2O4（ g） H0 实验室制备 Fe(OH)2 A B C D 答案： C 试题分析： A、酒精与水是互溶的液体不能用来萃取溴，错误； B、硫酸铜溶液蒸干得到的是硫酸铜固体，不是胆矾晶体，错误； C、温度升高，气体颜色加深，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向是放热反应， H

9、0，正确； D、亚铁离子易被氧气氧化，所以吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入氯化亚铁液面以下制取氢氧化亚铁，错误，答案：选 C。 考点：考查化学实验的评价 下列说法或表述正确的是 ( ) 过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为 1:1 纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应： Fe-2e-=Fe2+ A B C D 答案： C 试题分析： 过氧化钠中的阳离子与阴离子的个数比是 2:1，错误； 从物质的分类判断纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐，正确； 溶液的导

10、电能力除与温度有关外还与溶液的离子浓度、离子所带电荷有关，未知浓度的前提下不能判断导电能力的强弱，错误； 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，胶体能产生丁达尔效应，正确； 钢铁的吸氧腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，发生反应： Fe-2e-=Fe2+，正确，所以答案：选 C。 考点：考查物质的性质、分类，胶体的性质，吸氧腐蚀的判断 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X的原子在元素周期表中原子半径最小， Y 的次外层电子数是最外层的 ， ZX2是一种储氢材料， W与Y属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。 A原子半径： rW rZ rY B Y形成的离子与

11、W形成的离子的电子数不可能相同 C化合物 X2Y、 ZY、 WY3中化学键的类型相同 D由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性 答案： D 试题分析： X的原子在元素周期表中原子半径最小，所以 X是 H元素， Y 的次外层电子数是最外层的 ，所以次外层电子数不可能是 8，所以 Y的次外层电子数是 2也是第一层电子数，则 Y是 O 元素，所以 X是 H元素， W与 Y同主族，所以 W是 S元素， ZX2是一种储氢材料，可知 Z的化合价是 +2价， Z是Mg元素。 A、根据原子半径的比较， Mg的原子半径最大，其次是 S，最小的是 O，错误； B、 O 形成的 O22-与 S2-的

12、电子数相同，都是 18 个电子，错误； C、化合物 ZY 是 MgO，属于离子化合物，含有离子键，而其他两种是共价化合物，含有共价键，错误； D、由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性，如 Mg（ HSO4） 2，正确，答案：选 D。 考点：考查元素的推断及元素、化合物的性质 下列离子 方程式书写正确的是（ ）。 A用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4- 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O B将少量 SO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O- SO2 H2O 2C6H5OH C用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的 Fe3 ：

13、Fe3 3SCN- Fe（ SCN） 3 D向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 2I- 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl- 答案： B 试题分析： A、用盐酸酸化的溶液中含有 Cl-，高锰酸钾先与氯离子也发生氧化还原反应，错误； B、少量的二氧化硫与苯酚钠溶液反应生成苯酚与亚硫酸根离子，正确； C、 Fe（ SCN） 3是络合物，不是沉淀，错误； D、过量的氯气将亚铁离子、碘离子全部氧化，所以离子方程式中的亚铁离子与碘离子的物质的量之比应是 1:2，不是 1:1，错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的书写 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 K2O+5N

14、a2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A生成 40.0LN2（标准状况） B有 0.250molKNO3被氧化 C转移电子的物质的量为 1.25mol D被氧化的 N 原子的物质的量为3.5mol 答案： C 试题分析：根据化学方程式判断氮气即是氧化产物又是还原产物，其中由硝酸钾得到的还原产物的氮气与由 NaN3得到的氧化产物的氮气的物质的量比是 1:15，根据题意可知若氧化产物比还原产物多 1.75mol，所以还原产物的物质的量是1.75/14=0.125mol。 A、生成的氮气的物质的量是还原产物的 16 倍，应是 2mol，标准状况下的体积是

15、 44.8L，错误； B、还原产物的物质的量是 0.125mol，说明有 0.25mol的硝酸钾被还原，错误； C、还原产物的物质的量是 0.125mol，则转移电子的物质的量是 0.125mol25=1.25mol，正确； D、氧化产物的物质的量是 0.12515，所以被氧化的 N 原子的物质的量是 0.125152=3.75mol，错误，答案：选 C。 考点：考查对氧化还原反应的分析与计算 实验题 工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和） NaHCO3（

16、晶体） +NH4Cl （ 1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体 B中盛有饱和碳酸氢钠溶液， C烧杯中盛有冰水， D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有： a石灰石 b生石灰 c 6mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液。 A中制备气体时，所需药品是（选填字母代 号） ； B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； 在实验过程中，向 C 中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ； E装置向 C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。 （ 2）该小组同学为了测定 C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），

17、将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行如图所示实验： 在操作 中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ； A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再 加入少量碳酸钠溶液 操作 的方法为 、 、 ； 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。 答案：（ 12分） （ 1） ac（少写得一分，错写都不得分）（ 2 分） 除二氧化碳中的氯化氢（ 1 分） NH3（ 1分） 防止倒吸（ 1分

18、） （ 2） A（ 2分） 过滤，洗涤，干燥（ 3分） 168n/(100w)(答案：合理都给分 )（ 2分） 试题分析：（ 1）因为 B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，所以 B装置的作用应是除去二氧化碳中的氯化氢气体，所以 A装置是制取二氧化碳的装置，应选择石灰石与稀盐酸，答案：选 ac； B的作用就是除去二氧化碳中的氯化氢气体； E装置是产生氨气的装置，在该实验中未增大二氧化碳的吸收量，应先通入氨气，使溶液呈碱性再通入二氧化碳气体； E装置向 C中通气的导管不能插入液面以下是因为生石灰溶于水放热，氨气极易溶于水，若插入液面以下会发生倒吸，使烧瓶炸裂； （ 2） A、在操作 中，为了判断加入氯化钙溶

19、液是否过量，应向溶液中再加入氯化钙溶液，若仍有沉淀生成，说明氯化钙不足，若无沉淀生成说明氯化钙已过量，正确； B、若滴加碳酸钠溶液，虽然能够判断氯化钙是否过量，但是给实验带来干扰， n值增大，错误； C、在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入 少量碳酸钠溶液，可以判断氯化钙是否过量，但相比较 A 而言，步骤繁琐，所以最佳答案：选 A； 操作 II中得到碳酸钙沉淀，到称量碳酸钙固体，需要先将碳酸钙过滤，然后洗涤、干燥后再称量； 碳酸钙的质量是 ng，物质的量是 n/100mol,则碳酸钠的物质的量也是n/100mol，则样品中碳酸氢钠的物质的量是 2n/100mol，则 wg样品中碳酸

20、氢钠的质量分数是 2n/100mol84g/mol/wg100%= 168n/(100w),或者是 168n/w%。 考点：考查化学工艺流程的分析及基本实验操作的应用，质量分数的 计算 在 “部分酸碱盐溶解性表 ”中存在 “碳酸亚铁 ”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。 （一）制备碳酸亚铁。 将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。 （ 1）写出离子方程式： 。 （二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略） 连接仪器、装药品。打开 K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在 A处加热玻璃管，观察 B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

21、（ 2）先通入氮气的目的是 。 B瓶现象能说明 。 （ 3）停止加热之前，是否拆开 A、 B之间橡胶管？答： ；理由是 。 （三）探究碳酸亚铁还原性 【查阅资料】 氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。 碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。 （ 4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分： 【提出设想】假设 1 固体成分是氧化铁； 假设 2 固体成分是四氧化三铁； 假设 3 。 【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹 K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。 取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解

22、。将溶液分成甲、乙两份溶 液，进行后续实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 i 向甲溶液滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 ii 向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色 【实验评价】上述实验 （填： i或 ii）不能确定样品成分。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。 （ 5）定量探究：取 23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减 7.2g。通过计算确定固体成分是 。 答案：（ 9分） （ 1） Fe2+ +2HCO3- =FeCO3+H2O+CO2 （ 1分） （ 2）排尽装置内空气，避免氧气干扰（ 1分） 分解产物有二氧

23、化碳（ 1分） （ 3）否（ 1分） 通入氮气，玻璃管内气压不会减少（ 1分） （ 4）固体成分是氧化铁和四氧化三铁（ 1分） i（ 1分） 氧化铁和二氧化碳（ 1分） (5)氧化铁（ 1分） 试题分析：（ 1）新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体，该沉淀是碳酸亚铁沉淀，气体应是二氧化碳，离子方程式为 Fe2+ +2HCO3- =FeCO3+H2O+CO2； （ 2）因为亚铁盐极易被氧化，所以通入氮气的目的是排除空气中的氧气，以免造成干扰； B瓶变浑浊，说明碳酸亚铁的分解产物中有二氧化碳气体； （ 3）否，因为分解完全后悔继续通入氮气直到玻璃管冷却，所以该过程中玻璃管

24、内气压不会减少，不会发生倒吸现象； （ 4）根据查阅的资料判断假设 3应是氧化铁和四氧化三铁的混合物；上述实验i不能确定固体的成分，因为无论是哪种假设，溶于酸后溶液中都存在铁离子，加入 KSCN 溶液后都会变红色，实验不能判断固体的成分，而实验 ii中的现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明该溶液中不含有亚铁离子，所以该固体的成分是氧化铁； Y瓶产生沉淀，说明产物中还有二氧化碳，所以该小组得到碳酸亚铁 在氧气中高温灼烧得到产物是氧化铁和二氧化碳； （ 5） 23.2g纯净固体碳酸亚铁的物质的量是 0.2mol，则加热后的固体中铁元素的物质的量是 0.2mol，由题意可知剩余固体的质量是 23.2-

25、7.2=16g，其中铁元素的质量是 11.2g，则 O 元素的质量是 16-11.2=4.8g， O 元素的物质的量是0.3mol，所以剩余固体中 Fe与 O 元素的物质的量之比是 2:3,所以该固体是氧化铁。 考点：考查对反应流程的分析，对实验的评价，离子方程式的书写，物质成分的确定 填空题 碳及其化合物有广泛应用。 （ 1）工业冶炼铝，以石 墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。 （ 2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。 （ 3）向 75 mL 4 mol L-1KOH溶液中缓慢通入 4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。 写出该反应的离子方

26、程式： 。（只用一个离子方程式表示） 该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。 （ 4）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6kJ mol -1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = 566.0kJ mol -1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 = 90.8kJ mol -1 计算甲醇蒸气的燃烧热 。 （ 5）某温度下，发生可逆反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 向某容器中充入 1.0 molH2和 1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中 CO的物质的量与时间关系如下列所示： 0 5 min

27、 10 min 15 min 20 min 25 min I(800 ) 1.0 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50 II(800 ) 1.0 0.7 0.60 0.50 0.50 0.50 相对实验 I，实验 II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数 = 。 若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。 下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号） 答案：（ 11分） （ 1） 2O2-4e- O2（ 1分） C O2 CO2（或 2C O2 2CO）（ 1分） （ 2） CO-2e- H2O CO2 2H+（ 1分） （ 3） 2

28、CO2 3OH- CO32- HCO3- H2O（ 2分） c(K+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（ 2分） （ 4） -763.8 kJ mol-1（ 1分） （ 5） 增大压强（或缩小体积）、加催化剂（ 1分） 1（ 1分） A（ 1分） 试题分析：（ 1）以石墨为阳极，电解氧化铝冶炼铝，所以阳极是 O2-发生氧化反应，反应式为 2O2-4e- O2；因为用石墨作阳极，所以可能发生的副反应是C与生成的氧气发生反应生成二氧化碳或一氧化碳， C O2 CO2（或 2C O22CO）； （ 2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，则 CO 在该反 应中作还原

29、剂，发生氧化反应，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为 CO-2e- H2O CO2 2H+； （ 3） 4480mL的二氧化碳气体的物质的量是 0.2mol， 75 mL 4 mol L-1KOH溶液中 KOH的物质的量是 0.3mol，所以该反应中有 0.1mol碳酸钾和 0.1mo碳酸氢钾，故离子方程式为 2CO2 3OH- CO32- HCO3- H2O； 该吸收溶液为等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾的混合液，溶液呈碱性，其中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以混合液中离子浓度大小排序为 c(K+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)； （ 4）根据

30、盖斯定律可得甲醇蒸气的燃烧热 + /2- = H1+ H2 /2- H3 =-763.8 kJ mol-1； （ 5） 该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据表中数据可知，实验 II 与实验 I 达到的平衡状态相同，但缩短了反应时间，说明反应速率加快，所以可能改变的条件是使用了催化剂、或者增大压强（缩小容器的体积）；该温度下，平衡时各气体的物质的量浓度均相同，所以平衡常数为 1； A、在绝热的容器中，加入一定量二氧化碳、氢气，反应逆向进行，逆向为放热反应，因为该容器绝热，使体系温度升高，则反应又正向进行，而正向是吸热反应，所以开始的温度最高后逐渐降低，达平衡时不再下降，正确； B、

31、反应逆向进行，氢气的浓度逐渐减小直至不变，错误； C、对于该反应而言，反应放热，所以 H逐渐增大，达平衡时不再增大，错误； D、对于该反应而言，混合气体的相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误，答案：选 A。 考点：考查电解质溶液、电化学反应原理、热化学的知识的应用 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见 的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰 )制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）： 请回答下列问题： （ 1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。 （ 2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。 （ 3）从经

32、济性考虑试剂 X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤 IV和V的目的是 。 （ 4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤 III转化。 阳极反应式为 。 电解过程中，阴极附近电解质溶液的 pH将 （填：增大、减小或不变）。 （ 5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。 （ 6）已知：常温下， 。工业上，调节 pH沉淀废水中Mn2+.当 pH=10时，溶液中 c(Mn2+) 。 答案：（ 9分） （ 1）加热、搅拌等（ 1分） （ 2） 2MnO2 4KOH O2 2K

33、2MnO4 2H2O（ 1分） （ 3）石灰乳（或生石灰）（ 1分） 循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（ 1分） （ 4） MnO42-e- MnO4-（ 1分） 增大（ 1分） （ 5） 2MnO4- 3Mn2+ 2H2O 5MnO2 4H+（ 2分） （ 6） 2.010-5mol/L（ 1分） 试题分析：（ 1）为提高提高锰酸钾浸出率，应采用加热、搅拌的方法，使反应尽可能多的生成锰酸钾； （ 2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为 2MnO2 4KOH O2 2K2MnO4 2H2O； （ 3）碳酸钾与 X反应又得氢氧化钾，

34、所以 X试剂应是与碳酸钾发生复分解反应的物质，结合碳酸根离子的性质判断 X是石灰乳或生石灰；设计步骤 IV和V的目的是使氢氧化钾、二氧化锰重新被利用，提高原料的利用率； （ 4）锰酸钾生成高锰酸钾， Mn 元素的化合价升高，所以锰酸钾发生氧化反应，所以电解锰酸钾溶液的阳极反应式为锰酸根离子失去电子生成高锰酸根离子，电极反应式为 MnO42-e- MnO4-；阴极是氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则溶液的 pH增大； （ 5）向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是二氧化锰，所以该滴定反应的离子方程式为 2MnO4- 3Mn2+ 2H2O 5MnO2 4

35、H+； （ 6） Mn（ OH） 2的溶 度积 Ksp=c(Mn2+)c(OH-)2=2.010-13，当 pH=10时， c(OH-)=1.010-4mol/L，所以 c(Mn2+)=2.010-13/ c(OH-)2=2.010-5mol/L. 考点：考查对反应流程的分析，电极反应式的判断，离子方程式的书写，溶度积的计算 已知化合物 A 的分子式为 C4H6O2，不溶于水 ,并可以发生如下图所示的变化：已知： C物质的一氯代物 D只有两种同分异构体。请回答： （ 1） A分子中含有的官能团的名称 。 （ 2） 反应中属于取代反应的有 （填序号）。 （ 3）写出 的反应方程式 。 （ 4）写

36、出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式 C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应 C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应 。 （ 5）简述验证 D中含有氯元素的方法 。 （ 6） 17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为 L。 答案：（ 11分） （ 1）碳碳双键、酯基 (2分 ) (2) (2分 ) （ 3） CH2=CHCOOCH3+H2O CH2=CHCOOH+CH3OH； （ 2分） （ 4） HCOOCH2CH3； （ 1分） CH3CHOHCHO 或 CH2OHCH2CHO； （ 1分） （ 5）取少量 D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性

37、，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明 D中含有氯元素（ 2分） （ 6） 5.35（ 1分） 试题分析：（ 1）由题意可知， A是酯类， B中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，则 B是丙烯酸， C是丙酸，光照条件下发生一取代反应的产物有 2种，所以 A中的官能团是碳碳双键和酯基； （ 2）根据反应的条件及产物判断 是加聚反应， 是取代反应， 是加成反应， 是取代反应，所以属于取代反应的是 ； （ 3） A是丙烯酸甲酯，水解生成甲醇和丙 烯酸，化学方程式为CH2=CHCOOCH3+H2O CH2=CHCOOH+CH3OH； （ 4） C是丙酸，则属于酯且能发生银镜反应的应是甲酸乙酯，结构简式

38、为HCOOCH2CH3； C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应的应含有醛基和醇羟基，结构简式为 CH3CHOHCHO 或 CH2OHCH2CHO； （ 5） D中含有 Cl，通过卤代烃的水解或消去反应使溶液中存在氯离子从而检验 Cl原子的存在，具体操作如下：取少量 D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明 D中含有氯元素； （ 6） B是丙烯酸， 17.2g的 B的物质的量是 17.2/72mol， B中含有 1个羧基，则与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的物质的量也是 17.2/72mol，所以标准状况下生成二氧化碳的体积为 17.2/72mol22.4L/mol=5.35L。 考点：考查有机推断，官能团的判断机检验，有机物结构简式的判断，同分异构体的判断，简单计算