2015届浙江省湖州中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省湖州中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014 年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家。该仪器可用于研究细胞结构和功能等。则下列有关仪器分析说法中错误的是 A原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素 B质谱仪不能用于分析有机化合物的结构 C红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团 D氢核磁共振仪能鉴别 CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3 答案： B 试题分析： A原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素的存在，正确；B质谱仪可以用于测定 有机化合物的相对分子质量、结构及反应规律等，错误； C红外光谱仪可用于测定有机化合

2、物的官能团的种类等，正确； D氢核磁共振仪能用来测定分子中 H原子种类和个数比，由于 CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3的结构不同，因此可以用氢核磁共振仪鉴别，正确。 考点：考查现代科学仪器在物质的结构及元素组成的测定的应用的知识。 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为： 11P460CuSO4 96H2O 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4。下列关于该反应的说法 正确的是 A CuSO4-发生了氧化反应 B氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5： 6 C白磷只作还原剂 D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有 3mol 答案： D 试题分析：在该反应中， C

3、uSO4中的 Cu元素的化合价反应后降低，得到电子，发生了还原反应，错误； B在反应中氧化产物 H3PO4和还原产物 Cu3P的物质的量之比为 6： 5，错误； C在反应中白磷中的 P元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂，错误； D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有 (60mol5) 4=3mol，正确。 考点：考查氧化还原反应中的物质的作用及相应的计算的知识。 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断错误的是 A有 0 250 mol KNO3被氧化 B生成 44.8

4、L N2（标准状况） C转移电子的物质的量为 1.25 mol D被氧化的 N原子的物质的量为 3.75 mol 答案： A 试题分析： A在反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2中， NaN3中的 N化合价升高 ，失去电子，作还原剂， KNO3中的 N化合价降低，得到电子，作氧化剂。每产生 16mol的 N2，转移电子 10mol,氧化产物比还原产物多 14mol。现在氧化产物比还原产物多 1 75 mol，则 KNO3被还原的物质的量是： (2mol 14mol)1 75 mol=0 25 mol，错误； B根据方程式可知：产生 16mol的 N2时，氧化产物比还

5、原产物多 14mol。现在氧化产物比还原产物多 1 75 mol，则产生 N2的物质的量是（ 1614） mol1 75 mol =2mol，其体积在标准状况下体积是 2mol22 4L/mol=44 8 L,正确； C每转移 10mol的电子，氧化产物比还原产物多 14mol。现在氧化产物比还原产物多 1 75 mol，则转移电子的物质的量为（ 1014） 1 75 mol =1 25 mol，正确； D根据方程式可知：被氧化30mol的 N原子，氧化产物比还原产物多 14mol。现在氧化产物比还原产物多1 75 mol，被氧化的 N原子的物质的量为 (3014)1 75 mol =3 75

6、 mol。 考点：考查氨气气囊中发生氧化还原反应中的电子转移、物质的作用的计算的知识。 元素周期 律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在 B铀（ U）属于过渡元素，能跟氟形成 UF6，据此可推测 U原子最外层有 6个电子 C HF、 HCl、 HBr、 HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高 D Na、 Mg、 Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强 答案： A 试题分析： A 门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在，这是应用元素周期律

7、的规律预测的，正确； B铀（ U）属于过渡元素，能跟氟形成 UF6，形成的化合物中元素的化合价不一定是该元素的最高正化合价，所以不能据此可推测 U原子最外层有 6个电子，错误；C F、 Cl、 Br、 I 是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减小，还原性逐渐增强，而这些物质都是分子晶体，除 HF分子之间存在氢键外，分子之间通过分子间作用力结合，所以物质熔沸点的高低不能比较元素的非金属性的强弱 ，错误； D Na、 Mg、 Al是同一周期的元素，由于从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子失去电子的能力就越来越弱，错误。 考点：考查元素周期律和元素周期表的应

8、用的知识。 已知 M、 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， M为形成化合物最多的元素， W、Z同主族， X、 Y、 Z 同周期， Z元素的原子序数为 W的 2倍， Z的最外层电子数为 Y的最外层电子数的 2倍， Y的电子层数和最外层电子数相等， W和 X能形成 X2W和 X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是 A W、 X、 Y形成的简单离子半径大小关系为 W X Y B M、 W元素形成的简 单氢化物的沸点： WM C X金属元素是同周期中金属性最强的元素 D Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与 Y在常温下剧烈反应 答案： D 试题分析：根据题意可知： M是 C； W是 O； X是

9、Na； Y是 Al； Z是 S。A W、 X、 Y形成的简单离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所以离子半径大小关系为 W X Y，正确； B元素的非金属性 MM，正确； C同一周期的元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以 X金属元素是同周期中金属性最强的元素，正确； D Z的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4的浓溶液有强氧化性，在室温下会将 Al氧化而产生一层致密的氧化物保护膜而阻止了金属的进一步反应，因此不能与 Y在常温下剧烈反应，错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的性质及应用的知识。 双隔膜电解池的结构示意简图如

10、图所示，对该装置及其原理判断错误的是 A c隔膜为阴离子交换膜、 d隔膜为阳离子交换膜 B A溶液为硫酸， B溶液为氢氧化钠 C a气体为氢气， b气体为氧气 D该电解反应的总方程式为： 2Na2SO4 6H2O 2H2SO4 4NaOH O22H2 答案： C 试题分析：在电解池中，存在的隔膜 c可以阻止阴离子向阴极移动，隔膜 d可以阻止阳离子向阳极移动，正确； B电解 Na2SO4溶液后，溶液中的阴离子放电能力： OH- SO42-，阴离子 OH-放电变为 O2逸出，电极反应式是： 4OH 4e-= O2+2H2O使附近的溶液中 H+浓度增大，所以 A溶液为硫酸，在 B处，应用溶液中的阳离

11、子的放电能力： H+Na+,所以在阴极 2H+2e-=H2，破坏了附近的水的电离平衡，溶液中 OH-的浓度增大，因此 B溶液为氢氧化钠，正确； C通过选项 B的分析可知： a气体为氧气， b气体为氢气，错误； D根据电极反应式可知，该电解反应的总方程式为： 2Na2SO4 6H2O 2H2SO4 4NaOHO2 2H2，正确。 考点：考查电解反应原理的应用的知识。 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A pH=3的一元酸和 pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中： c(OH-)=c(H+) B在 0 1 mol L-1Na2CO3溶液中： c(OH-)-c(H ) c(HCO

12、3-) 2c(H2CO3) C已知叠氮酸 (HN3)与醋酸酸性相近，则在 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+) c(OH) c(N3) c(H ) D 0 2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0 1 mol L-1NaOH溶液： c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H ) 答案： B 试题分析： A若 pH=3的一元酸是强酸，则它和 pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中 c(OH-)=c(H+)，若 pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于 H+的浓度，则它和 pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生 H+,使的溶液

13、中 c(OH-) HCO3-;c(CO32-)Cu，则剩余金属是 Cu，溶液成分可能是 Fe(NO3)2；也可能是 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2；若剩余金属是 Fe、 Cu，溶液成分可能是 Fe(NO3)2；若固体没有剩余，可能溶液的成分是 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2； Fe(NO3)3、 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2； Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2；所以可能存在的情况有 6种，选项 A错误； B若金属有剩余，由于在溶液中含有 NO3-，在溶液中再滴入稀硫酸后，在酸性条件下， H+、 NO3-、 Cu或 Fe会发生反应而使金属溶解，错误； C当合金刚好溶解时，

14、根据 A可知，溶液可能是 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2； Fe(NO3)3、 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2； Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2；由于 Fe、 Cu的物质的量都是 0 05mol。若溶液是 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2；则根据电子守恒可得， n(NO)= (0 05mol2)+ (0 05mol2)3=0 2/3,体积为V(NO)=0 2mol/322 4L/mol=1 49L；若溶液为 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2；n(NO)= (0 05mol3)+ (0 05mol2)3=0 25/3,体积为V(NO)=0 25mol/322 4L/mo

15、l=1 87L；若产物是 Fe(NO3)3、 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；，则产生的气体的物质的量在 1 49L1 87L之间，所以选项 C错误； D若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，铜离子可转化为溶于水的四氨合铜络离子， Fe元素这形成 Fe(OH)2、 Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧得到 Fe2O3,根据 Fe元素守恒可知， n(Fe2O3)= 0 025mol,m(Fe2O3)= 0 025mol160g/mol= 4g，正确。 考点：考查 Fe、 Cu的混合物与酸反应的情况及相应的计算的判断的知识。 将钠、铝混合物 W1g投入一定量水中充分反应，金属没有

16、剩余，共收集到标准状况下的气体 V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 a mol L-1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体 W2g。下列关系式错误的是 A 35 5aV2=W2-W1 B 23n(Na)+27n(Al)=W1 C n(Na)+3n(Al)=2V1/22 4 D aV2=V1/11 2 答案： A 试题分析：将钠、铝混合物放入水中发生反应为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；向反应后的溶液中逐滴加入盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解， AlO

17、2-+H+H2O = Al(OH)3 ; Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。当沉淀恰好消失时溶液为 AlCl3、 NaCl。将溶液蒸干、灼烧得固体是 Al2O3，其质量是 W2g。 n(Al)= 2(W2g102g/mol)= (W2/51)mol。n(Na)= W1-27(W2/51)/23mol。 A W1g是 Na、 Al的质量， W2g是 Al2O3的质量。二者的质量差是 Na、 O元素的质量差，不是 Cl元素的质量差，因此选项 A错误； B根据元素守恒可得： 23n(Na)+27n(Al)=W1，正确； C在反应过程中金属失去电子的物质的量与 H+得到电子变为 H2的物质的量

18、相等。n(Na)+3n(Al)=2V1/22 4，正确； D根据 H、 Cl元素守恒可得：aV2=(V1/22 4)2 V1/11 2,正确。 考 点：考查盐的水解、守恒方法在混合物的关系化学方程式的计算中的应用的知识。 下列离子方程式正确的是 A醋酸除去水垢中的 CaCO3： CaCO3 2H+=Ca2+ H2O CO2 B碘水中通入足量的 SO2： I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+ C NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+ SO42- Ba2+ OH-=BaSO4H2O D 4mol L-1的 NaAlO2溶液和 7 mol L-1的盐酸溶液等体积混

19、合均匀 4AlO2-7H H2O 3A1(OH)3 Al3 答案： D 试题分析： A 醋酸是弱酸，应该写化学式，醋酸除去水垢中的 CaCO3的离子方程式是： CaCO3 2CH3COOH =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2,错误； B HI是强酸，完全电离，二者反应的离子方程式是： I2 +SO2+ 2H2O=2I-+SO42-+4H+，错误； C NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H+ SO42- Ba2+ 2OH-=BaSO4 2H2O，错误； D 4 mol L-1的 NaAlO2溶液和 7 mol L-1的盐酸溶液等体积混合均匀，由于 n(AlO2-):

20、n(H )=4:7，所以反应的离子方程式是： 4AlO2- 7H H2O 3A1(OH)3 Al3 ，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 将 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液逐滴加入到 1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将 1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下） A 2 5 B 5 2 C 1 1 D 2 1 答案： B 试题分析： Na2CO3溶液与盐酸反应是分步进行的，首先发生反应： Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3。然后发

21、生： NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 + H2O；当把 1 L 1 00 mol/L 的 Na2CO3溶液逐滴加入到 1 L 1 25 mol/L的盐酸中时由于开始时盐酸过量，第一反应发生后立即发生第二个反应，相当于发生总反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 + H2O,n(HCl)= 1 25 mol, 根据方程式可知产生 CO2的物质的量是 1 25 mol2=0 625 mol；当再将 1 L 1 25 mol/L的盐酸逐滴加入 1 L 1 00 mol/L 的 Na2CO3溶液中，先发生 Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3， 由于 n(Na2CO3)

22、= 1 00 mol,反应消耗盐酸 1 00mol,产生 NaHCO31 00mol,盐酸还有过量的 0 25 mol，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 + H2O；由于NaHCO3过量，产生的 CO2按照盐酸来计算。 n(HCl)= 0 25 mol,所以产生的CO2的物质的量是 0 25 mol。对于气体来说，在相同条件下，体 积比等于二者的物质的量的比，所以两次操作产生的气体体积之比是 0 625 mol： 0 25 mol=5 2，故选项是 B。 考点：考查物质的量、物质的混合顺序与反应产物的种类及物质的量的影响的知识。 下列化学用语正确的是 A HClO的电子式：

23、 B中子数为 10的氧原子： C硝基苯的结构简式： D CH4分子的球棍模型 : 答案： B 试题分析： A HClO 的电子式是： ，错误； B中子数为 10的氧原子，质量数是 18，表示为： ，正确； C硝基苯的结构简式： ，错误；D 给出的是 CH4分子的比例模型，错误。 考点：考查化学用语的正误判断的知识。 下列说法正确的是 A铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁 B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间 C红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能

24、的污染区域进行消毒预防 答案： D 试题分析： A铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁，错误； B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大胶体，错误； C红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，错误； D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，正确。 考点：考查物质的性质、物质的分类、成分及性质的应用的知识。 用氢氧化钠固体配制 0 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A定容时俯视，会造成浓度偏高 B转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低 C称量时托盘上要垫上

25、干净的称量纸 D定容摇匀后 发现液面下降，不应继续加水 答案： C 试题分析： A定容时俯视，则溶液的体积偏小，会造成浓度偏高，正确；B转移时不慎将转移液溅出，则溶质偏少，会造成浓度偏低，正确；C NaOH有腐蚀性，吸水性，应该在烧杯中称量，若称量时在纸片上称量，会有一部分 NaOH粘在纸上，导致溶质偏少，溶液的浓度偏低，错误； D定容摇匀后发现液面下降，是因为一部分溶液粘在容量瓶的颈上，不应继续加水，正确。 考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析及称量物质的质量应该注意的问题的知识。 在水溶液中， YO3n-和 S2-发生如下反应 ： YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- +

26、3S+ 3H2O，则 YO3n-中 Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A +4、 6 B +7、 7 C +5、 7 D +5、 5 答案： C 试题分析：根据方程式可知 Y形成的最简单的阴离子是 Y-，则 Y原子的最外层有 7个电子，根据在氧化还原反应中电子守恒可知： YO3n-获得 6个电子变为 Y-中的 -1价。原来 Y的化合价为 +5价。故选项是 C。 考点：考查氧化还原反应中的电子守恒、元素的化合价的确定的知识。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液： Mg2 、 K 、 SO42-、 NO3- B使酚酞变红色的溶液： Na 、 Cu2 、

27、 HCO3-、 NO3- C 0 1 mol L-1AgNO3溶液： H 、 K 、 SO42-、 I- D 0 1 mol L-1NaAlO2溶液 : K 、 Na 、 ClO-、 S2- 答案： A 试题分析： A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中： Mg2 、 K 、SO42-、 NO3-不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中： OH-与 Cu2 、 HCO3-会发生离子反应而不能大量共存，错误； C 0 1 mol L-1AgNO3溶液中， Ag+与 SO42-、 I-会发生沉淀反应而不能大量共存，错误； D ClO-、 S2-会发生

28、氧化还原反应而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，错误的是 A咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面 B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应 C 1 mol咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应 D 1 mol咖啡酸与 NaOH溶液反应最多消耗 1 mol的 NaOH 答案： D 试题分析： A苯分子是平面分子，所有的原子在同一个平面上，乙烯分子是平面分子，羧基取代乙烯分子中的 H原子在该平面上，乙烯分子的平面与苯分子的平面可能在同一平面上，正确； B由于在咖啡酸的分子中含有碳碳双键和苯环，所以所有可以

29、与氢气发生加成反应，即及发生还原反应，含有羧基和酚羟基，因此可以发生酯化反应，含有酚羟基，能够发生显色反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，正确； C由于在一个咖啡酸分子中含有一个苯环与溴发生取代反应消耗 3个 Br2，含有一个碳碳双键。发生加成反应消耗 1个Br2，故 1 mol咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应，正确； D酚羟基和羧基都可以与 NaOH反应， 1 mol咖啡酸与 NaOH溶液反应最多消耗 3 mol的 NaOH，错误。 考点：考查有机物的结构与性质的知识。 下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na

30、2CO3溶液 B 除去 Cu粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴人氯水水后，再滴加 KSCN 溶液 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 将 CO2通人 Na2SiO3溶液中 答案： D 试题分析： A将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 , CO2、 SO2都发生反应，不能达到除杂的目的，错误； B Cu、 CuO都能与稀硝酸发生反应，因此不能达到除杂的目的，错误； C若向溶液中滴入氯水，溶液中的 Fe2+会被氧化为 Fe3+，因此再滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，可能是 Fe2+会被氧化为 Fe3+，也可能是原溶液就含有 Fe

31、3+，不能检验离子的存在，错误； D 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 ,会发生反应： CO2+H2O+Na2SiO3= H2SiO3+ Na2CO3,可以证明酸性 H2CO3 H2SiO3,正确。 考点：考查化学实验方案的设计的正误判断的知识。 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 答案： C 试题分析： A将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，错误； B过滤时应该用玻璃棒引流得含 I-溶液，错误； C碘单质容易溶于 CCl4而在水中溶解度不大，水与四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水大，分层，因此萃取后，碘的CCl4溶液在下层，从下口放出，正确； D分离碘和 CCl4的混

32、合物，可以利用二者沸点的不同，用蒸馏的方法分 离，温度计的水银球应该在支管口附近，不能伸到液面一下，错误。 考点：考查从海带中获得碘的实验操作的正误判断的知识。 可用下图所示装置制取、净化、收集气体的是 A锌和稀硫酸反应制氢气 B浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 C亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制二氧化硫 D铜与稀硝酸反应制一氧化氮 答案： C 试题分析： A锌和稀硫酸反应制氢气，由于氢气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，错误； B浓氨水与氧化钙固体反应制氨气，氨气能够与浓硫酸反应而被吸收，不能使用浓硫酸干燥，而且氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，错误； C亚硫酸钠固体与较浓硫

33、酸反应制二氧化硫，二氧化硫与浓硫酸不反应，密度比空气大，所以制取、净化、收集气体均合理，正确； D铜与稀硝酸反应制一氧化氮能够与氧气发生反应变为 NO2，不能用排空气的方法收集，错误。 考点：考查气体的制取、净化、收集的方法正误的判断的知识。 填空题 （ 12分） 2014年 10月 24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空。火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。 （ 1） 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为 2KNO3+ S + 3C = K2

34、S + N2 + 3CO2 。 写出该反应的氧化剂： ； K2S的电子式为 ； 某化学兴趣小组进行了如下实验： 实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于 试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式： ； 实验二：取黑火药爆炸反应后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊（ S）后又变澄清 (SO42-)。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有 Cl-： ； （ 2） 1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（ NH4C1O4）、铝粉复合推进剂。高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是 ；（用离子方程式表示） （

35、3） 20世纪 60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮；可燃物有肼 (N2H4)、偏二甲肼等 。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为 1,1-二甲基联氨，则它的分子式为 。 答案：（ 1） KNO3、 S ；（ 2分） （ 2分） 实验一： Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2 +2H2O （ 2分） 实验二：取适量澄清液，加入过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有 Cl （ 2分） （ 2） NH4+H2O NH3 H2O+H+。（ 3） C2N2H8（ 2分） 试题分

36、析：（ 1）黑火药爆炸的化学方程式为 2KNO3+ S + 3C =K2S + N2 + 3CO2 。 在该反应中 KNO3中的 N元素的化合价由反应前的 +5价变为反应后 N2中的 0价， S的化合价由反应前 S质应后 K2S的 -2价，化合价降低，得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是 KNO3、 S； K2S是离子化合物，其电子式是：; 实验一：由于黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，溶液为 KNO3，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，则在酸性条件下 NO3-与 Cu反应的方程式是： Cu+4H+2NO3 =

37、Cu2+2NO2 +2H2O；实验二：证明该澄清溶液中含有 Cl-的实验方案是取适量澄清液，加入过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有 Cl ；（ 2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中 NH4+发生水解反应： NH4+H2O NH3 H2O+H+。破坏了水的电离平衡，水继续电离，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)c(OH-)，所以水溶液呈酸性；（ 3）偏二甲肼是甲肼 NH2-NH2一个 NH2中的 2个 H原子被甲基取代的产物 NH2-N(CH3)2;其系统命名为 1,1-二甲基 联氨，则它的分子式为 C2N2H8。 考点：考查氧化还原反应中物质的作用、

38、离子的检验、物质的电子式、分子式的书写及盐的水解的应用、离子方程式的书写的知识。 （ 10分） K2EO4（ E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图： 已知： A和 C是由同一主族元素组成的化合物， x是工业上制 D的重要原料。 请回答以下问题： （ 1） x的化学式是 ， H的化学式是 。 （ 2）写出 FG的离子反应方程式 。 （ 3）要工业上实现 BE的转化， y的化学式可能是 。 （ 4） 1molH转化为 K2EO4时需 H2O2的物质的量是 。 答案：（ 1） FeS2（ 2分） Fe(OH) 3（ 2分） （ 2） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+

39、2H2O（ 2分）（ 3） CO （ 2分）（ 4） 1 5mol（ 2分） 试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知 X是 FeS2;A是 SO2； B是Fe2O3； C是 SO3； D是 H2SO4； Y是 CO； E是 Fe； F的 FeSO4； G是 Fe2(SO4)3；H是 Fe(OH)3； K2EO4是 K2FeO4。（ 1） x的化学式是 FeS2； H的化学式是Fe(OH) 3；（ 2） H2O2=有强氧化性，能够把 FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3。根据电子守恒和元素守恒可得： FG的离子反应方程式是 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；（ 3）在工业上实现铁

40、的化合物变为 Fe，即冶炼 Fe。则要实现 BE的转化， y的化学式可能是 CO；（ 4）在 Fe(OH)3中 Fe的化合价是 +3价，由于在 K2FeO4中 Fe的化合价是 +6价，根据电子转移的数目相等可知： 1molH转化为 K2EO4时需 H2O2的物质的量是 1 5mol。 考点：考查物质的性质及相互转化、物质的化学式的书写、氧化还原反应的离子方程式的书写及相应的计算的知识。 （ 12分）近年来雾霾天气在秋冬季节经常肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。 （ 1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在

41、某密闭容器中发生该反应时， c(CO2)随温度 (T)、催化剂的表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线，如图所示。 据此判断： 该反应的平衡常数表达式为 。 该反应的 H 0（选填 “ ”、 “ ”）。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1 S2，在右图中画出 c(CO2)在 T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （ 2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g) 2NO2(g) = N2(g) CO2(g) 2H2O(g) =-867kJ m

42、ol-1 2NO2(g) N2O4(g) =-56 9kJ mol-1 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)、 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通 过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。 写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂 a、 b之间连接导线上电子流动方向是 (填 ab或 ba) 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2分） （ 2分） 【起点在原点 O处（给 1分），达到平衡的时间迟于 “T2、 S1”曲线的平衡点（给 1分）】 （ 2） CH4(g) N2O4(g) = N2(g)

43、CO2(g) 2H2O(g) H=-810 1 kJ/mol（ 2分） 2CO2 2H2O 2HCOOH+O2（ 2分） ab （ 2分） 试题分析：（ 1） 化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比。则反应 2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)的平衡常数表达式为 ； 根据图像可知：在催化剂的表面积(S)相同时，反应在温度为 T1时首先达到平衡。由于温度越高，化学速率越快，达到平衡所需要的时间越短，所以反应温度为 T1T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于升高温度， C(CO2)的平衡浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应

44、方向是吸热反应，所以该反应的 H0；（ 2） 第一个式子减去第二个式子， 整理可得： CH4(g) N2O4(g) = N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H=-810 1 kJ/mol； 根据图示可知反应物是 CO2、 H2O，生成物是 HCOOH 和 O2，则根据质量守恒定律可得上述光电转化过程的化学反应方程式是 2CO2 2H2O2HCOOH+O2；根据图示可知： H2O中的 O在催化剂 a失去电子， CO2中的C在催化剂 b上得到电子变为 HCOOH。所以 a、 b之间连接导线上电子流动方向是 ab。 考点：考查化学平衡常数的表达、化学方程式、热化学方程式的书写、温度与反应进行的

45、方向的关系、光电转换的电子转移的方向的知识。 （ 12分）工业上以铬铁矿（主要成分 FeO Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（ Na2Cr2O7 2H2O）的主要反应如下： 4FeO Cr2O3 8Na2CO3 7O2 8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 2Na2CrO4 H 2SO4 Na2SO4 Na2Cr2O7 H2O （ 1）工业上反应 需不断搅拌，其目的是 。 （ 2）下图是红矾钠（ Na2Cr2O7 2H2O）和 Na2SO4的溶解度曲线。 从 Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取 Na2Cr2O7晶体的操作： 先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁

46、热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （ 3） Na2Cr2O7与 KCl进行复分解反应可制取 K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为 :Fe2+Cr2O72-+H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 实验步骤如下： 步骤 1：将 m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤 2：加入 SnCl2溶液将 Fe3 还原 步骤 3：将所得溶液冷却，加入 HgCl2溶液，将过量的 Sn2 氧化为 Sn4 步骤 4：加入 15 mL硫酸和磷酸的混合酸及 5滴 0 2%二苯胺磺酸钠指示剂 步骤 5：立即用 c mol L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消

47、耗重铬酸钾溶液 V mL 如省去步骤 ，则所测定的铁的含量 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 步骤 5使用的主要玻璃仪器有 。 则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。 答案：（ 1）使反应物接触更充分，加快反应速率（ 2分） （ 2）除去析出 Na2SO4的晶体，又能 防止 Na2Cr2O7 2H2O因冷却结晶析出而损失（ 2分） 冷却结晶（ 2分） （ 3） 偏高（ 2分）； 酸式滴定管 锥形瓶（ 2分）； 566VC/1000m。 试题分析：（ 1）工业上反应 需不断搅拌，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率；（ 2）根据图像可知红矾钠（ Na2Cr2O7 2H2O）和的溶解度随温度的升高而增大，而 Na2SO4的溶解度在温度是 50 下温度越高，溶解度越大；当温度超过 50 时，温度越高，溶解度反而越小。所以先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是除去析出 Na2SO4的晶体，又能防止 Na2Cr