2015届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。 下列关于碳纳米管的说法不正确的是 A碳纳米管属于一种有机合成纤维 B碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C常温下，碳纳米管具有较好的稳定性 D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 答案： A 试题分析： A、碳纳米管是由碳原子组成的，因此属于单质，不是有机合成纤维， A错误； B、碳纳米管与金刚石都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体， B正确； C、常温下，碳纳米管具有较好的稳定性， C正确； D、碳纳米管比表面积大，

2、可用作新型储氢材料， D正确，答案：选 A。 考点：考查新型碳纳米管的有关判断 氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应： 4NO2(g) 2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)， H 在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入 0.4mol NO2和 0.2 mol NaCl， 10 min反应达到平衡时 n(NaNO3) 0.1mol， NO2的转化率 为 。下列叙述中正确的是 A 10min内 NO浓度变化表示的速率 v(NO) 0.01 mol L-1 min-1 B若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时 NO2的转化率大于 C若升高温度，平衡逆向

3、移动，则该反应的 H 0 D若起始时向容器中充入 NO2(g) 0.1 mol、 NO(g)0.2 mol和 Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 答案： BD 试题分析： A、 10 min反应达到平衡时 n(NaNO3) 0.1mol，则生成 NO的物质的量是 0.1mol，浓度是 0.1mol2L 0.05mol/L，则 10min内 NO浓度变化表示的速率 v(NO) 0.05mol/L10min 0.005 mol L-1 min-1， A错误； B、正方应是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强减小，因此若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，有利于平

4、衡向正反应方向减小，则平衡时 NO2的转化率大于 ， B正确； C、若升高温度，平衡向吸热反应方向进行，因此如果平衡逆向移动，则正方应是放热反应，所以该反应的 H 0， C错误； D、根据以上分析可知平衡时 NO2(g)、 NO(g)和 Cl2(g)的浓度分别是 0.1mol/L、 0.05mol/L、0.025mol/L，所以该温度下平衡常数 K 0.625.则若起始时向容器中充入 NO2(g) 0.1 mol、 NO(g)0.2 mol和 Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），其浓度分别是 0.05mol/L、 0.1mol/L、 0.05mol/L，则此时的浓度熵 80 0.625

5、，平衡反应将向逆反应方向进行， D正确，答案：选 BD。 考点：考查可逆反应的有关计算 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42-) c( ) c(Fe2 ) c(H ) B 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液： c(Na ) c(H ) c( ) c( ) c(OH-) C 0.1 mol L-1Na2S溶液： 2c(Na ) c(S2-) c(HS-) c(H2S) D 0.01 mol L-1NaOH溶液与等体积 pH=2的醋酸混合后的溶液： c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c

6、(OH-) 答案： AD 试题分析： A、 0.1 mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液铵根离子、亚铁离子均水解，溶液显酸性，则 c(SO42-) c( ) c(Fe2 ) c(H )， A正确； B、 0.1 mol L-1 NaHCO3 溶液中，根据电荷守恒可知 c(Na ) c(H ) 2c( ) c( ) c(OH-)，B错误； C、 0.1 mol L-1Na2S溶液中根据物料守恒可知 c(Na ) 2c(S2-) 2c(HS-) 2c(H2S)， C 错误； D、醋酸是弱酸， pH 2 的醋酸溶液的浓度大于 0.01mol/L，实验 0.01 mol L-1NaOH溶液

7、与等体积 pH 2的醋酸混合后产生过量，溶液显酸性，则 c (CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-)， D正确，答案：选 AD。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A将一小块 Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小 B将一小块 Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱 C将一小块 Na投入 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na没有 Cu活泼 D点燃 Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成 答案： C 试题分析： A、将一小块 Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比

8、水小， A正确； B、将一小块 Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠， B正确； C、将一小块 Na投入 CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼， C 错误； D、点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成， D正确，答案：选 C。 考点：考查钠与水反应的有关实验判断 某有机物 X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A有机物 X的分子式为 C12H15O3 B X分子中含有 1个手性碳原子 C X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应 D在

9、 Ni作催化剂的条件下， 1 mol X最多能与 4 mol H2加成 答案： BD 试题分析： A、根据有机物的结构简式可知，分子式为 C12H14O3， A错误； B、与碳碳双键下列的碳原子上连有 4个不同的基团，该碳原子是手性碳原子， B正确； C、含有碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基水解，羟基也可以发生取代反应，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应， C错误； D、碳碳双键、苯环均能与氢气发生加成反应，因此在 Ni作催化剂的条件下， 1 mol X最多能与 4 mol H2加成， D正确，答案：选 BD。 考点：考查有机物结构与性质判断 下列说法正确的是 A

10、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B常温下，将 pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C反应 SiO2(s)+ 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的 H 0 D对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度， Ca(OH)2的溶解速率增大， Ksp减小 答案： D 试题分析： A、在潮湿的环境中，铜容易发生吸氧腐蚀形成铜绿， A错误； B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，因此常温下，将 pH 4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度均降低，但氢氧根离子浓度增大， B错误； C、由于反应 SiO2(s)+ 3C(

11、s) SiC(s) + 2CO(g)的 S 0，所以根据 G H-T S 可知，室温下不能自发进行，则该反应的 H 0， C 错误；D、对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度， Ca(OH)2的溶解速率增大，但氢氧化钙的溶解度降低，因此 Ksp减 小， D正确，答案：选 D。 考点：考查金属腐蚀、弱电解质的电离、反应自发性以及溶解平衡等 室温下， CuSO4 5H2O(s) Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O（ l) H1 0； CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO42-(aq) H2 0。 若 CuSO4 5H2O受热分解的化学方程式为： CuSO4 5H2O(s) C

12、uSO4(s) +5H2O（ l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是 A H1 H3 B H2 H3 C H1+H3 H2 D H1+H2 H3 答案： A 试题分析：已知 CuSO4 5H2O（ s） CuSO4（ s） +5H2O（ l）； H1 0； CuSO4（ s） Cu2+（ aq） +SO42-（ aq）； H2 0； CuSO4 5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O（ l) H3，则根据盖斯定律可知 - 即得到反应式 ，所 H3 H1-H2 0，所以 H1 H3，答案：选 A。 考点：考查反应热计算 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次递增。 X 的原子

13、核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的 2倍； Z、 W为同族元素，形成的 WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是 A X与 Y形成原子个数比为 1 1的化合物只有两种 B Y、 W的氧化物均为酸性氧化物 C最高价氧化物对应水化物的酸性 Y W D X与 Z形成的化合物中，各原子均满足 8电子稳定结构 答案： C 试题分析：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次递增。 X的原子核中无中子，则 X是 H； Y原子最外层电子数是内层的 2倍，因此 Y是 C； Z、 W为同族元素，形成的 WZ2分子是酸雨的主要成因，这说明 W是 S， Z是 O。则A、 H与 C形成原子个数比为

14、1 1的化合物不只两种， A错误； B、 CO不是酸性氧化物， B错误； C、非金属性是 C S，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性 Y W， C正确； D、 X与 Z形成的化合物中，氢原子不能满足 8电子稳定结构， D错误，答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4 O2 B Al2O3 HCl NaOH C CO2 H2O Na2O2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 答案： D 试题分析： A、镁与硫酸亚

15、铁分子置换反应，与氧化反应生成氧化镁，硫酸亚铁能把氧气氧化， A正确； B、氧化铝是两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠均反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应， B正确； C、 CO2能与水、过氧化钠反应，过氧化钠也能与水反应， C正确； D、氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠均反应，碳酸氢钠与碳酸钠不反应， D错误，答案：选 D。 考点：考查物质之间转化的有关判断 下列有关化学用语的表示正确的是 A N2的电子式： B CH4的比例模型： C中子数为 45的溴原子： 45 35Br D对羟基苯甲酸的结构简式： 答案： B 试题分析： A、 N2的电子式为 ， A错误； B、 CH4的比例模型为 ，B正确； C、

16、中子数为 45的溴原子可表示为 ， C错误； D、对羟基苯甲酸的结构简式为 ， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学用语的正误判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1mol L-1CH3COONa溶液： H+、 Al3+、 Cl-、 NO3- B含有 NaNO3的溶液： H 、 Fe2+、 SO42- 、 Cl- C能使甲基橙变红的溶液： K+、 Na 、 NO3-、 Cl- D由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液： NH4+、 SO42-、 HCO3-、 Cl- 答案： C 试题分析： A、 0.1mol L-1CH3COONa溶液中 H

17、+不能大量共存， A错误； B、含有 NaNO3的溶液中 H 、 Fe2+与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C、能使甲基橙变红的溶液显酸性，溶液中 K+、 Na 、 NO3-、 Cl-可以大量共存， C 正确； D、由水电离产生的 c(H+) 10-12 mol L-1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性 NH4+、 HCO3-均不能大量共存。如果显酸性， HCO3-不能大量共存， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 下列有关物质性质和应用的说法正确的是 A碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C二氧化硅不与

18、强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 答案： B 试题分析： A、碳酸钠受热不易分解，不能用于生产食品发酵粉，应该用碳酸氢钠， A错误； B、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液， B正确； C、二氧化硅不与强酸反 应，但能与氢氟酸反应，因此不能用石英玻璃容器盛放氢氟酸， C错误； D、二氧化硫有漂白、杀菌性能，但 SO2有毒，不能在食品生产中大量使用， D错误，答案：选 B。 考点：考查物质性质以及用途的有关判断 下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量 Al2O3，能达到实验目的的是 答案： B 试题分析： A、称量时应该是左物右码， A错

19、误； B、硫酸铝溶解用烧杯和玻璃棒，能达到实验目的， B正确； C、过滤时应该用玻璃棒引流， C错误； D、固体灼烧应该在坩埚中进行， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学实验基本操作的正误判断 用 NA表示 阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 11.2 L 乙烯所含碳原子数为 NA B 1L 0.1 mol L-1的 Al2(SO4)3溶液中， Al3+的数目为 0.2 NA C 32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 2NA D 5.6 g铁粉在 0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA 答案： C 试题分析： A、常温常压下， 11.2 L

20、乙烯的物质的量不是 0.5mol，所含碳原子数不是 NA， A错误； B、铝离子在溶液中水解，则 1L 0.1 mol L-1的 Al2(SO4)3溶液中， Al3+的数目小于 0.2 NA， B正确； C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，因此 32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量是 32g16g/mol 2mol，其中含有的氧原子数为 2NA， C正确； D、 5.6 g铁粉的物质的量是 0.1mol，在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气完全反应，铁过量，转移电子数为 0.2NA， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列指定反应的离子方程式正确的是 A铜

21、溶于稀硝酸： Cu 2H NO3- Cu2 NO2 H2O B氯气和水的反应 ： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- C用氨水溶解氯化银沉淀： Ag+ 2 NH3 H2O Ag(NH3)2+ 2H2O D将过量二氧化硫通入氨水中： SO2 NH3 H2O HSO3- NH 4 答案： D 试题分析： A、铜溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为 3Cu 8H 2NO3- 3Cu2 2NO 4H2O， A错误； B、氯气和水的反应： Cl2+H2O H+Cl-+HClO， B错误； C、用氨水溶解氯化银沉淀形成银氨络离子，离子方程式为AgCl 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ Cl-

22、2H2O， C错误； D、将过量二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸氢铵，即 SO2 NH3 H2O HSO3- NH 4， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 实验题 （ 15分）硫酸工业产生的废气 A（主要成分： SO2、 O2、 N2、 CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气 A的组成进行探究，请回答下列问题。 （ 1）同学甲设计实验检验废气 A中含有的 CO2，应选择的试剂有 。 A NaOH溶液 B酸性 KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸 （ 2）同学乙欲测定废气 A中 SO2的含量，取 a L废气 A并设计了如下装置进行实验。 为了保证实验成功，装置

23、A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。 同学丙认为 A装置前后的质量差就是 a L废气中含有的 SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。 （ 3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气 A制备皓矾（ ZnSO4 7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下： “氧化 ”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。 加入 Zn粉的目的是 。 固体 A主要成分是 。 操作 b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 答案：（ 1） BC（ 2 分） （ 2） KMnO4溶液的紫红

24、色不能完全褪色（ 2 分） 提高 SO2的吸收率（合理均给分）。（ 2分） 实验过程中发生 2H2SO3+O2 2H2SO4 （合理均给分）（ 2分） （ 3） 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+（ 2分） 除溶液中的 Fe2+、 Fe3+等 （ 2分） Fe、 Zn（或铁、锌）（ 1分） 蒸发（浓缩）、降温（结晶）（ 2分） 试题分析：（ 1）检验 CO2一般用澄清石灰水，但 SO2也能使澄清石灰水浑浊，所以需要利用酸性高锰酸钾溶液把 SO2氧化除去，因此答案：选 BC。 （ 2） 要保证实验成功，则需要把 SO2完全氧化，因此酸性高锰酸钾溶液要过量，则装置 A应具有的

25、现象是 KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色。搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高的 SO2的吸收率。 由于氧气也检验氧化性，在溶液中也能氧化 SO2 为硫酸。而废气中含有氧气，因此在通入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应 2H2SO3+O2 2 H2SO4，从而导致A装置反应前后的质量差偏大，因此测定结果会偏高。 （ 3） 铁离子具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+。 由于反应后的溶液中含有亚铁离子以及过量的硫酸铁，所以加入 Zn粉的目的是除溶液中的 Fe2+、 Fe3+等。 锌的金属性强于铁，可以把溶液中的铁

26、离子、亚铁离子置换生成铁，过滤后所得固体主要是 Fe、 Zn（或铁、锌）。 硫酸锌能溶于水，因此从溶液中获得皓矾晶体的必要的操作是蒸发（浓缩）、降温（结晶）。 考点：考查气体检验、气体含量测定 以及物质制备工艺流程图分析与应用 填空题 （ 12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体 BaTiO(C2O4)2 4H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。 （ 1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高 BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。 （ 2）配制 TiCl4溶液时，通常将 TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。 （ 3）加入 H2C2O4溶液时，

27、发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质 X是 。 （ 4）煅烧得到 BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有 CO、 和 。 答案：（ 1） BaCO3+2H+ Ba2+ + CO2+H2O；将 BaCO3粉碎（各 2分） （ 2）抑制 TiCl4的水解（ 2分） （ 3） BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O BaTiO(C2O4)2 4H2O+ 6HCl（ 2分） 盐酸（或 HCl） （ 2分） （ 4） CO2、 H2O(g) （各 1分） 试题分析：（ 1）酸浸时主要是碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为 BaCO3+2H+ Ba2+ + CO2+H2O；碳酸钡

28、是固体，因此为提高 BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将 BaCO3粉碎或适当升高温度或增大盐酸的浓度； （ 2） TiCl4水解溶液显酸性，因此配制 TiCl4溶液时，通常将 TiCl4溶于浓盐酸的目的是抑制 TiCl4的水解； （ 3）根据过滤得到草酸氧钛钡晶体 BaTiO(C2O4)2 4H2O可知，加入 H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O BaTiO(C2O4)2 4H2O+ 6HCl。反应中有氯化氢生成，因此可以循环利用的是氯化氢； （ 4）根据草酸氧钛钡晶体 BaTiO(C2O4)2 4H2O的化学式可知，煅烧时

29、一定有水蒸气产生。化合物中碳元素的化合价是 3价，生成物 CO中碳元素化合价是 2价，则根据氧化还原反应中化合价升降可知，碳元素的化合价要应该有升高的，则一定还有 CO2生成。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （ 15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体 G的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （ 1） G物质中的含氧官能团的名称是 、 。 （ 2）反应 AB的化学方程式为 。 （ 3）上述 、 变化过程的反应类型分别是 、 。 （ 4）写出满足下列条件的 C的同分异构体的结构简式： 、 。 .苯环上只有两种取代基。 .分子中只有

30、 4种不同化学环境的氢。 .能与 NaHCO3反应生成 CO2。 （ 5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 答案：（ 1）羧基、醚键（各 1分） （ 2） （ 2分） （ 3）加成（或还原）反应、消去反应 （各 1分） （ 4） （各 2分） （ 5） （ 5分） 试题分析：（ 1）根据 G的结构简式可知， G物质中的含氧官能团的名称是羧基、醚键。 （ 2）根据有机物 A和 B的结构简式可知，该反应相当于酚羟基上的氢原子被CH3CO取代，所以反应 AB的

31、化学方程式为。 （ 3） D分子中的碳碳双键，在 E分子中变为碳碳单键，说明该反应是碳碳双键与氢气的加成反应； E分子中含有羟基，而在最终的生成物 G中羟基消失。根据 F生成 G的反应条件是氢气可知，该反应应该是加成反应，这说明 E生成 F的反应应是羟基的消去反应，引入碳碳双键，然后再与氢气发生加成反应变为碳碳单键。 （ 4） .苯环上只有两种取代基； . 分子中只有 4种不同化学环境的氢，说明两个取代基在苯环上对位的； .能与 NaHCO3反应生成 CO2，说明含有羧基，所以符合条件的有机物结构简式为 。 （ 5）要制备 ，则需要利用碳碳双键的加聚反应，即必须制备。要引入碳碳双键，应该利用羟

32、基的消去反应。根据已知信息可知酚羟基与乙酸酐反应可以引入羰基，羰基发生加成反应可转化为羟基，所以合成路线图可设计为 。 考点：考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等 （ 12分）铁钾矾 KxFey(SO4)m nH2O常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法 测定： 准确称取 2.0120g样品配成 100mL溶液 A。 准确量取 25.00mL溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.466g。 准确量取 25.00mL溶液 A，加入足量的 KI溶液，以淀粉为指示剂，用 0.1250 mol L-1的 Na2S2

33、O3溶液滴定，消耗 8.00mL至终点（已知： I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）。 （ 1）要检验出 A溶液中存在的 Fe3+，可以加入 溶液。 （ 2）已知室温下 BaSO4的 Ksp 1.110-10，欲使溶液中 c(SO42-)1.010-5 mol L-1，应保持溶液中 c(Ba2+) mol L-1。 （ 3）步骤 中判断滴定终点的方法是 。 （ 4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。 答案：（ 1） KSCN（或硫氰化钾）（ 2分） （ 2） 1.110-5 （ 2分） （ 3）滴入最后一滴 Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（ 2

34、分） （ 4） 25.00mLA溶液中： n(SO42-) 0.4660g/233g mol-1=210-3mol n(Fe3+) 0.1250mol L-18.010-3L=110-3mol （ 2分） 根据电荷守恒： n(K+) 2210-3mol-3110-3mol=110-3mol 根据质量守恒，结晶水的物质的量： 2.0120g(25/100)-110-3mol(39+56)mol L-1-210-3mol96g mol-1/18g mol-1 1.210-2mol （ 2分） 所以 x y m n=1 1 2 12，化学式为： KFe(SO4)2 12H2O 答：样品的组成为 KF

35、e(SO4)2 12H2O。 （ 2分） 试 题分析：（ 1）铁离子能与 KSCN溶液反应使溶液显红色，所以要检验出 A溶液中存在的 Fe3+，可以加入 KSCN（或硫氰化钾）溶液。 （ 2）已知室温下 BaSO4的 Ksp 1.110-10，欲使溶液中 c(SO42-)1.010-5 mol L-1，则应保持溶液中 c(Ba2+) 1.110-5mol L-1。 （ 3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以步骤 中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。 （ 4） 25.00mLA溶液中： n(SO42-) 0.4660g/233g mol-1 21

36、0-3mol n(Fe3+) 0.1250mol L-18.010-3L 110-3mol 根据电荷守恒可知： n(K+) 2210-3mol-3110-3mol 110-3mol 根据质量守恒可知结晶水的物质的量 2.0120g(25/100)-110-3mol(39+56)mol/L-210-3mol96g/mol/18g mol-1 1.210-2mol 所以 x y m n 1 1 2 12 即化学式为 KFe(SO4)2 12H2O 考点：考查铁离子检验、滴定实验、溶度积常数应用以及物质化学式测定等 （ 14分） H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。 （ 1）空气阴极

37、法电解制备 H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到 H2O2和稀碱的混合物。 试回答： 直流电源的 a极名称是 。 阴极电极反应式为 。 1979年，科学家们用 CO、 O2和水在三苯膦钯的催化下制得了 H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。 （ 2） Fe3+对 H2O2的分解具有催化作用。利用图 (a)和 (b)中的信息，按图 (c)装置（连通的 A、 B瓶中已充有 NO2气体）进行实验。可观察到 B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填 “深 ”或 “浅 ”），其原因是 。 （ 3）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板

38、金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10%H2O2 和3.0mol L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（ ） 20 30 40 50 60 70 80 Cu的平均溶解速率 （ 10-3mol min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。 答案：（ 1） 正极 O2 + 2e-+ 2H2O H2O2 + 2OH- 能耗低 （ 2） 深 H2O2分解放热，使平衡 2NO2 N2O4向生成 NO2方向

39、移动 （ 3） Cu + H2O2 +2H+ Cu2+ + 2H2O；温度升高， H2O2分解速率加快 （每空 2分） 试题分析：（ 1） 根据装置图可知，与电源 b极相连的电极产生双氧水，由于利用空气中氧气在阴极还原得到 H2O2和稀碱的混合物，这说明该电极是阴极，即 b是负极，则 a是正极。 电解池中阴极得到电子，发生还原反应，双氧水在阴极产生，则阴极电极反应式为 O2 + 2e-+ 2H2O H2O2 + 2OH-。 由于电解法需要消耗大量的电能，所以该方法的另外一个优点是能耗低。 （ 2）由于 Fe3+对 H2O2的分解具有催化作用，根据图像可知而双氧水分解是放热反应，所以 B瓶中溶液

40、温度高。又因为 NO2转化为 N2O3是放热反应，升高温度促使平衡 2NO2 N2O4向生成 NO2方向移动，所以颜色深。 （ 3）双氧水具有氧化性，在稀硫酸溶 液中能把铜氧化生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为 Cu + H2O2 +2H+ Cu2+ + 2H2O。由于双氧水不稳定，受热易分解，温度过高时导致 H2O2分解速率加快，因此铜的平均溶解速率随着反应温度的升高反而下降。 考点：考查电化学原理的应用、双氧水性质以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响 （ 12分）物质结构与性质 铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（ -NO2）还原为氨基（ -NH2）；在

41、苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。 （ 1） Fe基态原子核外电子排布式为 。 （ 2） H、 N、 O的电负性从小到大的顺序是 。 （ 3）与 NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。氨基（ -NH2）中氮原子的杂化类型为 。 （ 4） 1mol苯分子中含有 键的数目为 。 （ 5） Fe与 N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。 答案：（ 1） Ar3d64s2 （ 2） H N O（ 3） N2O （或 CO2、 CS2等）； sp3 （ 4） 12 mol（或 126.021023） （ 5） Fe4N （每空 2分） 试题分析：（ 1） Fe的原子序数是 26，根

42、据核外电子排布规律可知，基态原子核外电子排布式为 Ar3d64s2。 （ 2）非金属性越强，电负性越大，则 H、 N、 O的电负性从小到大的顺序是 H N O。 （ 3）价电子数与原子数分别都相等的互为等电子体，则与 NO2+互为等电子体的一种分子为 N2O（或 CO2、 CS2等）。氨基（ -NH2）中氮原子有 2个 ， 1个孤对电子， 1个未成对电子，所以氮原子的杂化类型为 sp3杂化。 （ 4）苯分子里 6个碳原子的电子都以 sp2杂化轨道相互重叠，形成 6个碳碳的键，又各以 1个 sp2杂化轨道分别跟氢原子的 1s轨道进行重叠， 形成 6个碳氢的 键。苯环上 6个碳原子各有 1个未参加杂化的 2p轨道，它们垂直于环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的 键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，所以 1mol苯分子中含有 键的数目为 126.021023。 （ 5）根据晶胞结构示意图可知， N原子在中心，共计 1个。根据均摊法可知Fe原子个数是 4，所以该晶体的化学式为 Fe4N。 考点：考查核外电子排布、电负性、杂化轨道类型、共价键以及晶胞化学式计算等