2015届广西桂林市第十八中学高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届广西桂林市第十八中学高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验方案中，可行的是 A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离 CaCl2、 CaCO3的混合物 B将白醋滴在润湿的 pH试纸上，测定其 pH C用氢氧化钠溶液除去 CO2中的 HCl气体 D用 BaCl2溶液除去 KNO3溶液中少量的 K2SO4 答案： A 试题分析： B项应该用玻璃棒蘸取溶液点在 pH试纸上测溶液的 pH，错误； C项氢氧化钠溶液能同时与 CO2、 HCl气体反应，错误； D项用 BaCl2溶液会带来氯离子（杂质离子），错误。 考点：考查化学实验基本操作。 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量

2、 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 = 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2 弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C H2O2分解的总方程式为： H2O2=H2O O2 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 答案： D 试题分析： A项 H2O2的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2 强，错误； B项这两个反应的总反应为 2H2O2 2H2O+ O2，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的 pH略增大，错误； C项 H2O2分解的总

3、方程式为： 2H2O2=2H2O O2，错误； D项在 H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 ，否则易导致 H2O2的分解，正确。 考点：考查化学反应原理等。 下列说法不正确的是 A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同 B等温等压下， SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16 11 C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5mol O2(g)和 2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于 5 2 D等温等压条件下， 5 molO2(g)和 2 molH2 (g)的体积之比等于 5 2 答案： A 试题分析： A项压强没有确定，错误； B项等温等压下， SO2气体与 C

4、O2气体的密度之比等于其相对分子质量之比 64： 44 16 11，正确； C项温度和容积相同的两气罐中的压强之比其物质的量之比，即 5 2，正确； D项等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，即 5 2，正确。 考点：考查阿 伏加德罗定律及应用。 将 KCl和 KBr的混合物 13.4 g溶于水配成 500 mL溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干， 得到固体 11.175 g，则原来所配溶液中 K 、 Cl-、 Br-的物质的量浓度之比为 ； A 1 2 3 B 1 3 2 C 2 3 1 D 3 2 1 答案： D 试题分析：根据题意可知反应后将溶液蒸干，得到的固体是氯

5、化钾，因为生成的溴易挥发，则原溶液中 n(K+)=n(KCl)=11.175g/74.5g/mol=0.15mol；设原溶液中含 KBr的质量为 X Cl2+2KBr=2KCl+Br2 m 238 149 89 X (13.4g-11.175g) X=5.95g 原溶液中 n(Br-)=n(KBr)=5.95g/119g/mol=0.05mol，原混合物中含 KCl的质量为13.4g-5.95g=7.45g， 则原溶液中 n(K+)=n(KCl)=7.45g/74.5g/mol=0.1mol； 综上分析可得原溶液中 K 、 Cl-、 Br-的物质的量浓度之比为 0.15mol/V：0.1mol

6、/V： 0.05mol/V=3： 2： 1。 考点：考查有关物质的量的计算。 下列 实验误差分析错误的是 A用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 答案： B 试题分析： A项润湿 pH试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确； B项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误； C项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确； D项测定中 和

7、反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。 考点：考查化学实验误差分析。 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr溶液中的少量NaI 答案： D 试题分析： A 项缺少铁架台、酒精灯，错误； B 项缺少铁架台、漏斗等，错误；C项缺少托盘天平，错误

8、。 考点：考查化学实验基本操作。 标准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中（水的密度近似为 1 g mL-1），所得溶液的密度为 g mL-1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L-1，则下列关系中不正确的是 A w 17c/(1 000) B w 17V/(17V 22 400) C c 1 000V/(17V 22 400) D (17V 22 400)/(22.4 22.4V) 答案： D 试题分析：根据题意有 c 1 000V/(17V 22 400)，或，从而可得 w 17c/(1 000)，或 w 17V/(17V22 400)；综上分析可知 D项错误。 考点：考查化学常

9、用计量。 某反应体系中存在下列六种物质： As2S3、 HNO3、 H2SO4、 NO、 H3AsO4和H2O，已知其中 As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是 A该反应属于氧化还原反应 B此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 C HNO3、 H2O 是反应物， H2SO4、 NO、 H3AsO4是生成物 D HNO3、 H2SO4、 H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物 答案： B 试题分析：根据 “As2S3是反应物之一 ”，说明是 H3AsO4、 H2SO4生成物，反应前后 As、 S元素的化合价升高，进一步说明 “HNO3是反应物， NO是生成物（反应前后 N 元素的化合

10、价降低） ”，从而判断 B项错误。 考点：考查氧化还原反应原理。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A将 Al条投入 NaOH溶液中： Al OH- H2O = AlO H2 B铜溶于稀硝酸中： Cu 4H 2NO = Cu2 2NO2 2H2O C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO OH- = CO H2O D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO CH3COOH = CH3COO- HCO 答案： D 试题分析： A项不满足原子守恒等，错误； B项该反应应该生成 NO气体，错误； C项该反应应该有 CaCO3沉淀生成，错误； D项等量的碳酸钠与醋酸反应生

11、成醋酸钠和碳酸氢钠，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表 示一个化学反应的是 Fe Cu2 =Fe2 Cu Ba2 2OH- 2H SO =BaSO4 2H2O Cl2 H2O=H Cl- HClO CO 2H =CO2 H2O Ag Cl-=AgCl A只有 B C D 答案： A 试题分析： 的离子反应中反应物均为分子（ Cl2、 H2O），只能代表一个反应即 Cl2 H2O=HCl HClO。 考点：考查离子反应。 如图为课本中的插图，下列操作不合理的是 答案： C 试题分析：在观察钾的焰色反应时

12、，要透过蓝色钴玻璃进行观察（滤去黄色，排除干扰），故 C项错误。 考点：考查化学实验基本操作。 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 答案： B 试题分析： A项存放浓硝酸应该用带玻璃塞的棕色细口瓶，错误； B项水和乙酸乙酯不相溶，可用分液漏斗进行分离，正确； C项用量筒测量液体时只能精确到 0.1mL，错误； D项实验室制取乙烯的温度为 170 ，所用温度计的量程错误。 考点：考查化学实验基本操作。 下列说法中正确的是 A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl- B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表

13、示为 Na2SO4=2Na S6 4O2- 答案： B 试题分析： A项氯化钠在水分子的作用下电离出 Na 和 Cl-，错误； B项硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的这部分是完全电离的，故属于强电解质，正确；C项二氧化碳不能发生电离，错误； D项硫酸钠在水中的电离方程式应该为Na2SO4=2Na SO42-，错误。 考点：考查电离、电离方程式、强弱电解质等基本概念。 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是答案： D 试题分析： A项氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，错误； B项 Cl2无酸性和漂白性，而是 Cl2与水反应生成 HCl(酸性 )和 HClO(漂白性 )，

14、错误； C项C2H2分子中含碳碳三键，错误； D项 NO2、 Cl2均能氧化 KI生成 I2，正确。 考点：考查化学实验的设计与评价。 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A 0.01 mol L-1的蔗糖溶液 B 0.01 mol L-1的 CaCl2溶液 C 0.02 mol L-1的 NaCl溶液 D 0.02 mol L-1的 CH3COOH溶液 答案： C 试题分析：据信息 “已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高 ”，可知 C项溶液中单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数（即

15、 Na+、 Cl-）越多，沸点最高。 考点：考查溶液中离子、分子浓度的计算。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 18g D2O 含有的电子数为 10NA； B 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA； C 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA； D 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA 答案： C 试题分析： A项 18g D2O 含有的电子数为 9NA，错误； B项1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 1NA，错误； C项在石墨烯结构中 “1个六元环实际含有 6 2个碳原子

16、”，则 12g（ 1mol）石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA，正确； D项部分 Fe3+发生水解，错误。 考点：考查化学常用计量。 实验题 （ 11分）实验室需要配制 0.55mol L-1 NaOH溶液 220 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （ 1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、 _ 。 （ 2） 计算。配制该溶液需取 NaOH晶体 _g。 （ 3） 称量。 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中 NaOH晶体应放于天平的 _（填 “左盘 ”或

17、 “右盘 ”）。 （ 4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 （ 5） 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意 _ ；需要洗涤烧杯 2 3次是为了_。 （ 6）定容、摇匀。 （ 7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。 （ 8）下列操作使所配溶液浓 度偏大的有 _（填字母，下同）；偏小的有 _； 无影响的有 _。 A 称量时用生锈的砝码 B 将 NaOH放在纸上称量 C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶转移时有少量液体溅出 E、未洗涤溶解 NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未

18、干燥就用来配制溶液 答案：（ 1） 250mL容量瓶 胶头滴管 （ 2） 5.5 （ 3） 左盘 （ 4）搅拌，加速 NaOH溶解 （ 5）玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口 保证溶质全部转移到容量瓶中 AC； BDEF； G 试题分析：（ 1）用 NaOH固体配制 0.55mol L-1 NaOH溶液 220 mL所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、胶头滴管； （ 2）配制该溶液需取 NaOH 晶体的质量为 ； （ 3） 根据计算所需 NaOH晶体 5.5g，其中托盘天平的游码应标在 0.5g处； 称量过程中 NaOH晶体应放于天平的左

19、盘； （ 4）在溶解、冷却过程，需要使用玻璃棒搅拌，起到加速 NaOH溶解的 作用； （ 5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；为了保证溶质全部转移到容量瓶中需要洗涤烧杯、玻璃棒 2 3次； A项称量时用生锈的砝码，称出的物质的质量偏多，所配溶液浓度偏大； B项将 NaOH放在纸上称量，易吸水潮解，称出的物质的质量偏少，所配溶液浓度偏小； C项 NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，会导致冷却到常温后体积缩小，所配溶液浓度偏大； D项往容量瓶转移时有少量液体溅出，导致溶液中的溶质减少，所配溶液浓度偏小；

20、E项未洗涤溶解 NaOH的烧杯，导致溶液中的溶质减少，所配溶液浓度偏小； F项定容时仰视刻度线，导致所加蒸馏水偏多，所配溶液浓度偏小； G 项容量瓶未干燥就用来配制溶液，对结果没有影响。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。 （ 12分）某研究小组利用下图装置探究温度对 CO还原 Fe2O3的影响（固定装置略） （ 1） MgCO3的分解产物为 。 （ 2） 装置 C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 （ 3） 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置 D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物） ，两组分别用产物进行以下实验。 步骤 操作 甲组现象 乙组现象

21、1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤 1中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象 4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 已知： 3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色） 乙组得到的黑色粉末是 ； 甲组步骤 1中反应的离子方程式为 ； 乙组步骤 4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ； 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ； 答案：（ 1） MgO、 CO2（ 1分） （ 2） 除 CO2（ 1分）、 点燃（

22、1分） （ 3） Fe （ 1分） Fe3O4 8H = 2Fe3 Fe2 4H2O（ 2分） Fe2 被氧化成 Fe3 ， Fe3 遇 SCN-显红色；（ 2分） 假设 SCN-被 Cl2氧化，向溶液中继续加入过量 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立 （ 2分）（其它合理答案：均可给分） 在装置 BC 之间添加装置 E防倒吸（其它合理答案：均可给分） （ 2分） 试题分析： （ 1） 根据 MgCO3的分解原理 MgCO3 MgO CO2；可得其是产物是 MgO、CO2 （ 2） 通过 Zn粉，发生 Zn CO2 ZnO CO；再通过 NaOH溶液（装置 C），是为了除去二氧化碳；再通过

23、无水氯化钙是为了除去水蒸气；然后 CO还原氧化铁， E装置防倒吸， F装置检验和吸收二氧化碳。尾气是 CO，点燃处理。 （ 3） CO还原氧化铁生成黑色粉末可能是 Fe、 Fe3O4、 FeO 及其混合物。实验 1，证明甲组没有 Fe生成，乙组产生了 Fe；实验 2，证明溶于酸时都 生成了 Fe2 ；实验 3证明甲组生成了 Fe3O4，乙组没有生成；实验 4说明褪色的原因可能是SCN-可能被 Cl2氧化。 考点：考查化学探究实验与评价。 填空题 （ 12分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K 、 Ag 、 Ca2 、 Ba2 、 Fe2 、 Al3 ，阴

24、离子分别是 Cl-、 OH-、 CH3COO-、 NO3-、SO42-、 CO32-，将它们分别配成 0.1 mol/L的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、 C、 E呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （ 1） 实验 中反应现象所涉及的离子方程式是 _ _ _ _。 （ 2） E溶液中溶质的名称是 _，判断依 据是_。 （ 3） 写出下列四种化合物的化学式： A： _ C：

25、_ D： _ F：_ 答案：（ 1） Ag NH3 H2O = AgOH NH （ 2分） AgOH 2NH3 H2O = Ag(NH3)2 OH- 2H2O（ 2分） （ 2） 碳酸钾 （ 2分） A、 C、 E中阴离子为 OH-、 CH3COO-和 CO ，由 中碱性顺序知 E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有 K （ 2分） （ 3） Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 （各 1分） 试题分析：根据 “现将它们分别配成的 0.1mol/L溶液 ”说明六种化合物都是可溶于水的， 测得溶液 A、 C、 E呈碱性，且碱性为 AEC；可能结合成的碱性物质有

26、：KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 K2CO3、 CH3COOK、 (CH3COO)2Ca、 (CH3COO)2Ba，其中肯定有 K2CO3，因为氢氧化钙微溶，可能形不成 0.1mol/L溶液，由此确定它们是 K2CO3、 Ba(OH)2和 (CH3COO)2Ca；再根据等浓度溶液的碱性，可以确定A是 Ba(OH)2， E是 K2CO3， C是 (CH3COO)2Ca。 向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3； 向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含 SO42-、 CO32-， 向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀

27、迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有 Fe2+； 综合上述实验： D中的阳离子应该是 Al3+，阴离子应该是 Cl-； F中的阴离子应该是 SO42-； 最终可确定： A是 Ba(OH)2， B是 AgNO3， C是 (CH3COO)2Ca， D是 AlCl3， E是K2CO3， F是 FeSO4。 据此便可回答相关问题。 考点：考查离子反应。 （ 17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去， 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： （注： NaCl熔点为 801 ； AlCl3在 181 升华） （ 1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和

28、石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为： _ _。 （ 2） 将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含有 _；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。 （ 3） 在用废碱液处 理气体 A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_ _。 （ 4） 镀铝电解池中，金属铝为 _极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl 和 Al2Cl 形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。 （ 5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材 腐蚀，其原因是_。 答案：（ 1） Fe2O3 2Al 2Fe A

29、l2O3 （ 2分） 3SiO2 4Al 3Si2Al2O3 （ 2分） （ 2） HCl、 AlCl3（ 1分） NaCl（ 1分） （ 3） Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O（ 2分）、 H OH-=H2O（ 2分） （ 4） 阳（ 1分） Al 4Cl-3e-=AlCl （ 2分） 、 2Al 7Cl-6e-=Al2Cl （ 2分） （ 5） 氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀（ 2分） 试题分析： （ 1） 坩埚表面的氧化铁和石英砂分别与铝发生置换反应： Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 3SiO2 4Al 3Si 2Al2O3 （ 2） 粗铝中含有 H2，则与 Cl2

30、反应生成 HCl，则气泡中含有 HCl，同时 Al与Cl2反应生成 AlCl3，由于 AlCl3在 181 升华，气泡中还含有 AlCl3。有 Na存在，其与 Cl2反应生成 NaCl， NaCl熔点高于 700 ，存在于浮渣中。 （ 3） 尾气经冷凝后气体 A含有 Cl2和 HCl，用碱液吸收的离子方程式为 Cl22OH-=Cl- ClO- H2O， OH- H =H2O。 （ 4） 在电镀池中，镀件作阴极，金属铝作阳极，铝电极的电极反应式为 Al4Cl-3e-=AlCl ， 2Al 7Cl-6e-=Al2Cl 。 （ 5） 致密的氧化铝膜能防止钢材腐蚀是因为氧化铝膜能隔绝空气，阻止 Fe与O2反应。 考点：考查电化原理等。