2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届广东肇庆中学高三 8月考理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列陈述中, 、 都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述 陈述 A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆 B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH3、 HCl可用作喷泉实验 NH3、 HCl都极易溶于水 D 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维 答案: C 试题分析: Na2O2使酚酞溶液先变红后褪色, A错误; SO2的水溶液只能使石蕊溶液变红,不能使酸碱指示剂变色, B错误;光导纤维的主要成分为 SiO2, D错误 考点:考察钠、硫、硅及
2、其化合物的相关知识 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润 KI-淀粉试纸检验 试纸变蓝 NO2为酸性气体 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是 BaSO4,该溶液中可能含有 SO42- C 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 D 在稀 AgNO3溶液中先加入过量 0.1mol/L NaCl溶液 ,再加入少量 0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)
3、答案: BD 试题分析:生成的气体为 NO2,与水反应生成硝酸,硝酸将 KI氧化生成 I2,I2遇淀粉变蓝, A错误;某溶液中若含有 Ag+,加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液也会产生白色沉淀, B正确;甲苯与浓溴水不反应,因发生萃取而使下层几乎无色, C错误;向产生白色沉淀的溶液中再加入少量 NaI溶液, I-的浓度很低,白色沉淀转化成黄色沉淀,说明 AgI的溶解度小,又因为 AgCl AgI的化学式组成相同,所以 ) Ksp(AgCl Ksp(AgI), D正确 考点:离子的检验;溶解平衡中沉淀的转化,萃取等相关知识 下列叙述正确的是 A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去 CO2中混有的
4、SO2 C装置丙可验证 HCl气体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 答案: BC 试题分析:铁钉与电源的正极相连作阳极极易发生腐蚀而生锈, A错误; CO2与高锰酸钾酸性溶液不反应而 SO2反应, B正确;气球鼓起说明烧瓶内气压降低,说明 HCl极易溶于水, C正确;乙酸乙酯的制备实验中收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液且导气管口应在液面上方, D错误 考点:考察金属的腐蚀与防护、物质的制备、气体除杂等知识 下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 B 将 Cl2通入 NaBr溶液中,然后加入 CCl4,振
5、荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有漂白性 D 向盛有 20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性 答案: C 试题分析:硝酸浓度越大,氧化性越强, A 能达到目的;氧化性强弱的排序为:Cl2 Br2 Fe3+ I2 ,B能达到目的; SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 SO2的还原性, C不能达到目的;浓硫酸能使有机物中的 H、 O 原子以水的形式脱去 ,D能达到目的。 考点:考察氧化还原反应的基本规律等知识 下列实验能达到目的的是 A用浓 FeCl3溶液和 NaOH溶液混合制备 Fe(
6、OH)3胶体 B将混有少量 HCl的 CO2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl C测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH大小,可比较非金属性: D用 AgNO3溶液鉴别 Na2SO4溶液与 NaCl溶液 答案: B 试题分析:制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,直至溶液呈现透明的红褐色, A错误; NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O,B正确;将Na2SO3换成 Na2SO4才行, C错误; Ag2SO4微溶, AgCl难溶都会出现浑浊, D错误 考点:物质的制备、除杂与鉴别等知识 下列陈述 I、 II正确并且有因
7、果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 B 用淀粉 -KI鉴别 FeCl2 Fe2+有氧化性 C 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 答案: D 试题分析: SO2使溴水褪色是因为 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr体现了 SO2的还原性,氯水与溴水不反应, A错误;氧化性强弱的排序为: Cl2 Br2 Fe3+ I2, Fe2+不能氧化 I-,B错误;氨水是弱碱不能溶解 Al(OH)3, C错误;重金属盐能使蛋白质变性, D正确 考点:
8、元素化合物 下列陈述 、 都正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 非金属性: ClS 酸性: HClO H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 C NH3.H2O 为一元弱碱 含有 NH4+的水溶液均显弱碱性 D 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 答案: D 试题分析:非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱, HClO 中 Cl的化合价为 +1价, H2SO3中 S的化合价为 +4价, A错误; SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 SO2的还原性, B错误; CH3COONH4溶液显中性, C错误;锌的金属性比
9、铁强,锌 -海水 -铁构成原电池,铁做正极得到保护减缓腐蚀, D正确 考点:金属的腐蚀与防护,盐的水解,非金属强弱的判断标准等知识 下列陈述 、 正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述 陈述 A 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制 Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应 D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 答案: D 试题分析:向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红后褪色, A错误;实验室用可溶性铝盐与氨水反应制 Al(OH)3, B错误; S
10、iO2能与氢氟酸反应, C错误 考点:考察钠、铝、硅及其化合物的相关知识 实验题 ( 16分) “向海洋进军 ”,已成为世界许多国家发展的战略口号,海水中通常含有较多的 Ca2+、 Mg2+、 等杂质离子,以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程如下: 依据上图,完成下列填空: ( 1)在电解过程中,与电源正极相连的电极的电极反应式为 ; ( 2)电解过程的总反应的化学方程式_。 ( 3)电解槽阳极产物可用于 _(至少写出两种用途)。 ( 4)工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质,精制过程中除去这 2种离子所发生反应的离子方程式为 : 。 ( 5)如果粗盐中 SO42-含量
11、较高,必须添加钡试剂除去 SO42-,该钡试剂可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 c BaCl2 ( 6)为了有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42-加入试剂的合理顺序为 a先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂 b先加 NaOH,后加钡试剂,再加 Na2CO3 c先加钡试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3 ( 7)已知 NaOH、 NaCl在水中的溶解度数据如下表: 温度 / 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 36.3 36.6 3
12、7 37.3 37.8 38.4 39 39.8 根据上述数据,脱盐工序中利用通过 、 (填操作名称)除去 NaCl。 答案: .( 16分)( 1) 2Cl-2e-=Cl2( 2分) ( 2) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2( 2分) ( 3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写 2种)( 2分) ( 4) Ca2+CO32-= CaCO3,( 2分) Mg2+2OH-=Mg(OH)2( 2分) ( 5) a、 c ( 2分) ( 6) b、 c ( 2分) ( 7)蒸发结晶、趁热过滤;( 2分) 试题分析:( 1)与电源正极相连的电极为阳极,
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- 2015 广东 肇庆 中学 月考 化学 试卷 答案 解析