2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届广东省湛江市第一中学高三 8月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A胆矾是电解质、液氨是非电解质 B淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物 D SO3、 SiO2、 NO2均为酸性氧化物 答案： A 试题分析： A、胆矾属于盐类，是电解质，液氨自身不能电离，属于非电解质，正确； B、氯化铁溶液属于溶液分散系，不是胶体，错误； C、油脂不是高分子化合物，错误； D、二氧化氮不是酸性氧化物，错误，答案：选 A。 考点：考查物质的分类 下列实验装置用途正确的是 A装置 ( )用于 I2与 NH4Cl混合物的分离。 B装置 (

2、 )用于去除 Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质。 C装置 ( )橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。 D装置 ( )用于 HCl或 NH3吸收，以防倒吸。 答案： CD 试题分析： A、碘易升华，遇冷又成为固体，氯化铵遇热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又结合成为固体氯化铵，无法分离，错误； B、胶体与可溶性物质都能透过滤纸，不能过滤分离，错误； C、橡皮管与分液漏斗和烧瓶相通，起到平衡气压、使液体顺利流下的作用，正确； D、氯化氢、氨气都易溶于水，用干燥管进行吸收，可以防止倒吸，正确，答案：选 CD。 考点：考查对实验装置的评价 有关下列物质说法不正确的是（ ） A Na、 Mg、 Fe

3、等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 B相同温度下，等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 pH： Na2CO3 NaHCO3 C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生 D HCl、 NH3、 CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验 答案： AD 试题分析： A、钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气， ，错误； B、根据水解规律，同浓度的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度大，所得溶液的碱性强， pH大，正确； C、浓盐酸与浓氨水都易挥发，二者结合生成白色固体氯化铵，正确； D、二氧化碳在水中的溶解度不大，不能用水作吸收剂作喷泉实验

4、，错误，答案：选 AD。 考点：考查物质的性质的判断 下列离子反应方程式正确的是（ ） A在硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O B碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 C往 FeCl3溶液中加入 Fe粉： 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ D氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO 2H+ Fe2 H2O 答案： C 试题分析： A、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子形式，错误； B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以应生成氢氧化镁沉淀，错误； C、符合离子反应方程式的

5、书写，正确； D、稀硝酸具有强氧化性，所以将亚铁离子氧化为铁离子，错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式书写的判断 向四支试管中分别加 入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K+ D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案： B 试题分析： A、与氯化钡溶液反应生成沉淀的除硫酸根离子外还可能是银离子，错误；

6、B、在四氯化碳层中呈紫色的物质是碘单质，与氯气反应生成碘，说明原溶液中含有碘离子，正确； C、进行焰色反应时，未用蓝色钴玻璃片进行观察，不能判断 K+是否存在，错误； D、滴加稀氢氧化钠溶液未加热，由于氨气的溶解度较大，所以氨气不一定逸出，所以不能确定铵根离子的存在，错误，答案：选 B。 考点：考查离子的检验方案的判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A c（ H+） /c（ OH-） =11014的溶液： Na+、 K+、 C6H5O-、 HCO3- B 0.1mol L-1Na2CO3溶液： K+、 Ba2+、 NO3-、 Cl- C 0.1mol L-1FeCl

7、3溶液： K+、 NH4+、 I-、 SCN- D使甲基橙变红色的溶液： K+、 Al3+、 Cl-、 NO3- 答案： D 试题分析： A、 c（ H+） /c（ OH-） =11014的溶液中氢离子的浓度是 1mol/L，溶液呈酸性，在酸性溶液中 C6H5O-、 HCO3-不能大量共存，错误； B、碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误； C、铁离子与 SCN-反应生成络合物，不能大量共存，错误； D、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查离子的大量共存的判断 设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的

8、是（ ） A 1mol L -1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B常温常压下，分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C标准状况下， 11.2LCH3CH2OH中含有的氢原子数目为 3NA D室温下， 1L pH=13的 Ba(OH)2溶液中， OH-离子数目为 0.2NA 答案： B 试题分析： A、溶液的体积未知，所以离子的数目无法计算，错误； B、分子总数是 NA，则气体的物质的量是 1mol， NO2和 CO2混合气体的平均分子式中的 O原子个数是 2，所以混合气体中含有的氧原子数为 2NA，正确； C、标准状况下，乙醇不是气态，所以

9、11.2L的乙醇的物质的量不是 0.5mol，所含氢原子数不是3NA，错误； D、室温下， pH=13的 Ba(OH)2溶液中， OH-离子浓度为 0.1mol/L,所以 OH-离子数目为 0.1NA，错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 下列实验装置设计正确的是 答案： C 试 题分析： A、浓硫酸干燥氯气，导气管应长进短出，错误； B、稀释浓硫酸应将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，错误； C、实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热支取氨气，用塞有棉花的向下排空气法的试管收集，正确； D、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，错误，答案：选 C。 考点：考查对实验装置仪器的判断 实验题

10、（ 16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究 SO2的漂白作用到底是 SO2本身还是 SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。 （ 1）制备 SO2气体的反应方程式为： ； 发生装置的玻璃仪器名称为 、 ； （ 2）为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； ； （ 3）按照修改后的装置，实验中控制 SO2以大约每秒 3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此， SO2能使品红的水溶液褪色的可

11、能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。 （ 4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量 Na2SO3固体和 NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是 HSO3-和 SO32-，不是 H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。 （ 5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各 20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入 20ml 0.1mol/L的 Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的 NaHSO3溶液，发现加入 Na2SO3溶液的品红褪色较快。 微粒浓度与褪色快慢关系，请用 “多

12、 ”或 “少 ”填写 “ ”内容： 同浓度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面 _ 较上面 _ 较上面 _ 慢 根据实验和分析，得出的结论是 答案：（ 1） Na2SO3+H2SO4(浓 )=SO2+ Na2SO4+H2O；圆底烧瓶和分液漏斗； （ 2）缺少二氧化硫干燥装置，无尾气处理装置； （ 3） SO32-、 HSO3-、 H2SO3； （ 4）不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成 H2SO3； （ 5）少、多、多； SO32-具有漂白性。 试题分析：（ 1）实验室制备二氧化硫用亚硫酸钠与浓硫酸反应

13、，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓 )=SO2+ Na2SO4+H2O；用到的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗； （ 2）该实验是为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色，而装置中的二氧化硫未干燥，且二氧化硫气体有毒，无尾气处理装置； （ 3）二氧化硫与水反应的溶液中含有 SO32-、 HSO3-、 H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种； （ 4）不正确，因为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶于水后都会水解生成 H2SO3，不能证明使品红的水溶液褪色的粒子不 是 H2SO3； （ 5）亚硫酸氢钠与亚硫酸钠相比， SO32-较少， HSO3-较多， H2SO3较多，根据实

14、验事实，得出的结论是 SO32-具有漂白性。 考点：考查对二氧化硫漂白性的探究实验的设计 填空题 （ 16分）丙烯酸乙酯（化合物 ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成： （ 1）化合物 的分子式为 ， 1 mol化合物 完全燃烧消耗 O2为 mol。 （ 2）化合物 能使溴水褪色，其反应方程式为 。 （ 3）反应 属于 反应，化合物 可以由化合物 （分子式为 C3H6O）催化氧化得到，则化合物 的反应方程式为 。 （ 4）化合物 是化合物 的同分异构体， 含碳碳有双键并能与 NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为 1： 1： 6，则化合物 的结构简式为 。

15、 （ 5）一定条件下，化合物 也可与化合物 发生类似反应 的反应，则得到的产物的结构简式为 。 答案：（ 1） C5H8O2； 6 （ 2） CH2=CH-COOH+Br2CH2BrCHBrCOOH; （ 3）取代 2CH2=CH-CH2OH+O2 2CH2=CH-CHO+2H2O； （ 4）（ CH3） 2C=CHCOOH； （ 5） 试题分析：（ 1）根据 IV的结构简式判断其分子式为 C5H8O2；则 1molIV完全燃烧消耗氧气的物质的量相当于 C4H8消耗氧气的物质的量是 6mol； （ 2）化合物 II分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH-COOH+Br2C

16、H2BrCHBrCOOH; （ 3）根据化合物 III的结构简式判断反应 属于取代反应， Cl取代了羟基；化合物 的分子式为 C3H6O，应是丙烯醇，发生催化氧化生成丙烯醛，化学方程式为 2CH2=CH-CH2OH+O2 2CH2=CH-CHO+2H2O； （ 4） 含碳碳有双键并能与 NaHCO3溶液反应放出气体，说明 VI中的官能团还有羧基，其核磁共振氢谱峰面积之比为 1： 1： 6，说明 VI中的 H原子数又 3种，且个数分别是 1、 1、 6，羧基中有 1个 H原子，则另一个 H原子为碳碳双键中的，所以 VI的结构简式为（ CH3） 2C=CHCOOH； （ 5）反应 相当于是乙醇分子

17、中的羟基取代了 III中的 Cl原子，同理中的羟基取代 III中的 Cl得到的产物是 。 考点：考查有机物之间的转化，官能团的判断、性质应用，化学方程式的书写，同分异构体的书写 （ 16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为 2L的密闭容 器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，其他条件不变，在 300 和 500 时，物质的量n(CH3OH)-反应时间 t的变化曲线如图所示。 （ 1）该反应的 H 0 （填 、 或 =） （ 2） 300 时， 0-t1 min 内 CH3OH的平均生成速率为 （ 3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有 _ 。（填字母） A 缩小容器体积 B

18、 降低温度 C 升高温度 D 使用合适的催化剂 E甲醇从混合体系中分离出来 （ 4） 300 时， CO、 H2的起始物质的量分别为 2mol和 3mol，若图中 n1数据为0.5mol，试计算 300 下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字） （ 5）工业上也可以用 CO2和 H2反应制得甲醇。在 2105Pa、 300 的条件下，若有 440g CO2与 H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出 495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） n1/2t1mol/(L min)； （ 3） ABE （ 4）根据题意， 300 时， CO(g)+2H2(g

19、) CH3OH(g) 开始 (mol/L) 1 1.5 0 转化 (mol/L) 0.25 0.5 0.25 平衡 (mol/L) 0.75 1 0.25 根据平衡常数的表达式 K=c（ CH3OH） /c(CO)c(H2)2 =0.25 mol/L /(0.75 mol/L12mol/L)=0.33(L/mol)2; （ 5） CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol。 试题分析：（ 1）温度升高，甲醇的物质的量减少，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应， H0； （ 2） 300 时， 0-t1 min 内 CH3OH的物质的量增加

20、n1mol，所以 0-t1 min 内 CH3OH的平均生成速率为 n1mol/2L/t1 min=n1/2t1mol/(L min)； （ 3）提高甲醇的产率，则应使平衡正向移动。 A、缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，正确； B、降低温度，平衡正向移动，正确； C、升高温度，平衡逆向移动，错误； D、使用催化剂，对平衡无影响，错误； E、分离甲醇，使生成物浓度减少，平衡正向移动，正确，答案：选 ABE； （ 4）根据题意， 300 时， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 开始 (mol/L) 1 1.5 0 转化 (mol/L) 0.25 0.5 0.25 平衡 (mol/L

21、) 0.75 1 0.25 根据平衡常数的表达式 K=c（ CH3OH） /c(CO)c(H2)2 =0.25 mol/L /(0.75 mol/L12mol/L)=0.33(L/mol)2; （ 5） 440g CO2的物质的量是 10mol，则 1mol二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水放出 49.5kJ的热量，所以热化学方程式是 CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol。 考点： （ 16分）碱式硫 酸铁 Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式

22、硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （ 1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH在 范围内，使溶液中的 沉淀 (写离子符号 )。 （ 2）反应 中加入 NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为 （ 3）在实际生产中，反应 常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，若参与反应的 O2有 11.2 L（标准状况），则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。 （ 4）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子， Fe(OH)

23、2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 （ 5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3-。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的最佳试剂为 。 A溴水 B KSCN 溶液 C NaOH溶液 D酸性 KMnO4溶液 答案：（ 1） 4.4 7.5 Al3+ （ 2）氧化 Fe2+ 2H+NO2-+Fe2+=NO+Fe3+H2O； （ 3） 2mol； （ 4） 2 Fe(OH)2+2H2O Fe2(OH)42+2H+ （ 5） D 试题分析：（ 1）加入碳酸氢钠的目的是使 Al3+

24、沉淀，而亚铁离子、铁离子不能沉淀，所以 pH的范围是 4.4 7.5之间； (2)加入亚硝酸钠的目的是氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为 2H+NO2-+Fe2+=NO+Fe3+H2O； （ 3）标准状况下 11.2L的氧气的物质的量是 0.5mol,得电子的物质的量是0.5mol4=2mol，而 NaNO2作氧化剂时被还原为 NO，化合价降低 1价，所以得2mol的电子需要 NaNO2的物质的量 2mol； （ 4） Fe(OH)2+可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，同时还有氢离子生成，所以离子方程式为 2 Fe(OH)2+2H2O Fe2(OH)42+2H+ （ 5）为检验溶液中的亚铁离子， A、溴水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，不符合； B、 KSCN 溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，不符合； C、加入 NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，不符合； D、酸性 KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，符合，所以答案：选 D。 考点：考查物质制备实验方案的分析，氧化还原反应的应用，试剂的选择