2015届安徽省望江中学同步课时练（人教选修4）1.2 燃烧热能源试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届安徽省望江中学同步课时练（人教选修 4）1.2 燃烧热能源试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A碳和一氧化碳 B 1 mol碳和 2 mol碳 C 3 mol乙烯和苯 D淀粉和纤维素 答案： B 试题分析：燃烧热是指在 25 、 101 kPa时 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此燃烧热只与物质有关，与物质的物质的量无关，选 B。 考点：燃烧热 能源 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H=+49 0 kJ mol-1 CH3OH(g)+O2(

2、g) CO2(g)+2H2(g) H=-192 9 kJ mol-1 下列说法正确的是 ( ) A CH3OH的燃烧热的 H=-192 9 kJ mol-1 B反应 中的能量变化如上图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应 CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)的 H-192 9 kJ mol-1 答案： D 试题分析：反应 中 H2(g)不是稳定的氧化物， A 项不正确；反应 为吸热反应，而图示反应为放热反应， B项不正确；据题给反应 、 可知， CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量，也可以放出能量， C项不正确；由于 CH3OH在气态时比

3、在液态时能量高，可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反应时放出热量少，即 D项正确。 考点：燃烧热 能源 氢气 (H2)、一氧化碳 (CO)、辛烷 (C8H18)、甲烷 (CH4)的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-285 8 kJ mol-1 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H=-283 0 kJ mol-1 C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJ mol-1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890 3 kJ mol-1 相同质量的 H2、 CO、

4、 C8H18、 CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 答案： B 试题分析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔 H2、CO、 C8H18、 CH4 燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算，取 1 g可燃物：如 1 g H2燃烧放出的热量为： 285 8 kJ mol-1=142 9 kJ。同理可计算得出相同质量的 CO放出的热量最少。 考点：燃烧热 能源 下列热化学方程式正确的是 (H的绝对值均正确 )( ) A C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=

5、-1 367 0 kJ mol-1(燃烧热 ) B NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57 3 kJ mol-1(中和热 ) C S(s)+O2(g) SO2(g) H=-269 8 kJ mol-1(反应热 ) D 2NO2 O2+2NO H=+116 2 kJ mol-1(反应热 ) 答案： C 试题分析： A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物， H2O 的状态必须为液态， A 项错误；中和反应是放热反应，H应小于 0， B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态， D项错误； C项正确。 考点：燃烧

6、热 能源 甲烷是一种高效清洁的新能源， 0 25 mol CH4完全燃烧生成液 态水时放出222 5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A 2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJ mol-1 B CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJ mol-1 C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ mol-1 D 2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=-890 kJ mol-1 答案： C 试题分析：甲烷燃烧为放热反应，所以 A、 B错。注意

7、H与方程式中甲烷的物质的量相对应。 考点：燃烧热 能源 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( ) A NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H=-a kJ mol-1 B C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H=-b kJ mol-1 C 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-c kJ mol-1 D CH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H=-d kJ mol-1 答案： B 试题分析：根据燃烧热的定义：在 101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质

8、的燃烧热。 A 中水为气态， C 中 CO 为 2 mol，D中产物中应生成 CO2，故 B正确。 考点：燃烧热 能源 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 Q kJ。完全吸收它生成的 CO2气体生成正盐，需 5 mol L-1的 KOH溶液 100 mL，则丁烷的燃烧热 (单位为 kJmol-1)为 ( ) A 16Q B 8Q C 4Q D 2Q 答案： A 试题分析：由题意可得关系式： C4H104CO28KOH4K2CO3 1 8 x 5 mol L-10 1 L=0 5 mol 得 x= mol，即得 mol丁烷充分燃烧放出热量 Q kJ，则 1 mol 丁烷充分燃烧会放出 16Q

9、kJ的热量，故选 A项。 考点：燃烧热 能源 关于能源，以下说法中不正确的是 ( ) A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D潮汐能来源于月球引力做功 答案： B 试题分析： 煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭， A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与 H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源， B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源， C正确；潮汐能来自于月球引力， D正确。 考点：燃烧热 能源 填空题 已知下列热化学方程式： CaC

10、O3(s) CaO(s)+CO2(g) H=+177 7 kJ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131 3 kJ mol-1 HCl(l)+NaOH(l) NaCl(l)+H2O(l) H=-57 3 kJ mol-1 C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 5 kJ mol-1 CO(g)+O2(g) CO2(g) H=-283 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571 6 kJ mol-1 （ 1）上述热化学方程式中，不正确的有 。 （ 2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 。 答案：（ 1） （ 2） 试题分析： 中

11、H单位应为 kJ mol-1， 式中各物质聚集状态标注中，除H2O 外，其余应为 (aq)。 考点：燃烧热 能源 按要求完成下列问题： （ 1）在 1 01105 Pa时， 4 g氢气在 O2中完全燃烧生成液态水，放出 572 kJ的热量，则 H2 的燃烧热的 H= ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。 （ 2）在 1 01105 Pa时， 16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148 5 kJ的热量，则 S的燃烧热的 H= ； S燃烧的热化学方程式为 。 （ 3）甲硅烷 (SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。已知室温下 1 g甲硅烷自 燃放出

12、44 6 kJ热量，其热化学方程式为 。 答案：（ 1） -286 kJ mol-1 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-286 kJ mol-1 （ 2） -297 kJ mol-1 S(s)+O2(g) SO2(g) H=-297 kJ mol-1 （ 3） SiH4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l) H=-1 427 2 kJ mol-1 试题分析： 1)n(H2)=4 g/2 g mol-1=2 mol，则氢气燃烧热的 H=-572 kJ/2 mol=-286 kJ mol-1。 （ 2） n(S)=16 g/32 g mol-1=0 5 mol，则 S

13、的燃烧热的 H=-148 5 kJ/0 5 mol=-297 kJ mol-1。 （ 3） 1 mol SiH4燃烧放出的热量为 44 6 kJ32=1 427 2 kJ，其热化学方程式为 SiH4(g)+O2(g) SiO2(s)+H2O(l) H=-1 427 2 kJ mol-1。 考点：燃烧热 能源 工业上利用天然气 (主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO，已知CH4、 H2和 CO的燃烧热 (H)分别为 -890 3 kJ mol-1、 -285 8 kJ mol-1和 -283 0 kJ mol-1，则生成 1 m3(标准状况 )CO 所需热量为 。 答案： 521

14、03 kJ 试题分析：首先依据燃烧热概念写出： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H1=-890 3 kJ mol-1， H2(g)+O2(g) H2O(l) H2=-285 8 kJ mol-1， CO(g)+O2(g) CO2(g) H3=-283 0 kJ mol-1； 再写出 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)， 式 - 式 2 - 式 2 即得 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)， 所以 H=H1-2H2-2H3=(-890 3+285 82+283 02) kJ mol-1=+247 3 kJ mol-1， 生成 1 m3 CO所需热量为 247 3 kJ mol-15 520 kJ。 考点：燃烧热 能源