2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

《2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc（16页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2015届内蒙古赤峰市高三上学期 9月质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A食盐可作氯碱工业的原料 B碘酒是指单质碘的乙醇溶液 C大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则 D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能灯代替化石燃料，减少温室气体的排放 答案： C 试题分析： A、常把电解饱和食盐水的工业称为氯碱工业，所以食盐是氯碱工业的原料，正确； B、碘酒是指碘的乙醇溶液，正确； C、大量使用化肥，虽然提高农作物的产量，但对土壤造成一定的污染，不符合绿色化学的原则，错误；D、低碳生活注重节能减排，化石燃料的燃烧产生大量的二

2、氧化碳，造成温室效应，所以尽量使用太阳能灯代替化石燃料，减少温室气体的排放，正确，答案：选 C。 考点：考查对工业、生产、环境的认识 某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到 a、 b、 c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的 NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量的关系图： 下列判断不正确的是： A a对应的铵盐是 (NH4)2SO4 B b对应的铵盐是 (NH4)2SO4和 NH4HSO4 C c对应的铵盐是 NH4HSO4 D当 b和 c铵盐的质量相同时，可得到相同质量的氨气 答案： D 试题分析：硫酸与氨气反应生成的铵盐可能是硫酸铵、

3、硫酸氢铵、硫酸铵和硫酸氢铵的混合物，若为第一种，与固定量的氢氧化钠溶液反应时，氢氧根离子只与铵根离子反应生成氨气，所以当硫酸铵过量时，氨气的量达到最大值；若为硫酸氢铵，则氢氧根离子与氢离子、铵根离子同时反应，则反应速率降低，生成的氨气的量减少；若为二者的混合物，则介于前两种情况之间；当等质量的硫酸氢铵、硫酸铵和硫酸氢铵的混合物与固定量的氢氧化钠反应时，由于氢离子消耗氢氧根离子，所以产生的氨气的量肯定不相等，所以答案：选 D。 考点：考查对图像的分析 下列溶液中， 微粒浓度关系正确的是 A常温下， pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中： c(Na+)c(CH3COO-) B将 Cl2通入过量

4、KOH溶液中：（ ClO-） +c(Cl-)=c(K+) C 0.1 mol/L的 Na2S溶液中： c（ OH-） = c(H )+ c(HS-)+2 c(H2S)； D室温下， pH=2的盐酸与 PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl-) c(H ) c(NH4+) c（ OH-） 答案： C 试题分析： A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则 c(Na+) c(H )，根据电荷守恒，可知（ ClO-） +c(Cl-) c(Cl-)c（ OH-） c(H )，错误，答案：选 C。 考点：考查混合溶液中离子浓度的比较 向某恒容密闭容器中充入一定量

5、 CO2和 H2，发生反应：，测 得平衡体系中 CO2的百分含量（ CO2%）与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中， a点大于 b点的是 A正反应速率 B逆反应速率 C HCOOH(g)的浓度 D H2的体积分数 答案： C 试题分析： A、温度升高，反应速率加快，所以 b点的反应速率大于 a点的反应速率，错误； B、温度升高，正逆反应的速率都加快，所以 b点的逆反应速率大于 a点的反应速率，错误； C、温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以 a点 HCOOH(g)的浓度大于 b点HCOOH(g)的浓度，正确； D、升高温度，平衡逆向移动，则氢气

6、的体积分数增大，所以 b点大于 a点，错误，答案：选 C。 考点：考查对化学平衡图像的分析 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是 A若 Z的核电荷数是 Y的两倍，则 X为碳元素 B若 W的核电荷数是 Y的两倍，则 X是氮元素 C原子半径： ZYX D 最简单氢化物的稳定性： YXW 答案： D 试题分析： A、若 Z的核电荷数是 Y的两倍，则 Y是 O元素， Z是 S元素， X是 N 元素， W是 P元素，错误； B、若 W的核电荷数是 Y的两倍，则 W是 Si，Y是 N， X是 C元素，错误； C、根据元素周期律，四种原子的半径的大小关系是 WZ

7、XY，错误； D、根据元素周期律可知非金属性的大小关系是 YXW，实验气态氢化物的稳定性也是 YXW，答案：选 D。 考点：考查元素的判断、元素周期表、元素周期律的应用 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 答案： A 试题分析： A、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，浓氨水中加入氧化钙制取氨气，氨气与二氧化硫混合生成亚硫酸铵，制取； B、浓硝酸与 Cu反应生成二氧化氮气体，硫化钠与稀盐酸反应生成硫化氢，而硫化氢与二氧化氮反应不会生成硫酸，错误； C、稀硫酸与 Zn反应生成氢气，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以不会有氯气

8、生成，则 c中不会产生 HCl，错误； D、溴单质易溶于四氯化碳，浓硫酸与乙醇不加热不会有乙烯生成，所以 c 中不会有二溴乙烷生成，错误，答案：选 A。 考点：考查对实验方案的评价 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 A充电时电极 a为电源的负极 B放电时负极的电极反应式为 Zn+2e-=Zn2+ C放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大 D阳离子交换膜可阻止 Br2和 Zn 直接发生反应 答案： A 试题分析：根据图示的信息，结合原电池等工作原理 ，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以 b是负极，

9、 a是正极。 A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极 a连接电源的正极，错误； B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即 Zn-2e-=Zn2+，正确； C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，正确； D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止 Br2与 Zn直接发生反应，正确答案：选 A。 考点：考查原电池的反应原理 在酸性介质中，向 MnSO4溶液中滴加 (NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： ，下列说法正确的是： A X是 H2O B还原性： SO42-

10、Mn2+ C该反应中酸性介质可以为盐酸 D每生成 0.1 molSO42-转移电子 0.05 mol 答案： A 试题分析： A、根据元素守恒可知， X是水，正确； B、该反应中的还原剂是Mn2+，还原产物是 SO42-，所以还原性： SO42-； ； （ 3）正四面体型； sp3； （ 4） ；四； （ 5） 12； （ 6） 0.92 试题分析：（ 1） Ti的原子核外有 22个电子，根据电子的排布规律，基态 Ti原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d24s2； （ 2）根据元素电负性的比较，同周期中的元素，随核电荷数的增加，电负性增强，所以电负性 CB，第一电离能随核电

11、荷数的增加而增大，但 N的最外层的轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能 NO； （ 3） SO42-的 S原子的价层电子对数是 4+1/2(6+2-42)=4，无孤对电子，所以硫酸根离子的空间构型是正四面体型；其中 S采取的是 sp3杂化； （ 4）仿照给出的 2分子磷酸脱水后的产物，可知 3分子磷酸脱去 2分子水后得3磷酸的结构式为 ；四分子磷酸脱去四分子水生成的四偏磷酸分子中含有 4个羟基，所以属于四元酸； （ 5）每层的 Ti4+都与 4个 O2-紧邻，所以该晶体中 Ti4+和周围的 12个 O2-紧邻； （ 6）由题意可知该晶胞中 FexO的个数是 4，密度 5.71g cm-3

12、=(56x+16)4/NA/(4.2810-8cm)3，解得 x=0.92. 考点：考查核外电子的排布，电负性、第一电离能的比较，杂化方式的判断，晶胞的计算 （ 15分）（化学与技术）某硫酸厂以含有 SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （ 1）写出反应 的化学方程式： 。 （ 2）下列有关说法正确的是 （填字母） A反应 中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应 和反应 的基本反应类型相同 C反应 需控制在 60-70 ，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应 中的副产物氯化铵可用作氮肥 （ 3）（ NH4） 2SO3

13、可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式： 。 （ 4）很多硫酸厂为回收利用 SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用 15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准 状况下 448 mL SO2，吸收液中的溶质为 。 某同学用酸性 KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液 25.00 mL，则酸性 KMnO4，溶液中 c(KMnO4) = 。 （ 5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”

14、或 “中性 ”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是 ，负极的电极反应式是 。 答案：（ 1） CaSO4+4C CaS+4CO; （ 2） ACD； （ 3） 4（ NH4） 2SO3+2NO2=4（ NH4） 2SO4+N2; （ 4） （ NH4） 2SO3，（ NH4） HSO3； 0.32mol/L （ 5）碱性； 4NH3+3O2=2N2+6H2O； 2 NH3-6e-+6OH-=N2+6 H2O. 试题分析：（ 1）由流程图可知反应 III是硫酸钙与焦炭在高温条件下反应生成CaS和 CO，化学方程式为 CaSO4+4C CaS

15、+4CO; (2)A、反应 I中鼓入足量的空气目的就是使二氧化硫充分被氧化为硫酸钙，正确； B、反应 II是二氧化硫与氨水的化合反应，而反应 III不属于基本反应类型，二者的基本反应类型不同，错误； C、反应 需控制在 60 70 ，防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确； D、反应 V的产物之一是氯化铵，含有 N元素，可用作氮肥，正确，答案：选 ACD； （ 3）二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为 4（ NH4）2SO3+2NO2=4（ NH4） 2SO4+N2; （ 4） 标准状况下 44

16、8 mL SO2的物质的量是 0.02mol，氨气的物质的量是0.015L2.0mol/L=0.03mol，二氧化硫与氨气的物质的量之比 1/22m，答案：选 A。 考点：考查平衡常数的表 达，反应热效应的判断，等效平衡的判断与应用，盖斯定律的应用 （ 9分）氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。 实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。 、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈 主要成分是 Cu2(OH)2CO3。 、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （ 1）请完成过程 发生反应的离子方程式： Cu2(OH)2C

17、O3+4H+= 。 （ 2）过程 的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹 a和 b， ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭 a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。 控制 b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭 b打开 a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是 。 实验二： NO2与水反应的实验研究。 （ 3）将 3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的 3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）： 根据上表得出的结论是温度越 （填 “高 ”或 “低 “），进入试管中的溶液越多。 查阅

18、材料： a.NO2与 水反应的实际过程为： 2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2， 3 HNO2= HNO3+2NO+H2O;b. HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。 答案：（ 1） 2 Cu2+ 3H2O+ CO2 （ 2） 从注射器中推入空气； Cu+4 HNO3= Cu（ NO3） 2+2 NO2+2H2O ； 将玻璃管内的二氧化氮和空气排出， （ 3） 低； 温度低， HNO2的分解量少，分解产生的 NO就少，即生成的 NO所占的体积小，所以进入试管的溶液多。 试题分析：（ 1） Cu2(OH)2CO3与强酸反应生成铜离子、水、二氧化碳气体，所以 Cu2(OH)2CO3+4

19、H+=2 Cu2+ 3H2O+ CO2； （ 2） 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹 a和 b，从注射器中推入空气，使锥形瓶内的压强增大，浓硝酸液面上升，浓硝酸与铜丝可接触；红棕色气体是二氧化氮，说明 Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，反应的化学方程式为 Cu+4 HNO3= Cu（ NO3） 2+2 NO2+2H2O ； Cu与稀硝酸反应产生的无色气体是 NO，稀硝酸充满玻璃管的目的是将玻璃管内的二氧化氮和空气排出，防止 NO被氧化； （ 3） 二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，试管内溶液是试管体积的 2/3，由表中的数据可知，温度越低，试管内的溶液越多； 由所给反应的实际过程可知，

20、HNO2的分解是决定试管内溶液多少的原因，温度低， HNO2的分解量少，产生的 NO就少，即生成的 NO所占的体积小，进入试管的溶液多。 考点：考查离子方程式的书写， Cu与硝酸反应实验的操作，对反应过程的分析 （ 8分） 1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。 （ 1）镁在元素周期表中的位 置为 。 （ 2）写出用镁与金红石（主要成分为 TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式： 。 （ 3）镁在加热的条件下还能与 NaOH固体反应，生成 MgO 和单质 X、单质 Y。已知 X与水反应可生成单质 Y，则镁

21、与 NaOH反应的化学方程式为： 。 （ 4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化 学方程式为： 答案：（ 1）第三周期 IIA族 （ 2） 2Mg+TiO2 Ti+2MgO （ 3） 2 Mg+2NaOH 2MgO+2Na+H2 （ 4） Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O 试题分析：（ 1） Mg在元素周期表中位于第三周期 IIA族； （ 2） Mg与 TiO2加入条件下发生氧化还原反应，生成氧化镁与 Ti，化学方程式为 2Mg+TiO2 Ti+2MgO （ 3）根据元素守恒， Mg与 NaOH 固体加热时生成氧化镁，同时还有 2 种单质，则 2种单质是

22、 Na和 H2， Na与水反应生成氢气，所以化学方程式为 2 Mg+2NaOH 2MgO+2Na+H2 （ 4）镁一过氧化氢电池中 Mg只能做还原剂，而过氧化氢则是氧化剂，所以Mg失去电子生成 Mg2+，而 H2O2中 O元素的化合价降低生成水，则总反应的方程式为 Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O 考点：考查化学方程式的书写，元素位置的判断 （ 8分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。 （ 1） “氯氧化法 ”是指在碱性条件下用 Cl2将废水中的 CN-氧化成无毒的物质。CN-被氧化后的产物为 （填化学式）。 （ 2） “氯胺（ NH2Cl）消毒法 “是在用液氯处理自来水的同时通入

23、少量的氨气，发生反应： ，生成 的 NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）。 （ 3）如图所示装置和药品可用来制备 。 三种酸的酸性由强到弱的顺 序位 。 配平广口瓶中生成 反应的化学方程式： 答案：（ 1） HCO3-（或 CO32-）、 N2, （ 2） NH2Cl+H2O NH3+HClO； （ 3） H2SO3 H2CO3H2S； 4、 2、 1、 3、 1 试题分析：（ 1） Cl2将废水中的 CN-氧化成无毒的物质，根据元素守恒， CN-对应的无毒物质只能是 HCO3-（或 CO32-）、 N2,所以 CN-被氧化

24、后的产物为 HCO3-（或 CO32-）、 N2, (2) 氨氯能用于消毒杀菌的原因是二者反应生成的 NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用，该强氧化性物质是次氯酸，所以反应原理用化学方程式表示为 NH2Cl+H2O NH3+HClO； （ 3） 由资料中的电离常数可知， H2CO3、 H2S、 H2SO3酸性由强到弱的顺序是H2SO3 H2CO3H2S； Na2S2O3中 S的化合价是 +2价， SO2中 S的化合价是 +4价，化合价降低 2价；而 Na2S中 S的化合价是 -2价，化合价升高 4价，所以 SO2的系数是 2， Na2S的系数是 1， Na2S2O3的系数是

25、 3/2，根据化学方程式中系数为整数，两边同时扩大 2倍，则 SO2的系数是 4， Na2S的系数是 2， Na2S2O3的系数是 3，观察法配平其他物质的系数，碳酸钠为 1，二氧化碳是 1 。 考点：考查反应产物的判断，酸性的比较，化学方程式的配平 （ 15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药 物，一个五六万只的蜂群一年只能产 100多克蜂胶，所 以蜂胶又被誉为 “紫色黄金 ”。蜂胶的主要活性成分为 咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学 键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化： 请回答下列问题： （ 1）咖啡酸苯乙酯的分子式为 ， C结构简式为 。 （ 2） A中含

26、氧官能团的名称为 、 。 A 可以发生的反应是 （填字母） a 加成反应 b 酯化反应 c 消去反应 d 氧化反应 A 与甲醇反应生成 B的化学方程式是 。 （ 3）高分子 E的结构简式是 。 （ 4） 发生反应的反应类型是 。 （ 5） B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为 。 a 苯环上只有两个取代基 b 能发生银镜反应 c 能与氢氧化钠溶液反应 d 不能与氯化铁溶液发生显色反应 e 核磁共振氢谱图中有三组峰 答案：（ 1） C17H16O4； （ 2分） （ 2） 羧基、酚 羟基（共 2分） abd（ 2分） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）消去

27、反应（ 1分） （ 5） （ 2分） 试题分析：（ 1）由咖啡酸苯乙酯的分子结构可知该分子中存在 C、 H、 O三种元素，其中大黑球代表 O原子，小黑球代表 C原子，小白球代表 H原子，所以分子式为 C17H16O4；咖啡酸苯乙酯在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成 A和 C，其中 A中的 C原子数是 9，所以 C中有 8个 C原子，则 C是苯乙醇，结构简式为 ； （ 2） 由以上分析， A的结构简式为 ，所以含氧官能团的名称是羧基、酚羟基； A中含有苯环、羧基、酚羟基，所以 A可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应，不能发生消去反应，答案：选 abd； A 与甲醇发生酯化反应，生成 B和水，化学方程式为 ； （ 3）苯乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯法加聚反应生成聚苯乙烯，结构简式为 ； （ 4） C到 D的反应是消去反应； （ 5）根据 B的同分异构体的条件可知，该同分异构体中含有醛基、酯基，不存在酚羟基，且苯环上只有 2个取代基，整个分子结构中的 H原子数只有 3种，若 2个取代基完全对称，且是对位取代基，才可以是 3种 H原子， B分子中侧链上有 4个 C原子，所以每个取代基上有 2个，所以符合条件的 B的同分异构体的结构简式为 。 考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称与性质，化学方程式的书写，同分异构体的判断