2014高考名师推荐化学溶液的PH及PH计算（带解析）.doc

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1、2014高考名师推荐化学溶液的 PH及 PH计算（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 A常温下，稀释 0.1 mol/L的氨水，溶液中 c(OH-)、 c( )、 c(H )均减小 B常温下， c( )相等的 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2、 NH4Cl、 (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： C pH相等的 CH3COONa、 NaHCO3和 Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3) D某温度时水的离子积常数 KW 10-13，若将此温度下 pH 11的 NaOH溶液 a L与 pH 1的稀硫酸 b L混合，

2、若所得混合液 pH 2，则 a b 2 9 答案： B pH 2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH溶液 (c 0.1 mol L-1)至 pH 7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx、 Vy，则 A x为弱酸， VxVy C y为弱酸， VxVy 答案： C 常温下，向盛有 1 L 0.1 mol L-1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 0.05 molL-1的 Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液 pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 A A点时 pH 1 B恰好完全沉淀时 Ba(OH

3、)2的体积为 2 L C B点时，溶液中的离子浓度关系为 c(Na ) c( ) c(H ) c(OH-) D C点时 pH 14 答案： D 现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积的 、 溶液分别与 NaOH完全反应，消耗 NaOH的物质的量： B分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH： C 、 两溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl-) c( ) c(OH-) c(H ) D Va L 溶液与 Vb L 溶液混合 近似认为混合溶液体积 (Va Vb)L，若混合后溶液的 pH 4，则 Va Vb 11

4、 9 答案： C 在下列各组的比较中，前者比后者大的是 A 25 时， pH均为 2的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B 25 时， pH均为 2的盐酸和 CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C同温度、同浓度的 NaCl溶液和氨水的导电能力 D 25 时， pH均为 3的盐酸和 FeCl3溶液中水的电离程度 答案： C 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比， Na2CO3溶液的 pH大 B常温下， pH 7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl-)c( )c(H )c(OH-) C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸，

5、消耗 NaOH溶液的物质的量相同 D将 pH 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案： A 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A某物质溶液的 pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B pH 6.5的牛奶中 c(H )是 pH 4.5的 H2SO4溶液中 c(H )的 100倍 C pH 3的醋酸与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-) D AgCl在等浓度的 CaCl2溶液和 NaCl溶液中的溶解度相同 答案： C 25 时，用浓度为 0.1000 mol L-1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为0

6、.1000 mol L-1的三种酸 HX、 HY、 HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ HY HX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10-5 C将上述 HX、 HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c(X-) c(Y-) c(OH-) c(H ) D HY与 HZ混合，达到平衡时： c(H ) c(Z-) c(OH-) 答案： B 某温度下，向一定体积 0.1 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH -lgOH-)与 pH的变化关系如图所示，则 A M点所

7、示溶液的导电能力强于 Q 点 B N 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na ) C M点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D Q 点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案： C 填空题 某温度 (t )时，水的离子积为 KW 1.010-13，则该温度 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)_25 ，其理由是 _。 若将此温度下 pH 11的苛性钠溶液 a L与 pH 1的稀硫酸 b L混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 )，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则 a b _；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _。 (2)若所得混合液的 pH 2，则 a b _。此溶液 中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _。 答案：大于 水的电离是吸热过程， KW随温度升高而增大 (1)10 1 c(Na ) c( ) c(H ) c(OH-)或 c(Na ) 2c( ) c(H ) c(OH-) (2)9 2 c(H ) c( ) c(Na ) c(OH-)