2014高考名师推荐化学水解平衡及水解的应用（带解析）.doc

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1、2014高考名师推荐化学水解平衡及水解的应用（带解析） 选择题 人体血液里存在如下平衡： CO2 H2O H2CO3 使人体内血液pH 保持在 7.35 7.45 之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH随 c( )：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是 c( )： c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A.正常人体血液中， 的水解程度小于电离程度 B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解 C pH 7.00的血液中， c(H2CO3) c( ) D常温下将 pH 7.40的血液稀释至 pH 7.35， c(H

2、 ) c(OH-)一定不变 答案： D 能说明 0.1 mol L-1的 NaHA溶液一定呈酸性的是 稀释时，溶液中 c(OH-)增大 溶液的 pH 7 溶液中 c(Na ) c(A2-) 溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液恰好反应 A B C D 答案： C 25 时，浓度均为 1 mol/L的 AX、 BX、 AY、 BY四种正盐溶液， AX溶液的 pH 7且溶液中 c(X-) 1 mol/L， BX溶液的 pH 4， BY溶液的 pH 6。下列说法正确的是 A AY溶液的 pH小于 7 B AY溶液的 pH小于 BY溶液的 pH C稀释相同倍数， BX溶液的 pH变化小于 BY

3、溶液 D电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) 答案： D 常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是 A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的 pH 7 B在 NaHCO3溶液中， c( ) c( ) C在有 AgCl沉淀的溶液中加入 NaCl固体， c(Ag )减小 D将 pH相等的 CH3COONa和 Na2CO3溶液稀释相同倍数， CH3COONa溶液的pH较大 答案： C 下列叙述正确的是 A pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)c(H )c(H2A)c(A2-) C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2

4、， pH分别为 a和 a 1，则 c110c2 D pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 答案： D 向 20 mL 0.5 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液 ,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A醋酸的电离平衡常数 :B 点 A点 B由水电离出的 c(OH-):B点 C点 C从 A点到 B点 ,混合溶液中可能存在 :c(CH3COO-)=c(Na+) D从 B点到 C点 ,混合溶液中一直存在 :c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 答案： D 常温时，将 pH 3 的 C

5、H3COOH溶液与 pH 13的 NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水 (若混合体积变化 忽略不计 )，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A混合后溶液 pH 7 B所得混合溶液中 c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-) C所得混合溶液中存在 c(CH3COOH) c(CH3COO-) 0.05 mol L-1 D混合后溶液中存在 c(Na ) c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO-) 答案： C 氯碱工业的产物 NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下 ,浓度均为 0.1 mol L-1的 4种钠盐溶液的 pH如下表 : 溶质 Na2CO3

6、 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中正确的是 A.向氯水中加入 NaHCO3溶液 ,可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中 ,水的电离程度最大的是 NaClO C.常温下 ,相同物质的量浓度的 H2SO3、 H2CO3、 HClO 溶液 ,pH最大的是 H2SO3溶液 D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(H+)c( )c( )c(OH-) 答案： A 填空题 (1)pH 13的 CH3COONa溶液加水稀释 100倍后， pH_11(填 “”“ ”或 “”“ ”或 “”“ ”或 “”“ ”或 “”“ ”或 “”

7、“ ”或 “ 加水稀释使平衡 CH3COO- H2O CH3COOH OH-右移 (2) (3)碱 酸 (4)中 (5) 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuCl2 3H2O 及纯碱，流程如图所示。 已知：溶液 A只含 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 三种金属离子，且三种离子沉淀时的 pH如表所示。回答下列问题： 金属离子 Fe3 Fe2 Cu2 pH 氢氧化物 开始沉淀 1.9 7.0 4.7 氢氧化物 完全沉淀 3.2 9.0 6.7 (1)图中 “试剂 1”为 _。 (2)加入 CuO 的作用是调节溶液 pH，则 pH的范围为 _。 (3)气体 E、 F与饱和食盐水作用生成 H和 G时， E和 F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是 _(填代号及对应物质的化学式 )。 (4)由溶液 C 获得 CuCl2 3H2O，需要经过 _、 _、过滤等操作。 (5)已知：常温下 Cu(OH)2的 Ksp 210-20。计算 Cu2 2H2O Cu(OH)2 2H的平衡常数为 _。 答案： (1)Cl2或 H2O2 (2)3.2pH4.7 (3)FNH 3 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)510-9