2014高考名师推荐化学实验药品保存、基本操作、检验（带解析）.doc

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1、2014高考名师推荐化学实验药品保存、基本操作、检验（带解析） 选择题 下列实验误差分析错误的是 A用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 答案： B 下列储存药品的方法中，正确的是 A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C金属钠保存在煤油中 D氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 答案： C 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用干燥 pH试纸测定某新制氯水的 pH B用图 1装置能除去 SO2

2、中混有的 CO2 C用图 2装置能验证 HCl气体在水中的溶解性 D用 25 mL碱式滴定管量取 20.00 mLKMnO4溶液 答案： C 用 pH试纸测定某无色溶液的 pH时，规范的操作是 A将 pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH试纸上跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 答案： C 下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用浓盐酸配制（体积比 1:1）的稀盐酸（约

3、 6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器 C配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解 D用 PH=1的盐酸配制 100mL， PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案： C 下列关于仪器使用的说法正确的是 A滴定管装滴定液时不应先用滴定液润洗 B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 答案： D 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇

4、 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 答案： D 下列实验操作中错误的是 A用酒精萃取碘水中的碘 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 答案： A 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A 1将海带灼烧成灰 B 2过滤得含 I-溶液 C 3放出碘的苯溶液 D 4分离碘并回收苯 答案： D 下列操作不能达到目的的是 选项 目的

5、操作 A 配制 100mL1.0mol/L CuSO4溶液 将 25gCuSO4 5H2O溶于 100mL蒸馏水中 B 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将 MnO4-完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D 确定 NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 答案： A 填空题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素中， A、 B、 C、 D是组成蛋白质的基本元素； A与 B的原子序数之和等于 C原子核内的质子数； A与 E、 D与F分别位于同一主

6、族，且 F原子核内的质子数是 D原子核外电子数的 2倍。据此，请回答： （ 1） F在周期表中的位置是 。 （ 2）由 A、 C、 D、 F按 8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （用离子浓度符号表示）。 （ 3）化合物乙由 A、 C组成且相对分子质量为 32；化合物丙由 A、 D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为 。 （ 4）由 A、 D、 E、 F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为 ；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得

7、出的结论是 。 （ 5）由 B、 A按 1:4原子个数比组成的化合物戊与 D的常见气态单质及 NaOH溶液构成原电池（如图），试分析： 闭合 K，写出左池 X电极的反应式 ； 闭合 K，当 X电极消耗 1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为 升。 答案： （ 1）第 3周期 VIA族； （ 2）离子键、共价键； c（ NH4+） c（ SO42-） c（ H+） c（ OH-） （ 3） N2H4+2H2O2=N2+4H2O （ 4） NaHSO3； HSO3-的电离程度大于其水解程度 （ 5） CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 4

8、.48 本题先推断出元素。要学会用笔圈 “圈 ”，如 “短周期 ”、 “蛋白质基本元素 ”（ H、C、 O、 N） “质子数： A+B=C”、 “A 与 E、 D 与 F，是主族 ”、 “质子数： F=2D”，很自然，由圈出 “圈 ”就很方便的推断各个元素。由题中不能难看出， A-H、 B-C、 C-N、 D-O、 E-Na、 F-S。 （ 1）第（ 1）问注意族规范化表示； （ 2） H、 N、 O、 S 四种元素组成的化合物不外乎是， NH4HSO4，（ NH4） SO4、且要符合 “8:2:4:1”，所以不会是亚硫酸盐。该化合物是（ NH4） SO4。由于 NH4+水解显酸性，因而有含有

9、化学键是离子键和共价键，离子浓度大小顺序为， c（ NH4+） c（ SO42-） c（ H+） c（ OH-） （ 3）由题意知，两个化合物是电子数相等的分子，必然是 N2H4， H2O2，其发生反应的方程式为， N2H4+2H2O2=N2+4H2O。 （ 4） H、 O、 Na、 S组成的化合物能与硫酸反应产生刺激性气体，根据强酸制弱酸的道理，该盐酸是亚硫酸氢钠， “酸性 ”，说明 HSO3-电离程度大于水解程度。 （ 5）第（ 5）问是 CH4、 O2、电解质溶液 NaOH溶液组成的燃料电池，甲烷在负极通入，氧气在正极通入，电极反应式是 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，由电极式中电子守恒不难求出两极共放出的气体。