2014高考名师推荐化学--线索综合4.doc

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1、2014高考名师推荐化学 -线索综合 4 简答题 火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。 （ 1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、 SO2、 PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 （填写字母编号） A水体富营养化 B重金属污染 C雾霾 D酸雨 （ 2）将含有 SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气

2、氧化生成硫酸钙的化学方程式 。 （ 3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下： A的化学式 ，若生成 ag A，理论上可以回收 SO2的质量为 g。 （ 4）汽车尾气中含有的氮氧化物（ NOx）能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时， NOX在催化转化器中被还原成 N2排出，写出 NO被 CO还原的化学方程式 。 （ 5）工业上常用 Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出 SO2、 NO与Na2CO3溶液反应生成 Na2SO4、 N2的离子方程式 。 答案：（ 1） CD （ 2） Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H

3、2SO4 （ 3） NaOH； 1.6a （ 4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO2 （ 5） 2SO2 + 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2 纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法： 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2。 方法 用肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2 （ 1）工业上常用方法 和方法 制取 Cu2O 而很少用方法 ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使 Cu2O 产率降低。 （ 2）已知： 2Cu

4、(s) 1/2O2(g)=Cu2O(s) H =-akJ mol-1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H =-bkJ mol-1 Cu(s) 1/2O2(g)=CuO(s) H =-ckJ mol-1 则方法 发生的反应： 2CuO(s) C(s)= Cu2O(s) CO(g)； H = kJ mol-1。 （ 3）方法 采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成 Cu2O 反应式为 。 （ 4）方法 为加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出 N2，该制法的化学方程式为 。 （ 5）在相同

5、的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 水蒸气的浓度（ mol/L）随时间 t(min)变化如下表所示。 序号 温度 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 A实验的温度 T2小于 T1 B实验 前 20 min的平均反应速率 v(O2)=710-5 mol L-1 min-1 C实

6、验 比实验 所用的催化剂催化效率高 答案：（ 1）铜（或 Cu） （ 2） -（ a+b-2c） kJ/mol（或 2ca-b） （ 3） 2Cu-2e- 2OH-=Cu2O H2O （ 4） 4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H2O （ 5） C 工业上以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。 I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。 （ 1）焙烧的总反应式可表示为 2CuFeS2+ 2SiO2+5O2 2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是 。 （ 2）下列处理 SO2的方法，不合理的是

7、_ A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用 BaCl2溶液吸收制备 BaSO3 （ 3）炉渣主要成分有 FeO、 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3等，为得到 Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有 。 A过滤 B加过量 NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂 II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示 （ 4）浸出过程中， CuFeS2与 FeCl3溶液反应的离子方程式为 _。 （ 5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （ 6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式 _。 （ 7）黄铜矿中含少量 Pb，调节 C1 一 浓度可控制滤液中 Pb2+的浓度，当 c(C1 一 ) 2mo1 L-1时，溶液中 Pb2+物质的量浓度为 mol L-1。 已知 KSP(PbCl2) 1 x 10一 5 答案：（ 1） CuFeS2、 O2 （ 2） A、 D （ 3） C （ 4） CuFeS2+4Fe3+ Cu2+5Fe2+2S （ 5） FeCl3 （ 6） Fe2+-e- Fe3+ （ 7） 2.510-6