2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 4-4练习卷与答案（带解析） 选择题 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（ ） A立即接收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集 答案： D 将 Fe和 Cu的混合粉末加入到 100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后： (1)若反应后有 Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是 ，可能有的阳离子是 。 (2)若反应后的溶液中有 Fe3 ，则溶液中一定含有的阳离子是 ，可能含有的阳离

2、子是 。 (3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为 。 (4)如果加入的 Fe和 Cu的质量比为 7 8，则使 HNO3完全反应的金属最小质量为 。 答案： (1)Fe2 Cu2 (2)Cu2 Fe2 或 H (3)9.6 g (4)7.2 g a mol FeS与 b mol FeO 投入到 V L、 c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (a b)63 g (a b)189 g (a b)mol Vc-(9a b)/3mol A B C D 答案： D 把 a

3、 L含 (NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成 2等份，一份用 b mol的 NaOH刚好把 NH3全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol的 BaCl2，则原溶液中 c(NO3-)为（ ） A (b-2c)/a mol L-1 B (2b-4c)/a mol L-1 C (2b-c)/a mol L-1 D (b-2c)/2a mol L-1 答案： B 下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中 (如图 )，一定没有沉淀生成的是（ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al2(SO4)3 C NH3 CO

4、2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 答案： D 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体 (可能是混合物 )，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（ ） A可能是 N2与 NO2的混合气体 B可能是 O2与 NO2的混合气体 C可能是 NO与 NO2的混合气体 D可能是 NO2一种气体 答案： A 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3、 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ） A B C

5、D不能确定 答案： C 已知常温常压下在 1 L水中可溶解 40 L NO2， NO2能与 NaOH溶液发生反应：2NaOH 2NO2=NaNO3 NaNO2 H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（ ） 答案： B 有 a、 b、 c、 d、 e五种气体，现进行下列实验： (1)a和 b混合 气体变红棕色 (2)c和 d混合 产生白烟 (3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则 a、 b、 c、 d、 e依次可能是（ ） A O2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl

6、、 SO3 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4 答案： C 下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（ ） A制漂白粉： 2Cl2 Ca(ClO)2 B制 H2SO4： FeS2 2H2SO4 C合成氨： C H2 2/3NH3 D制 HNO3： NH3 HNO3 答案： C 为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（ ） A O2 B H2 C NH3 D SO2 答案： A 实验题 实验

7、室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。 (1)用此仪器不能反复进行的实验是 。 A NH4Cl固体受热分解 B KMnO4晶体受热分解 C白磷和红磷在一定温度下互相转变 (2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是 。 答案： (1)B (2)稀氨水和酚酞的混合溶液 被 SO2漂白后的品红溶液 某化学课外活动

8、小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行 “氨的催化氧化 ”实验。 (1)A处是气体发生装置， A中所用的试剂只能从下列物质中选取： 硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。 若 A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 (填选项编号 )，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号，固定装置省略 )。 (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ； 。 (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： 装置 B的作用是 ； 写出 C中发生反应的化学方程式： ； 若 A、 B处试剂足量，则装置

9、D中可以观察到的实验现象有 。 答案： (1) 或 e、 f、 g、 h (2) 在装置 C与 D之间增加一个防倒吸装置 在 D后增加一个尾气吸收装置 (3) 吸收 CO2和水蒸气，并生成 O2 4NH3 5O2 4NO 6H2O 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 填空题 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的 NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。 (1)工业上用水吸收 NO2生产 HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸 (假定上述过程无其他损失 )。试写出上述反应的化学方程式： 。 (2)为了证明 NO也可以与氧气和水

10、共同反应生成 HNO3，某学生设计了如图所示装置 (有关夹持装置已略去 )。 检查装置气密性良好后，为观察到 NO气体生成，打开 K1，关闭 K2，应从 U形管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭 K1，观察到 U形管内的现象是 。 装置 中发生反应的化学方程式为 。 蘸 NaOH溶液的棉花团的作用是 。 打开 K2，至装置 中长玻璃管中的气体呈无色后，打开 K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含 NO 。 答案： (1)4NO2 O2 2H2O=4HNO3(或分成两个方程式写 ) (2) U形管右侧胶塞下沿 U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝 (至少答三点 ) 2H2O2 2H2O O2 吸收氮的氧化物防止污染环境 再打开 K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含 NO，若无颜色变化，则证明不含 NO(其他合理答案：也可 )