2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 3-1练习卷与答案（带解析） 选择题 钾 (K)与 Na在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是 ( ) A K 是银白色金属，硬度大，熔点高 B K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O C K 与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D K 也可以与氯气反应，且比 Na与氯气的反应剧烈 答案： D 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气 体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 ( ) A Na2O2与 N

2、a2O B Na和 NaOH C Na2O2和 Na D Na和 Na2O 答案： C 把 2.1 g CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足 量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A 2.1 g B 3.6 g C 7.2 g D无法确定 答案： A 有 8 g Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混合物与 200 g质量分数为 3.65%的盐酸恰好 反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ( ) A 8 g B 15.5 g C 11.7 g D无法计算 答案： C 某溶液中含有 HCO3 、 CO32 、 SO32 、 Na 、 NO3 五种

3、离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后 (溶液体积变化忽略不计 )，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A NO3 B CO32 、 NO3 C SO32 、 NO3 D CO32 、 NO3 、 Na 答案： A 下列化学实验事实及其解释不正确的是 ( ) A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、 H2O与 Na2O2的反应是放热反应 D钠长期暴露在空气中的产物是 N

4、a2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 答案： A 下列叙述中正确的是 ( ) A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1 2 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 答案： D 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 ( ) A通入二氧化碳气体

5、 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 答案： A 将 0.01 mol下列物质分别加入 100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 ) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 答案： C 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 实验题 一般测定样品中成分含量的实验应重复 2 3次。为了测定某

6、氢氧化钠固体中混有的碳 酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案： .甲同学的方案如图所示： (1)如何检验 A装置的气密性？ _。 (2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 _(填序号 )。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱 石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足、反应不充分 (3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：_。 .乙同学的方案是：从图中所提供的装

7、置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的 B、 C，通过测定放出的二氧化碳的体积 (不考虑二氧化碳溶于水 )来计算。 选择最简装置的连接顺序为 _。 .丙同学的方案是：称取样品 m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体 n g。 (1)配制 100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有 _(填仪器名称 )。 (2)混合物中碳酸钠的质量分数为 (用 m、 n表示 )_。 (3)Ca2 、 Ba2 都可以使 CO32 沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_(填 “能 ”或 “否 ”)，原因是： _。

8、答案： .(1)用止水夹夹紧 A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好 (2)C、 D(3)在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被 C装置中的碱石灰吸收 . .(1)100 mL容量瓶 (2)106n/197m (3)否 过量的 Ca2 能与 OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果 填空题 有 A、 B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图 (其 他物质均略去 )。 根据以上关系，回答下列问题： (1)写出 A、 B、

9、 C、 D的化学式： A_、 B_， C_，D_。 (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_ (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则 A与 B的物质的量之比的最大值为_(填数字 )。 答案： (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2， NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O (3)1/2 下图表示的是向 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2 的过程。 (1)写出 a点以前发生反应的离子方程式：_ (2)写出 a到 b点发生反应的离子方程式：_ (3)若某 Na2CO3溶液中含 m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸

10、，恰好使溶液中 Cl-和 HCO 的物质的量浓度之比为 2 1，则滴入的稀盐酸中的 HCl的物质的量等于 _mol(用含字母 m的代数式表示 )。 答案： (1)CO32 H =HCO3 (2)HCO H =CO2 H2O (3) 向 100 mL NaOH溶液中通入 CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体 M。通入二氧化碳的体积 V(标准状况下 )与 M的质量 W的关系如图 所示。请回答下列问题： (1)b点时 M的组成成分为 _。 (2)若要使 b点生成的盐的质量变为 8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳_L(标准状况下 )。 (3)若向生成的 7.16

11、g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体 (无结晶水 )8.4 g。 若只加入 0.03 mol某物质，则加入的物质可以是 _或 _； 若只加入 0.06 mol某物质，则加入的物质可以是 _、 _或_。 (4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 pH 都大于 7，二者中 _的 pH更大，理由是 _；0.1 mol L-1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是 _；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 _。 答案： (1)Na2CO3和 NaHCO3 (2)0.448 (3) Na2O Na2O2 Na NaOH NaH (4)Na2CO3 在相同条件下， CO32 的水解能力比 HCO3 的水解能力强 c(Na )c(CO32 ) c(OH-) c(HCO3 ) c(H ) Ba2 2OH- 2HCO3 =BaCO3 CO32 2H2O