2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 2-3练习卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C元素的原子得失电子后，一定形成 8电子的稳定结构 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 答案： B 工业上以铬铁矿 (主要成分为 FeO Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7 2H2O)，其主要反应： ( ) 4FeO Cr2O3 8Na2CO3 7O2 8Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 2Na2CrO4H2SO4 Na2SO

2、4 Na2Cr2O7 H2O 下列说法不正确的是 ( ) A反应 和 均为氧化还原反应 B Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为 Na2CrO4 C高温下， O2的氧化性大于 Fe2O3和 Na2CrO4的 D生成 1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于 7 mol 答案： A 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰 好把 224 mL(标准状况下 )Cl2完全转化为 Cl-，则 S2O42 将转化为 ( ) A S2- B S C SO32 D SO42 答案： D 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，该反应可表示

3、为aHClO3bO2 cCl2 dHClO4 eH2O，下列有关说法不正确的是 ( ) A由反应可确定氧化性： HClO3 O2 B由非金属性： Cl S，可推知酸性： HClO3 H2SO4 C若氯酸分解所得 1 mol混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2 Cl2 HClO4 H2O D若化学计量数 a 8， b 3，则生成 3 mol O2时该反应转移 20 mol电子 答案： B 在一种酸性溶液中，可能存在 NO3 、 I-、 Cl-、 Fe3 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是 ( ) A一定有碘离子 B可能含铁

4、离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子 答案： B 有下列三个反应： Cl2 FeI2=FeCl2 I2 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br- Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O 下列说法正确的是 ( ) A反应 中的氧化产物分别是 I2、 Fe3 、 CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2 Fe3 Co2O3 C在反应 中当 1 mol Co2O3参加反应时， 2 mol HCl被氧化 D可以推理得到 Cl2 FeBr2=FeCl3 Br2 答案： C 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件 下会产生 NO和 NO2。下列

5、有关说法错误的是 ( ) A NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B食用 “醋溜豆芽 ”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NO2 2H =NO NO2 H2O D 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成 NO和 NO2，转移电子的物质的量为 1 mol 答案： D 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同 价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是 ( ) A K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B污水中铬一般以 Cr3 存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C人体内六价铬超标，服用维生

6、素 C缓解毒性，说明维生素 C具有还原性 D 1 mol Cr2O72 得到 6 mol电子时，还原产物是 Cr3 答案： B 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A H 、 Fe2 、 Cr2O72 、 SO42 B Ca2 、 H 、 SO42 、 HCO3 C Na 、 Cu2 、 Cl-、 S2- D Fe3 、 K 、 SCN-、 Cl- 答案： A 下列物质分别与水发生反应： Na、 NaH、 NO2、 Cl2、 SO3、 Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) A B C D 答案： C 填空题 氧化还原反应在生产、生活中

7、具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而 “四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系 ”也可用如图表达。 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式：_，其中水为 _剂。 (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO _NH4Cl Cu _CuCl2 N2 _H2O。 配平此氧化还原反应方程式。 该反应中，被氧化的元素是 _(填元素名称 )，氧化剂是 _(填化学式 )。 (3)(2011 福建高考卷节选 )磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500 生成白磷，反应为： 2Ca3(PO

8、4)2 6SiO2=6CaSiO3 P4O10， 10C P4O10=P4 10CO。 每生成 1 mol P4时，就有 _mol电子发生转移。 答案： (1)C H2O(g) CO H2(合理即可 ) 氧化 (2) 4CuO 2NH4Cl 3Cu CuCl2 N2 4H2O 氮 CuO (3)20 取一定量的酸性 KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： 滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生； 再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； 最后通入足量的 SO2气体。 请回答下列问题： (1)KMnO4、 H2O2、 PbO2氧化性由强到弱的顺序为 _； (2)

9、实验 中的现象为_； (3)实验 、 中反应的离子方程式分别是 _、 _。 答案： (1)PbO2 KMnO4 H2O2 (2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (3)2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O 5PbO2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO4 2H2O 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、 H2O2、 ClO2(还原产物为 Cl-)、 O3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 _(填序号 )。 A C

10、l2 B H2O2 C ClO2 D O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有 “绿色氧化剂 ”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN)，经以下反应实现： KCN H2O2 H2O=A NH3，则生成物 A的化学式为 _， H2O2被称为 “绿色氧化剂 ”的理由是_ (3)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2ClO2 H Cl- H2O(未配平 )。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为 _。 (4)“84”消毒液 (主要成分是 NaClO)和洁厕剂 (主要成分是浓盐酸 )不能混用

11、，原因是 _(用离子方程式表示 )。利用氯碱工业的产物可以生产 “84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： _。 答案： (1)C (2)KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是 H2O，没有污染 (3)6.021023 (4)ClO- Cl- 2H =Cl2 H2O Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O 雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中 共生。根据题意完成下列填空： (1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的

12、量之比为 _。 (2)上述反应中的氧化剂是 _，反应产生的气体可用 _吸收。 (3)As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3 10H 10NO3 =2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O，若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 _。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 _(填 “正极 ”或 “负极 ”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2与 11.2 L O2(标准状况 )混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的 C反应，所产生的 CO2的量 _(选填编号 )。 a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5 mol d无法确定 答案： (1)1 1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液 (或硫酸铜溶液 ) (3)10 mol 正极 (4)a