2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高二化学人教版选修四 11弱电解质的电离练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离 ,弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电 ,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案： D 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸 ,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 : 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10

2、 从表格中判断以下说法中不正确的是 ( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+S D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力 ,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱 答案： C 一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡 :HA A-+H+。将 1.0 mol HA分子加入水中制得 1.0 L溶液 ,下图中 ,表示溶液中 HA、 H+、 A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ( ) 答案： C 在 0.1 mol L-1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN H+CN-,对该平衡 ,下列叙述正确的

3、是 ( ) A加入少量 NaOH固体 ,平衡向正反应方向移动 B加水 ,平衡向逆反应方向移动 C滴加少量 0.1 mol L-1 HCl溶液 ,溶液中 c(H+)减少 D加入少量 NaCN 固体 ,平衡向正反应方向移动 答案： A 甲酸的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A 1 mol L-1的甲酸溶液的 c(H+)为 110-2 mol L-1 B甲酸能与水以任意比互溶 C 10 mL 1 mol L-1的甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L-1的 NaOH溶液完全反应 D滴入石蕊试液显红色 答案： A 下列电离方程式正确的是 ( ) A NaHSO4 Na+HSO4 B

4、 NaHCO3 Na+H+CO3 C H3PO4 3H+PO43 D HF H+F- 答案： D 选项 错因分析 正确写法 A HS 是强酸根 ,在水溶液中完全电离 NaHSO4 Na+H+SO42 B NaHCO3是强电解质 ,应写 “ ”,且C是弱酸根 ,不能拆开 NaHCO3 Na+HCO3 C H3PO4是三元弱酸 ,应分步书写 H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43 下列关于电离常数的说法正确的是 ( ) A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B CH3COOH的电离常数表达式为 Ka= C CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa溶

5、液 ,电离常数减小 D电离常数只与温度有关 ,与浓度无关 答案： D 下列各组物质中 ,都是强电解质的是 ( ) A HBr、 HCl、 BaSO4 B NH4Cl、 CH3COOH、 Na2S C NaOH、 Ca(OH)2、 NH3 H2O D HClO、 NaF、 Ba(OH)2 答案： A 填空题 (1)下列物质 : 石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 食盐晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3 H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)H2S溶于水的电离方程式为 。 向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时 ,电离平衡向 移动 ,c(H+)

6、 ,c(S2-) 。 向 H2S溶液中加入 NaOH固体时 ,电离平衡向 移动 ,c(H+) ,c(S2-) 。 若将 H2S溶液加热至沸腾 ,c(H2S) 。 若要增大 H2S溶液中 c(S2-),最好加入 。 答案： (1) (2)H2S H+HS-,HS- H+S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体 在一定温度下 ,冰醋酸加水稀释过程中 ,溶液的导电能力如下图所示 ,请回答 : (1)“O”点导电能力为 0的理由是 。 (2)A、 B、 C三点溶液 c(H+)由小到大的顺序为 。 (3)若使 C点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时溶液的 c(H+)减小 ,可采取的

7、措施是 : ; ; 。 (4)经实验测得 C点处 :c(CH3COOH)=0.1 mol L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol L-1,则该条件下 CH3COOH的电离常数 Ka= 。 答案： (1)CH3COOH是共价化合物 ,无水不电离 ,也就无自由移动的离子 ,所以不导电 (2)CAB (3)加活泼金属 (如 Mg) 加碱性氧化性 (如 Na2O) 加碱 (如 NaOH) 加某些盐 (如Na2CO3) 加醋酸盐 (如 CH3COONa)(任选三种 ) (4)110-3 mol L-1 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 (25 )。 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH

8、 CH3COOH CH3COO-+H+ 1.7610-5 H2CO3 H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2S H2S H+HS- HS- H+S2- K1=1.310-7 K2=7.110-15 H3PO4 H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43 K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13 回答下列问题 : (1)当温度升高时 ,K 值 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 (2)在温度相同时 ,各弱酸的 K 值不同 ,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系 。 (3)若把 CH3COOH、 H2CO3、 HCO3 、 H2S、 HS-、 H3PO4、 H2PO4 、 HPO42 都看成是酸 ,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的 ,每一步都有相应的电离平衡常数 ,对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、 K3之间存在着一定的规律 ,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 答案： (1)增大 (2)K 值越大 ,电离出的氢离子浓度越大 ,所以酸性越强 (3)H3PO4 HS- (4)K1 K2 K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离起抑制作用