2014年高二化学人教版选修二 2.2 海水的综合利用练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高二化学人教版选修二 2.2 海水的综合利用练习卷与答案（带解析） 选择题 离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。 A a口进水 B b口进精制饱和食盐水 C c口出的是 Cl-，是由 b口进入的 D d口出的是 H2 答案： D 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。 A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 答案： C 世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 把

2、贝壳制成石灰乳 在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 在氯化氢热气流中干燥晶体 电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是 ( )。 A镁元素在元素周期表中位于第 3周期， A族 B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制 MgCl2水解 D步骤 也可以采用电解该晶体水溶液的方法 答案： D 氯碱工业中关于电极 材料的选用，下列说法合理的是 ( )。 A两极可用任意可导电固体材料 B阳极必须用惰性电极 C阴极必须用惰性电极 D石墨阳极比金属阳极更节电 答案： B 在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，

3、以下对 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42-除去顺序不合理的是 ( )。 A BaCl2、 NaOH、 Na2CO3 B BaCl2、 Na2CO3、 NaOH C NaOH、 BaCl2、 Na2CO3 D Na2CO3、 BaCl2、 NaOH 答案： D 填空题 氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。 (1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是_。 阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 _。 (2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是

4、_。 a增大阴极碳钢网的面积 b提高饱 和氯化钠溶液的温度 c加大阴极与阳极间的距离 d提高电解时电源电压 (3)如果将某离子交换膜电解槽的 电解时电压增大到原来的 2倍； 电解时的电流强度增大到原来的 2倍； 电解时温度从 30 提高到 60 ，则电解速率一定会达到原来的 2倍的是 _。 答案： (1)阳极产生的 Cl2不易腐蚀钛 既能防止 H2、 Cl2混合爆炸，又能避免 Cl2与 NaOH反应 (2)abd (3) (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、SO42-等杂质离子，使用的试剂和操作有 a.Na2CO3溶液， b.Ba(OH)2溶液，

5、c.稀盐酸， d.过滤，其合理的加入顺序为 _(填字母代号 )。 (2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是 _ (3)电解饱和食盐水时，如果在容积为 10 L的离子交换膜电解槽中， 1 min在阳极可产生 11.2 L(标准状况 )Cl2，这时溶液的 pH是 (设体积维持不变 )_。 (4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂 ClO2，若它们在杀菌过程中还原产 物均为 Cl-，消毒等量的自来水，所需 Cl2和 ClO2的物质的量之比为_。 答案： (1)badc (2)防止 Cl2与 NaOH反应 防止 Cl2与 H2混合爆炸 (3)13 (4)5 2 海水中镁的总储量约为 2.

6、11015t，目前世界上 60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示： 试回答下列问题： (1)海水提镁的过程中 、 反应的化学方程式： _， _。 (2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是 _ (3)为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑 Ca(OH)2溶解度，应该用 _法分离。 (4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据： 物质 氧化镁 氯化镁 熔点 ( ) 2 852 714 沸点 ( ) 3 600 1 412 工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解

7、熔融的 Al2O3，其原因是_ 答案： (1) CaCO3 CaO CO2 MgCl2(熔融 ) Mg Cl2 (2)先加热蒸发、冷却结晶得到 MgCl2 6H2O，然后在 HCl气氛中加热得到无水MgCl2 (3)低温过滤 (4)MgCl2的熔点较 MgO 的熔点低，熔融 MgCl2消耗较少的能量，节约能源，降低成本； AlCl3是共价化合物，熔融不导电，只能电解熔融 (熔于冰晶石中 )Al2O3生产铝 溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。 (1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有 Br-的溶液中，可以将Br-氧化为 Br2_。 A I2 B I C Cl2

8、D Cl- (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的 Br-、 I-的混合溶液里，_先被氧化，原因是 _ (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘 化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是 _，原因是_。 答案： (1)C (2)I- 还原性 I-Br- (3)试纸变蓝色 Cl2将 I-氧化成了 I2， I2与淀粉作用变蓝色 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 _。电解槽中的阳极材料为 _。 (2)本工艺流程中先后 制得 Br2、 CaSO4和 Mg(OH)2，能否按 Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ _，原因是 _ (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 _ 答案： (1)阳离子 (或 Na ) 钛 (或石墨 ) (2)否 如要先生成沉淀 Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有 CaSO4沉淀，产品不纯 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效 益低、环境污染严重