2014届高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷与答案（带解析） 选择题 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是（ ） A放电时 Mg2 向正极迁移 B放电时正极反应为 Mo3S4 2xe-=Mo3S42x- C充电时 Mo3S4发生氧化反应 D充电时阴极反应为 Mg2 2e-=Mg 答案： C 某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是（ ） A图 1中，若开始实验时开关 K 与 a连接，则 B极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3 B图 1中

2、，若开始实验时开关 K 与 b连接，则一段时间后向电解液中通入适量 HCl气体可恢复到电解前的浓度 C图 2中，若开始实验时开关 K 与 a连接，则电解液的溶质质量分数变小 D图 2中，若开始实验时开关 K 与 b连接，则 A极减少的质量等于 B极增加的质量 答案： A 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是（ ） A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH增大 D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下 560 mL气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g固体 答案：

3、D 目前人们掌握了可充电锌 空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为 2Zn O2=2ZnO，下列判断正确的是（ ） A放电时， OH-向负极方向移动 B放电时，正极反应式为 Zn 2OH-2e-=ZnO H2O C充电时， Zn发生氧化反应 D充电时，阴极反应为 O2 2H2O 4e-=4OH- 答案： A 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ） A铁是阳极，电极反应为 Fe-6e- 4H2O=FeO42- 8

4、H B镍电极上的电极反应为 2H 2e-=H2 C若隔膜为阴离子交换膜，则 OH-自右向左移动 D电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，最终溶液 pH不变 答案： B “神舟九号 ”与 “天宫一号 ”成功对接，是 我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室 “天宫一号 ”的供电系统为再生氢氧燃料电池（ RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ） A图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B当有 0.1 mol电子转移时， a极产生 0.56 L O2（标准状况下） C c极

5、上发生的电极反应是 O2 4H 4e-=2H2O D图乙中电子从 c极流向 d极，提供电能 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn（ OH） 2 2Fe（ OH） 3 4KOH，下列叙述正确的是（ ） A充电时阳极反应为 Zn-2e- 2OH-=Zn（ OH） 2 B充电时 OH-向阳极移动 C放电时每转移 3 mol e-正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D充电时，电源的正极应与电池的 Zn（ OH） 2极相连 答案： B 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁 次氯酸钠

6、燃料电池，电池总反应为 Mg ClO- H2O=Cl- Mg（ OH） 2，图乙是含 Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ） A图乙中 Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的 OH-结合转化成 Cr（ OH） 3除去 B图乙的电解池中，有 0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有 336 mL的气体产生 C图甲中发生的还原反应是 Mg2 ClO- H2O 2e-=Cl- Mg（ OH） 2 D若图甲中 3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生 10.7 g氢氧化铁沉淀 答案： C 甲烷燃料电池，分别选择 H2SO4溶液和 NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正

7、确的是（ ） A总反应式都为 CH4 2O2=CO2 2H2O B H2SO4和 NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C若用 H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为 CH4-4e- H2O=CO2 4H D若用 NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为 O2 2H2O 4e-=4OH- 答案： D 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是（ ） A若此装置用于电解精炼铜，则 X为纯铜、 Y为粗铜，电解的溶液 a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3溶液，若图乙横坐标

8、 x表示流入电极的电子的物质的量，则 E可表示反应生成硝酸的物质的量， F表示电解生成气体的物质的量 C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 mol D若 X、 Y为铂电极， a溶液为 500 mL KCl和 KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L气体，则原混合液中 KCl的物质的量浓度至少为 2.0 mol L-1 答案： C 填空题 过氧化银（ Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备： K2S2O8 2AgNO3 4KOH

9、 Ag2O2 2KNO3 2K2SO4 2H2O （ 1）已知 K2S2O8和 H2O2含有一个相同的化学键，则该反应 _ （填 “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应；已知下列反应： Mn2 S2O82- H2OMnO4- SO42-H （未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 （ 2）制备 Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到 Ag2O2，检验 Ag2O2是否洗涤干净的方法是 _。 （ 3）一种银锌（ Ag2O2、 Zn）碱性电池的电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极生成 Ag，负极只生成一种化合物（只含有 Zn、 K、 H、 O），其中 Zn元素的质量

10、分数为 30%，钾、锌两种元素的质量比为 7865，则该电池的总反应方程式为 _。 （ 4）用银锌电池电解尿素 CO（ NH2） 2的碱性溶液可制取 H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过 ， M、 N 均为惰性电极）。 N 极与银锌电池的 _（填 “Zn”或 “Ag2O2”）相连。 M极的电极反应式为 _。 答案：（ 1）不是 52 （ 2）取少量最后一次洗涤液，滴加 1 2滴硝酸酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净 （ 3） 2Zn Ag2O2 4KOH 2H2O=2K2Zn（ OH） 4 2Ag （ 4） Zn CO（ NH2） 2 8OH-6e

11、-=CO32- N2 6H2O 硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题： （ 1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：_。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为_。 （ 2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式： _。 （ 3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全 ，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料， H2SO4和 HNO3的物质的量之比最佳为 _。 （ 4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图

12、乙是电解过程中产生气体的总体积 V与转移电子的物质的量 n（ e-）的关系图。 电解过程中， a电极的现象是 _； b电极的电极反应式为_。 答案：（ 1） Cu 2H2SO4（浓） CuSO4 SO2 2H2O 2Cu O22H2SO4 2CuSO4 2H2O （ 2） Cu H2O2 2H =Cu2 2H2O （ 3） 32 （ 4）先有红色固体析出，后有无色气泡产生 4OH-4e-=2H2O O2 点拨：本题考查铜及其化合物的性质、电解规律等，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及运用有关原理解决实际问题的能力。 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水

13、中硝酸盐的污染。 （ 1）催化反硝化法中， H2能将 NO3-还原为 N2。 25 时，反应进行 10 min，溶液的 pH由 7变为 12。 N2的结构式为 _。 上述反应离子方程式为 _，其平均反应速率 v（ NO3-）为 _mol L-1 min-1。 还原过程中可生成中间产物 NO2-，写出 3种促进 NO2-水解的方法 _。 （ 2）电化学降解 NO3-的原理如图所示。 电源正极为 _（填 “A”或 “B”），阴极反应式为 _。 若电解过程中转移了 2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（ m左 -m右 ）为 _g。 答案：（ 1） NN 2NO3- 5H2 N2 2OH- 4H2O 0.001 加酸，升高温度，加水 （ 2） A 2NO3- 6H2O 10e-=N2 12OH- 14.4 点拨：知识：氧化还原反应方程式、电极反应方程式的书写；电极名称的判断、根据电极反应式计算等。能力：全面考查学生运用所学的氧化还原反应原理、电化学原理分析问题和解决问题的能力，对化学计算的能力也进行了考查。试题难度：较难。