2014届高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届高考化学二轮复习 专题 7电解质溶液练习卷与答案（带解析） 选择题 下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ( )。 A利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B通过比较溶度积常数 (Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 (Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解 C利用溶液的 pH与 7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 答案： C 下列叙述正确的是 (双选 ) ( )。 A相同温度下，中和 pH 1的盐酸和醋酸各 20.0 mL，需要 0.100 mol L-1 NaOH溶液都是

2、20.0 mL B 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中加入少量 NaOH固体后振荡， c(Na )和 c(CO32 )都增大 C常温下，向 AgCl悬浊液中加入少量 NaCl固体后振荡， Ksp(AgCl)增大 D相同浓度的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后， c(CH3COO-)c(CH3COOH) 2c(Na ) 答案： BD 常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是 (双选 ) ( )。 A pH 5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中： c(Na )c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H )c(OH-) D向等物质的量浓度、等体积的 HX溶

3、液和 CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液，欲使两者的 pH均等于 7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者 答案： C 下列说法正确的是 ( )。 A可用盐析法分离 NaCl溶液和淀粉胶体 B 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) 2c(CO32 ) c(H2CO3) C常温下中和等体积、 pH相同的 CH3COOH和 HCl溶液，消耗 NaOH的量一样多 D 25 时 Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgI) 1.010-16，故新生成的 AgCl可转化为 AgI 答案： D 下列液体均处于 25 ，有关叙

4、述正确的是 ( )。 A某物质溶液的 pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B pH 6.5的牛奶中 c(H )是 pH 4.5的 H2SO4溶液中 c(H )的 100倍 C pH 3的醋酸与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-) D AgCl在等浓度的 CaCl2溶液和 NaCl溶液中的溶解度相同 答案： C 室温时， 0.1 mol L-1的 HA溶液的 pH 3，向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 ( )。 A原 HA溶液中， c(H ) c(OH-) c(A-) B当滴入少量的 NaOH溶

5、液时，促进了 HA的电离，溶液的 pH降低 C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当 NaOH溶液过量时，可能出现： c(A-)c(Na )c(OH-)c(H ) 答案： A 某温度下， 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液 pH 10，下列判断正确的是 ( )。 A c(OH-) 10-4 mol L-1 B加入少量 NaOH固体， c(Na )和 c(HCO3 )均增大 C c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH-) D c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3) 答案： D 填空题 某二元酸 (化学式用 H2B表示 )在水中的电离方程式是 H2B=H

6、 HB-； HB-H B2-。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显 _(填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”)，理由是 _(用离子方程式表示 )。 (2)在 0.1 mol L-1的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _。 A c(B2-) c(HB-) c(H2B) 0.1 mol L-1 B c(Na ) c(OH-) c(H ) c(HB-) C c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HB-) 2c(B2-) D c(Na ) 2c(B2-) 2c(HB-) (3)已知 0.1 mol L-1 NaHB溶液的 pH 2，则 0.1 mol L-1 H2B溶液中的氢离

7、子的物质的量浓度可能 _0.11 mol L-1(填 “”或 “ ”)，理由是 _。 (4)0.1 mol L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。 答案： (1)碱性 B2- H2O HB- OH- (2)CD (3)c(HB-)c(H )c(B2-)c(OH-) 亚磷酸 (H3PO3)是二元酸，与足量 NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。 (1)PCl3水解可制取亚磷酸： PCl3 3H2O=H3PO3 _。 (2)H3PO3溶液中存在电离平衡： H3PO3 H H2PO3 。 某温度下， 0.10 mol L-1的 H3PO3溶液 pH 1.6，即溶液中 c(H ) 2

8、.5 10-2 mol L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数 K，写出计算过程。 (H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字 ) 根据 H3PO3的性质可推测 Na2HPO3稀溶液的 pH_7(填 “”“ ”或 “ (3)H3PO3 I2 H2O=2HI H3PO4 (4) 2H2O 2e-=H2 2OH- HPO32 2H =H3PO3 或 HPO32 H =H2PO3 、 H2PO3 H =H3PO3 请回答有关滴定过程中的相关问题。 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。 在图中 A的 pH范围使用的指示剂是 _； C的 pH范围使用的指示剂

9、是 _。 下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是 _(填序号 )。 A用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 C滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D锥形瓶中的待测液可用量筒量取 (2)如图 1表示用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定浓度相同的 3种一元酸，由图可确定酸性最强的是 _。如图 2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含 Cl-、 Br-及 I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。 答案： (1) 酚酞 甲基橙 AC (2) I- 环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的 Cr2O72 和 CrO42

10、，常用的方法有两种。 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 。 其中第 步存在平衡 2CrO42 (黄色 ) 2H Cr2O72 (橙色 ) H2O。 (1)写出第 步反应的平衡常数表达式 _。 (2)关于第 步反应，下列说法正确的是 _。 A通过测定溶液的 pH可以判断反应是否已达平衡状态 B该反应为氧化还原反应 C强酸性环境，溶液的颜色为橙色 (3)第 步中，还原 0.1 mol Cr2O72 ，需要 _mol的 FeSO4 7H2O。 (4)第 步除生成 Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 _。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3 (aq) 3OH-(aq)，

11、常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp 10-32，当 c(Cr3 )降至 10-5 mol L-1时，认为 c(Cr3 )已经完全沉淀，现将第 步溶液的 pH 调至 4，请通过计算说明 Cr3 是否沉淀完全 (请写出计算过程 )：_。 方法 2 电解法 (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含 Cr2O72 的废水，电解时阳极反应式为_，阴极反应式为 _，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 _。 答案： (1)K (2)AC (3)0.6 Fe(OH) 3 当 pH调至 4时， c(OH-) 10-10 mol L-1， c(Cr3 ) 10-32/c3(OH-) 10-2 mol L-1 10-5 mol L-1，因此 Cr3 没有沉淀完全 (5)Fe-2e-=Fe2 2H 2e-=H2 阳极生成的金属阳离子向阴极移动，阴极反应消耗了 H ，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中 OH-的浓度增大，溶液逐渐呈碱性