2014届高考化学二轮专题复习 化学与技术(选修2)练习卷与答案(带解析).doc
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1、2014 届高考化学二轮专题复习 化学与技术(选修 2)练习卷与答案(带解析) 填空题 (1)某工厂每天要烧掉含硫 1.6%的烟煤 200 t,排放出的 SO2会严重污染环境 ,如果变废为宝 ,将这些 SO2回收利用 ,那么理论上每年 (按 365 d计 )可生产 98%的浓硫酸 吨 ; (2)若要在铁制件表面镀镍 ,则镍应与电源的 极相连 ,电镀液可以用硫酸镍溶液 ,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”); (3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号 ),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ; A纯碱 B熟石灰 C石灰石 D黏土 (4)炼铁和炼钢过程
2、的主要区别是 ; (5)明矾净化水的原理是 (用离子方程式表示 );具有暂时硬度的水中除去 Mg2+的方法是 、 (用化学方程式表示 )。 答案: (1)3 650 (2)正 不变 (3)C CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 (4)炼铁是利用还原剂把铁从氧化物中还原出来 ,炼钢是利用氧化剂把生铁中过多的碳或其他杂质除去 (5)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ Mg(HCO3)2 MgCO3+CO2+H2O MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 空气吹出法工艺 ,是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下 : (1)溴在周期表中位于 周期 族。 (2)步骤 中用
3、硫酸酸化可提高 Cl2的利用率 ,理由是 (3)步骤 利用了 SO2的还原性 ,反应的离子方程式为 (4)步骤 的蒸馏过程中 ,温度应控制在 8090 ,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因 。 (5)步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物 ,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 (6)步骤 、 之后并未直接用 “含 Br2的海水 ”进行蒸馏得到液溴 ,而是经过 “空气吹出 ”“SO2吸收 ”“氧化 ”后再蒸馏 ,这样操作的意义是 。 答案: (1)4 A (2)酸化可抑制 Cl2、 Br2与水反应 (3)Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S (4)温度
4、过高 ,产生大量水蒸气 ,溴蒸气中水蒸气增加 ;温度过低 ,溴不能完全蒸出 ,吸收率低 (5)分液漏斗 (6)“空气吹出 ”“SO2吸收 ”“氧化 ”的过程实际上是 Br2的浓缩过程 ,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高 ,耗能源少 ,使成本降低 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂 ,其生产工艺如下 : 已知 : 2KOH+Cl2 KCl+KClO+H2O(条件 :温度较低 ) 6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O(条件 :温度较高 ) 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH 2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问
5、题 : (1)该生产工艺应在 (填 “温度较高 ”或 “温度较低 ”)的情况下进行。 (2)写出工业上制取 Cl2的化学方程式 。 (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 。 (4)配制 KOH溶液时 ,是在每 100 mL水中溶解 61.6 g KOH固体 (该溶液的密度为1.47 g mL-1),它的物质的量浓度为 (5)在 “反应液 ”中加入 KOH固体的目的是 :; 。 (6)从 “反应液 ”中分离出 K2FeO4后 ,副产品是 (写化学式 )。 答案: :(1)温度较低 (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (3)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性 ,可杀
6、菌消毒 ;还原产物铁元素为 +3价 ,在水中形成 Fe(OH)3胶体 ,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉 (4)10 mol L-1 (5)与 “反应液 ”中过量的 Cl2继续反应 ,生成更多的 KClO 为下一步反应提供反应物 KOH (6)KNO3、 KCl 垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质 ,处理流程如下 : (1)麻石洗涤塔中设置多层格栅 ,上面放置大量耐酸碱塑料小球 ,塔内设置多层上喷下淋水嘴 ,“烟气 ”从塔底进入 ,目的是 。 (2)若 NO2和 NO气体以物质的量之比 1 1混合通入石灰水中 ,发生氧化还原反应生成一种正盐和水 ,请写出反应的化
7、学方程式 ; 已知此正盐的水溶液呈碱性 ,用离子方程式表示 。 (3)废液在沉淀池中慢慢沉降 ,沉淀主要含 ;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 答案: (1)增大接触面积、延长反应时间 ,充分反应 (2)Ca(OH)2+NO2+NO Ca(NO2)2+H2O N +H2O HNO2+OH- (3)CaSO3和 CaSO4 提高碱性 ,生成 Ca(OH)2循环使用 进行污水处理分析时 ,常用双硫腙 (H2Dz,二元弱酸 )把金属离子络合成电中性的物质 ,再用 CCl4萃取络合物 ,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙 (H2Dz)CCl4分离污水中的 Cu2+时 ,先发生络合反
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