2014届福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 宣传科学 ,介绍高新技术 ,揭露伪科学 ,是教育者的义务 ,下列各项中属于伪科学的是 A用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料 B稻草可变成酒精 C昆虫通过释放气态化学物质传递信息 D可逆反应一定不自发，不可逆反应一定自发 答案： D 试题分析： A、正确； B、稻草主要成分为纤维素，多糖可以水解氧化为酒精，正确； C、正确； D、可逆反应与自发反应没有关系，错误。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。 能正确表示下列反应的离子方程式为 A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO3 + OH CO32 H2O B二氧化

2、硫通入次氯酸钠溶液： SO2 + ClO + 2OH SO42 Cl H2O C硫化钡加入稀硫酸： BaS + 2H H2S+ Ba2+ D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32-+2H H2SiO3 答案： B 试题分析： A、漏写了碳酸钙沉淀离子反应，错误； B、正确； C、漏写了硫酸钡沉淀离子反应，错误； D、醋酸是弱酸，写分子式，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。 下列陈述 、 正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Si有导电性 SiO2可用于制光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D Fe3+有氧

3、化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 答案： D 试题分析： A、 SO2可使溴水褪色体现了其还原性，错误； B、均正确，但前后没有因果关系，错误； C、浓硫酸可用于干燥 H2和 CO，体现了浓硫酸的吸水性，错误； D、正确。 考点：考查物质性质与用途有关问题。 含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是 A碳 B氮 C硫 D钠 答案： B 试题分析： A、 C CO(高温 )CO2H2CO3，错误； B、 NNONO2HNO3，正确； C、 S SO2(高温催化剂 )SO3H2SO4(难分解 )，错误； D、 NaNa2O（加热） Na2O2NaOH（不分解），错误。 考点：考

4、查元素化合物的衍变有关问题。 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 A Na+、 Ba2+、 HSO3-、 I-（氯气） B Ca2+、 NO3-、 Na+、 Cl-（二氧化硫） C Fe3+、 SO42-、 CO32-、 NO3- （氨气） D Na+、 K+、 HCO3-、 Cl-（二氧化碳） 答案： D 试题分析： A、 HSO3-、 I-能被氯气氧化，不能存在，错误； B、 NO3-能氧化亚硫酸（二氧化硫溶于水），不能存在，错误； C、 Fe3+和 CO32-不能大量共存，错误；D、正确。 考点：考查离子共存有关问题。 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下

5、列说法中不正确的是 2 24L氖气含有 NA个电子， 18g中所含的中子数为 10NA， 标准状况下，11 2LSO3含有的分子数为 0 5NA， 过氧化钠与水反应，若电子转移 2NA，则产生的氧气为 32 g， 在 1L 0 1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0 3NA A B C D 答案： A 试题分析： 没有条件，体积不能转化为物质的量，错误； D2O 的摩尔质量为 20g/mol，中子数为 182010NA，错误； 标况下 SO3为液态，错误； 过氧化钠与水反应时由 -1价的氧元素变为 0价的氧气，故转移 2NA电子，生成1mol氧气，质量为 32g，正确； 水分子中含有氧原子

6、，错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数有关问题。 Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均可用作净水剂 答案： C 试题分析： A、氧化铝为两性氧化物，错误； B、铜在空气中易生成铜绿，为盐类，错误； C、均易水解，加热时氯化氢挥发，最终生成氢氧化物，正确； D、铜离子有毒，不能做为净水剂，错误。 考点：考查元素化合物的性质与用途有关问题。 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源

7、等（如下图所示），下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 B过程 中结晶出的 MgCl2 6H2O 要在 HCl氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程 中溴元素均被氧化 D除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 答案： D 试题分析： A、正确； B、为防止 MgCl2 6H2O 在脱水时水解，需在 HCl氛围抑制水解，正确； C、 中溴元素均有 -1 价变为 0 价单质，被氧化，正确； D、应把碳酸钠放在 BaCl

8、2溶液后面，用以除去过量的钡离子，错误。 考点：考查工业流程中物质的转化、能量的变化、除杂等有关问题。 下列叙述中正确的是 A加入 NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有 NH4+ B能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有 SO42- D加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32- 答案： A 试题分析： A、正确； B、能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质是氧化性强于碘单质的物质，氯气可以，其他强氧化剂如溴、双氧水等也可以，错误； C、银离子会产生影响，错误

9、； D、若有 HCO3-也有该现象，错误。 考点：考查离子的检验有关问题。 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C将海 水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D铁在 NaOH和 NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜 Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3+4NaOH 答案： B 试题分析： A、正确； B、铝制品的耐腐蚀性强是因为其表面生成了致密的氧化物保护膜，错误； C、与电源的正极相连加速腐蚀，与电源的负极相连得到

10、保护，正确； D、正确。 考点：考查金属的腐蚀与保护有关问题。 某学生欲完成 2HCl 2Ag 2AgCl H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 答案： C 试题分析：该反应为不能自发进行的反应，需通过电解才能发生，故 BD 错误；电解时银失去电子应与电源的正极相连，作为阳极发生氧化反应，故 C正确。 考点：考查原电池和电解池的原理有关问题。 根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置 )，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硫酸 石灰石 CO2 Na

11、OH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案： D 试题分析： A、氨气的收集错误，错误； B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误； C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成 NO，错误； D、正确。 考点：考查气体的制备与收集有关问题。 有一未完成的离子方程式 _ XO3- 6H =3X2 3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A 1 1 B 3 1 C 5 1 D 7 1 答案： C 试题分析：根据原子守恒和电荷守恒确定空缺的物质为 5X-，反应中 5

12、X-化合价升高被氧化生成氧化产物 5/2X2， XO3-被还原成成还原产物 1/2X2，故答案：为C。 考点：考查氧化还原反应基本原理有关问题。 下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 (NH4)2SO3 Al A B C D全部 答案： D 试题分析： Al(OH)3和 Al2O3 为两性化合物，既能与酸反应又能与碱反应，单质铝也如此； NaHCO3与酸反应生成二氧化碳，与碱反应生成碳酸盐； (NH4)2SO3与酸反应生成亚硫酸分解为二氧化硫，与碱反应生成氨气。 考点：考查元素化合物的转化有关问题。 若 M是 A族的某元素，则与 M同

13、周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的 A A B B C A D B 答案： B 试题分析：在周期表与 A族相邻的族分别为 A， A（ 2,3周期）， B（长周期）。 考点：考查元素周期表有关问题。 下列判断不合理的是 A硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大 答案： D 试题分析：反应能否自发进行是反应的方向问题，是热力学问题，而反应的速率是动力学性质，它们之间没有关联。 考点：考查物质的分类有关问题。

14、通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是 A在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料 C 在化合物中，不是电解质就是非电解质 D对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 答案： C 试题分析： A、在氧化还原反应中有一种元素即被氧化又被还原，错误； B、燃料电池中不需要，需要两个惰性电极，错误； C、化合物分为电解质和非电解质，正确； D、温度升高，平衡向吸热方向移动，平衡常数可能增大也可能减小，错误。 考点：考查化学基本原理有关问题。 实际存在的 11H、 12H、 13H 、 H+和 H2，它们是 A

15、氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒 C氢的五种核素 D五种氢元素 答案： B 试题分析： A、 11H、 12H、 13H是同位素，后两种不是，错误； B、三种核素、离子和分子，五种不同微粒，正确； C、错误； D、均是由氢元素组成，错误。 考点：考查同位素、元素、核素等概念的有关问题。 下列有关化学用语表示正确的是 A N2的电子式： B S2-的结构示意图： C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： D乙烯的分子式： CH2=CH2 答案： C 试题分析： A、漏写了氮原子的 1对孤对电子，错误； B、 S2-的质子数为 16，错误； C、正确； D、 CH2=CH2是结构简式，乙烯

16、的分子式为 C2H4，错误。 考点：考查化学用语有关问题。 下列说法或表达正确的是 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 将金属 a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属 a被腐蚀 A B C D 答案： C 试题分析： 次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子形成两个公用电子对，错误； 正确； 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液中离子浓度不一定大，弱电解质溶液中离子浓度也不一定小，错误； 正确； 被保护的金属应与电源的负极相连，错误

17、。 考点：考查化学基本原理有关问题。 元素 X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X的简单离子半径大于氯离子的半径，则 X元素为 A Mg B S C Ar D K 答案： B 试题分析： S2-和 K+的核外电子排布与钙离子相同， S2-半径大于氯离子半径。 考点：考查离子半径及核外电子排布等有关问题。 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 A常温下将 64g铜片投入过量浓硫酸中 B向 100 0mL 3 00mol/L的稀硝酸中加入 5 6g铁 C 1 mol MnO2粉末与含 4molHCl的浓盐酸共热 D常温下 1 mol铝片投入 20 0mL 18 40mol/L硫酸

18、中 答案： B 试题分析： A、铜片与浓硫酸反应需在加热的条件下反应，错误； B、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和 NO气体，剩余的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故溶解5 6g铁需要稀硝酸 8/3mol，正确； C、 1 mol MnO2粉末与恰好与 4molHCl反应，但随反应进行盐酸浓度变低，稀盐酸不与 MnO2反应，故固体有剩余，错误； D、 18 40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下使铝铁等金属钝化，而不能溶解，错误。 考点：考查元素单质与化合物化学性质有关问题。 已知 I2+SO32 +H2O=2I +SO42 +2H+。某无色溶液中可能含有 I-、 NH4+、Cu2+、 SO32-，向该溶液

19、中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- A B C D 答案： A 试题分析：溶液为无色，确定没有 Cu2+，加入有颜色的溴水，溶液无色，说明溴参与反应且生成无色物质，故溶液中含有 SO32-，根据信息若含有 I-其产物碘单质也能被 SO32-还原，故可能含有 I-，故答案：为 A。 考点：考查离子共存有关问题。 元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性： Z T 答案： B 试题分析： R单质

20、在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸确定其为 F， X、 T、 Z、 Q分别为 S、 Cl、 Ar、 Br。 A、同周期元素非金属性逐渐增强，错误； B、正确；C、气态氢化物稳定性与元素非金属性一致，同主族元素非金属性从上到下减弱，错误； D、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性一致，错误。 考点：考查元素周期律有关问题。 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y得到 W的一组化合物是 A B C D Y CO2 Fe3O4 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 答案： D 试题分析： A、镁与 CO2反应，正确； B、铝热反应，正确； C、乙醇与金属钠反应，

21、正确； D、 FeCl3与铜反应生成 CuCl2，但不是置换反应，错误。 考点：考查物质的转化有关问题。 实验题 某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。 、探究大气污染物 SO2的性质 （ 1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图 A2代替 A1装置 （填 “能 ”或 “否 ”）。 （ 2） B、 C、 D分别用于检验 SO2的漂白性、还原性和氧化性，则 B中所盛试剂 为 ， C中反应的离子方程式为 ， D中反应的化学方程式 为 。 、探究铜片与浓 H2SO4反应的产物 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可 能含有 CuO、 CuS、 Cu2S。常温下 CuS和 Cu

22、2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为 Cu2O 和 SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： （ 3）步骤 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。 （ 4）黑色固体的成分是 _。 、尾气处理 用氨水吸收尾气中的 SO2， “吸收液 ”中可能含有 OH-、 SO32-、 SO42-、 HSO3-等阴离子。 （ 5）氨水吸收过量 SO2的反应的离子方程为 。 答案： （ 1）能（ 1分） （ 2）品红溶液（ 1分） SO2 I2 2H2O SO42- 2 I- 4H+（ 2分） SO22H2S=3S+ 2H2O（ 2分） （ 3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量 AgNO3溶

23、液，若无明显现象，则洗涤干净（ 2分） （ 4） CuO、 CuS、 Cu2S（ 2分） （ 5） NH3 H2O SO2 NH4+ HSO3-（ 2分） 试题分析：（ 1） A2 装置不需要加热，且可以控制加入浓硫酸的量控制反应进行，更环保；（ 2）检验 SO2漂白性一般用品红试剂， C中 SO2与碘单质反应，D中与 H2S反应归中反应；（ 3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量 AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净，强调最后一次洗涤液；（ 4）根据步骤 产生蓝色溶液得出固体含有 CuO，根据最后煅烧后质量的变化计算：若全为 CuS，最后得到沉淀的质量应为 2962144=1 5g，若全为

24、Cu2S，最后得到沉淀的质量应为 2160144=1 8g，故两种物质均含有。（ 5）过量 SO2应生成亚硫酸氢铵。 考点：考查实验及实验分析等有关问题。 填空题 X、 Y、 Z、 W四种常见元素，其中 X、 Y、 Z为短周期元素。有关信息如下表： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗 Z提纯 Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

25、W W原子的最外层电子数小于 4 W的常见化合价有 +3、 +2， WX3稀溶液呈黄色 （ 1） W在周期表的位置为 ， W（ OH） 2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。 （ 2） X的简单阴离子的结构示意图为 ， X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （ 3） Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备 Z的单质的化学反应方程式为 。锗与 Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性， 锗不与 NaOH 溶液反应但在有 H2O2存在时可

26、与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。 （ 4）在 50 mL l mol L-1的 YX3溶液中逐滴加入 0 5 mol L-1的 NaOH溶液，得到 1 56 g沉淀，则加入 NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。 答案： （ 1）第四周期 VIII族 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （ 2） 6H+Al2O3=2Al3+3H2O （ 3）光导纤维 SiO2+2C高温 Si+2CO Ge 2 H2O2 2NaOH Na2GeO3 3H2O （ 4）二 试题分析： X、 Y、 Z、 W四种常见元素分别为 Cl、 Al、 Si、 Fe。（ 1）氢氧化亚

27、铁易被氧气氧化为氢氧化铁；（ 3）二氧化硅最重要的用途就是生产光导纤维，工业上是用碳还原二氧化硅制备粗硅，再净化得到纯硅；（ 4）给出的溶液中含有铝元素 0 05mol，生成的沉淀为 0 02mol，故有两种情况，一种是加入的氢氧化钠刚好生成沉淀，另一种是铝离子全生成沉淀后，再加入氢氧化钠，沉淀部分溶解。 考点：考查物质结构有关问题。 A、 B、 C、 D均为中学化学常见的纯净物， A是单质。它们之间有如下的反应关系： （ 1）若 A是淡黄色固体， C、 D是氧化物，且 C是造成酸雨的主要物质。写出其中 D与水反应生成的酸名称 。 （ 2）若 B是气态氢化物。 C、 D是氧化物且会造成光化学烟

28、雾污染。写 反应的化学方程式 。 （ 3）若 D物质具有两性， 反应均要用强碱溶液， 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写 反应离子方程式 。 （ 4）若 A是太阳能电池用的光伏材料。 C、 D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出 反应的化学方程式 。 （ 5）若 A是应用最广泛的金属。 反应用到 A， 反应均用到同一种非金属单质。 C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。 答案：（ 1）硫酸、（ 1分） （ 2） 4NH3 5O2 4NO 6H2O （一定条件） （ 2分） （ 3） AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HC

29、O3- （ 2分） （ 4） Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（ 2分） （ 5） Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （ 2分） 试题分析：（ 1）淡黄色物质有硫磺和过氧化钠，该处为硫单质；（ 2）会造成光化学烟雾污染的是氮的氧化物， A为氮气， B为 NH3， C为 NO， D为 NO2；（ 3）中学阶段的两性物质为氧化铝和氢氧化铝， 通入的是二氧化碳，故 C为 NaAlO2， D为氢氧化铝；（ 4） A为硅， B为二氧化硅， C为硅酸钠， D为碳酸钠；（ 5） C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板确定其为氯化铁溶液。 考点：考查元素化合物知识。 某课外活动小组同学用如图装

30、置进行实验 ,试回答下列问题。 （ 1）若开始时开关 K 与 b连接，则 B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 。 有关上述实验 ,下列说法正确的是 (填序号 ) 。 溶液中 Na+向 A极移动 从 A极处逸出的气体能使湿润 KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下 B极产生 2 24 L气体 ,则溶液中转移 0 2 mol电子 （ 2）上述实验反应一小段时间后，再把开关 K 与 a连接 ,则 B极的电极反应式为 。 （ 3）该小组同学认为 ,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法 ,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢

31、氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填 ”大于 ”或 ”小于 ”或 ”等于 ”)通过阳离子交换膜的离 子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口 (填写 “A”、 “B”、 “C”、 “D”)导出。 通电开始后 ,阴极附近溶液 pH会增大 ,请简述原因 。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池 ,则电池正极的电极反应式为 。 燃料电池所用燃料可以是氢气 ,也可以是其他燃料 ,如甲醇、肼等。液态肼（分子式 N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与 KOH溶液组成碱性燃料电池 ,请写出该电池负极的电极反应式 : 答案： （ 1） 2H+2e-

32、=H2 2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2； （ 2） Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3 （ 3） 4OH-4e-= 2H2O+O2；小于 D 氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大； O2+2H2O+4e-= 4OH-； N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 试题分析：（ 1）开关 K 与 b连接是电解饱和食盐水， B极为阴极，电极反应式为 2H+2e-=H2总反应的离子方程式为 2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2； 阳离子向阴极移动，错误； A极产生氯气，使湿润 KI淀粉试纸变蓝，正确； 电解时从溶液中失去的是氯气和氢气，一段时间后加入 HCl可恢复到

33、电解前电解质的浓度，而不是盐酸，错误； 溶液不能转移电子，错误； （ 2）开关 K 与 a连接装置为原电池，正极是氯气得到电子，负极为铁失去电子，变为 +3价铁，电解反应式为 Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3； （ 3） 阳极氢氧根离子失去电子， 4OH-4e-= 2H2O+O2；硫酸根离子通过阴离子交换膜，钾离子通过阳离子交换膜，故此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数； 阴极氢离子放电生成氢气和碱，故在阴极 产生氢氧化钾，从 D口出； 氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大； 该电池负极为氢气失去电子，正极为氧气得到电子，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-； 该电池肼在负极失去电子，注意碱性介质，需结合氢氧根离子生成水，负极电极反应式为 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 考点：考查电化学有关问题。