2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre和 Roderick Mackinnon以表彰他们在 “水通道 ”和 “离子通道 ”的研究成就。 Mackinnon教授的研究内容主要是 Na+、 K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1万倍，他革命性的让科学家观测 Na+、 K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在 “离子通道 ”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A单质钠的密度比钾的密度小 B Na+和 K+常用作氧化剂 C钠和钾都是短周期元素 D

2、钠和钾的合金 (K)=50%80%在室温下呈液态 答案： D 试题分析： A、单质钠的密度比钾的密度大，这是特殊性，错误； B、 Na和 K均为活泼金属， Na+和 K+具有很弱的氧化性，一般不用作氧化剂，错误； C、钾位于第四周期，属于长周期元素 ，错误； D、钠和钾的合金 (K)=50%80%在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂，正确。 考点：考查碱金属元素的性质。 以下反应可以类推的是 由 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl类推 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl 由 Ca(

3、HCO3)2 +2NaOH(过量 ) CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O 类推 Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量 ) MgCO3+ Na2CO3+ 2H2O 由 NH4Cl NH3 + HCl类推 NH4NO3 NH3 + HNO3 由 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO类推 2C6H5ONa + CO2 + H2O Na2CO3 + 2C6H5OH A 和 B仅有 C仅有 D以上都错 答案： D 试题分析： FeCl3与 Na2S发生氧化还原反应，生成单质硫和氯化亚铁，不能类推； 氢氧化镁比碳酸镁更难溶，应生成氢氧化镁，不能类推； NH4NO3受

4、热分解发生氧化还原反应，产物复杂，不能类推； 苯酚的酸性大于碳酸氢根，应生成苯酚和碳酸氢钠，不能类推；选 D。 考点：考查元素化合物知识。 下列说法不正确的是 非金属元素构成的单质中一定存在共价键； 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键； 离子化合物中一定含有离子键； 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键； 含共价键的化合物不一定是共价化合物； 含离子键的化合物一定是离子化合物； 氯化钠和 HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A B C D 答案： C 试题分析： 稀有气体分子中不

5、存在化学键，错误； 氯化铵 等铵盐由非金属元素组成但为离子化合物，错误； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，正确； 离子化合物中一定含有离子键，正确； 氯化铝虽然有金属元素和非金属元素组成，但为共价化合物，错误； 过氧化钠中既含离子键又含共价键，错误； 氢氧化钠中含有共价键但为离子化合物，正确； 含离子键的化合物一定是离子化合物，正确； 氯化钠和 HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力前者为离子键，后者为共价键，错误；选 C。 考点：考查化学键的概念及判断。 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将 其还原为无毒物质 N2和 H2O，现有含氮氧化物 NO

6、和 NO2的混合气体3L，用相同条件下的 NH3 3L恰好反应完全，则混合气中 NO与 NO2的体积分数比 A l:4 B 1:3 C l:2 D l:l 答案： D 试题分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；氨气被氧化为氮气， NH3 1/2N2 3e-；一氧化氮被还原为氮气， NO 1/2N2 2e-二氧化氮被还原为氮气 NO2 1/2N2 4e-，设一氧化氮体积为 x，二氧化氮体积为 3-x，氨气的体积为 3L，根据电子守恒可知： 3L3=2x+4（ 3-x）， x=1.5L，二氧化氮体积为 1.5L

7、，则相同条件下，混合气体中 NO和 NO2的体积比等于物质的量之比为 1： 1；选 D。 考点：考查氧化还原反应的计算、电子守恒法。 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性溶液中可以产生 Cl2，下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是（ NA为阿伏加德罗常数 ) A该混盐在酸性溶液中产生 1mol Cl2时转移的电子数为 NA B该混盐的水溶液显碱性 C该混盐中氯元素的化合价为 +1和 -1价 D该混盐具有较强的还原性 答案： D 试题分析：混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2，应为 CaCl2和 Ca（ ClO） 2的混合物； A、该反应的离子

8、方程式为 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，产生 1molCl2时转移 NA个电子，正确； B、 Ca（ ClO） 2为强碱弱酸盐水解呈碱性，正确； C、Ca（ ClO） 2中 Cl元素化合价为 +1价， CaCl2Cl元素化合价为 -1价，正确； D、Ca（ ClO） 2中 Cl元素化合价为 +1价，具有强氧化性，错误。 考点：考查氧化还原反 应及盐类的水解。 某 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，测得溶液中的 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 A M点时生成

9、的 CO2为 0mol B原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1： 2 C V1： V2=1： 4 D a曲线表示的离子方程式为： AlO2- +H+ + H2O Al(OH)3 答案： B 试题分析： Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，首先，发生反应 AlO2-+H+H2OAl（ OH） 3， a 线表示 AlO2-，由图可知 AlO2-反应完毕，加入盐酸 50mL，根据方程式可知 n（ AlO2-） =n（ H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第二阶段， AlO2-反应完毕，发生反应 CO32-+H+HCO3-，

10、 b线表示 CO32-， c线表示 HCO3-，由图可知 CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸 100mL-50mL=50mL，根据方程式可知 n（ CO32-） =n（ H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第三阶段， CO32-反应完毕，发生反应 HCO3-+H+CO2+H2O， d线表示 HCO3-，由图可知 HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知 n（ HCO3-） =n（ H+）；第四阶段，发生反应 Al（ OH） 3+3H+Al3+3H2O， e线表示 Al3+，由图可知 Al（ OH） 3反应完毕生成铝离子 0.05mol，

11、根据方程式可知 n（ H+） =3nAl（ OH）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为 150mL。 A、由上述分析可知 M点时溶液中 CO32-完全转化为 HCO3-，没有 CO2生成，正确； B、由上述分析可知，原混合溶液中的 CO32-与 AlO-2的物质的量之比为 1： 1，错误； C、原溶液中 n（ CO32-） =0.05mol， V1 时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为 0.025ml，由反应 CO32-+H+HCO3-可知，需要盐酸为 0.025mol，盐酸的体积为 25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知， V2=150mL+15

12、0mL=300mL，故 V1：V2=75mL： 300mL=l： 4，正确； D、由上述分析可知， a曲线表示的离子方程式为： AlO-2+H+H2O=Al（ OH） 3，正确。 考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。 一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成 3.36 L NO（标准状况）和 3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加 NaOH的体积为 A 100 mL B 150 mL C 450 mL D无法计算 答案： B 试题分析：根据原子守恒以及反应后溶液成分为 NaNO3进行计算；硝酸的物

13、质的量为： 0.3L2mol/L=0.6mol，生成 NO的物质的量 为 0.15mol，所以反应后溶液中 NO3-离子的物质的量为 0.6mol-0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的 NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为 NaNO3，所以 n（ NaOH） =n（ NO3-） =0.45mol，则所加 NaOH 溶液的体积是 150ml；选 B。 考点：考查质量守恒法计算。 某含铬 Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n molF

14、eO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物的质量为 n（ 2-x） mol B处理废水中 Cr2O72- 的物质量为 mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 答案： A 试题分析： A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（ y+1），由得失电子守恒得 3x=y，代入得硫酸亚铁铵的物的质量为 n（ 3x+1） mol，错误； B、根据铬原子守恒， Cr 原子为 nxmol，故 Cr2O72-的物质的量为 mol，正确； C、得到 nmolFeO FeyCrxO3，则一共有 nxmol

15、Cr原子参加反应， 1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为 3nxmol，正确； D、 FeO FeyCrxO3中， Fe为正三价，由得失电子守恒知 3x-y=0，即 3x=y，正确； 考点：考查氧化还原反应的计算。 由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 B、 C、 D、 E、 X存在如图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )下列推断错误的是 A若 A是单质， B和 D的反应是 OH- HCO3-=H2O CO32-，则 E是一种清洁的能源 B若 D为 CO， C能和 E反应，则 A一定为 Na2O2，其电子式是C若 D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐 D若 X是

16、Na2CO3， C为含极性键的分子，则 A一定是氯气，且 D和 E能发生反应 答案： D 试题分析： A、若 A是单质， B和 D的反应是 OH- HCO3-=H2O CO32-，则 A可能为钠， B为氢氧化钠， C为碳酸钠， D为碳酸氢钠， X为二氧化碳， E为氢气，是一种清洁的能源，正确； B、将过氧化钠代入转化图，转化关系符合，正确； C、短周期元素形成白色沉淀有 Mg(OH)2、 Al(OH)3，且 A与 D的摩尔质量相等，则由 Al(OH)3为 78 g/mol,推知 A为 Na2O2， B为 NaOH， X为铝盐，正确； D、 当 A为 NO2时， B为 HNO3与 Na2CO3反

17、应产生 CO2， CO2与碳酸钠和水反应生成 NaHCO3,也符合框图，错误。 考点：考查无机推断及常见元素单质及其化合物的性质。 如图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体 A滴入试管 2中与气体 B充分反应，打开止水夹，可发现试管 1内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B的组合不可能的是 A氧氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气 C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D水、二氧化氮 答案： C 试题分析：将液体 A滴入试管 2与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，是因为试管内压强减小，水的沸点降低，则分析选项中气体的压强减小、物质的量减小即可； A、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠

18、溶液、水，压强减小，沸点降低，可能，错误； B、氨气极易溶于水，压强减小，沸点降低，可能，错误； C、氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，不会导致压强减小，沸点不可能降低，正确； D、水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，气体物质的量减小，压强减小，沸点降低，可能，错误。 考点：考查元素化合物的性质。 下列说法在一定条 件下可以实现的是 酸性氧化物与碱发生反应； 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸； 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应； 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性； 有单质参加的非氧化还原反应； 两种氧化物反应的产物有气体 A B C D 答案： A 试题分析： 酸性氧化物是能与碱反应生

19、成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确； 弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如 CuSO4+H2SCuS+H2SO4，正确； 如果生成弱电解 质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，正确； 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，正确； 氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，正确； 二氧化氮与水反应生成 NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，正确；所以正确的有 ；选 A。 考点：考查物质的分类及常见物质的性质。 短周期元素 X、 Y的原子

20、序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A X与 Y不可能位于同一主族 B X与 Y一定位于同一周期 C X与 Y不可能形成 XY2型化合物 D X与 Y可能形成 XY型或 XY2型化合物 答案： D 试题分析： A、 X与 Y可能位于同一主族，如 H和 Li，错误； B、 X与 Y不一定位于同一周期，如 Na、 F，错误； C、 X与 Y可能形成 XY2型化合物，如CO2，错误； D、 X 与 Y 可能形成 XY 型或 XY2型化合物，如 CO、 CO2，正确。 考点：考查元素周期表及有关元素的知识。 若（ NH4） 2SO4在强热时分解的产物是 SO2、 N2、 NH3和 H2O 则该反应中化

21、合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 A 1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:1 答案： B 试题分析：利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为 3（ NH4） 2SO4 3SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是 -3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 1： 2，选 B。 考点：考查氧化还原方程式的配平和计算。 某溶液中可能含有 I-、 NH4+、 Cu2+、 SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I- 肯定不含 Cu2+ 肯定含

22、有 SO32- 可能含有 I- 可能含有 NH4+ A B C D 答案： D 试题分析：解离子推断题要注意三原则：互斥性、进出性和电中性原则；向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液含有能使溴水褪色的微粒，且反应产物没有颜色，说明溶液中一定有 SO32-，由于离子还原性 SO32- I-，溶液中可能含 I-，溶液是无色溶液，说明一定不含 Cu2+，根据电中性原则，溶液中一定含有 NH4+，综上所述，正确的有 ，选 D。 考点：考查离子检验和离子推断。 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 两种不同的原子； 两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子； 一种原子和一种离子； 两

23、种不同分子； 一种分子和一种离子； 两种不同阳离子； 两种不同阴离子； 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是 答案： B 试题分析：分子或原子中质子数 =核外电子数，阳离子中质子数 =核外电子数 +电荷数，阴离子中质子数 =核外电子数 -电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数； 互为同位素的原子含有相同的质子数和电 子数，正确； 不同元素的原子其质子数（或电子数）一定不同，错误； 氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确； 一种原子和一种离子其质子数和电子数一定不同时相等，错误； H2O 和 NH3具有相同的质子数和电子数，正确； 一种分子和一种离子含有的质子数和电

24、子数一定不同同时相等，错误； 钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确； 氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，正确； 一种阴离子和一种阳离子含有的质子数和电子数一定不同时相等，错误；选 B。 考点：考查微粒中质子数和电子数的关系。 氰气： (CN)2，结构： NC-CN；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是 A (CN)2分子中 CC 键的键长小于 FF 键的键长 B氰化钠和氰化银均不溶于水 C (CN)2不可以和不饱和烃起加成反应 D (CN)2和 NaOH溶液反应可生成 NaCN、 NaOCN 和 H2O 答案： D 试题分析： A、由于碳原子半径大于氟原子半径， (C

25、N)2分子中 CC 键的键长大于 FF 键的键长；错误； B、除氟化银外，卤化银都难溶于水，故 AgCN 可能难溶于水，但氰化钠为钠盐，能溶于水，错误； C、卤素单质均可和不饱和烃发生加成反应， (CN)2也可以和不饱和烃起加成反应，错误； D、氰气性质与卤素相似，（ CN） 2能与 NaOH溶液反应， （ CN） 2 +2NaOHNaCN+NaCNO+H2O，正确； 考点：考查卤族元素性质的迁移应用。 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为 +3和 +4，氧化性

26、： Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce + 4HI CeI4 + 2H2 B用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ C在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 D铈的四种核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互称为同素异形体 答案： C 试题分析： A、根据题给信息知，铈可以和氢碘酸反应生成盐和氢气，但是Ce4+具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，错误；B、氧化性是 Ce4+ Fe3+

27、，所以用 Ce（ SO4） 2溶液 滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，错误； C、电解熔融状态的 CeO2，电解池中铈离子在阴极得电子，发生还原反应，即在阴极获得铈，正确； D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称， 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce属于四种核素，它们互为同位素，错误。 考点： 周期表中有些元素有 “对角线相似 ”现象，如 Li、 Mg； Be、 Al； B、 Si等两两性质相似。若用已潮解的 LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是

28、A LiOH易溶于水 B电解前 LiCl在加热时已发生水解 C无色气体为电解生成的 H2 D Li和水反应要比 Na和水剧烈 答案： B 试题分析：元素周期表中处于对角线的元素具有相似的性质，则根据 Mg、MgCl2、 Mg（ OH） 2的性质可推断 Li、 LiCl、 LiOH的性质； A、 Li与 Mg处于对角线位置，性质相似，已知 Mg（ OH） 2难溶于水， LiOH也应难溶于水，错误； B、由电解产物分析知，电解前 LiCl在加热时已发生 水解，正确； C、潮解的 LiCl加热蒸干并强热至熔融的氧化锂，无色气体应为氧气，错误； D、由同主族元素性质递变规律知， Li和水反应要比 Na

29、和水缓慢，错误。 考点：考查元素周期表和周期律的关系 已知 OCN-中每种元素原子都满足 8电子稳定结构，反应 OCN-+OH-+C12CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有 9 mol C12完全反应，则被氧化的 OCN-的物质的量为 A 2mol B 3mol C 4mol D 6mol 答案： D 试题分析： OCN-中每种元素原子都满足 8电子稳定结构， OCN-中碳为 +4价，推测 N 是 -3价，反应中 N 元素化合价由 -3价升高为 0价， Cl元素化合价由 0价降低为 -1价，令被氧化的 OCN-的物质的量为 n mol，据电子转移数目守恒有：9mol2=n mol3

30、，解得 n=6，选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关计算。 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.5mol L-1的 HCl溶液中和，则生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 试题分析：由于不能确定产物是 Na2O 还是 Na2O2，设产物的化学式 Na2OX，根据题意 n（ HCl） =0.08L0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被 80mL浓度为0.5mol/L的 HCl溶液中和，根据 Na2OX 2NaOH 2HCl 求得产物的物质的量为 0.0

31、2mol，则 Na2OX平均摩尔质量 M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于 Na2O（ 62g/mol）和 Na2O2（ 78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是 Na2O 和 Na2O2，选 C。 考点：考查的钠与氧气反应产物的判断。 实验题 在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15mL30 KOH溶液并置于热水浴中； 的试管里盛有 15mL 8%NaOH溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （ 1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，

32、通过 _（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有 _（填写下列编号字母）的净化装置。 A碱石灰 B饱和食 盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 （ 2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是 。反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是 _（填写编号字母）；从 的试管中分离出该晶体的方法是 _(填写实验操作名称）。 （ 3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。 （ 4）实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _色 氯气与水反应生成

33、的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为 _色 _ 答案：（ l）分液漏斗（ 1分）； B （ 1分） （ 2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（ 2分）； M（ 1分）；过滤 （ 1分） （ 3） Cl2 + 2OH- ClO- + Cl一 H2O （ 2分） （ 4） 红（ 1分） 氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质（ 1分） 黄绿（ 1分） 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（ 1分） 试题分析：（ 1）第一空考查仪器的识别，为分液漏斗；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在 与 之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，答案：为：B（ 2）

34、根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与 30 KOH溶液反应生成氯酸钾，在冰水冷却的条件下，氯气与 8 % NaOH溶液反应生成次氯酸钠，两个反应碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有 M符合，固体与液体的分离常采用过滤的方法，答案：为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤；（ 3） 试管中为制备次氯酸钠，氯气与氢氧化钠反应速率氯化钠与次氯酸钠、水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（ 4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的 H+使石蕊变成红色，次氯酸具

35、有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，继续通入氯气，氯气溶于水使溶液呈黄绿色。 考点：考查化学实验，涉及对装置的分析评价、物质的分离提纯、对实验现象的分析 工业上常用铁质 容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液、 0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种； 所得气体中肯定含有 气体。 【实验探究】 实验

36、操作 预期现象 结 论 验证猜想 步骤 ：取少量 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液，滴入所得溶液中 步骤 ： 含有 Fe3 验证猜想 将所得气体通入如下装置 含有两种或以上气体 【问题讨论】 （ 1）有同学提出：若另外选用 KSCN 溶液，则仅利用 KSCN 和新制氯水两种溶液即可完成猜想 的所有探究，试问是否可行，并说明原因： 。 （ 2）有同学提出：试管中气体可能是 H2和 Q 气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。 Q 产生的原因是 （用化学方程式表示）。 为确认 Q 的存在，则 M中盛放的试剂为 ，并将装置 M添加于 （选填序号）。 a A之前 b A-B间

37、 c B-C间 d C-D间 装置图中 D、 E、 F组合的作用是 。 答案： SO2 【实验探究】 步骤 溶液紫红色褪去；含有 Fe2 步骤 另取少量所得溶液，滴加 KI和淀粉溶液；溶液变为蓝色（或者另取少量溶液，滴加数滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。） 猜想 甲中 KMnO4溶液褪色，乙中 KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】 （ 1）不正确（ 1分）；若溶液中含有 Fe3 则无法检验溶液中是否含有 Fe2 （ 2） C+2H2SO4(浓 )=CO2+2SO2+2H2O 澄清石灰水； c 确认是否有 H2 试题分析：【提出猜想】浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫，

38、所以所得气体中肯定含有 SO2，答案：为： SO2； 【实验探究】验证猜想 ：所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种； 酸性高锰酸钾溶液显紫红色，有强氧化性，二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾能被二价铁离子还原而使紫红色褪去，如果步骤 溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有；碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子能被三价铁离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以步骤 另取少量所得溶液，滴加 KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为 蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有；答案：为：溶液紫红色褪去；含有 Fe2+；另取少量所得溶液，滴加 KI溶液和淀粉溶液；溶液变为蓝色；

39、猜想 ：所得气体中肯定含有 SO2气体； 二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中 KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中 KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，答案：为：甲中 KMnO4溶液褪色，乙中 KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体； 【问题讨论】 （ 1）氯水具有 氧化性，二价铁离子有还原性，氯水能将二价铁离子氧化生成三价铁离子， KSCN 只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有 Fe3+则无法检验溶液中是否含有 Fe2+，所以该观点不正确，答案：为：不

40、正确，若溶液中含有 Fe3+则无法检验溶液中是否含有 Fe2+； （ 2） 在加热时，生铁中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为 C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O； Q 为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择 a或 b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选 d时二氧化碳被碱石灰吸收，答案：为：澄清的石灰水， C； 根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝。答案：为：确认是否有 H2。 考点：考查浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验。 填空题 W、

41、X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X和 Ne原子的核外电子数相差 1； Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （ 1） X位于元素周期表中的位置 ； 18W与 X形成原子个数 1： 1的物质，该物质与 H2O 反应的化学方程式 。（在化学式中标出质量数 18） （ 2） X的单质和 Y的单质相比，熔点较高的是 _(写化学式 )； Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 _(写化学式 )。 （ 3） Y与 Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方

42、程式是 _。 答案：（ 1）第三周期 A族 2Na218O2 + 2H2O=2Na18OH + 2NaOH+ 18O2（ 2分） （ 2） Si HCl （ 3） SiCl4 3H2O=H2SiO3 4HCl（ 2分，其余为 1分） 试题分析： W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则 W元素原子的质子数为 8， W为氧元素； X和 Ne原子的核外电子数相差 1， X为 Na或 F， X原子半径大于氧原子， X为 Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于 Na元素， Y为 Si元素； Z的非金属性在同周期元素中最强， Z为

43、 Cl元素；（ 1） X为 Na，在元素周期表中的位置是第三周期 A族； 18W与 X形成原子个数 1： 1的物质为 Na218O2，与H2O 反 应的化学方程式为 2Na218O2 + 2H2O=2Na18OH + 2NaOH+ 18O2（ 2）根据晶体结构和钠和硅的物理性质分析，钠的熔点较低，硅熔点较高根据同主族元素性质递变规律知，氯化氢比溴化氢稳定；（ 3） SiCl4和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，反应方程式为： SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl。 考点：考查元素推断、位构性之间的关系及化学用语的书写。 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45

44、.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液， 发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6 g。 请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。 （ 2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。 （ 3）假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2

45、.0 mol L-1。 加入 Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 。 若加入 75 mL的 Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。 答案：（ 1） Al3 和 NH4+（各 1分） （ 2） NH4Al(SO4)2 12H2O 或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O （ 2分） （ 3） NH4 Al3 4OH-+2Ba2+2SO42- 2BaSO4 Al(OH)3 NH3 H2O （ 2分） 42.75 g（ 2分） 试题分析：（ 1）根据题意知，向其中一份溶液中逐滴加入 NaOH溶液，发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉

46、淀逐渐减少并最终消失，原溶液中含有铝离子；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，原溶液中含有铵根离子；答案：为： NH4+、Al3+；（ 2）一份加入足量 Ba（ OH） 2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g，说明含有硫酸根离子；可知45.3g的该结晶水合物中： n（ SO42-） =0.02mol，结合产生氨气的体积 知， n（ NH4+） =0.1mol，根据离子化合物中阴、阳离子电荷相等的原理： n（ NH4+）+3n（ Al3+） =2n（ SO42-）可得： n（ Al3+） =0.1 mol，进一步求得 n（ H2O）=1.2mol，该结晶水合物中： n（ NH4+）： n（ Al3+）： n（ SO42-）： n（ H2O）=0.1mol： 0.1mol： 0.2mol： 1.2mol=1： 1： 2： 12，该结晶水合物的化学式为NH4Al（ SO4） 2 12H2O或（ NH4） 2SO4 Al2（ SO4） 3 24H2O；（ 3） 根据反应的先后顺序，开始阶段是氢 氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离