2014届广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014 届广东省深圳市直属六校高三第二次联考（ 2月）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A天然气、石油都是清洁的可再生能源 B在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少 SO2的排放 C在 AgC1饱和溶液中加入 AgNO3溶液，达平衡时，溶液中 Ksp(AgCl)降低 D地沟油和矿物油都属于酯类物质 答案： B 试题分析 :天然气和石油是不可再生能源， A错误；煤燃烧产生的 SO2与加入的CaCO3或 CaO 反应生成 CaSO3，并进一步被氧化成 CaSO4，因此减少了 SO2的排放， B 正确； Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变， Ksp(AgCl)不变， C 错

2、误；地沟油是废弃的油脂，属于酯类，矿物油是烃类， D错误；故选择 B。 考点：本题考查的是物质的分类、化学与生活、溶解平衡等知识。 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A将 pH=5的 H2SO4溶液稀释 1103后 ,c(H+):c(SO42-)=2:1 B醋酸与醋酸钠的 的混合溶液中 :c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+) C 的硫酸铵溶液中 :c(NH4+)+c(H+) c(SO42-)+c(OH-) D常温下 pH=4的 NaHC2O4溶液中 :c(H2C2O4)c(C2O42-) 答案： CD 试题分析 :将 pH=5的 H2SO4溶液稀释 1103 属于无限稀释，

3、溶液接近中性，此时水的电离不能忽略，所以 c(H+):c(SO42-)=2:1不成立， A错误；醋酸与醋酸钠的混合溶液 ，则 c(H+)= c(OH-)，所以必有 c(Na+)=c(CH3COO-)， B错误；的硫酸铵溶液有电荷守恒式 c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+) c(SO42-)+c(OH-)必成立， C正确； NaHC2O4溶液 pH=4显酸性，说明 HC2O4- 电离大于水解，所以水解产生的草酸浓度小于电离产生的草酸跟离子浓度， D正确；故选 CD。 考点：本题考查的是酸的稀释、溶液总离子浓度大小比较等知识。 下列说法中，不

4、正确的是 A利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较 Cu、 Fe2+的还原性： B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D用苯萃取溴水中的 Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出 答案： BD 试题分析 :在一个氧化还原反应中，还 原剂的还原性强于还原产物，所以铁加入硫酸铜溶液中发生的反应，只能比较得出还原性 Fe Cu，故 A正确；铜能与稀、浓硝酸反应，由于铜过量，所以铜与浓硝酸反应先生成 NO2，随着硝酸浓度下降变成稀硝酸后，产生 NO气体，故 B错误；氮的固定有多种，除了人工固氮还有雷雨固氮和生物固氮等多种形式， C正确；苯的

5、密度小于水，在上层，所以做完萃取实验应从上层放出， D错误；故选 BD。 考点：本题考查的是氧化还原反应、金属与氧化性酸反应、氮的固定、萃取实验等知识。 下列陈述 I、 II正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A 浓 H2SO4有吸水性 浓 H2SO4可用于干燥氨气 B SO2有还原性 SO2尾气可用 NaOH溶液吸收 C Mg有还原性 电解 MgCl2饱和溶液可制备 Mg D 锌金属活动性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 答案： D 试题分析：浓硫酸有吸水性可做干燥剂，但是因为有酸性不能干燥碱性气体，A错误；用氢氧化钠吸收 SO2气体，体现的是 SO2酸性氧化物的性质，无因

6、果关系， B 错误；电解制备金属镁，条件应该是电解熔融的氯化镁， C 陈述错误；故选 D。 考点：本题考查的是元素及其化合物的性质等知识。 短周期元素 X原子核外的电子处于 n个电子层上，最外层电子数为（ 2n+1），核内质子数为（ 2n2-1）。有关 X的说法中不正确的是 A X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 B X能形成化学式为 NaXO3的含氧酸钠盐 C X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D X元素常见单质的化学式为 X2 答案： A 试题分析：短周期元素 X有 n个电子层，所以若 n分别等于 2或 3，则满足条件的元素为 N、 Cl元素，所以 X元素的氢化物可能是 NH3

7、和 HCl，所以 A错误； X能形成化学式为 NaXO3的含氧酸钠盐分别为 NaNO3、 NaClO3 ， B正确；最外层电子数和核电荷数不可能是偶数， C正确；两种元素的常见单质均是双原子单质， D正确；故选 B。 考点：本题考查的是元素周期表中短周期元素的推断。 下列叙述正确的是 A图 I装置中通入 N2和 O2的作用是相同的 B图 中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 C图 装置中镁片是原电池的负极； 装置中镁片是原电池的正极 D图 分液漏斗盛硝酸能证明非金属性 N C Si，盛硫酸能证明非金属性 S C Si 答案： C 试题分析 : 图 I装置为 Zn-Fe原电池，发生的是 Zn的吸氧腐

8、蚀，所以通入 O2在正极发生还原反应，而通入的 N2在负极不反应，起到加快反应速率的作用， A错误；图 中甲、乙两装置产生喷泉的原理不一样，甲利用的是氨气的极易溶于水的性质，乙利用的是双氧水易分解产生氧气的性质， B错误；图 装置中 Mg-Al构成原电池，二者都能与硫酸反应，由于镁比铝更活泼，所以镁片是原电池的负极； 装置中 Mg-Al 构成原电池，但能与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以镁片是原电池的正极， C正确；图 分液漏斗盛硝酸不能证明非金属性 N C Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以 D错误；故选 C。 考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考

9、到了较多的原电池知识。 下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ =BaSO4 C用铜作电极 -电解 CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3+ 3NH4+ 答案： D 试题分析 :氯气与水的反应是可逆反应，且生成的 HclO 是弱酸，不能拆， A错误； 硫酸镁和氢氧化钡反应生成 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉底， B错误；铜做电极电解硫酸铜溶液，则作阳极的铜电极要溶解，所以 C 错误

10、； D 正确，故选 D。 考点：本题考查的是离子方程式的正误判断，涉及了电化学方程式书写。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A室温下 H2O2分解得到 16 g O2，转移的电子数为 2NA B含 1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 NA C标准状况下 11.2 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 O2的量为 0.25NA D相同物质的量 OH-和 CH3+含有相同数目的电子 答案： C 试题分析 : H2O2分解得到 16 g O2，应该转移电子数 NA 个， A错误；浓硫酸与铜反应，浓硫酸不能而完全反应，所以转移电子数小于 NA ， B错误；

11、CO和 H2 耗氧量相同，所以标况下 11.2 L CO 和 H2的混合气体耗氧情况相当于全为0.5molCO 消耗氧气的量 0.25mol,所以 C正确； OH-和 CH3+含有的电子数分别为10和 8，所以 D错误；故选 C。 考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用。 实验题 某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。 （ 1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接： H _（填接口处的符号）；广口瓶 中的试剂为 。 （ 2）写出该实验中制取 Cl2的化学方程式为：_ （ 3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有 Fe3+、 SO42-

12、、 Br-等杂质离子，步骤如下： A溶解，在所得溶液中加入试剂至 Fe3+、 SO42-沉淀完全，煮沸； B过滤，在滤液中加入盐酸调节 pH； C加入 _（除 Br-）；蒸干灼烧。请回答问题： （ 3） 步骤 a中，依次加入的试剂是 NH3.H2O、 _、 _。 步骤 c中加入的试剂是 _。 （ 4）某研究性学习小组用 KSCN 检验 FeSO4溶液中的 Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。 查阅资料： (SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似， (SCN)2、 Cl2、 B

13、r2、 I2四种物质的氧化性 强弱为： Cl2 Br2 (SCN)2 I2。 提出假设： 甲同学假设是 FeSO4与 HNO3作用；乙同学假设是 _与 HNO3作用。 实验验证： 大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是_。 根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓 HNO3中逐滴加入KSCN 溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀。 则反应中产生的气体是： _ 实验结论：

14、乙同学假设正确。 实验反思： 由实验可知：用 SCN-间接检验 Fe2+时，加入的氧化剂除用 HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要 _（填 “少量 ”、“过量 ”）。 答案：（ 1） HB、 AC、 DE （ 2分）饱和食盐水（ 2分） （ 2） 2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2（加热） （ 2分） （ 3） BaCl2（ 1分） KOH （ 1分） 足量的新制氯水 （ 2分） （ 4） SCN-（ 1分） HNO3过量，没有 Fe2+剩余 （ 1分） NO2、 CO2、 N2（ 3分） 少量（

15、 1分） 试题分析 : （ 1）制备气体的仪器连接遵从发生装置 除杂装置 干燥装置 收集 尾气吸收的顺序，考虑制备氯气中含有 HCl和水蒸气等杂质气体，所以先用排饱和食盐水法除去 HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气，再用向上排空气法收集，用碱吸收尾气，满足该顺序，连接应为 HB、 AC、 DE，所以根据顺序可以得知广口瓶 中的试剂为饱和食盐水。 （ 2）根据图中的发生装置可知，该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸，再与二氧化锰制备氯气的方法，所以方程式为 2NaCl + MnO2 +2 H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2（加热）。 （ 3） 氯化钾中含有 F

16、e3+、 SO42-、 Br-等杂质离子，其中加入的试剂是 NH3.H2O可以使 Fe3+ 沉淀除去，除去 SO42- 需要加入 Ba2+试剂，使之转化为 BaSO4沉淀除去，为了不引入过多杂质，应选用阴离子相同的 BaCl2 ；为了把 NH4+除去，可以加入强碱 KOH，所以步骤 a 中依次加入的试剂是 NH3.H2O、 BaCl2 、 KOH。 步骤 c 中除去的是杂质 Br- ，所以加入新制氯水，把 Br- 转化为单质 Br2 除去。 （ 4） 甲同学已经假设是 FeSO4与 HNO3作用 ，所以根据提供的资料可以猜测导致实验现象的可能是 SCN-和硝酸作用的结果，所以乙同学假设是 SC

17、N-与HNO3作用。 如果按照甲同学的假设分析， FeSO4与 HNO3作用只会导致 Fe2+被氧化为Fe3+最终和 KSCN 作用使溶液变红，且加入的浓 HNO3过量，不会出现溶液显红色后又变成蓝色，所以甲同学假设不成立。 根据乙同学的假设，造成实验现象的是浓 HNO3和 KSCN 溶液作用的结果。根据物质中的元素组成分析，浓硝酸生成红棕色气体 NO2， SCN-中产生的能使Ba(OH)2溶液产生浑浊现象的气体不可能是 SO2，因为 SO2容易被强氧化剂氧化，所以只可能是 CO2，而 S被氧化为 SO42-在反应后的溶液中，所以加入BaCl2溶液能产生白色沉淀；剩余的空气主要成分的气体是 N

18、2，所以 产生的气体依次是 NO2、 CO2、 N2 。 用 SCN-间接检验 Fe2+时，需要加入强氧化剂把 Fe2+氧化才会出现无色变红色现象，但是根据上述中的实验经历，如果强氧化剂过量容易把用 SCN-氧化，使溶液红色消失变成蓝色。根据资料提供显示氧化性 Cl2 (SCN)2 ，所以氯气过量同样能氧化 SCN- ，造成红色消失变成蓝色的现象，所以加入氧化剂的量必须要少量。 考点：本题考查的是探究性试验与实验室制备氯气、离子的除杂和亚铁离子的检验相结合的实验题。 填空题 已知： 由化合物 合成： 请回答下列问题： （ 1）化合物 的分子式为 ， 的含氧官能团的名称为 。 （ 2）反应 中，

19、属于加成反应的是 _。 （ 3）化合物 II与足量的 H2（ Ni作催化剂）加成后再在酸性条件下水解，所得产物之一可以发生聚合反应，写出该聚合产物的结构简式为：_。 （ 4） 1 mol 化合物 与 C9H8的混合物完全燃烧时消耗 O2的量为 _mol。 （ 5）化合物 II与 NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式： 。 （ 6）化合物 II也能发生类似反应 的 反应得到一种分子中含 3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为 。 （ 7）写出满足下列条件的 IV的同分异构体的结构简式 。 苯环上只有两个处于对位的取代基； 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱有5组吸收峰 答案：（ 1） C10

20、H10O3（ 2分） 羰基和酯基（ 2分，各 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） 11 （ 2分） （ 5） （ 2分，配平 1分） （ 6） CH3COCH3（ 2分） （ 7） （ 3分） 试题分析：（ 1）由化合物 的结构简式得出分子式为， 的含氧官能团的名称为酯基和羰基，要注意流程中的羰基有点像醚键，所以不要认错。 （ 2）从所给的流程中看出反应 、 均有小分子生成，所以不是加成反应，而反应 中化合物 IV中的羰基与 NaHSO3发生加成反应，使得羰基被还原为了羟基。 （ 3）化合物 II与足量的 H2（ Ni作催化剂）加成后，羰基被还原为 -OH，再在酸性条

21、件下水解，酯基变成了 -COOH，所以可以发生聚合反应的产物是既含有 -OH又含有 -COOH的化合物 ，所以其发生聚合反应生成的聚合物分子式为 。 （ 4） 1mol有机物 CxHyOz的耗氧量满足 x+y/4+z/2，所以根据化合物 的分子式为 C10H10O3与 C9H8 可知 1mol二者耗氧量都是 11mol，所以无论它们如何混合可以看成全部是化合物 ，所以消耗的氧气为 11mol。 （ 5）化合物是 是酯类，所以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，方程式为：（ 6）反应 发生的是酯水解和脱羧基反应，所以化合物 II发生水解和脱羧基反应后，产物为丙酮 CH3COCH3 。 （ 7） IV的

22、同分异构体能够发生银镜反应，说明含有醛基结构，由于只有 2个取代基处于对位结构，所以要满足核磁共振氢谱吸收峰的结构简式为 。 考点：本题考查的是有机化合物的推断。 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 . （ 1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如 :6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=-235.8kJ/mol.已知 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJ/mol,则常温下反应 : 2O3(g)=3O2(g)的 H= . （ 2）科学家 P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。 臭氧在阳极周围的水

23、中产生 ,电极反应式为 3H2O-6e-=O3+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢 ,其电极反应式为 。 （ 3） O3在碱性条件下可将 Na2SO4氧化成 Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为： （ 4）所得的 Na2S2O8溶液可降解有机污染物 4-CP。原因是 Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（ SO4- ）。通过测定 4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生 SO4- 的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、 Fe2+的浓度对产生 SO4- 的影响。 溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将 4-CP加入到不同 pH的 Na2S2O8溶液中，结果如图 a所

24、示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于 ”或 “不利于 ”）Na2S2O8产生 SO4- 。 Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的 FeSO4溶液分别加入 c(4-CP)=1.5610-4 mol L-1、 c(Na2S2O8)=3.1210-3 mol L-1的混合溶液中。反应 240 min 后测得实验结果如图 b所示。已知 S2O82- + Fe2+= SO4- + SO42- + Fe3+。则由图示可知下 列说法正确的是： _（填序号） A反应开始一段时间内， 4-CP降解率随 Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使 Na2S2O8产生更多的 SO4- 。 B F

25、e2+是 4-CP降解反应的催化剂 C当 c(Fe2+)过大时， 4-CP降解率反而下降，原因可能是 Fe2+会与 SO4 发生反应，消耗部分 SO4 。 D 4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的 Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。 当 c(Fe2+) 3.2 10-3 mol L-1时， 4-CP 降解的平均反应速率的计算表达式为 。 答案：（ 1） -285.0KJ.mol-1（ 3分） （ 2） 3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2（或 O2 +2H+ +2e- = H2O2） （ 3分） （ 3） 2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8

26、+ 2NaOH + O2 （ 3分） （ 4） 有利于 （ 2分） AC（ 2分） （ 3分） 试题分析 :（ 1）根据盖斯定律，所求方程式可由 3 -1 而得，所以H=3(+62.2kJ/mol) -2(-235.8kJ/mol)= -285.0KJ.mol-1 。 （ 2）由于电解水法制臭氧实质是电解溶解有氧气的水溶液 3O2 + 3H2O = O3+3H2O2 ，虽然酸性条件下，但算不参加反应，所以电解过程中阳极发生的氧化反应为 H2O 失电子变成臭氧，而不能是 OH-，阴极发生的还原反应为 O2得电子变成 H2O2，所以阴极电极反应式为： O2 +2H+ +2e- = H2O2 ，若要

27、阴阳极得失电子统一，也可写成 3O2 + 6H+ +6e- = 3H2O2 。 （ 3） O3在碱性条件下将 Na2SO4氧化成 Na2S2O8的反应是一个氧化还原反应，要注意的是 O3的性质和 O2相比，臭氧有较强的氧化性，而且不稳定，容易变成为 O2，所以在该反应中， O3中 O 原子不是全部做氧化剂，部分化合价不变；而 Na2SO4 中 S由 +6价 +7价，所以找出相应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物后，用缺项配平书写化学方程式得： 2Na2SO4 + O3 + H2O = Na2S2O8 + 2NaOH + O2 。 （ 4） 图 a中明显可以看出，随着横坐标 pH的增大， 4-

28、CP降解率逐渐减小，而起到降解作用的是具有强氧化性的自由基（ SO4- ），所以讲解率降低说明强氧化自由基减少，所以酸性增强才有利于 Na2S2O8产生 SO4- 。 根据图 b可以看出，开始的一段时间内随着横坐标 Fe2+浓度增大， 4-CP降解率在增大，所以说明在这段时间内， Fe2+能使 Na2S2O8产生更多的 SO4- ， A正确。强氧化性自由基是通过 S2O82- + Fe2+= SO4- + SO42- + Fe3+反应产生的，所以Fe2+ 不是讲解反应的催化剂， B错误；因为自由基 SO4- 有强氧化性，所以若Fe2+ 浓度过大，则来不及反应的 Fe2+ 会被生成的自由基氧化，

29、导致 自由基减少，降解率下降， C正确， D错误；故选 AC。 当 c(Fe2+) 3.2 10-3 mol L-1时 ,从图像 b中可以找到此时的降解率 52.4%，而初始浓度为 c(4-CP)=1.5610-4 mol L-1 ，所以在 240min内的反应速率v= C/ t= 。 考点：本题考查的是盖斯定律应用、电化学中电极反应式的书写、氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的计算等问题。 硼酸（ H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（ 2Mg0.B203.H20、 Si02及少量 Fe304、 CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知： H3BO3在 20

30、0C、 400C、 600C、 1000C时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7 g、 14.8 g、 40. 2 g。 Fe3 +、 Al3+、 Fe2 +和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3. 2、 5.2、 9.7和 12.4。 （ 1）由于矿粉中含 CaC03，为防止 “浸取 ”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： 。 （ 2） “浸出液 ”显酸性，含 H3B03和 Mg2+和 SO42-，还含有 Fe2+、 Fe3+、 Ca2+、 Al3+等杂质。 “除杂 ”时向浸出液中依次加入适量 H202和 Mg0,除去的杂质离子是_。 H2O2的作用

31、是 _ (用离子方程式表示）。 （ 3） “浸取 ”后，采用 “热过滤 ”的目的是_。 （ 4） “母液 ”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从 “母液 ”中充分回收 MgS04 H20,应采取的 措施是将 “母液 ”蒸发浓缩， _ （ 5）硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4-（ aq） +H+(aq) K 5.710-10（ 298K） 计算 25 时 0.7mol L-1硼酸溶液中 H 的浓度。（写出计算过程） （ 6）已知 298K 时： 化学式 碳酸 醋酸 电离常数 K1

32、=4.410-7 K2=4.710-11 K 1.7510-5 下列说法正确的是 。 A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C等浓度的碳酸和硼酸溶液比较， pH：前者后者 D等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较， pH：前者后者 答案：（ 1）分批慢慢加入稀硫酸 （ 2分） （ 2） Fe3+、 Fe2+、 Al3+（ 2分，全对才得分） 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O（ 2分） （ 3）防止因温度下降时 H3BO3从溶液中析出（ 2分） （ 4）加压升温结晶（ 2分） （ 5） H3BO3 (aq) H2O (l) B(

33、OH)4- (aq) H (aq) 起始时各物质浓度 / mol L-1： 0.70 0 0 平衡时各物质浓度 / mol L-1： 0.70-x x x K 5.710-10 x2 3.9910-10 x 210-5（ mol L-1） （共 4分。两段式 1分； K 的表达式 1分；代入数字的式子 1分；结果 1分） （ 6） BD（ 2分） 试题分析 :（ 1）浸取矿粉时，矿分中含有石灰石，所以如果一次性加入硫酸，会导致 CaCO3分解产生大量气泡，所以防止大量气泡产生，可以控制加入硫酸的量来控制反应，所以可以分批慢慢加入硫酸。 （ 2）含有的 Fe2+、 Fe3+、 Al3+等杂质离子

34、在 pH分别为 3. 2、 5.2、 9.7时沉淀，而 Mg2+在 12.4沉淀，所以要用 Mg0调节 pH使杂质离子沉淀，应该先把 Fe2+ 氧化为 Fe3+ 而沉淀除去，而最终能够沉淀的离子只有 Fe2+、 Fe3+、 Al3+ ，双氧水的作用为把 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，反应方程式为 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O。 （ 3）由于 H3BO3在水中的溶解度随温度增大而增大，所以要浸取得到更多的产品，应加热浸出液，并采用热过滤的方法过滤，防止因温度降低 H3BO3在水中析出。 （ 4）从图像可 以看出，硫酸镁随着温度不同容易形成不同的晶体，而要收集 到

35、的 MgS04 H20 在较高温度下才结晶，且该晶体的溶解度随温度升高而减小，所以 要在接近 200 的较高温度下得到该晶体，常压下蒸发结晶较难，应该选择加压升温结晶的方法。 （ 5） H3BO3 (aq) H2O (l) B(OH)4- (aq) H (aq) 起始时各物质浓度 / mol L-1： 0.70 0 0 平衡时各物质浓度 / mol L-1： 0.70-x x x K 5.710-10 x2 3.9910-10 x 210-5（ mol L-1） （ 6）对比硼酸和表格中碳酸、醋酸的电离程度，可知 3者的酸性大小为 :醋酸碳酸硼酸 HCO3-,所以根据酸性大小分析：根据强酸制弱酸原理，碳酸钠溶液滴入硼酸中不能有气泡产生， A错误；碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 ， B正确；等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸酸性强， pH值小， C错误；等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，碳酸钠水解程度大，碱性强，所以pH大， D正确。故选 BD。 考点：本题考查的是化学工艺流程题，涉及离子的沉淀、晶体的制备、电离平衡常数的计算和应用等知识。