2014届广东省梅州市高三3月总复习质检理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届广东省梅州市高三 3月总复习质检理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 ( ) A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 答案： D 试题分析：煤的气化和液化是化学变化， A说法错误；聚氯乙烯是有毒高分子化合材料，不能用作食品的包装袋， B错误；碳纤维是由碳原子组成的单质，不是有机高分子化合物， C错误；地沟油食用容易致癌，所以现已禁止使用，但可以充分利用起来制肥皂，不会造成资源浪费，故

2、 D正确。 考点：本题考查的化学与生活的知识和化学用语的表达。 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) B pH 8 3的 NaHCO3溶液： c(Na )c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C常温下， pH 7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+)c(OH-)c(H ) D 0 1 mol L-1CH3COONa溶液中： c(OH-) c(CH3COOH) c(H ) 答案： CD 试题分析：新制氯水中加入氢氧化钠后，反应所得溶液中有电荷守恒式为 c(

3、Na )+ c(H ) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)，故 A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解产生的 c(H2CO3) 大于电离产生的 c(CO32-)，故 B错误；NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，则 c(OH-) c(H )，因此必然有 c(Cl-) c(NH)，C 正确； CH3COONa 溶液有质子守恒 c(OH-) c(CH3COOH) c(H )，故 D 正确；故选 CD。 考点：本题考查的混合溶液中离子浓度大小的比较。 短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如表所示： 下列判断正确的是 ( ) A原子半径：丙 丁 乙 B单质的还原性：丁 丙 甲

4、 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： AD 试题分析：从所给的部分周期表图示可以推测，短周期元素甲、乙、丙、丁分别 H、 N、 Na、 Al等元素。所以根据元素周期律可以得出结论：原子半径丙 丁 乙， A正 确；单质还原性丙 丁 甲， B错误；丙的氧化物是氧化钠、过氧化钠，均是离子化合物， C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、 NaOH、 Al(OH)3，他们之间能相互反应， D正确；故选 AD。 考点：本题考查的短周期元素及其化合物的推断、元素周期律的应用。 下列陈述 、 正确并且有因果关系的是 ( ) 选项

5、 陈述 陈述 A 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应 D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 答案： D 试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色， A陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝， B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸 HF 反应，故 C陈述错误； Zn还原性较

6、强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极， D正确；选 D。 考点：本题考查的元素及其化合物的性质、 制备、用途。 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是 ( ) A FeCl3溶液得到 FeCl3固体 加热蒸干 B除去 Cu粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C分离 NaNO3和 BaSO4的混合物 溶解、过滤 D除去 NaOH溶液中混有的少量 Na2SO4 加入 BaCl2溶液、过滤 答案： C 试题分析： FeCl3溶液加热蒸干容易发生大量的水解，生成氢氧化铁杂质，故 A错误；

7、单质铜和 CuO 均能和硝酸反应，故不能用硝酸除去杂质氧化铜， B 错误；NaNO3 可溶于水，而 BaSO4难溶于水，所以用溶解过滤的方法可以分离该混合物， C正确；除去 NaOH溶液中混有的少量 Na2SO4 应该用 Ba(OH)2 ，可以不带入杂质，故 D错误；选 C。 考点：本题考查的物质的分离除杂。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 0 1 mol L-1 NaOH溶液： K 、 Ba2+、 Cl-、 HCO3- B 0 1 mol L-1 Na2CO3溶液： K 、 NH4+、 NO3-、 SO42- C 0 1 mol L-1 FeCl3溶液： K

8、、 Na 、 I-、 SCN- D 0 1 mol L-1 HCl的溶液： Ca2 、 Na 、 ClO-、 NO3- 答案： B 试题分析： A中的 HCO3- 不能再强碱性条件下共存； B组离子可以在碳酸钠溶液中大量共存； C中的 SCN- 与 Fe3+ 因生成络合物不能大量共存； D中的 ClO- 不能再强酸性条件下大量共存；故选 B。 考点：本题考查的几种离子共存问题。 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中 (可加热 )，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( ) 选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨

9、水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体 答案： C 试题分析：碘水跟淀粉的反应是显色反应，不是氧化还原反应，故 A错误；氨气是碱性气体，使石蕊变蓝，因此检验时应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，所以 C正确；铜和浓硝酸反应生成的 NO2使淀粉 KI试纸变蓝，体现的是 NO2的氧化性，不能得出 NO2是酸性气体的结论， D错误；故选 C。 考点：本题考查的中学化学中常见的几种气体的检验。 设 nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

10、) A 1L1mol L-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 nA B 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9nA C标准状况下， 22 4L盐酸含有 nA个 HCl分子 D标准状况下， 6 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0 2nA 答案： D 试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是 9电子原子团，氢氧根离子是 10电子原子团，所以 B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质， C错误；标况下 6 72L NO2 为0 3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为 0 2 nA ，

11、D正确；选 D。 考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。 填空题 美国化学家 R F Heck因发现 Heck反应而获得 2010年诺贝尔化学奖。例如经由 Heck反应合成一种防晒剂： 反应 ：化合物 可由以下合成路线 获得： （ 1）化合物 I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物 I的分子式为 。 （ 2） 1mol化合物 完全燃烧最少需要消耗 mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （ 3）化合物 中含氧官能团的名称是 ；化合物 与浓 H2SO4共热生成化合物 ，化合物 能使酸性 KMnO4溶液褪色，化合物 的结构简式是 。 （ 4）化合物 的一种同分异构体化合物 符合下

12、列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与 FeCl3溶液作用显紫色。化合物 与过量 NaOH溶液共热，发生反应的方程式为 。 答案：（ 1） 3（ 2分）， C7H7OCl或 C7H7ClO（ 2分） （ 2） 10 5（ 2分）， （ 3分） （ 3）醛基（ 2分）， (CH3)2CHCH=CH2（ 2分）。 （ 4） （ 3分） 试题分析： （ 1）化合物 I的苯环对称，因此苯环上有两种 H，侧链还有 1种 H，因此核磁共振氢谱共有 3组峰，化合物 I的分子式为 C7H7OCl或 C7H7ClO。 （ 2）化合物 的分子式为 C8H14O2，因此耗氧量等于 8+14/

13、4-2/2=10 5mol；根据反应 1得到的产物和化合物 I的结构简式可以推得化合物 II的结构简式为，因此该化合物完全水解即碱性条件下水解的方程式为 。 （ 3）化合物 III的分子式为 C3H4O，不饱和度为 2，分子中含有 2个双键，有根据它氧化、酯化生成的化合物 II，可以推测化合物 III的结构简式为CH2=CHCH0，所以含有的含氧官能团为醛基；化合物 V 为 ，跟浓硫酸发生消去反应后生成的化合物 VI为 (CH3)2CHCH=CH2 。 （ 4）化合物 I的同分异构体能与氯化铁发生显色反应，有酚羟基 -OH，分子苯环对称，取代基在对位位置；因此结构简式为 ，其跟氢氧化钠共热反应

14、要注意酚羟基和卤素原子都能反应，所以反应方程 式为。 考点：本题考查的有机化合物的推断。 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： 反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H1 0 反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （ 1）在温度不变的情况下，要提高反应 中 Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。 （ 2）已知 350K 下的 2L密闭容器中装有 100g粗镍（纯度 98 5%,所含杂质不与 CO反应），通入 6 molCO 气体发生反应 制备 Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时

15、间的关系如图所示， 10min后剩余固体质量不再变化。 反应 在 0 10min的平均反应速率 v（ Ni(CO)4） = 。 若 10min达到平衡时在右端得到 29 5g纯镍，则反应 的平衡常数 K1为多少？（写出计算过程） （ 3）反应 中 H2 0（填 “ ”、 “ ”、 “ ”）；若反应 达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选） a平衡常数 K 增大 b CO的浓度减小 c Ni的质量减小 d v逆 Ni(CO)4增大 （ 4）用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料 (用 MH)表示 )， NiO(OH)作为电池正极材料， KOH溶液作为电解质溶液，可

16、制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应 答案：（ 1） 增大 CO浓度，加压。（各 1分共 2分） 0 05mol L-1min-1（ 2分） 0 5（ 2分） （ 2）（ 2分） bc（ 2分） （ 3） Ni(OH)2 OH -e-=NiO(OH)+ H2O （ 2分） 还原（ 1分） 试题分析： （ 1）要提高反应 中 Ni(CO)4的产率，就是要使平衡正向移动，因此除了改变温度以外，还可以适当增大压强、增大 CO的初始浓度。 （ 2）

17、反应至 10min时，固体 Ni的质量减小了 100-41=59g，所以反应的n(Ni)= 59g/59g/mol=1mol，所以生成的 Ni(CO)4）也为 1mol，所以 v（ Ni(CO)4）=1/(102) mol L-1min-1=0 05mol L-1min-1。 反应十分钟达平衡，右端得到 29 5g的纯镍，是发生了反应 II，所以此处为干扰信息，所求的反应 I的平衡常数与反应 II无关，因此计算过程如下： Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) 起始 (mol) 6 0（ 1分） 变化 (mol) 1 4 1（ 1分） 平衡 (mol) 2 1（ 1分） 平衡 (mol

18、/L) 1 0 5 K = cNi(CO)4/c4(CO) = 0 5/14 = 0 5（ 2分） （ 3）反应 II为反应 I的逆过程，所以反应 II中的 H2 0；达到平衡后降低温度，平衡逆向移动，因此分析如下：温度降低，平衡逆向移动，平衡常数 K 变小， a错误；平衡逆向 移动， CO的浓度减小， Ni的质量减小， bc正确；温度降低正逆反应速率均减小， D错误。 (4)从电池充放电总反应式来看， NiO(OH) Ni(OH)2 中 Ni的化合价 +3+2，发生还原反应，所以放电时作正极。相反，当充电时 Ni(OH)2NiO(OH)时，Ni(OH)2 应该作阳极发生氧化反应，因此反应的电

19、极反应式为： Ni(OH)2 OH -e-=NiO(OH)+ H2O，而充电时的阴极发生还原反应。 考点：本题考查的是反应原理知识、反应速率和 K 的计算、电化学基础知识。 用含有 A1203、 SiO2和少 量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O。工艺流程如下： （一定条件下， MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2） 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al（ OH） 3 Fe（ OH） 2 Fe（ OH） 3 开始沉淀时 3 4 6 3 2 7 完全沉淀时 5 2 9 7 3 2 （ 1） H2S04溶解 A1203的离子方程式是 （ 2）检验滤液中还存在

20、 Fe2 的方法是 (注明试剂、现象 )。 （ 3） “除杂 ”环节有如下几个步骤，（ ）向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH为 3 2；（ ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色 :（ ）加入 MnSO4至紫红色消失，过滤。 步骤 的目的： ；调节溶液的 pH为 3 2的目的是 。 向 的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ； 中加入 MnS04的目的是 。 （ 4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 。（填化学式） 答案：（ 1） (2分 ) （ 2）取少量滤液，滴加 KMnO4溶液 (2分 )， KMnO4溶

21、液褪色 (1分 ) （ 3） 将 Fe2+氧化为 Fe3+， (2分 )调节 pH值使铁完全沉淀； (2分 ) 生成有黄绿色气体 (2分 )； MnO2 4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分 ) 除去过量的 MnO4-。 (1分 ) （ 4） K2SO4。 (2分 ) 试题分析： （ 1）硫酸溶解氧化铝的离子方程是属于基础题，该离子方程式为A1203+6H+= 2A13+ 3H20。 （ 2）由于在上述流程中，所得的滤液既含有亚铁离子，又含有铁离子，因此二者共存时要检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液检验，避免使用 KSCN。所以操作方法为：取少量滤液，滴加 KMnO4溶液 (2分

22、)， KMnO4溶液褪色。 （ 3） 除杂步骤中加入高锰酸钾就是要加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，在调节 PH值到 3 2，好让铁离子完全沉淀除去，同时不使其他离子沉淀。 若步骤 II所得的沉淀中含有二氧化锰，则往沉淀中加入浓盐酸，则会发生我们熟悉的实验室制备氯气的反应，因此可以观察到有黄绿色气体产生，方程式为 MnO2 4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O。 步骤 II所得的上层溶液显紫红色，所以溶液中含有 MnO4 - ， MnO4 -可与 Mn2+反应生成 MnO2 ，所以加入 MnS04的目的是出去过量的 MnO4- 。 （ 4）除杂步骤除 去了杂质离子，不断循环后，循环液中

23、含有大量的高锰酸钾反应剩下的钾离子，同时加入了 MnSO4，所以还剩有硫酸根离子。因此主要物质是硫酸钾。 考点：本题考查的简单的化学工艺流程题。 水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2 相比， ClO2 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （ 1）氯气 溶于水能杀菌消毒的原因是 。 （ 2）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： NaClO

24、3 4HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二： C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （ 3）用 ClO2处理过的饮用水（ pH为 5 56 5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ ClO2-） 2001年我国卫生部规定，饮用水 ClO2-的含量应不超过 0 2 mg L-1。 饮用水中 ClO2、 ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被 I-还原为 ClO2-、Cl-的转化率与溶液 pH的关系如图所示。当 pH2 0时， Cl

25、O2-也能被 I-完全还原成 Cl-。反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI 请写出 pH2 0时， ClO2-与 I-反应的离子方程式 。 配制 Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 （填字母代号）。 a b c d e 请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH为 7 08 0 步骤 3：加入足量的 KI晶体。 步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。

26、步骤 5：调节溶液的 pH2 0。 步骤 6；再用 c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。 滴定终点的现象是 。 根据上述分析数据，测得该引用水样中的 ClO2-的浓度为 mg L-1（用含字母的代数式表示）。 （ 4）判断下列操作对 ClO2-的浓度测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。 答案： (1)生成的 HClO 具有强氧化性，可以杀菌（ 2分） （ 2）方法二制备的 ClO2

27、中不含 Cl2（ 2分） （ 3） ClO2- 4H 4I-=Cl- 2I2 2H2O（ 2分） a c（ 2分） （溶液由蓝色变为无色，（ 2分） 103（ 2分） （ 4） 偏高 （ 2分） 偏低（ 2分） 试题分析：（ 1）氯气的自来水消毒属于氢氧化性消毒，因此原理是氯气与水反应生成的 HClO 有强氧化性，起到杀菌消毒作用。 （ 2）根据题干中的介绍，氯气用于自来水消毒容易生成对人体有害的有机氯代物，所以方法二中产生的 ClO2气体中不含氯气，因此制得的二氧化氯更加的安全。 （ 3） 从本题题干和图像中得知，溶液 pH2 0时， ClO2-被 I- 还原为 Cl- ,因此反应的离子方程

28、式为 ClO2- 4H 4I-=Cl- 2I2 2H2O，要注意酸性环境。 一定浓度溶液的配制需要使用的仪器主要的还有容量瓶、胶头 滴管，故选 ac。 待滴定溶液中含有碘单质，因此与淀粉作用显蓝色，所以加入 Na2S2O3 与单质碘反应，当碘反应完的时候，溶液不显蓝色，故描述时要注意规范表达。 本小题计算稍微有些复杂，首先要了解整个滴定的过程：含有 ClO2、 ClO2- 的水，碱性下加 KI溶液把 ClO2 反应为 ClO2- ，生成的碘单质用标准液滴定；得到的总的 ClO2- 再在酸性条件下与 KI反应，又生成一部分碘单质，再用标准液滴定。因此整个过程分为两个阶段。 第一步滴定（生成了一部

29、分 ClO2- ）： 2ClO2 2I-= 2ClO2- I2 2Na2S2O3 I2 =Na2S4O6 2NaI cV1 0 5cV1 cV1 0 5cV1 第二步滴定（反应总的 ClO2- ） ClO2- 4H 4I-=Cl- 2I2 2H2O 2Na2S2O3 I2 = Na2S4O6 2NaI 0 25cV2 0 5cV2 cV2 0 5cV2 引用水样中的 ClO2-的浓度等于总的 ClO2-减去第一步滴定产生的 ClO2- ，因此有： C(ClO2-)=n总 (ClO2-)n(ClO 2-)/V=0 25cV2cV 1 /V,要注意化成质量浓度，所以C(ClO2-)= 103 mg L-1 。 （ 4） 滴定过程中若有标准液溅出损失，则从滴定管上读出的标准液体积偏高，所以计算得到的浓度结果会偏大。 若在滴定终点读取标准液体积时，俯视读数，则读出的标准液体积会偏小，所以计算得到的浓度会偏低。 考点：本题考查的氧化还原滴定实验探究、计算、误差分析。