2014届山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省淄博市高三 3月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质 B酶是一类具有催化作用的蛋白质 C油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油 D石油裂化主要得到乙烯 答案： B 试题分析： A、蔗糖不能自身电离，属于非电解质， A不正确； B、酶是一类具有催化作用的蛋白质， B正确； C、油脂与氢氧化钠发生皂化反应生成脂肪酸钠和甘油， C不正确； D、石油裂化主要得到小分子不饱和烃，而不是乙烯， D不正确，答案：选 B。 考点：考查电解质、酶、油脂皂化、石油裂化等有关判断 如图表示水溶液中 c(H )和 c(O

2、H-)的关系，下列说法正确的是 A ab线上任意点溶液均显中性 B b点时，溶液的 pH 6，显酸性 C图中温度 T1 T2 D在水中通入适量 HCl气体可从 a点变到 c点 答案： A 试题分析： A、根据图像可知 ab线上任意点 c(H ) c(OH-)，因此溶液均显中性，A正确； B、 b点时，溶液的 pH 6，但溶液中 c(H ) c(OH-)，因此溶液显中性，B不正确； C、水的电离吸热，加热促进电离，而溶液中 b水的离子积常数大于a点水的离子积常数，因此图中温度 T1 T2， C不正确； D、在水中通入适量HCl 气体抑制水的电离，但水的离子积常数不变，因此不可能从 a 点变到 c

3、 点，D不正确，答案：选 A。 考点：考查溶液酸碱性、水的电离以及外界条件对水电离平衡的影响 下列说法正确的是 A工业上常通过电解熔融的 MgO冶炼金属镁 B合金的硬度一般比其成分金属的硬度大 C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是 4OH-4e- 2H2O O2 D在铁上镀铜，应选用铜作阴极 答案： B 试题分析： A、氧化镁的熔点高熔融需要消耗大量的能源，因此工业上常通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁， A不正确； B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大， B正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是 O2+4e-+2H2O 4OH-，C 不正确； D、在铁上镀铜，应选用铜作阳极，铁做阴极，硫酸铜溶

4、液作电镀液，D不正确，答案：选 B。 考点：考查金属冶炼、合金、金属的腐蚀以及电镀等有关判断 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液 X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液 X中一定含有 SO42- B 用铂丝蘸取溶液 Y进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液 Y中含 Na ，不含 K C 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强 D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 答案： D 试题分析： A、向溶液 X 中先

5、滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，但由于硝酸具有强氧化性，因此如果溶液中含有 SO32-，也可以被氧化生成 SO42-，所以 A不正确； B、用铂丝蘸取溶液 Y进行焰色反应，火焰呈黄色说明一定含有钠离子。但由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，因此不能确定溶液中是否含有钾离子， B不正确； C、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀，则根据较强酸制备较弱酸可知， H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性弱， C不正确； D、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2会析出碳酸氢

6、钠固体， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是 A分子式为 C6H8O2 B 1mol该物质最多可与 3mol Br2发生加成反应 C可使酸性 KMnO4溶液褪色 D可与醇发生取代反应 答案： B 试题分析： A、根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知山梨酸的分子式为 C6H8O2， A正确； B、分子中含有 2个碳碳双键和 1个羧基，羧基不能发生加成反应，因此 1mol该物质最多可与 2mol Br2发生加成反应， B不正确；C、含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4溶液褪色， C正确； D、羧基

7、可与醇发生酯化反应，即取代反应， D正确，答案：选 B。 考点：考查有机物结构和性质的有关判断 下列说法错误的是 A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在 答案： C 试题分析： A、碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应， A不正确； B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，分别硝酸型酸雨和硫酸型酸雨， B正确； C、二氧化硫具有还原性，但与浓硫酸不能发生氧化还原反应，因此能用浓硫酸干燥， C不正确； D、硅在自然界中主要以氧

8、化物和硅酸盐的形式存在， D正确，答案：选 C。 考点：考查常见非金属性元素单质以及化合物的有关判断 X、 Y、 Z、 W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 X、W的质子数之和为 21，由此可知 X Y Z W A X位于元素周期表中第 2周期、第 A族 B Y的氢化物（ H2Y）不稳定， 100 以上即可分解 C Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D W的非金属性比 Y的非金属性弱 答案： D 试题分析：根据 X、 Y、 Z、 W四种元素在元素周期表中的相对位置可知， X与Y是第二周期元素， Z与 W是第三周期元素。 X、 W的质子数之和为 21，根据在周期表中的位置可知，

9、W的原子序数比 X的原子序数多 9个，因此 X的原子序数是 6， W的原子序数是 15，因此 X是碳元素， W是 P元素，则 Y是氧元素， Z是铝元素。 A、碳元素位于元素周期表中第 2周期第 A族， A不正确；B、 Y的氢化物（ H2Y）水稳定性强， 100 以上不会分解， B不正确； C、 Z的最高价氧化物的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不是强碱， C 不正确； D、P的非金属性比 O的非金属性弱， D正确，答案：选 D。 考点：考查位置、结构、性质的有关判断 填空题 工业上利用软锰矿（主要成分为 MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下： 部分金属阳离子以氢氧化

10、物形式完全沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 （ 1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为_。酸浸后加入 MnO2将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，其目的是 _。 （ 2）滤渣 A的成分除 MnO2外，还有 _。 （ 3） MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为_。工业上以石墨为电极电解酸化的 MnSO4溶液生产 MnO2，阳极的电极反应式为 _，当阴极产生 4.48L（标况）气体时， MnO2的理论产量为_g。 （ 4）锰的三种难溶化合物的溶度积：

11、Ksp(MnCO3) 1.810-11， KspMn(OH)21.910-13， Ksp(MnS) 2.010-13，则上述三种难溶物的饱和溶液中， Mn2 浓度由大到小的顺序是 _ _ _（填写化学式）。 答案：（ 1） MnO 2H Mn2 H2O（ 2分） 确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去（ 2分） （ 2） Al(OH)3、 Fe(OH)3（ 2分） （ 3） Zn 2OH-2e- Zn(OH)2（ 2分） Mn2 2H2O-2e- MnO2 4H （ 3分） 17.4（ 3分） （ 4） Mn(OH)2 MnCO3 MnS（ 3分） 试题分析：（ 1）一氧化锰用硫酸

12、酸浸时生成硫酸锰和水， 因此发生反应的离子方程式为 MnO 2H Mn2 H2O；根据表中数据可知，氢氧化亚铁完全沉淀时的 pH值是 9.7，因此在 pH等于 5.4的条件下不能沉淀无法除去。而氢氧化铁完全沉淀时的 pH值只有 3.2，所以酸浸后加入 MnO2将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 的目的是保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去。 （ 2）根据表中数据可知，在 pH等于 5.4的条件下铝离子与铁离子已经完全转化为氢氧化物沉淀，因此滤渣 A的成分除 MnO2外，还有 Al(OH)3、 Fe(OH)3。 （ 3） MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，而原电池中负极失去电子，

13、发生氧化反应，该原电池中锌是负极，则放电时负极的电极反应式为 Zn 2OH-2e- Zn(OH)2；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则工业上以石墨为电极电解酸化的 MnSO4溶液生产 MnO2，则锰离子在阳极放电，因此阳极的电极反应式为 Mn2 2H2O-2e- MnO2 4H ；电解池中阴极得到电子，发生还原反应，则阴极是溶液中的氢离子放电产生氢气。当阴极产生 4.48L（标况）氢气，其物质的量是 0.2mol，转移 0.2mol2 0.4mol电子，所以 根据电子守恒可知，阳极生成二氧化锰的物质的量是 0.2mol，则 MnO2的理论产量为 0.2mol87g/mol 17.4g。 （

14、 4）锰的三种难溶化合物的溶度积： Ksp(MnCO3) 1.810-11， KspMn(OH)21.910-13， Ksp(MnS) 2.010-13，由于碳酸锰与硫化锰的组成特点相似，因此溶液中的锰离子浓度与溶度积常数成正比，即溶度积常数越大，锰离子浓度越大，所以 Mn2 浓度是 MnCO3 MnS。根据溶度积常数可知，碳酸锰和氢氧化锰溶液中 Mn2 浓度分别为 、 ，显然前者大 于后者，所以上述三种难溶物的饱和溶液中， Mn2 浓度由大到小的顺序是 Mn(OH)2 MnCO3 MnS。 考点：考查物质制备工艺流程图的有关判断、反应条件控制、物质的分离与提纯以及溶度积常数的应用与计算；电化

15、学原理的应用与计算 硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。 （ 1） SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知： SO2Cl2(g)SO2(g) Cl2(g) H 97.3 kJ mol-1。某温度时向体积为 1 L的恒容密闭容器中充入 0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含 0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为 _kJ，该温度时反应的平衡常数为 _。将上述所得混合气体溶于足量 BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为 _。 （ 2）工业上制备硫酸的过程中存在反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -198kJ mol-1400 ， 1.

16、01105Pa，向容积为 2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和 O2， n(SO3)和 n(O2)随时间的变化曲线如图所示。 0 20min反应的平均速率 (O2) _。 下列叙 述正确的是 。 a A点 正 (SO2) 逆 (SO2) b B点处于平衡状态 c C点和 D点 n(SO2)相同 d其它条件不变， 500 时反应达平衡， n(SO3)比图中 D点的值大 （ 3）工业上用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2。将烟气通入 1.0 mol L-1的Na2SO3溶液，当溶液 pH约为 6时， Na2SO3溶液吸收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中 c (SO32-)的

17、浓度是 0.2 mol L-1，则溶液中 c(HSO3-)是_mol L-1。 答案：（ 17分）（ 1） 17.5（ 3分） 1.62（ 3分） 46.6g（ 3分） （ 2） 0.02mol(L min) （ 3分） ac（ 2分） （ 3） 1.6mol/L（ 3分） 试题分析：（ 1）达到平衡时，容器中含 0.18mol SO2，则根据热化学方程式可知，此过程反应吸收的热量为 97.3 kJ mol-10.18mol 17.5kJ。根据方程式可知 SO2Cl2(g) SO2(g) Cl2(g) 起始浓度（ mol/L） 0.20 0 0 转化浓度（ mol/L） 0.18 0.18 0

18、.18 平衡浓度（ mol/L） 0.02 0.18 0.18 所以该温度下反应的平衡常数 K 1.62。 所得混合气体溶于足量 BaCl2溶液中，发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO42HCl，所以促使平衡持续向正反应方向进行，因此最终生成沉淀的物质的量是0.20mol，则硫酸钡的质量为 0.20mol232g/mol 46.6g。 （ 2） 根据图像可知 20min时三氧化硫的物质的量是 1.6mol，则消耗氧气的物质的量是 0.8mol，浓度是 0.4mol/L，所以 0 20min反应的平均速率 (O2)0.4mol/L20min 0.02mol(L min)； a根据图像可知

19、 A点反应没有达到平衡状态，平衡向正反应方向进行，则 正 (SO2) 逆 (SO2)， a正确； b B点物质的浓度仍然是变化的，反应没有处于平衡状态， b不正确； c C点和 D点均是相同条件下的平衡状态，因此 n(SO2)相同， c正确； d正方应是放热反应，其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以 500 时反应达平衡， n(SO3)比图中 D点的值小， d不正确，答案：选 ac。 （ 3）溶液中 c (SO32-)的浓度是 0.2 mol L-1，则消耗 c (SO32-)的浓度 1.0mol/L-0.2mol/L 0.8mol/L，因此根据方程式 SO32- SO2 H2O

20、2HSO3-可知溶液c(HSO3-) 0.8mol/L2 1.6mol/L。 考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的有关计算；外界条件对平衡状态的影响以及溶液中离子浓度和沉淀生成的有关计算 硫酸亚锡（ SnSO4）、四氯化锡（ SnCl4）常用于印染和电镀工业。 （ 1）某研究小组设计 SnSO4制备路线如下： 已知：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2 、 Sn4 两种主要存在形式， Sn2 易被氧化； SnCl2极易水解。 SnCl2酸溶后加入 Sn粉的作用是 。 步骤 中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；步骤 中需要洗涤固体 SnO中含有的杂质，检验 SnO中的 Cl-是否洗涤干净的操作为 。

21、 步骤 涉及到的操作有： a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为 。 （ 2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水 SnCl4（ SnCl4熔点 -33 ，沸点 114.1 ，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。 装置 C中应加入试剂为 _；仪器 E的名称为_。 反应开始生成 SnCl4时，可以先熄灭 _（填字母序号）处的酒精灯，理由是_。 该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）_。 答案：（ 1） 防止 Sn2 被氧化（ 2分） 普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（ 2分）；取最后一次洗涤液少许

22、于试管中，滴加稀硝酸和 AgNO3溶液，若无明显现象，证明 SnO中的 Cl-已洗涤干净；若产生白色沉淀证明 SnO中的 Cl-未洗涤干净（ 3分） cdabe（ 2分） （ 2） 浓硫酸（ 2分）； 冷凝管（ 2分） D（ 2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（ 2分） 需要温度计；在装置 F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或 U型管）（ 2分） 试题分析：（ 1） 由于 Sn2 易被氧化，所以 SnCl2酸溶后加入 Sn粉的作用是防止 Sn2 被氧化。 步骤 中得到漏液 B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（

23、或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验 SnO中的 Cl-是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和 AgNO3溶液，若无明显现象，证明 SnO中的 Cl-已洗涤干净；若产生白色沉淀证明 SnO中的 Cl-未洗涤干净。 从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、 .冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是 cdabe。 （ 2） 由于 SnCl4熔点 -33 ，沸点 114.1 ，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置 C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器 E的名称为冷凝管。 由于熔融的金属锡与氯气反应过程

24、中放出大量的热，能维持 该反应继续进行，所以反应开始生成 SnCl4时，可以先熄灭 D处的酒精灯。 反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知 SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置 F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或 U型管）可达到目的。 考点：考查物质制备的实验方案设计与评价以及化学实验基本操作的有关判断 将磷肥生产中形成的副产物石膏 (CaSO4 2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾 和氯化钙的工艺流程示意图。 （ 1）本工艺中所用的原

25、料除 CaSO4 2H2O、 KCl外，还需要 _等原料。 （ 2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）过滤 操作所得固体中，除 CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （ 4）检验过滤 所得滤液中含有 CO32-的方法是_。 （ 5）氯化钙结晶水合物 (CaCl2 6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 _。 a熔点较低（ 29 熔化） b能导电 c能制冷 d无毒 （ 6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。 答案：（ 12分，每空 2分）（ 1） CaCO3、 NH3、 H2O （ 2） CaSO4 CO32-CaCO

26、3 SO42- （ 3） CaSO4 （ 4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （ 5） ad （ 6）碳酸钙用于制取水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） 试题分析：（ 1）根据流程图可知，需要生石灰、二氧化碳 、氨气、水，碳酸钙高温分解即生成氧化钙和二氧化碳，所以本工艺中所用的原料除 CaSO4 2H2O、KCl外，还需要 CaCO3、 NH3、 H2O 等原料。 （ 2）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的，因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知，石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为 CaSO4 CO32- CaCO3 S

27、O42-。 （ 3）硫酸钙微溶于水，所以过滤 操作所得固体中，除 CaCO3外还含有 CaSO4等物质。 （ 4）由于碳酸盐能和盐酸反应产生二氧化碳气体，所以检验过滤 所得滤液中含有 CO32-的方法是滤液中滴加盐酸产生气泡。 （ 5）储热材料与物质的导电性以及能否制冷无关系，而与自身的熔点高低和有无毒性无关系，所以答案：选 ad。 （ 6）根据流程图可知，工艺流程中体现绿色化学理念的是反应中产生的碳酸钙用于制取水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）。 考点：考查物质制备、溶解平衡、物质性质与用途以及绿色化学理念等 碳、氮、

28、氧是构成生命物质的三种主要元素。 （ 1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是 _（ 用元素符号表示）。 （ 2）已知 CN-与 N2结构相似，则 HCN分子中 键与 键数目之比为 。 （ 3） H2O2分子中氧原子的杂化方式为 _。 （ 4）与 NO2 互为等电子体的微粒有 _、 _（举 2例）， NO3-的空间构型是 _。 （ 5）已知元素 A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_。 答案：（ 1） N （ 2） 1:1 （ 3） sp3 （ 4） CO2、 N2O、 CNO-、 SCN-等；平面三角形 （ 5） AO2 试题分析：（ 1）根据核外电子排布规律

29、可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为 1s22s22p2、 1s22s22p3、 1s22s22p4，因此原子核外电子未成对电子数最多的是 N元素。 （ 2）已知 CN-与 N2结构相似，因此含有三键，因此 HCN分子的结构式为 H-CN。由于单键都是 键，而三键是由 1个 键与 2个 键构成的，所以 HCN分子中 键与 键数目之比为 1:1。 （ 3） H2O2分子中氧原子分别形成 2个单键，另外还有 2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对数是 4，因此氧原子的杂化方式为 sp3。 （ 4）原子数和价电子数分别都相 等的互为等电子体，组成 NO2 微粒的有 3个原子，价电子数是 5+6

30、2-1 16，则与 NO2 互为等电子体的微粒有 CO2、 N2O、CNO-、 SCN-等；根据价层电子对互斥理论可知 NO3-中含有的孤对电子对数 0，因此价层电子对数是 3，所以空间构型是平面三角形。 （ 5）已知元素 A的氧化物的晶胞结构如图所示，则根据均摊法可知晶胞中 A原子数 1+8 2， O原子数 2+4 4，所以该氧化物的化学式为 AO2。 考点：考查核外电子排布、共价键、杂化轨道类型、等电子体、分子空间构型以及晶胞结构与应用 下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料 W的转化关系示意图。 已知： C不含甲基， B可以发生银镜反应， 1mol D与足量钠可生成 22.4L H2

31、（标准状况下）。 （ 1） A的结构简式是 _。 （ 2） C中所含官能团的名称为 。 （ 3） BC反应类型为 _。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： AB： _。 D EW： _。 （ 5）写出满足以下条件的一个 E的同分异构体： _。 遇 FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与 NaHCO3溶液生成 CO2 答案：（ 1） CH2=CHCH2OH （ 2）醛基、羟基 （ 3）加成反应 （ 4） 2CH2=CHCH2OH+O2 2CH2=CHCHO+2H2O （ 5） （满足苯环上有羟基、醛基、羧基三种官能团即可） 试题分析：（ 1）卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成醇，则 A的

32、结构简式为 CH2=CHCH2OH。 （ 2）醇发生催化氧化生成 B，则根据 A的结构简式可知 B的结构简式为CH2=CHCHO；根据已知信息 可知 B与过氧化物生成 C，则根据 B的结构简式可知， C 的结构简式为 OHCCH2CH2CHO，因此 C 中的官能团是羟基和醛基。 （ 3）根据已知信息 可知 B与过氧化物生成 C，在反应中碳碳双键变为单键，因此是碳碳双键的加成反应，即 BC反应类型为加成反应。 （ 4） C中含有醛基与氢气发生加成反应生成 D，则 D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH；二甲苯在酸性高锰酸钾的作用下被氧化为对苯二甲酸，所以 E的结构简式为 ； D与 E发生酯化反应生成 W，据此可以书写有关的反应方程式。 （ 5） 遇 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基； 可发生银镜反应，说明含有醛基； 可与 NaHCO3溶液生成 CO2，说明含有羧基，因此符合条件的有同价位结构简式可以是 （满足苯环上有羟基、醛基、羧基三种官能团即可）。 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体推断以及方程式的书写等