2014届山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A化工厂用氯气制漂白粉 B冶炼厂用氧化铝生产铝 C硝酸厂用氨制硝酸 D炼油厂分馏法生产汽油 答案： D 试题分析：分馏法分离液体混合物，是应用的各成分的沸点不同，分离各馏分的，不涉及化学变化。 考点：物质生成、分离过程。 将过量的 CO2 分别通入 CaC12 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca（ C1O） 2 溶液； 饱和 Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A B C D 答案： B 试题分析： CO2分别通入 CaC12溶液，溶液呈酸性，不会

2、生沉淀； Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀； Ca（ C1O） 2溶液，生成 Ca（ HCO3） 2; 饱和 Na2CO3溶液中析出 NaHCO3晶体。 考点： CO2与盐溶液的反应。 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 B 常温下将 Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案： C 试题分析： A中结论错误，应该是浓硫酸有脱水性和强氧化性； B常温下将 Al片

3、放入浓硝酸中，发生钝化，钝化也是反应； D中现象错误，水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，黑色。只有 C正确。 考点：常见实验操作和实验现象 下列有关实验操作正确的是 A用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 B用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线 C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D将金属钠投入到足量 CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加 答案： C 试题分析：胶体和溶液不能用过滤法分离， A错误；用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，是正常现象，不可再加蒸馏水至刻度线，否则所配溶液浓度偏小， B错误；定容时俯视刻度线，所加水的体积偏小

4、，所配溶液浓度偏大， C正确； D将金属钠投入到足量 CuSO4溶液中，静置后溶液质量减小，因为除了逸出氢气，还生成 Cu(OH)2沉淀，溶液质量偏小， D错误。 考点：常见实验操作 下列说法正确的是 A在 2H2O2 =2H2O O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 2NA个电子 B钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜 C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热不能恢复原色 答案： A 试题分析：在 2H2O2 =2H2O O2反应中， 2H2O2 O2

5、据化合价分析，每生成32g氧气，则转移 2NA个电子， A正确；钠不可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜，而是生成 H2， B错误；新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液充分振荡后溶液先呈红色，最后褪色， C错误；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热氨气逸出，溶液恢复原色，即变为无色， D错误。 考点：氧化还原反应和常见化合物的性质。 下列说法不合理的是 A FeCl2、 Na2O2、 NaHCO3均可通过化合反应生成 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入 KNO3固体，铜粉溶解 C用渗析的方法可除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl- D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液 答案：

6、D 试题分析： D虽然氧化铝 具有高熔点，烧碱溶液加热的条件下和氧化铝反应。D错误； FeCl2、 Na2O2、 NaHCO3均可通过化合反应生成， A正确；在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入 KNO3固体，铜粉溶解，相当于铜粉和硝酸的反应， B正确；用渗析的方法可除去胶体中混有的离子， C正确。 考点：某些常见化合物的性质。 电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72 6Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，最后 Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A电解过程中溶液 pH不会变化 B阳极反应为

7、 Fe-2e- Fe2+ C过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移 12 mol电子，最多有 1 mol Cr2O72-被还原 答案： A 试题分析：铁板作阴、阳极，阳极反应为 Fe-2e- Fe2+， B正确； Cr2O72 6Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，电解过程中溶液 pH会升高， A错误。有1 mol Cr2O72-被还原，消耗 6mol Fe2+ 转移 12 mol电子 ,D正确。 考点：电解过程中溶液 PH的变化和简单计算。 将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A

8、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O H0 答案： B 试题分析：解： A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 NH4HCO3与 HCl的反应为吸热反应，故 A错误； B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内 部的能量，故 B正确； C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故 C错误； D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故 D错误； 考点：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法

9、以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 (含 Al、 Zn、 Ag、 Pt、 Au等杂质 )的电解精炼，下列说法正确的是 A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生还原反应 C溶液中 Cu2 向阳极移动 D利用阳极泥可回收 Ag、 Pt、 Au等金属 答案： D 试题分析：粗铜的电解精炼，粗铜接电源正极，发生氧化反应， B错误；溶液中 Cu2 向阴极移动，发生还原反应， C错误；电解精炼的过程中电能不能全部转化为化学能，小部分转化为热能。 A错误。 考点：粗铜的电解精炼 下列有关说法正确的是 A CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H 0 B镀锌铁

10、制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料 答案： D 试题分析： A CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)室温下不能自发进行，而 S0，说明该反应的 H0； B镀锌铁制品镀层受损后，形成原电池，锌做负极，铁被保护，不易生锈， B错误； C生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强； C错误； D Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料，正确。 考点：原电池和化学反应方向。 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A IA族与 A族元素间形成的化合物都是离子

11、化合物 B第三周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到 +7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 答案： B 试题分析： A IA族与 A族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如 HCl,所以错误； C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误； D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。 考点：元素的性质及其递变规律 下列物质分类正确的是 A SO2、 SiO2、 CO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D福尔马林、

12、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物 答案： A 试题分析： A SO2、 SiO2、 CO2均为酸性氧化物，因为三者均能与碱反应生成盐和水；正确。 B中硅酸、氯化铁溶液不为胶体，错误； C中四氯化碳、氨气不为电解质，错误； D福尔马林是甲醛水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸氟化氢的水溶液都是混合物。 D错误。 考点：物质分类 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B常温常压下， 18g H2O 含有的原子总数为 3NA C 1 0L的 0 1 mol L-1Na2S溶液中含有的 S2-

13、离子数为 0 1NA D 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） =4SO3（ g）的 H相等 答案： B 试题分析： A中 H2和 N2反应生成氨气的反应时可逆反应， l 5mol H2和0 5molN2充分反应后不可得到 NH3分子数为 NA，错误； B常温常压下， 18g H2O 的物质的量是 lmol，含有的原子总数为 3NA； 正确； C 1 0L的 0 1 mol L-1Na2S溶液中 S2-水解，含有的 S2-离子数小于 0 1NA， 错误； D 2SO2（ g）+O2（ g） =2SO3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（

14、 g） =4SO3（ g）的 H后者是前者的 2倍。所以，错误。 考点：阿伏伽德罗常数 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO3-+OH= CO32-+ H2O B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热： NH4+ OH-= NH3 H2O C将过量二氧化硫气体入冷氨水中： SO2 NH3 H2O=HSO3- NH4+ D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32-+2H+=H2SiO3 答案： C 试题分析： A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O 错误；

15、 B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热：HCO3-+NH4+ 2OH-= NH3 H2O+ CO32-，错误； D醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，错误。 考点：离子方程式的书写。 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na+、 Al3+、 Cl-、 CO32- B K+、 NH4+、 OH-、 SO42 C Na+、 Ba2+、 Cl 、 NO3 D H+、 Na+、 Fe2+、 MnO4- 答案： C 试题分析： A 中 Al3+、 CO32- 水解相互促进，不可共存； B中 NH4+、 OH-反应不可共存； D H+、 Fe2+、 MnO4-可以发生氧化还原反应，不可共存

16、。只有 C 正确。 考点：离子共存 下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是 A在铁中加入铬、镍等制成不锈钢 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 答案： D 试题分析： D地下钢管连接镁块，形成原电池，钢管做正极，被保护。 考点：金属防腐的措施 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A工业制碱用食盐和二氧化碳、氨气反应生产碳酸氢钠应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 D碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 答案： D 试题分析： D碘是人体必需微量元素，所以

17、要多吃富含碘元素的食物。 D错误； 考点：化学与生活的关系。 W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是 W X Y Z A四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是 Y B Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X与 Y元素的化合价完全相同 D Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案： B 试题分析：由四种短周期元素在元素周期表中的相对位置， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，知道 W是 N 元素， X是 O,Y是 S,Z是Cl A四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是

18、X,即 H2O,A错误； B Z元素最高价氧化物对应水化物是 HClO4的酸性一定强于 Y元素最高价氧化物对应水化物 H2SO4，正确； C X与 Y元素的化合价不完全相同， O 没有正价；错误；D Z元素单质即 Cl2在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。错误； 考点：元素周期表和元素周期律 填空题 (1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备 NO2的离子方程式为_ _。 （ 2）工业上，黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应： Cu2S 2Cu2O=6Cu+SO2。该反应中还原剂为 _ (填化学式 )，每生成

19、1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为 _。 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为： 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a通过上述 ，炉渣中的 Al2O3变成了 （写离子）。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 答案： (1) Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2

20、+2H2O (2)Cu2S； 1mol a Al(OH)4-或 AlO2- b稀硫酸、酸性 KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性 KMnO4溶液褪色 试题分析： (1)实验室用铜制备 NO2，可用浓硝酸和铜反应，离子方程式Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；（ 2）在 Cu2S 2Cu2O=6Cu+SO2中，Cu2S中 S的化合价从 -2价升高到 SO2中的 +4价，所以 Cu2S为还原剂，每生成1mol Cu， Cu2S中 Cu的化合价从 +1价升高到 Cu中的 0价，转移电子的物质的量为 1mol； 因 Al2O3溶于酸后生成了 Al3+， Al3+又能与过量 Na

21、OH的反应生成可溶性的钠盐（ NaAlO2），然后将溶液中的难溶物 Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。故除去 Al3+的离子方程式是 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有 FeO 的方法，最好利用 Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（ FeOFe2+），然后滴入 KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将 Fe2+氧化成 Fe3+；盐酸会还原 KMn04溶液而使之褪色，干扰了 Fe2+的检验。 考点：氧化还原反应；元素化合物二氧化硫、铝；物质的分离、检验； X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素

22、，原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q 与 X同主族； Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请 回答下列问题： 五种元素原子半径最大是（写元素符号） X与 Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式） 由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D有如下转化关系 其中 C是溶于水显酸性的气体； D是淡黄色固体。写出 C与 D反应的化学方程式 如果 A由四种元素组成、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A为（填名称） 由 A与过量 C反应转化为 B的离子方程式 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A、 B溶液均显碱

23、性。则 B为（填化学式） 。 A、 B浓度均为 0 1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称） 答案：（ 1） Na （） H2O2 （） 2Na2O2 + 2CO2= 2 Na2CO3 + O2 四羟基合铝酸钠 Al(OH)4_ + CO2 = Al(OH)3 + HCO3- NaHCO3 碳酸钠溶液 试题分析： X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0，所以 X和 Y是第 A族元素或第 IA 族元素。 Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以 Z是 O， R是 Al。 X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素，原子序数依次增大，所以 X是氢元素， Y是碳元

24、素。 Q 与 X同主族，因此 Q 是钠元素。（ 1）五种元素原子半径最大的是 Na（ 2） X与 Z形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是 H 2O2。（ 3） D是淡黄色固体，所以 D是过氧化钠。 C是溶于水显酸性的气体，所以 C应该是 CO2。 C与 D反应的化学方程式 2Na2O2 + 2CO2= 2 Na2CO3 + O2 如果 A由四种元素组成、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A为四羟基合铝酸钠， B为 B是氢氧化铝， A与过量 C反应转化为 B的离子方程式 Al(OH)4_ + CO2 = Al(OH)3 + HCO3- 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成，

25、A、 B溶液均显碱性，这说明 A是碳酸钠， B是碳酸氢钠。碳酸钠溶于水水解溶液显碱性，则水解方程式是CO32- + H2O HCO3- + OH-。溶液显碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，碱性较强的是碳酸钠溶液。 考点：考查元素周期表的结构、化学键、电子式、溶液中离子浓度大小比较以及水解原理的有关判断和应用 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。 、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可 加热）。 下列实验描述不正确的是 A固体 A为无水硫酸铜时，可以检验气体 X中是否含有水蒸气 B固体 A为铜时，可以除去 N2中的

26、 O2 C在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁 D将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成 、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有 Na2SO3固体的培养皿一段时间后， a、 b、 c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白： 棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论 a 棉球变白，微热后又恢复红色 b 含酚酞的 NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式： c 棉球变为白色 结论：该气体具有 性 答案： 、 C 棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论 a 品红试液 b 离子方程式： 2OH+SO2=SO32+H2O c 含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原

27、 性 试题分析： C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的氢氧化铁，考虑Fe3+水解。 (1)a：品红溶液； SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成 SO2和品红； b：含酚酞的 NaOH溶液，遇 SO2反应，红色退去。 c：碘与淀粉的混合溶液；还原 考点：硬质玻璃管的微型试验和 SO2的性质。 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如下： 温 度（ ） 360 440 520 K 值 0 036 0 010 0 0038 （ 1） 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。 理论上，为了增大平衡时 H2的转

28、化率，可采取的措施是 。（填序号） a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的 NH3 （ 2）原料气 H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如下图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是： P1 P2（填 “”、 “=”或 “”）。 该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 3）原料气 H2还可通过反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。 T 时，向容积固定为 5 L的容器中充入 1 mol水蒸气和

29、1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO的浓度为 0 08 mol L-1，则平衡时 CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数 K 值为 。 保持温度仍为 T ，改变水蒸气和 CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。 a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2 d混合气中 n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) 1 : 16 : 6 : 6 答案：（ 1） 随温度升高，反应的平衡常数 K 减小 a、 d （ 2） 吸热 （ 3） 6

30、0 % ； 或 2 25 c和 d 试题分析： （ 1） 观察数据随温度的升高 K 减小，可知该反应为放热反应。 增大平衡时 H2 的转化率，改变条件是平衡正向移动，可以加压，降温，增大 N2 的浓度，减小氨气的浓度，所以答案： a、 d可以。 （ 2）分析图像可知，恒定温度时， P2点对应的 CH4含量高于 P1点，再由反应的特点， CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g)，正向气体体积增大，压强越大CH4含量越高，所以， P1P2； 恒定压强时，温度越高， CH4含量越低，该反应为吸热反应。 （ 3） CO的起始浓度为 0 2 mol L-1， c=0 2 mol L

31、-1-0 08 mol L-1=0 012 mol L-1所以 CO的转化率为 0 012/0 2=0 6 该反应的各物质的平衡浓度为 CO= H2O=0 08 mol L-1; CO2 = H2=0 12 mol L-1,常数K=0 120 12/0 080 08=9/4=2 25； 对于该反应而言容器内压强，混合气体的密度始终不随时间改变， ab错误。 c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2，体现 v正 =v逆，正确；d改变水蒸气和 CO的初始物质的量之比，当 n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) 1 : 16 : 6 : 6时，

32、 Q=K 达到平衡状态。 考点：化学反应的限度的考查 钠及其化合物具有广泛的用途。 （ 1）工业上可利用反应 Na（ 1） + KCl（ 1） K（ g） + NaCl（ 1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及 _ _， 写出钠与 TiCl4反应冶炼 Ti的化学方程式 _ _。 （ 2）用 Na2CO3熔融盐作电解 质， CO、 O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图： 负极电极反应式为 _，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A物质参加循环。 A物质的化学式为 _。 （ 3） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电

33、池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为 : 4Li + 2SOCl2 4LiCl + S + SO2。 请回答下列问题： 电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； 电池正极发生的电极反应为 ； 答案：（ 1）金属钠的沸点高于钾的沸点 ， 试题分析： （ 1）金属钠的沸点高于金属钾的沸点 4Na+ TiCl4 Ti+4 NaCl （ 2）用 Na2CO3熔融盐作电解质， CO、 O2为原料组成的新型电池 ,电池的总反应为： 2CO+O2= 2CO2 所以负极电极反应式为： CO-2e-+ CO32-=2CO2 图显示参与循环的是 CO2 (3) 4L

34、i + 2SOCl2 4LiCl + S + SO2， Li的化合价从 0价升高到 +1价， Li做负极材料，发生电极反应： Li-e-=Li+;正极发生的电极反应为 : 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2 考点：新型燃料电池的考查 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为： C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。 （ 1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H2 2C(s) + O2(g) = 2CO(g

35、) H3 则 C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H= （用 H1、 H2、 H3表示） （ 2）写出该电池正极的电极反应式： ，电池工作时 CO32-移向 ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的 AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 ；当电池消耗0 005 mol C3H8时 ,被电解溶液的 pH为 （溶液体积变化忽略不计）。 答案：（ 1） 1/2 H1-3/2 H3 3 H2 （ 2） O2 2CO2 4e- 2CO32-；负极； 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3 ； 1 试题分析：（ 1） 2C3H8(g) + 7O2(g)

36、= 6CO(g) + 8H2O(l) H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) H2 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H3 则由盖斯定律 /2+3 - 3/2 得到 C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H=1/2 H1-3/2 H3 3 H2； （ 2） C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)正极反应式 O2 2CO2 4e- 2CO32-；电池工作时 CO32-阴离子移向负极。电解 AgNO3溶液的方程式 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3；当电池消耗 0 005 mol C3H8时，转移的电子的物质的量是 0 1 mol，已知 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3中， e- H+ ，生成 H+的物质的量是 0 1 mol， c(H+)=0 1 mol/L, pH=1 考点：盖斯定律和电极反应式的书写