2014届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 ( ) A含 SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 答案： C 试题分析： A SO2有毒且是形成酸雨的主要因素，正确。 B可用丁达尔效应区别胶体和溶液，正确； C绿色化学的核心是从源头上解可能决对环境产生的污染，错误； D PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大，正确； 考点：本题考查化学与环境相关知识。 如图是用氢氧燃料电池

2、电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( ) 甲池 乙池 A 放电过程中氢氧化钾浓度不变 滴加酚酞试液 d区域溶液先变红 B 氢氧根向 a极移动 氢氧根移向 d极 C a电极消耗 2.24L氢气时 c电极生成 1.12L氧气 D a电极反应： H2 -2e- =2H+ d电极反应： 4OH- -4e-=O2 + 2H2O 答案： C 试题分析： A中甲池是原电池装置，由于生成了水，碱性降低，浓度变小，描述错误，乙池中 d是阴极，氢离子放电，阴极区氢氧根浓度较大，呈碱性， A错误； B中甲池描述正确，乙池中氢氢根移向阳极，错误； D中在碱性环境中电极反应式不能出现氢离子，错误。选 C

3、。 考点：本题考查电解池和原电池联合工作的原理。 常温时，下列叙述正确的是 ( ) A稀释 pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B一定浓度的 CH3COOH和 NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中C pH均为 11的 NaOH和 Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 D分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 答案： B 试题分析： A中稀释 pH=3的醋酸，溶液中氢氧根浓度增大，错误； B一定浓度的 CH3COOH和 NaOH混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根浓度相等，根据水的离子积常数，可得 ，正确； C pH均为 11的 NaOH和Na2CO3 溶液中，

4、前者是抑制了水的电离，后者是促进了水的电离，程度不相同，错误； D由于醋酸是弱酸， pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。 考点：本题考查弱电解的电离平衡，盐类 的水解。 有 A、 B、 C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A该反应的化学方程式为 B若将初始投放的物质浓度增至原来的 2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变 C若第 4 min时降低温度，到 7 min时达到了新的平衡，则此反应的 HH2E 答案： B 试题分析： 由表中数据可知 A为钠， B为铝， C为铍

5、， D为硫， E为氧。 A. E2-与 B3 的核外电子数都是 10，相等，错误。 B离子半径大小 A H2D，错误。 考点：本题考查原子的结构与性质的关系。 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( ) A FeBr2溶液和氯水反应 B二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C铁丝在氯气中燃烧 D铜和硝酸反应 答案： C 试题分析： A FeBr2溶液和氯水反应，存在先后关系，氯气少量时只氧化二价铁，当氯水过量时再氧化溴离子，不选。 B二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，二氧过碳过量生成碳酸氢钠，少量时生成碳酸钠，不选。 C铁丝在氯气中燃烧只生成三氯化铁，选 C。 D铜和硝酸反应时浓硝酸

6、生成二氧化氮，稀硝酸时生成一氧化氮，不选。 考点：本题考查反应的量与反应的关系。 一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是 A CH3OH被氧化，表现氧化性 B此条件下还原性强弱为： N2CH3OH C若氧化产物比还原产物多 0.2 mol，则该反应中转移 3 mole- D该反应过程中断裂的化学键既有极性键 又有非极性键 答案： C 试题分析：该反应中氮的化合价降低，被还原，是氧化剂。 A中 CH3OH被氧化，应表现还化性，错误。 B此条件下还原性强弱为：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，正确表述为 CH3OHN2，错误。 D该反应过程中断裂

7、的化学键只有极性键没有非极性键，错误。 考点：本题考查氧化还原反应的原理。 某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的 1.5倍，下列说法正确的是 ( ) A该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 答案： A 试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的 1.5 倍，可知为铝。 A正确。 B该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。 C该元素的单质无需特别保存，

8、因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。 D该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。 考点：本题考查由原子的结构推断性质。 下列关于实验操作的叙述正确的是 ( ) A滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘 D石蕊试纸和 pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿 答案： A 试题分析： B不可用玻璃棒搅动漏斗内液体，以防损坏滤纸，错误； C酒精能溶于水，不能用酒精萃取出单质碘，错误； D pH试纸测定酸性或碱性试剂时使用前都不能用蒸馏水润湿，石蕊试纸测

9、定气体时要润湿，错误。 考点：本题考查实验操作的正误。 下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B仅含一种元素的物质一定为纯净物 C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 答案： A 试题分析： A由两种原子构成的物质不一定属于化合物，也可能是单质，如H2H。 正确。 B仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧，错误； C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物，不一定，如二氧化硅。应该生成物必须是盐和水，错误。 D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物，不一定

10、，可能是共价化合物，如 AlCl3。错误。 考点：本题考查化合物，纯净物，两性氧化物等基本概念。 下列说法中，正确的是 ( ) A 原子核内的中子数为 8 B 和 的化学性质几乎相同 C H2 与 H2 质子数不同 D H2和 D2属于同位素 答案： B 试题分析： A 原子核内的中子数等于质量数 18减去质子数 8等于 10，错误。 B 和 的化学性质几乎相同，元素的性质主要取决于元素原子的最外层电子数，两都都是由氧原子组成，正确。 C H2 与 H2 质子数两者都是 10，错误。 D H2和 D2属于同种物质，同位素的对象是原子，错误。 考点：本题考查原子的结构，同位素的概念。 下列对实验

11、室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B存放液溴的试剂瓶中应加水封 C硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 答案： D 试题分析：烧碱不能盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中，由于玻璃中在二氧化硅，能和碱反应生成有粘性的物质硅酸盐把瓶寨子和瓶子粘结在一起，错误。选 D。 考点：本题考查实验室中试剂储存方法。 下列离子方程式正确的是 ( ) A氯气和水发生反应 B金属钠和水反应 C用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应D将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解答案： C 试题分析： A次氯酸是弱酸，不能拆，错误。 B 原子不守恒，

12、错误； C 正确。 D不符合反应事实，正确的是铁和稀硝酸发生了反应生成硝酸亚铁 ，一氧化氮和水，错误。 考点：本题考查离子方程式的正误。 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4 L乙烯含有的共用电子对数为 2 B常温下，含有 1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C通常状况下， 1 mol NO和 0.5 molO2在密闭容器中混合，生成 NO2分子数为D制取漂白粉时，标准状况下 22.4 LCl2参加反应，转移电子数为 答案： D 试题分析： A标准状况下， 22.4 L乙烯物质的量是 1mol,含有的共用电子对数为 6 ,错误。 B溶液中的阳离子

13、还有氢离子，错误。 C由于 NO2分子能转化成四氧化二氮分子，两者存在化学平衡，无法计算，错误。 D正确。 考点：本题考查阿伏加德罗常的运用。 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) 答案： C 试题分析： A中铵根和氢氧根，银离子和碘离子不能共存，错误； B中次氯酸根能氧化二价铁离子，会发生氧化还原反应，不能共存，错误； C能共存。 D中铝离子和碳酸氢根会发生双水解反应不能共存，错误。 考点：本题考查离子的共存问题。 填空题 X、 Y、 Z、 M、 Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、 Y可形成最常用溶剂； X、 Y、 Z最夕层电子数之和为 8； Y、 M形成的气态化合物在标准

14、状况下的密度为 2.86g 。请回答下列问题： （ 1） Y、 Z、 M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）_。 （ 2） Q在周期表中的位置是 _。 （ 3） X、 Y、 Q三种元素 形成的三原子分子结构式为 _； M、 Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_。 （ 4） Y与 Z形成的化合物 A既含离子键又含共价键 ,A的电子式为_； 将 A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。 （ 5）利用下列装置可将化合物 MY2转化为重要化工原料 H2MY4。电极 a的催化剂表面发生的电极反应方程式为 _；理论上通人 MY2与 O2的物

15、质的量最佳比值为 _。 答案：（ 1） H,O,Cl,S,Na。（ 2）第三周期，第 VIIA族。（ 3） H-O-Cl；HClO4。（ 4） ；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。（ 5） SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+； 2： 1。 试题分析： X、 Y、 Z、 M、 Q 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知 X、 Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为 8，推得 Z为钠。 Y、 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 2.86g ，其相对分子质量为 6

16、4，可知 M 为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比 M的大，推得 Q为氯。（ 1） Y、 Z、 M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号） H,O,Cl,S,Na。（ 2） Q在周期表中的位置是第三周期，第 VIIA族。（ 3） X、 Y、 Q三种元素 形成的三原子分子是次氯酸，结构式为 H-O-Cl； M、 Q元素形成的最高价氧化物是 Cl2O7，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为 HClO4。（ 4） Y与 Z形成的化合物 A是过氧化钠，既含离子键又含共价键 ,A的电子式为 ；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将 A加入盛有酚酞试液的试管

17、中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。（ 5）化合物 MY2是二氧化硫，转化为重要化工原料 H2MY4是硫酸，由图可知电极 a发生失电子，电极反应方程式为 SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；根据得失电子守恒，理论上通人 MY2与 O2的物质的量最佳比值为2： 1。 考点：本题考查元素周期表中元素的推断，电子式的书写，电化学中电极反应式的书写。 铝灰的回收利用方法很多，现用含有 Al2O3， SiO2和少 量 FeO xFe2O3的铝灰制备 Al2(S04)3 18H2O，工艺流程如下： 请回答下

18、列问题： （ 1）加入过量稀 H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 _。 （ 2）流程中加人的 KMnO4也可用 H2O2代替，若用 H2O2发生反应的化学方程式为 _。 （ 3）已知：浓度均为 O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的 pH如下表： 步骤 的目的是_；若在该浓度下除去铁的化合物，调节 pH的最大范围是 _。 （ 4）已知 当 pH=2时， Fe3开始沉淀的浓度为 _。 （ 5）操作 发生反应的离子方程式为_；为了验证该操作所得固体中确实含有 MnO2，可选用的试剂是 _或 _。 （ 6）操作 “一系 列操作 ，下列仪器中不需用的是 _（填序号）。 A蒸发皿 B坩埚

19、 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗 答案：（ 1） 6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O （ 2） H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 。（ 3）将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节 PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去。 2.8到 3.4。（ 4） 4*10-2mol/L。（ 5）3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- =5MnO2 + 2H2O ；浓盐酸；过氧化氢溶 液。（ 6） B 试题分析：（ 1）加入过量稀 H2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O 。（ 2）流程中加人的

20、KMnO4也可用 H2O2代替， H2O2有强氧化性把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的化学方程式为 H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 。（ 3）根据流程图可知是将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节 PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，确保铝离子不要沉淀出来，故调节 pH范围为： 2.8到 3.4。（ 4）已知当 pH=2时，即c(H+)=0.01Mmol/L， c(OH-)=10-12Mmol/L，代入公式，可得 Fe3 开始沉淀的浓度为 4*10-2mol/L。（ 5）根据操作中出现的现象，紫色消失，说明高锰酸根离子参加了反应，

21、发生反应的离子方程式为 3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- =5MnO2 + 2H2O ；为了验证该操作所得固体中确实含有 MnO2，可选用的试剂是 _浓盐酸并加热或过氧化氢溶液有气泡产生即可说明。（ 6）操作 “一系列操作 中有，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，不需用的是 B坩埚。 考点：本 题考查离子方程式的书写，实验原理的分析和沉淀溶解平衡相关计算。 近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：则 , H=_kJ （用含 a、 b、 c、d的式子表示）

22、。 （ 2）某温度下，向容积为 1L的容器中充人 3 mol NO和 1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。 回答下列问题： 该温度下，化学平衡常数 K=_，平衡时 CO的转化率为_。 A点的逆反应速率逆 (CO)_B点的逆反应速率 (NO)（填 “”、“”、“ ”或 “=”） 达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 A平衡向正反应方向移动 B CO的体积分数增大 C平衡常数减小 D一氧化碳的浓度增大 答案：（ 1） H=(2a+2b-2c-d0kJ 。（ 2）（ 2） K=c2(CO2 )c(N2 )/c2(CO)c2(NO)=15/128,平衡时 CO的转化率为

23、 0.6/1=60%。 小于。 BC B 试题分析：（ 1） 反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故 H=(2a+2b-2c-d0kJ 。（ 2） 该温度下，由图像可知 NO转化了 0.6mol， CO转化了 0.6mol，生成氮气，二氧化碳分别为 0.3mol， 0.6mol，平衡时各物质浓度分别为： 2.4， 0.4， 0.3， 0.6mol/L，代入化学平衡常数 K=c2(CO2 )c(N2 )/c2(CO)c2(NO)=15/128,平衡时 CO的转化率为0.6/1=60%。 由于随着反应时行反应物浓度减小，速率减小，故 A点的逆反应速率逆 (CO)小于 B点的逆反应速率

24、(NO)。 A中平衡常数只与外界温度有关，无论是平衡还是没有平衡只要温度不变，就是定值，错误； B图气体摩尔质量始终在变化，可以证明。 C中没有平衡时压强将在变小，平衡时压强不变化，正确。 D中反应热只与反应物和生成物的状态和量有关，无法证明其是否平衡。如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，那正 反应就是放热反应，则 H0。 达平衡后，将容器的容积扩大一倍，相当于减小了压强，平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动， A错误； B CO的体积分数增大，正确； C平衡常数只与温度有关，错误。 D由于体积的增大比一氧化碳的物质的量增大还要大，浓度再减小，错误。 考点：本题考查

25、反应热的计算，化学平衡常数及化学反应转化率的计算，化学平衡状态的判断，化学平衡移动。 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。 （ 1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里 ，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： （ 2）利用下列装置，进行与金属氧化物 MxOy反应生成 M、 H2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定 M的相对原子质量。 a中试剂是浓氨水。 仪器 a的名称为 _，仪器 b中装人的试剂可以是 _. 按气流方向正确的装置连接顺

26、序为（填序号，装置可重复使用）：_。 实验结束时，应首先 _（填序号）。 I熄灭 A装置的酒精灯 II停止从 a中滴加液体 若实验中准确称取金属氧化物的质量为 mg，完全反应后，测得生成水的质量为 ng，则 M的相对原子质量为 _(用含 X、 y、 m、 n的式子表示 )。 （ 3）若金属氧化物 MxOy为 Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。 答案：（ 1） 4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2 + 4H2O 。（ 2） 分液漏斗，氢氧化钠或碱石灰 BDADC 实验结 束时，应首

27、先停止从 a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出。 （ 18m-16n） y/nx。（ 3） F铁，或者是铁和三氧化二铁 试题分析：（ 1）根据化合价升降法进行配平，可得 4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2 + 4H2O 。（ 2） 仪器 a的名称为分液漏斗，仪器 b中装人的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。 从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，故 B接 D， D接 A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到 D中，故要用到 C。 实验结束时，应首先停止从 a中滴 加液体，没有必要有多余的氨气制备出。 由 MXOY -Y H2O 关系，求得 M的相对原子质量为（ 18m-16n） y/nx。（ 3）若金属氧化物 MxOy为 Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加 KSCN溶液没发生明显变化。说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能全是铁，或者是铁和三氧化二铁，因为 Fe +2 Fe3+ = 3Fe2+。 考点：本题考查化学方程式的配平，实验原理的分析和通过计算对物质的推断。