2014届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的常用材料主要是 SiO2 B我国重点城市近年来已发布 “空气质量日报 ”，将 CO2、 NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应 D SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 答案： C 试题分析： A、光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体 SiO2，太阳能电池使用的常用材料主要是 Si，错误； B、 CO2 不列入空气质量日报污染物，错误； C

2、、正确； D、不能用来增白食品等，错误。 考点：考查 STS中环境保护有关问题。 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和 NO2、N2O4、 NO的混合气体，这些气体与标准状况下 3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入 2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至 500ml，此时所得溶液物质的量浓度为 A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.2mol/L D 2mol/L 答案： C 试题分析：根据电子守恒和电荷守恒计算，金属失去电子数等于氧气得到电子数（可以认为硝酸起到转移电

3、子的作用），金属失去多少电子带多少单位正电荷，在溶液中需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的量为 n(NaNO3)= 4n(O2)=3.3622.44=0.6mol c(NaNO3)= 0.60.5=1.2 mol/L 考点：考查化学计算有关问题。 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A将 0.2 mol/L的某一元弱酸 HA溶液和 0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中： 2c(OH-) c(A-) 2c(H ) c(HA) B pH相等的 CH3COONa溶液、 C6H5ONa溶液、 NaHCO3溶液和 NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺

4、序为： c (NaOH) c(CH3COONa) c (NaHCO3) c (C6H5ONa) C常温下，将 pH 2.0的 CH3COOH溶液和 pH 12.0的 NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中： c (Na ) c (CH3COO-) c(OH-) c (H ) D常温下，向 10mL pH 4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 c(H )、c(OH-)、 c (CH3COOH) c (CH3COO-)都将要变小 答案： A 试题分析： A、两溶液混合反应后得到等浓度的 HA、 NaA溶液， 电荷守恒为 c(OH-) c(A-) c(H ) c(Na ) 物料守恒为 2c

5、(Na ) c(A-) c(HA) 二者除去钠离子即得 2c(OH-) c(A-) 2c(H ) c(HA)，正确； B、 NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故 NaOH溶液浓度最小；盐对应酸的强弱为 CH3COOH H2CO3 C6H5OH，故溶液碱性为 c (C6H5ONa) c (NaHCO3) c(CH3COONa)，错误； C、醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为 CH3COOH和 CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故 c (CH3COO-) c (Na ) c (H ) c(OH-) ，错误； D、向 10mL pH 4.0的醋酸

6、溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动， n(CH3COOH)变小，n(CH3COO-)变多，故 c (CH3COOH) c (CH3COO-)变小， c(H )变小， c(OH-)变多，错误。 考点：考查溶液中离子浓度的比较有关问题。 短周期主族元素 X、 Y、 A、 B、 C在元素周期表的位置如图所示， A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是 X A Y C B A原子半径由小到大的顺序为： A B C Y B A、 B的氢化物的沸点由低到高的顺序为： HA HB C X、 Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为： H2YO3H2XO3 D B、 C简单离子的还原性由弱到强的顺序

7、为： B- C2- 答案： B 试题分析： X、 Y、 A、 B、 C分别为 C、 Si、 F、 Cl、 S； A、同周期随原子序数增加半径逐渐减小，同主族随原子序数增加增大，正确； B、 A的氢化物中含有氢键，溶沸点较高，错误； C、 X、 Y最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素非金属性一致，正确； D、非金属性 B C，简单离子的还原性由弱到强为 B-C2-，正确。 考点：考查元素周期表与周期律有关问题。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下， 2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 NA B 100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热

8、充分反应后生成 SO2的数目为 0.92 NA C密闭容器中盛有 0.1molN2和 0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为 0.6NA D 80 g NH4NO 3晶体中含有 NH4 数目为 NA 答案： D 试题分析： A、常温常压下，气体摩尔体积不是 2.24L ，不能用其计算，错误；B、浓硫酸与足量铜随反应进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，故硫酸不能完全反应，错误； C、该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故转移电子数目小于 0.6NA，错误； D、该晶体为离子晶体，正确。 考点：考查 阿伏加德罗常数有关问题。 下列离子方程式书写正确的是 A NaHCO3溶液中的水解： HC

9、O3- H2O H3O CO32- B氯化铁溶液中通入硫化氢： 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H C CaCl2溶液中通入 CO2: Ca2 CO2 H2O CaCO3 2H D NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好呈中性： Ba2 OH- H SO42- BaSO4 H2O 答案： B 试题分析： A、该方程式是 HCO3-电离，错误； B、正确； C、酸性条件下不能出现碳酸钙沉淀，错误； D、溶液呈中性时， Ba2 过量有剩余，方程式应为 Ba2 2OH- 2H SO42- BaSO4 2H2O，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。 下列有关化学实验的叙述中

10、，正确的是 A实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 B做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 C中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 答案： A 试题分析： A、碱能与玻璃成分二氧化硅反应，故盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用玻璃塞，正确； B、玻璃成分中含有钠盐，有焰色反应，不能用玻璃棒做焰色反应，错误； C、锥形瓶不能润洗，错误； D、滴加液体应在试管口上方垂直滴加，不能插入关口以下防止产生污染，错误。 考点：考查实验基本操作有关问题。 实验题 根据 Mg能在 CO2中燃烧，某兴趣小组推测 Na应该也能在 CO2中燃烧，且固体

11、产物可能为 C、 Na2O和 Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 PdCl2能被 CO还原得到黑色的 Pd。 回答下列问题： （ 1）为 了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用 装置 (填下图字母代号 )，如何检验所选装置的气密性 。 （ 2）装置 2中所盛试剂为 。 A NaOH溶液 B饱和 NaHCO3溶液 C饱和 Na2CO3溶液 D饱和 NaCl溶液 （ 3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置 1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。 （ 4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。 A装置

12、6中有黑色沉淀生成； B取反应后直玻管中的固体物质 23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成 250 mL的溶液； C取 25.00ml步骤 B的溶液，滴加足量 BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为 1.97g。 步骤 C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。 该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） C（ 2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（ 2分） （ 2） B（ 2分） （ 3）装置 5中出现大量混浊（ 2分）；排尽装置中的空气（ 2分） （

13、 4） 取最后一次洗涤液加入稀 H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净（ 2 分） 6Na+4CO2 2Na2O+Na-2CO3+3CO（ 2分） 试题分析： C装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（ 2）装置 C是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有 HCl杂质，故 2用饱和NaHCO3溶液来除去 HCl同时转化为二氧化碳；（ 3） CO易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需

14、先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等； 根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出 n(Na-2CO3)= n(BaCO3)=1.9719710=0.1mol m(Na-2CO3)= 0.1106=10.6g 所以固体中含有氧化钠 n(Na-2O)=（ 23.0-10.6） 62=0.2mol 根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为 +2价 CO，方程式为

15、6Na+4CO2 2Na2O+Na-2CO3+3CO 考点：考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。 填空题 AF均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 A A的基态原子最外层电子排布式为 2s22p3 B B是地壳中含量最高的元素 C C 与 B的简单离子的电子层结构相同 D D的一种核素的质量数为 64，中子数为 35 E 、 F E 、 F既同周期又同族，且原子序数 F比 E多 2 请回答下列问题： （ 1） D的价电子的电子排布式是 ； F原子的原子结构示意图为 。 （ 2） A、 B的第一电离能的大小顺序为 。 （ 3） AB3-中 A原子的杂化轨道类

16、型为 _；与 A2B互为等电子体的分子的分子式为 （任写一个即可）。 （ 4） D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞 的顶点和面心均含有一个 D原子 )。则 D的晶体中 D原子的配位数为 。 （ 5）已知 17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出 QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。 （ 6） C2B2的电子式为 _；它可与 E的二氯化物溶液反应，若反应的 C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为 1： 2，则该反应的化学反应方程式为 。 答案：（ 1） 3d104S1（ 1分）； （ 1分） （ 2） N O（ 2分）； （ 3） sp2（ 2分）；

17、 CO2（ 2分）； （ 4） 12（ 2分） （ 5） 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-4QkJ/mol（ 2分，见错不给分） （ 6） （ 2分）； 3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3+2FeCl3（ 2分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E、 F分别为 N、 O、 Na、 Cu、 Fe、 Ni；（ 2）氮原子最外层为半满结构，能量较低，第一电离能较大，故 N O；（ 3） AB3-中价电子对数为（ 5+1） 2=3，故为 sp2杂化，与 A2B互为等电子体的分子的分子有CO2、 CS2等；（ 4）同一个切面上对角线顶

18、点 4个，共有 3个切面， 12个；（ 5）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-4QkJ/mol；（ 6）过氧化钠为离子化合物， 反应中过氧化钠为氧化 剂，氧化氯化亚铁，方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O=6NaCl+4Fe(OH)3+2FeCl3。 考点：考查物质结构与性质有关问题。 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 、如图装置所示， A、 B中的电极为多孔的惰性电极； C、 D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有 a、 b两极。若 A、 B中充满 KOH溶液后倒立于 KOH溶液的水槽中。切断 K1，闭合 K2、 K3通直流电。 回

19、答下列问题： （ 1） a是电源的 极，写出 A中的电极反应式为 _。 （ 2）湿的 Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有 _。 （ 3）电解一段时间后， A、 B中均有气体包围电极，若此时切断 K2、 K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时 B中的电极反应式为 。 、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 (K)。请回答下列问题： 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 （ 4）由表中数据判断 H 0（填 “ ”、 “

20、 ”或 “ ”）。 （ 5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。 A升高温度； B使用合适的催化剂； C缩小容器的容积； D充入过量的H2； E恒压时，充入 He； F从体系中分离出 CH3OH （ 6）某温度下，将 2mol CO和 6 mol H2充入 2L密闭容器中，反应进行到 4min末达到平衡，此时测得 c(CO) 0.2 mol/L ，则 04min内 H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的 CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混 合气体中 CH3OH的体积分数 （填 “变大 ”、 “变小 ”、或 “不变 ”）

21、。 答案：（ 1）负（ 2分）， 4OH4e=O2+2H2O（ 2分） （ 2）紫色向 D极移动， C、 D两极附近均有气泡产生（ 2分） （ 3） H22e+2OH=2H2O（ 2分） （ 4）（ 2分） （ 5） C、 D、 F（ 2分，少选 1个扣 1分，扣完为止；选错 1个记 0分） （ 6） 0.4mol/（ L min）（ 2分，无单位扣 1分），变大（ 2分） 试题分析：（ 1）切断 K1，闭合 K2、 K3通直流电，电解水槽中 KOH溶液，产生氧气和氢气，所以 B产生氢气，为阴极； A产生氧气，为阳极； a是电源的负极，写出 A中的电极反应式为 4OH4e=O2+2H2O；（

22、2）在湿的 Na2SO4滤纸条上电解水， D与电源的正极相连为阳极，阴离子高锰酸钾根离子向 D极移动，两极分别产生氧气和氢气；（ 3）电解一段时间后， A、 B中均有气体包围电极，若此时切断 K2、 K3，闭合 K1，形成氢氧燃料电池，介质为碱性，故 B中的电极反应式 H22e+2OH=2H2O； （ 4）该反应中温度高 K值小，即温度升高平衡逆向移动，反应放热；（ 5）A升高温度，平衡逆向移动，错误； B使用合适的催化剂，平衡不移动，错误； C缩小容器的容积增大压强，平衡正向移动，正确； D充入过量的 H2 E恒压时，充入 He，反应气体压强降低，平衡逆向移动，错误； F从体系中分离出 CH

23、3OH，平衡正向移动，正确。 （ 6） 0.4mol/（ L min），若保持温度容积不变再向其中充入一定量的 CH3OH，导致容器中压强变大，平衡正向移动， CH3OH的体积分数变大。 考点：考查化学反应原理中电化学、热化学及化学平衡等有关问题。 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为 SiO2约45%， Fe2O3约 40%， Al2O3约 10%， MgO约 5%。目前我国已经在技术上取得突破 从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下： 查资料得知： 物质名称 溶度积 (Ksp) pH值 开始沉淀 完全沉淀 Mg(OH)2 5.610-12 9.3 10

24、.8 Fe(OH)3 2.810-16 2.7 3.7 Al(OH)3 1.310-33 3.7 4.7 请回答下列问题： （ 1）写出固体 A的化学式为 。 （ 2）若要测定溶液的 pH是否达到 3.7，下列实验用品中可选用的是 。 A石蕊试液 B广泛 pH试纸 C精密 pH试纸 D pH计 （ 3）完成下列离子反应方程式 溶液 D生成固体 E ； 溶液 F生成固体 G 。 （ 4）要将固体 C、固体 E和固体 G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。 （ 5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液 H中 c（ Mg2 ） = 。 答案：（ 1） SiO2（ 2分） （ 2） CD（

25、2分） （ 3） Mg2+2OH=Mg(OH)2（ 2分）； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（ 2分） （ 4）加热或高温或灼烧（ 2分） （ 5） 5.61010mol/L（ 2分，无单位扣 1分） 试题分析：（ 1）第一步中加过量盐酸， Fe2O3、 Al2O3、 MgO与盐酸反应溶解，SiO2不溶过滤可得；（ 2） A、只能判断溶液的酸碱性，错误； B、广泛 pH试纸 只能精确到整数，错误；精密 pH试纸 和 pH计读数能精确的小数点后一位或更多；（ 4）流程中得到的固体为氢氧化物，加热灼烧可得氧化物； （ 5）溶液 H为调节 pH=13后得到的溶液， c(OH-)=0.1 mol/L c(Mg2+)= Kspc2(OH-)= 5.610-120.12=5.61010mol/L 考点：考查工业流程中条件的控制与分析有关问题。