2013届山东省泰安市宁阳二中高三12月质检化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山东省泰安市宁阳二中高三 12月质检化学试卷与答案（带解析） 选择题 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水 答案： B 试题分析： A热水瓶中水垢的成分以氢氧化镁和碳酸钙为主，可以用醋酸除去，正确； C纯碱即碳酸钠，有一定的碱性，可以有效去除油污，正确；D鸡蛋自溶液属于胶体，食盐水是溶液，可利用丁达尔效应区别出来，正确；B碘盐中含碘酸钾，没有单质碘，故不能和米汤中的淀粉反应，错误。 考点：日常生活中的化学变化 点评：日常生活中很多问题都跟化学知识

2、有关，善于观察生活，联系化学原理，有利于提高对化学这门科学的认识。 下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水： Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水： Al3+40H-=Al(OH)4- C FeS04溶液与稀硝酸反应： 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+OH-=NH3 H2O 答案： C 试题分析： A氯气溶于水： Cl2+H20=H+C1-+HC1O； B硫酸铝溶液中加入足量氨水： Al3+4NH3 H2O=Al(OH)4-+NH4+； C项，正确； D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应： NH4

3、+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O 考点：离子方程式的书写 点评：离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、难电离的物质、水、气体、单质和氧化物等用化学式表示。 删：删去两边不参加反应的离子。 查 :检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等（质量守恒和电荷守恒）。 下列各组离子能够大量共存的是 A pH=0的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- B水电离出的 c(H+)=110-13mol L-1的溶液中： K+、 HC03-、 Cl-、 S2- C使 pH试纸显蓝色的溶液中： Cu2+、

4、Fe3+、 N03-、 SO42- D在 A1C13溶液中： Na+、 Al(OH)4-、 SO42-、 N03- 答案： A 试题分析： A项， pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存； B项， c(OH-)=110-1mol L-1溶液强碱性， HC03-不能存在； C项，溶液碱性， Cu2+、 Fe3+不能存在； D在 A1C13溶液显酸性， Al(OH)4-不能存在。 考点：离子共存 点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。 下列说法正确的是 A同周期的 IIA族与 A族元素的原子序数一定相差 1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C元

5、素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 答案： D 试题分析： A项，第四周期开始的 IIA族与 A族元素的原子序数相差不为 1；B第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如果不是最高价不遵循此定理。比如次氯酸与高氯酸。高氯酸是最强酸，次氯酸酸性比硫酸的低； C项，主要考虑和氢元素结合的能力，非金属性越强，和氢结合的越紧密，不容易电离出氢离子，其气态氢化物水溶液的酸性越弱； D项，正确。 考点：元素周期律 点评：对于此类题，只有熟练掌握元素周期律，才能快速判断出正确选项。 下列说法正确的是 A 0.l mol L-l

6、的醋酸加水稀释， c(H+) c(OH-)减小 B体积相同、 pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大， Kw变大 D VlLpH=11的 NaOH溶液与 V2LpH=3的 HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2 答案： A 试题分析：醋酸加水稀释， c(H+)减小，由于温度不变，水的离子积不变， c(OH-)变大，故而 c(H+) c(OH-)减小， A项正确；体积相同、 pH相同的醋酸和盐酸，前者浓度要比后者大得多，溶解等量的镁粉所用时间少， B项不正确； Kw值只与温度有关， C项不正确； pH=3的 HA溶液， HA的浓度要大

7、于 10-3mol/L，要使混合液显中性，消耗的体积比 pH=11的 NaOH溶液小， D项不正确。 考点：弱电解质的电离 点评：温度不变时，醋酸加水稀释， pH 变大， c(H+)减小，由于水的离子积不变，c(OH-)变大；强酸或强碱与 pH相同的弱碱或弱酸混合时，要使溶液呈中性，前者往往要消耗更多，这是因为弱碱或弱酸原始浓度大于电离浓度。 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应： 3A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应 2min后达到平衡，测得生 成 l.6molC，下列说法正确的是 A前 2min， D的平均反应速率为 0.2mo

8、l L-1 min-1。 B此时， B的平衡转化率是 40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率增大 答案： B 试题分析：前 2min， D的平均反应速率为 1.6/4/2L/2min=0.1mol L-1 min-1，故选项 A错误； B的平衡转化率是 1.6/4*2/2*100%=40， B选项正确；增大该体系的压强，根据勒夏特列定律，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数不变，选项 C错误；增加 B，平衡向右移动，但一定温度下，化学平衡常数不变， B的平衡转化率不变，选项 D错误。 考点：化学平衡 点评：化学反应平均反应速率的计算，应

9、注意不要忽略容器体积；一定温度下，化学反应平衡常数不变；化学平衡遵循勒夏特列定律：如果改变影响平衡的一个条件 (如温度 ,压强等 ),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 下列说法不正确的是 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热 吸热反应在加热后才能发生 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同 A B C D 答案： B 试题分析： 说法正确；有的放热反应需要加热才能发生，如燃

10、烧反应，故 错误；吸热反应不一定加热后才能发生，如硝酸铵溶于水是吸热反应，但不需要加热，故 错误； 化学反应的热效应数值还与反应物和生成物的状态有关，比如一个反应生成的水是液态或气态，放出的热是不同的， 错误； 依据盖斯定律，反应焓变的大小只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故 错误。 考点：化学反应与能量 点评：在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态，有的放热反应需要加热才能发生，而吸热反应在一定条件下也能发生，依据 盖斯定律，反应焓变的大小只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正

11、确的是 A燃料电池工作时，正极反应为： O2+2H2O+4e 一 =40H B a极是铁， b极是铜时， b极逐渐溶解， a极上有铜析出 C a极是粗铜， b极是纯铜时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出 D a、 b两极均是石墨时，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 答案： C 试题分析： A项，错误，燃料电池工作时，正极反应为： O2+4H+4e 一 =4H2O B项，错误， a极是铁， b极是铜时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出 C 项正确； D 项， a、 b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体为 nmol，与电池中消耗的 H2为 2nmol，体积不相

12、等，错误。 考点：原电池和电解池 点评：这是一个用原电池为电源进行电解的实验装置，左边为酸性氢氧燃料电池装置，右边为电解池装置。原电池中氢气入口的一极为电池负极，发生氧化反应： H2-2e-=2H+,氧气入口的一端电极为正极，正极发生还原反应为：O2+4H+4e 一 =4H2O；电解池中， a极与电源正极相连，发生氧化反应， 为电解池阳极， b极与电源负极相连，发生还原反应，为电解池阴极。 下列说法中，正确的是 A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D增大体系压强，化学反应速率

13、加快，化学平衡一定正向移动 答案： C 试题分析： A项，增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大； B 项，错误，正、逆反应速率同时改变时，平衡不发生移动； C 项，正确，催化剂只改变反应速率，不影响平衡； D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡不一定移动。 考点：影响化学平衡的因素 点评：如果是增加反应物的量，反应正向进行，但达到新平衡时反应物浓度可能不变，因为达到了等效平衡，同样反应物的转化率也不变，另外，达到新平衡时反应物浓度也可能升高，而反应物的转化率会减少；增大体系压强，化学反应速率加快，但如果反应过程体积不变或在刚性密闭容器中进行，化学平衡也不移动。 下列说法正

14、确的是 A S02和 Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B Si02是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 C高温时， CuO 比 Cu2O 稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： B 试题分析： A 项， S02 和 Cl2 都能使品红溶液褪色，但加热后后者不能恢复原色；B项，正确； C高温时， CuO 可以分解为 Cu2O，所以 Cu2O 比较稳定； D项，只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。 考点：氧化还原反应 点评： S02和 Cl2都具有漂白性，但二者漂白原理不同， S02是和有色物质结合生成无色的物质，加热后这种物质会重新分解为有色物

15、质，而 Cl2是与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质分解为无色物质； 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 18gD2O 中所含的质子数为 10NA B 28gN2和 C0的混合气体中含有的分子数为 NA C标准状况下， 11.2LO2参加反应转移的电子数一定为 2 NA D 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3 NA 答案： B 试题分析： A项，标准状况下， 20gD2O 中所含的质子数为 10NA； B项，正确；C项，标准状况下， 11.2LO2参加反应转移的电子数不一定为 2 NA，如 O2与 Na反应生成 Na2O2 ;D项， 5.6g铁与足量稀

16、硫酸反应失去电子数为 0.2NA 考点：物质的量与阿伏加德罗常数 点评：一个 D2O 分子中所含的质子数为 20；参加反应转移的电子数应根据元素价态的升降和反应的物质的量来计算。通常情况下，铁与非氧化性酸如稀硫酸反应，生成亚铁离子，而与氧化性酸生成铁离子。 关于原电池和电解池的叙述正确的是。 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 答案： B 试题分析： A项，原电池失去电 子的电极为阳极； B项，正确； C项，原电池的正极可以是不活泼的非金属如碳棒； D项，电解时，阳离子

17、向阴极迁移，得到电子。 考点：原电池和电解池 点评：电势高的极称为正极，电势低的极称为负极，电流从正极流向负极，在原电池中正极是阴极，在电解池中正极是阳极；发生氧化作用的极称为阳极，发生还原作用的极称为阴极。原电池的正极发生还原作用，可以是不活泼的非金属材料如碳棒等。 3He 可以作为核聚变材料，以下关于 3He 的说法正确的是 A比 4He 少一个质子 B比 4He 多一个中子 C是 44He 的同素异形体 D是 4He 的同位素 答案： D 试题分析：元素左上角的数字表示：中子数和质子数之和。 He 的质子数为 2，同位素之间质子数相同，中子数不同。故 A错误； B中 3He 中子数为 1

18、，而 4He中子数为 2，错误； C.同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。而这里 3He、 44He 都是元素，互为同位素，故 C错误， D正确。 考点：元素周期表、化学基础概念 点评：元素左上角的数字表示：中子数和质子数之和；左下角的数字表示：质子数 同位素的质子数相同，中子数不同，同素异形体，是指相同元素组成，不同形态的单质。熟练掌握元素周期表相关知识，化学 基础概念理论，有助于解决这类题目。 下列说法不正确的是 A硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的 C浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂 D

19、氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 答案： A 试题分析： A.用来制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。硅主要是用来做半导体材料。故不正确； B.复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。正确。 C浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等能够吸水可常用作干燥剂，正确。 D氧化铝、碳酸氢钠能与盐酸反应生成对应的盐和水，又能与氢氧化钠反应生成对应的盐和水，正确。 考点：常见物质的性质及用途。 点评：性质决定用途，根据物理或化学性质方面的差异，不同的物质可以在不同方面得以利用。 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的

20、是 A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶 体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类 答案： A 试题分析： A纯净物是指由同一种物质组成的物质，根据组成物质的元素是否相同可分为单质和化合物。 B根据电解质是否完全电离，可将电解质分为强电解质、弱电解质。 C当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应物和生成物的类型将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类 考点：物质的分类及其应

21、用 点评：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强！首先理解强弱电解质的区分，全部电离的电解质和部分电离的电解质。溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关。分散系按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有 9种组合方式，只有当分散剂是水或其他液体时，才能按照分散质粒子的大小来分类，但不能按照是否具有丁达尔效应来分，胶体有丁达尔效应，溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液，但注意，悬浊液时有时也会出现光路。 下列有关氯水的表述不正确的是 A氯水可以导电，说明氯气是电解质 B氯水 中含有 7种微粒，可与 AgNO3、 FeBr2等多种物质反应 C蓝色石蕊试纸放入氯水

22、中先变红后褪色 D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度 答案： A 试题分析： A氯气是单质，既不是电解质也不是电解质，氯气溶于水中部分与水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HCl和 HClO 是电解质，可以电离引起导电。 B C氯水中含有 Cl2 、 H2O、 HClO、 H+、 Cl-、 OH- 、 ClO-7种微粒，其中 Cl-可与 AgNO3反应， HClO 具有强氧化性可与 FeBr2反应，溶液呈酸性， HClO 具有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸先变红，继而褪色 D向氯水中加入碳酸钙粉末，使其与 HCl反应，反应进一步向右进行，可以提高 HClO

23、的浓度。 考点：氯水的性质 点评：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如 SO2。 常温下，氯气溶于水中部分与水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中的微粒有 Cl2 、 H2O、HClO、 H+、 Cl-、 OH- 、 ClO-等，据此可 以判断氯水应有的性质。 下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是 A实验室中保存浓硝酸 B准确量取 9 50 mL稀硫酸 C用托盘天平称量 NaOH固体 D实验室中保存 Na2CO3溶液 答案： D 试题

24、分析： A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞； B项，量筒只能准确到0.1 mL，选项 B中要准确量取 9.50 mL稀硫酸不能用量筒去量取； C项， NaOH容易吸潮，不能通过放在滤纸上再放到托盘中测量；选项 D正确。 考点：药品的使用和保存 点评：实验室常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，并用磨口玻璃塞封存；移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到 0.01mL，可用 10ml移液管或吸量管准确量取 9.50 mL稀硫酸；氢氧化钠易潮解，并有腐蚀性，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量；实验室中保存 Na2CO3溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶。 下列说法正确的是 A酸雨样品露天放置一段时间，酸性

25、增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B N、 P、 As的非金属性逐渐增强 C因为氧化性 HClO稀 H2SO4，所以非金属性 ClS D钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝 答案： A 试题分析： A 项，酸雨中的成分 H2SO3 或 HNO2 被空气氧化，酸性增强，正确；B项， N、 P、 As的非金属性逐渐减弱； C项，两者没有因果关系； D项，金属性是指元素的原子失去电子的能力。 考点：元素周期律 点评：酸雨中的成分 H2SO3或 HNO2 被空气氧化，酸性增强；非金属最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强；金属性是指元素的原子失去电子的能力。 室温下，水的电离达到

26、平衡： H2O H+OH 。下列叙述正确的是 A将水加热，平衡向正反应方向移动， KW不变 B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动， c(H+)增大 C向水中加入少量 NaOH固体，平衡向逆反应方向移动， c(OH )降低 D向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动， c(0H )=c(H+) 答案： B 试题分析： A项，将水加热，平衡向正反应方向移动， KW变大； B项，加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动， c(H+)增大，正确； C 项， c(OH )增大； D 项，c(0H )c(H+) 考点：水的电离平衡 点评：水的离子积 KW只与温度有 关，温度升高，电离程度

27、增加， KW变大；往水中引入 H+或 OH ，而体积变化可忽略时， c(H+)或 c(0H )增大，平衡向逆反应方向移动；加入少量 CH3COO-或 NH4+等可消耗 H+或 0H-的离子时， H+或 0H-浓度减小，平衡向正向移动。 常温下 pH 6的盐酸和 pH 6的 NH4Cl溶液，其中由水电离出的 c(H+)分别为 x mol/L、 y mol/L，则 x与 y的关系是 A x y B x y C x 10-2y D x 102y 答案： 试题分析：常温下， pH 6的盐酸由水电离出的 c(H+)为 10-8， pH 6的 NH4Cl溶液由水电离出的 c(H+)为 10-6，因此， x

28、与 y的关系是 x 10-2y。 考点：强酸弱碱盐的电离。 点评： pH 相同的强酸和强酸弱碱盐，其原始浓度强酸弱碱盐要大于强酸的浓度。 实验题 （ 6分）实验室在 1L密闭容器中进行模拟甲醇合成实验： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。将 lmolCO 和 2molH2通人容器中，分别恒温在 300 和 500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： (表中数据单位： mol L1 ) 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80

29、 0.80 300 时反应开始 10分钟内， H2的平均反应速率为 _。 500 时平衡常数 K 的数值为 _。 300 时，将容器的容积压缩到原来的 1 2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 _(填字母 )。 a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时 c(H2) c(CH3OH)减小 答案： 0.080mol/(L min) 25（ 2分） c、 d 试题分析： H2的平均反应速率 0.40*2/1L/10min=0.08.mol/L/min 500 时， 40min以后反应达到平衡， K=0.80/（ 0.20*0.40

30、2） =25 将容器的容积压缩后， c(H2)增大， a项不正确；正逆反应速率均加快， b项不正确； 平衡向正向移动，故 CH3OH的物质的量增加， c项正确；重新平衡时c(CH3OH)比 c(H2)增加得更多， c(H2) c(CH3OH)减小， d项正确。 考点：化学反应速率和化学平衡 点评：压缩体积相当于增大压强，容器内各物质浓度均变大，正逆反应速率均加快，平衡向体积减小的方向进行。 填空题 （ 10分）工业上金属的冶炼过程复杂。 （ 1）炼铁涉及的 2个热化学方程式： Fe2O3(S)+ CO(g)= Fe3O4(S)+ CO2(g) H=-15.73kJ mol-1 则反应 的 。

31、（ 2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌 (控制条件，使 难放电、阳极电极不溶解 )。写出电解总方程式 。 （ 3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这 种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填 “氧化 ”或 “还原 ”） （ 4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气 4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）负极 （ 1分） 氧化（ 1分） （ 4） 0.4 （ 2分） 0.2mol（ 2分） 试题分析：（ 1）可由 *2/3+Fe2O3

32、(S)+ CO(g)= Fe3O4(S)+ CO2(g) H=-15.73kJ mol-1计算求得。 （ 2） Zn2+得到电子，生成 Zn单质， H2O 失去电子，生成氧气，（ 3）锌的金属活泼性大于铁，充当负极，被氧化。 （ 4）即产生氢气 0.2mol，转移电子数 0.4NA消耗硫酸 0.2mol。 考点：原电池、电解池 点评：原电池中，往往由金属活泼性较大的材料充当负极，被氧化，失去电子。 （ 10分）运用相关原理，回答下列各小题： （ 1）常温下， PH=5的溶 液中水的电离程度 PH=9的 中水的电离程度。（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） （ 2）等体积等物质的量浓度的 与氨水混

33、合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）； 若一定量的 溶液与氨水混合后，溶液 PH=7，则 （填 “”、 “=”或 “”、 ”=”或 “7（ 1分） （ 3） （ 1分）； （ 2分）； （ 2分） 试题分析：（ 1）常温下， PH=5的溶 液中水的电离的 OH-为 10-9mol/L， PH=9 中水电离出的 H+为 10-9mol/L，两者电离程度相同。 （ 2）溶液呈酸性是由于 NH4+的水解，根据电荷守恒可得 = (3)将 的混合液调节至强酸性，若 离子有剩余，已经没有剩余，则还存在的是 ，所得混合液呈紫色，说明存在MnO4-，其具有氧化性， 不能存在。 考点：弱电解质的电离

34、和水解、离子共存、氧化还原反应 点评：电离程度就是分子在水中的电离的百分比；通常强酸弱碱盐由于存在水解，而使溶液呈酸性。 （ 6分）（ 1）由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式 _ . (2)已知下列热化学方程式： CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 -870.3 kJ/mol C(s) O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol H2(g) O2(g)=H2O(l) H3 -285.8 kJ mol 1 写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式

35、_。 （ 3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为 。 答案： .（ 6分，每空 2分） (1) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ； H 241.8 kJ mol-1； (2) 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l) ； H -488.3 kJ mol 1 （ 3） O2 + 2H2O+ 4e- 4OH- 试题分析： (1)氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气，生成的 H2O 的化学计量数应该是 1； (2)从已知的热化学方程式中不难看出，（ + ） *2-

36、 ，即可得由C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式；（ 3）碳杂质与铁单质，在潮湿的空气中容易形成原电池，由于空气酸度不大，故有 O2 + 2H2O+ 4e- 4OH-。 考点：化学反应与能量变化、原电池 点评：热化学方程式的书写应注意表明各物质的状态，以及反应的焓变。 计算题 （ 8分）将一定量的 SO2和含 0.7mol O2的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550 时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了 21.

37、28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保 留一位小数） 请回答下列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 A SO2和 SO3的浓度相等 B SO2的百分含量保持不变 C容器中气体的压强不变 D SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 E容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。 A向装置中再充入 N2 B向装置中再充入 O2 C改变反应的催化剂 D升高体系温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO2的转化率（用百分数表示） 。 （ 4）若将平

38、衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液中，则生成 克沉淀。 答案：（ 1） B、 C；（ 2） B； （ 3）消耗的 O2物质的量： 生成的 SO3物质的量： SO2和 SO3的物质的量和为： 反应前的 SO2物质的量： SO2的转化率： （ 4）生成的沉淀为 BaSO4，质量为： 试题分析：（ 1）化学平衡时 , 反应物和生成物的浓度不一定相等， A 项不正确；SO3的生成速率与 SO2的消耗速率在任意时刻都相等，故 D项不正确；由于反应前后质量和体积均不变，故任意时刻容器中混合气体的密度都保持不变， E项不正确。 （ 2） A项充入 N2不起作用， C项改变反应的催化剂只能改变反应的

39、速率，不能提 高 SO2的转化率； D项，由于反应放热，升高体系温度反而降低 SO2的转化率。 （ 3）消耗的 O2物质的量： 生成的 SO3物质的量： SO2和 SO3的物质的量和为： 反应前的 SO2物质的量： SO2的转化率： （ 4）生成的沉淀为 BaSO4，质量为： 考点：化学平衡 点评：判断化学反应是否达到平衡，可以看反应物和生成物的浓度是否改变，若恒定不变，则达到化学平衡；有颜色变化的反应要看颜色是不再变化，若不变，则达平衡；气体反应物的消耗量等于气体生成物消耗量时，就达到化学平衡了。 推断题 （ 10分）为探究 Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下

40、探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同 （ 1） KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气； （ 2） MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、 NO2和 O2； （ 3） Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、 NO2和 O2。 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 【实验一】探究 Fe(NO3)2热分解固体产物中 Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。 【提出猜想】 猜想一： Fe元素只显 +2价； 猜想二： Fe元素只显 _价

41、； 猜想三： Fe元素 _。 【实验操作】 向一份溶液中滴入 KSCN 溶液； 稀酸性 KMnO4溶液中滴入另一份溶液。 【实验现象】实验 ； 实验 。 【实验结论】猜想二成立，则 Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。 【实验二】探究 Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空 气） 实验步骤： 连接仪器； 检查装置气密性； 取一定质量 Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器； 加热； （ 1）乙同学使用 A装置收集气体，恰好收集到 27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。 （ 2）乙同学用带火星木条

42、检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。 a气体中只有 NO2 b气体是 O2、 NO2的混合物 c支持燃烧的气体只有 O2 d NO2支持燃烧 答案： 【实验一】【提出猜想】 +3（ 1分） 既有 +2价又有 +3价（ 1分） 【实验现象】溶液呈血 红色（ 1分） 稀酸性 KMnO4溶液不褪色（ 1分）。 【实验结论】 4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2+O2（ 2分） 【实验二】（ 1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（ 2分） （ 2） bd（ 2分） 试题分析：【实验一】【提出猜想】铁元素常见的化合价有 +2价和

43、+3价 【实验现象】 KSCN 溶液常用来检验溶液中是否存在铁离子，若存在则溶液呈血红色；若不存在亚铁离子，则稀酸性 KMnO4溶液不褪色。 【实验结论】 4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2+O2 【实验二】（ 1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上 （ 2）用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，说明气体中含有 O2并且 NO2支持燃烧，故选项 bd正确。 考点：铁盐的性质 点评：铁元素常见的化合价有 +2价和 +3价， KSCN 溶液常用来检验溶液中是否存在铁离子，若存在则溶液呈血红色，用稀酸性 KMnO4溶液可以检验溶液中是否存在亚铁离子，若存在，则溶液颜色变浅或褪去。