2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山东省新泰市汶城中学高三 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（ ） A四种元素均处于第四周期，且均是主族元素 B H2Se比 H2O热稳定性好 C单质钙能从 FeSO4溶液中置换出铁 D保健品为人体提供了必需的 Fe、 Zn、 Se等微量元素 答案： D 试题分析： A项铁和锌不是主族元素；非金属性越强，氢化物的稳定性越好，H2O比 H2Se稳定；钙非常活泼，直接与水反应，不能置换铁； D项正确。 考点：考查常见元素及其单质、化合物的性质 点评：属于简单题。 某密闭容器中充入等物质

2、的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C（ g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A在 30min时降低温度， 40min时升高温度 B 8min前 A的平均反应速率为 0.08 mol L-1 min-1 C反应方程式中的 x=1，正反应为放热反应 D 20min40min间该反应的平衡常数均为 4 答案： A 试题分析：根据在 30分钟时浓度都减小，速率同时减小，但是平衡没有发生移动，可以知道改变的是压强，不是温度，说明 A项错误；改变压强，平衡不移动，则 x=1，在 40 分钟时浓

3、度没有变化，但是速率都增大，说明改变的是温度，又向逆向移动，则正反应是放热反应，说明 C正确；根据=0.08 mol L-1 min-1， C项正确； D项根据，正确。 考点：考查化学平衡图像问题及平衡移动原理 点评：本题通过图像把化学计算、移动的影响因素均进行考查，综合性强，是较难的习题。 a、 b、 c、 d、 e分别为 MgCl2、 KHSO4、 KOH、 NaHCO3、 AlCl3五种溶液中的一种，其中 a能与其余四种溶液反应，且与 c、 e反应时有明显的现象； b与d反应只产生气泡； e只能与 a反应。下列推理不正确的是（ ） A a一定为 KOH B b一定为 KHSO4 C c一

4、定为 AlCl3 D e一定为 MgCl2 答案： B 试题分析： a能与其余四种溶液反应，则 a是 KOH，与 c、 e反应时有明显的现象，则这两者可能是 MgCl2、 AlCl3中的一种， e只能与 a反应，说明 e是 MgCl2，c是 AlCl3， b、 d反应只产生气泡，说明是 KHSO4、 NaHCO3中的任意 一种。故选 B 考点：考查根据反应现象进行物质的推断。 点评：属于中等难度。 将溶液（或气体） X逐渐加入（或通入）到一定量 Y溶液中，产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是（ ） X Y A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KO

5、H溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 答案： B 试题分析：通过图像分析，将 X逐渐加入（或通入）到一定量 Y溶液中，刚开始没有沉淀，一段时间后有沉淀，一段时间后沉淀又不再变化， A、 C、 D项一开始就会出现沉淀； B项满足。 考点：考查常见物质的性质及图像与现象相结合。 点评：通过图像考查学生对反应现象的分析处理能力，有一定的难度。 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A 、 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH均减小 B分别加水稀释 10倍，四种溶液的

6、 pH： C 、 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D VaL 与 VbL 溶液混合，若混合后溶液 pH=4，则 Va Vb=11 9 答案： C 试题分析： A项 、 中分别加入适量的氯化铵晶体后，因为铵根离子要结合氢氧根离子，溶液的碱性减弱，两溶液的 pH均减小，正确； B项分别加水稀释10倍，氢氧化钠 pH减小 1，盐酸 pH增大 1，氨水减小的比 1小，醋酸增大的比 1小，所以 ，正确； C项 、 两溶液等体积混合，氨水继续电离，溶液显碱性，所得溶液中 c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)， C项错误；D项 VaL

7、与 VbL 溶液混合，若混合后溶液 pH=4，,则 Va Vb=11 9，正确。 考点：考查强弱酸碱的稀释及酸碱反应中 pH的计算。 点评：本题涉及弱电解质的稀释问题，溶液 pH的计算，均是学生平时学习的难点，有一定的难度。 短周期元素 A、 B、 C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。 A与 C 在周期表中同主族， B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是（ ） A原子半径 A1。 考点：考查溶液中的微粒关系。 点评：电解质溶液中粒子浓度大小比较及守恒关系是学生学习的难点，本题属于中档题。 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的 H

8、+浓度为 110-12mol L-1的溶液： NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- B含有大量 Fe3+的溶液： SCN-、 I-、 K+、 Br- C能使 pH试纸变蓝色的溶液： Na+、 Al(OH)4-、 S2-、 CO32- D澄清透明的无色溶液： ClO-、 MnO4-、 Al3+、 SO42- 答案： C 试题分析： A项水的电离受到抑制，说明是酸或碱溶液， NH4+在碱溶液中不能存在， HCO3-在酸或碱溶液中不能存在； B项 Fe3+与 SCN-会生成血红色的硫氰化铁络合物，与 I-会发生氧化还原反应； C 项能使 pH试纸变蓝色的是碱性溶液，弱酸根离子可以在碱性条件下存

9、在，正确； D项无色溶液则不存在 MnO4-。 考点：离子的大量共存问题。 点评：离子大量共存问题常要考虑题干中的隐含条件，如无色溶液，酸碱性条件等，本题属于中等难度。 铜与 1 mol L-1的硝酸反应，如果 c(NO3-)下降 0.2 mol L-1，则溶液中 c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（ ） A 0.2 mol L-1 B 0.4 mol L-1 C 0.6 mol L-1 D 0.8 mol L-1 答案： D 试题分析：根据离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu+4H2O+2NO， c(NO3-)下降0.2 mol L-1， c(H+)同时下降 0.8 m

10、ol L-1。不能根据化学方程式来计算，因为硝酸参与反应时，硝酸根离子只反应了 1/4，氢离子则完全反应，故选 D。 考点：考查硝酸与金属的反应及利用方程式计算。 点评：本题学生很容易错选 A，认为硝酸中氢离子和硝酸根离子是等比例消耗，没有考虑硝酸根离子只反应了 1/4，属于中等题。 实验题 （ 8分）已知 Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3。如图所示装 置可用来制取和观察 Fe(OH） 2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和 6mol/L的硫酸，其它试剂自选。 请填写下列空白： （ 1） B中盛有一定量的 NaOH溶液， A中应预先加入

11、的试剂是 ； （ 2）实验开始时应先将活塞 E （填 “打开 ”或 “关闭 ”）， C中收集到的气体的主要成份是 ； （ 3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程 （ 4）（ 3）操作后拔出装置 B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式 答案：（ 8分） （ 1）铁屑（ 1分） （ 2）打开（ 1分） H2（ 1分） （ 3）关闭活塞 E，使 FeSO4溶液被压入 B瓶中进行反应（ 2分） （ 4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（ 3分） 试题分析：根据实验目的：制取和观察 Fe(OH） 2在空气中被氧化时颜色的变化，则 A装置是制取硫酸亚铁溶液， B装置是生成氢

12、氧化亚铁沉淀，同时利用氢气排除 A、 B装置内的空气。 （ 1）应该预先加入铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子及氢气； （ 2）先将活塞 E打开，主要是利用氢气赶走装置内的空气， C中收集到得主要是氢气； （ 3）等空气被赶走后，关闭 E，此时氢气出不去，装置 A中的压强越来越大，会使硫酸亚铁流入 B装置，生成白色沉淀 氢氧化亚铁。 （ 4）空气中氧气会氧化氢氧化亚铁，很快会看到白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀氢氧化铁。方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考点：考查氢氧化亚铁的制备及氢氧化亚铁的转化。 点评：涉及知识点都是高中重点训练的知识，学生掌握熟练，本题难

13、度不大。 填空题 （ 6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （ 1） Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述 的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； a Cl2 b Fe c HNO3 d H2O2 （ 2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（ CuFeS2中 S为 -2价）。 则下列说法正确的是 （选填序号）； a从物质的组成来看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中， CuFeS2既

14、作氧化剂又作还原剂 d当转移 1 mol e- 时，有 46 g CuFeS2参加反应 （ 3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是 。 答案：（ 6分） （ 1） d（ 2分） （ 2） d（ 2分） （ 3）高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌、消毒（ 1分），同时生成的 Fe3+离子转化为 Fe（ OH） 3胶体，能加速悬浮物沉降，起净化作用（ 1分）。 试题分析：（ 1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成。 A项有氯离子杂质生成，错误； b项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误； c 项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还

15、有杂质硝酸根离子，错误； d项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。故选 d。 （ 2） a项合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，错误； b项 CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，生成物中 Fe2+的化合价为 +2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；c项 CuFeS2中只有 S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，错误； d项根据反应 CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，在这个反应中转移 4mol电子，生成 184g CuFeS2。则

16、转移 1 mol e- 时，有 46g CuFeS2参加反应。故 d正确。 （ 3）高铁酸钾（ K2FeO4）中 Fe的化合价是 +6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应。 点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，难度不大，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，三价铁离子能使 KSCN变红色。 （ 10分）含有弱酸 HA和其钠盐 NaA的混 合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 （ 1）向该溶液中加入少量

17、盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量 KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 （ 2）现将 0.04mol L-1HA溶液和 0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 若 HA为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c（ Na+） c（ CN-）（填“”），你得出该结论的依据是 若 HA为 CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 答案：（ 10分） （ 1） A-+H+=HA（ 2分）； HA+OH-=H2O+A-（ 2分） （ 2） （ 2分） 因为 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CN-） +c（ OH-），溶液显碱性，则

18、 c（ H+） c（ CN-）（ 2分） c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-）或 CH3COO-、 Na+、 H+、 OH-（ 2分） 试题分析：弱酸 HA和其钠盐 NaA的混合溶液，用作缓冲溶液，说明 HA与碱反应， NaA可以与酸反应，使溶液在遇到酸碱后 pH变化不会太大。 （ 1）加入少量盐酸时，强酸会生成弱酸 HA，离 子方程式 A-+H+=HA；加入强碱氢氧化钾时，会发生酸碱中和反应， HA+OH-=H2O+A-。 （ 2） 0.04mol L-1HA溶液和 0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合，得到 0.01mol L-1HA溶液和 0.01

19、mol L-1NaA溶液： 显碱性，则盐的水解大于酸的电离，则 c（ Na+） c（ CN-），可以根据溶液中电荷守恒进行推断， c（ Na+） +c（ H+）=c（ CN-） +c（ OH-），因为 c（ H+） c（ CN-）。 若 HA显酸性，则电离大于水解，则 c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-），也可以根据溶液中电荷守恒计算。 考点：考查溶液中的弱酸的电离及弱酸盐的水解及离子浓度的大小比较。 点评：离子浓度的大小比较是高中学习的难点，是本题的一个难点。 （ 10分）已知反应： 3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42- (aq)

20、 （ 1）写出反应的平衡常数表达式 K= ； （ 2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的 0（填 “”、 “”或“=”）； （ ）、（ ）两线中，使用催化剂的是 线； （ 3）反应中发生反应的 I-与被氧化的 I-的物质的量比为 ； （ 4）反应的速率可以用 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间 t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，记录的数据如下： 实验编号 c（ I-） /mol L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（ ） /mol L-1 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44

21、22 11 t1 则：该实验的目的是 ，显色时间 t1= 分析表中数据，得出的结论是 。 答案：（ 10分） （ 1） （ 2分） (2)（ 1分），（ ）（ 1分） （ 3） 3 2（ 2分） （ 4）研究 、 浓度对反应速率的影响（ 1分）； 22（ 1分）；反应速率与反应物浓度乘积成正比（ 2分）。 试题分析：（ 1）平衡常数是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，即 （ 2）生成物的总能量低于反应物的总能量，故为放热反应， 0；催化剂可以降低反应的活化能，故第 II条线为加了催化剂的 （ 3）由反应 3I-(aq)+S2O82-(aq) I

22、3-(aq)+2SO42- (aq)中元素化合价的升降可看出，S2O82-中硫元素 +7价，产物离子 SO42-中硫为 +6价，两个硫原子共降低两价，而三个 I 必定有两个由 1 价升至 0价，所以发生反应的 I-与被氧化的 I-的物质的量比为 3:2 （ 4）由表格数据可看出，通过改变 、 浓度改变反应速率，故该实验的目的是研究 、 浓度对反应速率的影响； 通过比较各组数据可得出：反应速率与反应物浓度乘积成正比，故第 组数据所对应的反应时间与第 组的相同，即 t1=22s 考点：化学平衡常数、反应与能量的变化、氧化还原反应、实验数据处理 点评：本题对基本概念及化学反应原理进行了综合考查，虽涉

23、及的知识点较多，但难度一般。 （ 12分）已知： A、 B、 C、 D四种短周期元素， A与 D的原子序数之和等于 B与 C的原子序数之和，由 D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色， B、C、 D三种元素位于同一周期， A、 B、 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、 Y、 Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。 （ 1） D元素原子的结构示意图为 ； （ 2） A、 B、 C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； （ 3） Y与 C元素的最高价氧化物可以发生反应，该 反应的离子方程式为 ； （ 4） A与 D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的

24、水溶液呈 （填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）； （ 5）实验室中，应将 X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。 答案：（ 12分） （ 1） （ 2分） （ 2） NAlNa（ 2分） （ 3） Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （ 2分） （ 4）酸（ 2分） （ 2分） （ 5） （ 2分） 试题分析：因为由 D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以 D是氯元素。B、 C、 D三种元素位于同一周期，在反应中 X、 Y、 Z均可生成盐和水，则其中有一种肯定既可以与酸反应也可以与碱

25、反应，所以肯定有一种是氢氧化铝，A在第二周期可以与氢氧化铝反应，则 A是氮元素，根据 A与 D的原子序数之和等于 B与 C的原子序数之和，则 B、 C应该是钠、铝。 （ 1）氯原子的结构示意图是 （ 2）根据周期表中同周期原子半径越来越小，同主族半径越来越大，则NAlNa； （ 3）因为氧化铝是两性氧化物，可以与碱生成盐和水， Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O或 Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-。 （ 4）氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，铵根离子要水解，所以是。 （ 5）浓硝酸见光容易分解，方程式是 考点：考查了元素的推断，原子结构，氧化铝、氢氧化铝的两性，盐的水解及浓硝

26、酸的性质。 点评：本题涉及知识点较多，但是突破口简单，解题思路容易抓住，整体难度不大。 计算题 （ 8分）臭氧（ O3）能与 KI溶液反应，生成 O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 、 1.01105Pa的空气 33.6m3通过 KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol L-1的 Na2S2O3溶液 60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 （ 1）臭氧通入 KI溶液中的化学方程式： （ 2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ； （ 3）计算该空气中

27、臭氧的体积分数。 答案：（ 8分） （ 1） = （ 2分） （ 2）淀粉 （ 1分） 溶液由蓝色变为无色（ 1分） （ 3）由化学方程式得： O3I 22Na 2S2O3 1mol 2mol n（ O3） 0.0100mol/L0.0600L （ 2分） 则大气中臭氧的体积分数为： （ 2分） 试题分析： （ 1）臭氧通入 KI溶液中，臭氧作为氧化剂，碘化钾被氧化生成碘单质，方程式为 = ； （ 2） Na2S2O3溶液滴定到终点时，碘单质恰好反应完全，此时若加入淀粉作为指示剂，溶液颜色则有蓝色变为无色。 （ 3）根据这两个方程式： = ；，找出 O3与 Na2S2O3关系如下： O3I 22Na 2S2O3 1mol 2mol n（ O3） 0.0100mol/L0.0600L 计算臭氧的体积分数是： = 考点：考查酸碱中和滴定知识、氧化还原反应方程式的书写及化学计算。 点评：氧化还原反应方程式的书写及中和滴定数据的处理是高中学生学习的一个难点，容易失分，本题属于中等题。