2013届安徽省望江二中高三（复读班）第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届安徽省望江二中高三（复读班）第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列用品的有效成分及用途对应错误的是答案： B 试题分析： ACD选项所涉及的物质有效成分及用途正确， B的有效成分应该为碳酸氢钠。 考点：常见化学物质的用途及俗称。 点评：本题中需区别碳酸钠与碳酸氢钠的俗称，也是一道化学与生活相联系的题目。 部分氧化的 FeCu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、 CuO）共 5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2+、 Fe3+、H+ B V 224 C样品中 CuO的质量为 4.0g D V 448 答案： D 试题分析：推断一：滤渣 3.

2、2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无 Fe、CuO、 Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有 Fe3+（它要和铜反应），所以 A错。推断二：最后灼烧得到固体 3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为 3.2112/160=2.24g。铁元素质量 =2.24g，而原来固体才 5.76g，所以 CuO质量不超过 5.76-2.24=3.52g，所以 C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量 H2SO4和 FeSO4，而铁元素物质的量 =2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量 =0.04mol，含氢离子 0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，

3、另外的 H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量 =(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它结合氢离子 0.04mol，所以硫酸中有 0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成 0.02mol氢气，标况体积为 448ml， D对。 考点：铁、铜与酸反应，简单的化学计算 点评：本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰，有一定难度 。 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L-1的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加

4、 5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A开始加入合金的质量可能为 16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C生成沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 100mL D标况下产物 NO的体积为 22.4 L 答案： C 试题分析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出 NO，而不会是产生 H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根， 5.1克是 0.3mol，也就是原来金属合计有 0.15mol，全部是铜的话，最大质量为 9.6克；根据方程式计算，释放的 NO有 0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有 0.3mol， 100毫升

5、；参加反应的硝酸有 0.4mol。若全部是镁，则质量为 3.6g，释放的 NO还是有 0.1mol，标况是 2.24升；消耗的氢氧化钠有 0.3mol， 100毫升；参加反应的硝酸有 0.4mol。所以正确的只有 C选项。 考点：金属与稀硝酸的 反应 点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。 某溶液仅含 Fe2+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-中的 4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足

6、量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫 酸和 KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是： Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO3- 答案： A 试题分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，则此气体为一氧化氮，溶液中必定有亚铁离子和硝酸根离子。 A选项沉淀后为氢氧化亚铁，灼烧后为氧化亚铁，物质的量为 1mol，质量为 72g。 B 选项中稀硫酸不会氧化亚铁离子。C选项同 B选项，不会产生三价铁离子。 D选项不能确定是否有钠离子，钡离子，硫酸根离子

7、。 考点：离子反应与离子共存，简单物质的量计算 点评：本题从离子角度出发，分析离子间的反应，考查了简单计算，属于简单题。 工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A反应 的化学方程式为 NaAlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 NaHCO3 B反应 、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 答案： A 试题分析： A选项正确，试剂 X为氢氧化钠， Y为二氧化碳。 B选项中氧化铁不与氢氧化钠反应，所以沉淀仍为氧化铁。 C选项最后一步氧化铝电解为铝是氧化还原

8、反应。 D选项使用盐酸则氧化铁也会溶液，不能分离开。 考点：铝及铝的化合物性质，氧化铝两性氧化物的性质 点评：本题关键在于抓住氧化铝是两性氧化物的性质来推断，难度不大。 0.6mol L-1Fe2(SO4)3和 1.2mol L-1CuSO4的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2： 1，则加入铁粉的物质的量为 A 0.16mol B 0.22mol C 0.30mol D 0.48mol 答案： A 试题分析： n(Fe3+) 0.6mol L-10.2L2 0.24mol， n(Cu2+) 1.2mol L-10.2L0.24mo

9、l。 当 Fe3+全部与 Fe反应，而 Cu2+不反应时， 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 0.24mol 0.12mol 0.36mol 此时 n(Fe2+)： n(Cu2+) 0.36mol： 0.24mol 3： 2 2： 1，所以部分 Cu2+也参与反应。 设参加反应的 Cu2+的物质的量为 x， Cu2+ Fe Fe2+ Cu x x x 则 2： 1，解得 x 0.04mol，所以加入铁粉的物质的量为： 0.12mol 0.04mol 0.16mol。 考点：离子反应的计算 点评：本题需要对反应分析后进行讨论，得出部分 Cu2+也参与反应的结论。 在 T 时，将 a g NH3完全溶

10、于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 g cm-3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度 C溶液中 D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 答案： B 试题分析： A质量分数 w=a/(V) 100%， B选项物质的浓度表达正确。 C选项氢氧根离子的浓度大于铵根离子的浓度， D 选项所得溶液的质量分数小于 0.5w。 考点：氨水的电离，质量分数的计算，物质的量浓度的计算。 点评：本题的计算难度不大，还需考虑到氨水的电离。 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，

11、若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br-一定被氧化； 通入氯气之后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I-、 Fe2+、 Br-均被完全氧化 A B C D 答案： B 试题分析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴

12、离子不能确定。 错误， 正确， 正确，二价铁离子可能没有反 应完。 正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色。 B选项正确。 考点：离子的氧化性比较，离子反应。 点评：本题关键是在比较碘离子，溴离子，三价铁离子的氧化性。 在过量的稀硫酸溶液中加入 5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入 50 mL0.5mol L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A反应中还原产物是 NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 4 C反应过程中

13、转移的电子数为 8e- D化学方程式中按物质顺序的计量数是： 8、 2、 5、 1、 4、 1、 5 答案： D 试题分析：设还原产物中 N的化合价为 a，由电子守恒可得， 10.5 mol L-15010-3 L(5-a)，解得 a 1，所以还原产物为 N2O，所以 A错误；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得 8FeSO4 2KNO3 5H2SO4=K2SO4 4Fe2(SO4)3 N2O 5H2O，所以 D正确，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4 1，所以 B错误，反应过程中转移的电子数为0.16.021023个，所以 D错误。 考点：氧化还原反应 点评：本题利用

14、了电子得失守恒的原理解决了计算问题。在氧化还原反应的计算和配平中，电子得失守恒运用得很多，需要学生熟练掌握。 已知室温下， Al(OH)3的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 mol L-1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系，合理的是答案： C 试题分析：由于 Al(OH)3的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3，所以先沉淀的是氢氧化铁，而一开始氢氧化铝沉淀没有出现。待氢氧化铁沉淀完后，氢氧化铝开始沉淀，随氢氧化钠的加入，氢氧化铝沉淀质量先增加，后减少

15、到 0，所以 C图正确。 考点：溶度积，氢氧化铝的两性化学性质。 点评：本题在考查氢氧化铝沉淀的基础上，加入了氢氧化铁，题目比较新颖，关键抓住谁先沉淀。 Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均能溶于水 B三者的单质放置在空气中均 只生成氧化物 C制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、 Fe、 Al 答案： C 试题分析： A选项中铜对应的氧化物不溶于水。 B选项中铜单质在常温下不与空气反应。 C选项正确。 D选项先析出二价铁离子，因为三价

16、铁离子的氧化性大于铜，所以先在阴极上得电子。 考点：常见金属单质的性质，电解池 点评：本题利用了金属的特性，知识点比较综合，难度不大。 下列判断合理的是 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 试题分析： 中纯碱是碳酸钠，不属于碱。 中分类

17、正确。 应该是根据是否在水溶液中完全电离来区分。 丁达尔现象只能区分胶体，不能区分溶液与浊液。 分类依据正确。 不能用最外层电子数区分，比如氢元素就比较特殊。正确的只有 和 ， B选项正确。 考点：物质的分类，电解质的定义，丁达尔现象，氧化还原反应的本质。 点评：本题综合性较强，但考察的都是基础的知识点，难度不大。 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A Na2O、 MgO、 Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C酸、碱 、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 答案： D 试题分析： A中 Al2O3为两性氢氧化物。

18、 B中石灰石是碳酸钙，不是碱，而生石灰是氧化钙，也不属于碱。 C 选项中氢氧化亚铁和硝酸反应属于氧化还原反应，不属于复分解反应。 D选项正确。 考点：物质的分类，常见化合物的俗名，化学反应类型。 点评：本题在分类的基础上进行其他基础知识点的考核，属于简单题，综合性较强。 下列说法正确的是 A Na、 Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B 7.8gNa2O2与 CO2完全反应，转移 0.2mol电子 C能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： B 试题分析： A中，钠如果过量，则过量的钠

19、与水反应生成氢氧化钠，为碱性溶液。 B中过氧化钠为 0.1mol，转移的电子应该为 0.2mol，正确。 C选项中要制得氯化亚铁，化合反应的反应物如果为氯气和铁，产物则为氯化铁，错误。 D选项中碳酸钠受热稳定，不分解产生气体。 考点：常见化学物质之间的反应，简单的化学计算 点评：本题综合考察基础知识，学生需 熟练掌握。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28 g乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6N

20、A D常温常压下， 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 答案： D 试题分析： A选项分子总数为 NA，则混合气体的物质的量为 1mol，而每个分子中都有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为 2mol，氧原子数为 2NA，正确。B选项中质量为 28g，可将丁烷看作两个乙烯分子，则一共是 1mol的乙烯， 碳原子数目为 2NA，正确。 C选项中，与 B选项使用的技巧相同，将 N2O4看作是两个 NO2分子，为 2mol，则原子数为 6mol，数目为 6NA。 D选项中条件需为标准状况下。 考点：物质的量的计算 点评：本题为常规考题，难度不大，需使用一定的化学计算技巧。 常温

21、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1 mol L-1 NaOH溶液： K 、 Na 、 SO42-、 CO32- B 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液： K 、 Ba2 、 NO3-、 Cl- C 0.1 mol L-1 FeCl3溶液： K 、 NH4 、 I-、 SCN- D 11014的溶液： Ca2 、 Na 、 ClO-、 NO3- 答案： A 试题分析： A选项中能共存。 B选项中可以产生碳酸钡沉淀。 C选项中出现硫氰化铁的络合物。 D选项中显强酸性，次氯酸根会与氢离子产生弱电解质次氯酸。 考点：离子反应 点评：本题考核常见的离子之间的反应，知识点比较

22、简单，属于简单题。 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na O2=Na2O2 B向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl S2-=Ag2S 2Cl- C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3 CO32- 2H2O 答案： B 试题分析： A选项中，钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色氧化钠。 B选项中正确，由于硫化银的溶度积比氯化银的低，所

23、以氯化银会转化为硫化银。C选项中白色粘稠物是碳酸钠经过风化，最后产生的十水碳酸钠。 D选项中离子方程式中，氢氧根的系数应该为 1，碳酸氢根离子的系数为 1。 考点：离子方程式的书写 点评：本题联系了常见的化学反应和现象，透过现象看本质一直是科学研究的重要方法。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I- IO3- 3H2O=3I2 6OH- B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4 OH- NH3H2O C将过量 SO2通入冷氨水中： SO2 NH3 H2O=HSO3- NH4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag 2H N

24、O3-=Ag NO H2O 答案： C 试题分析： A中在酸性条件下不生成氢氧根离子。 B选项过量氢氧化钠还会与碳酸氢钠反应。 C选项正确。 D选项电子得失不守恒，银原子前面系数应该为 3。 考点：离子方程式的书写，氧化还原反应原理 点评：本题结合了离子方程式书写的知识点和氧化还原反应原理进行考查，属于常规体型。 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 Na+、 Ag+和阴离子 NO3-、 OH-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 20090323 。 答案： （ 1） B

25、 AgNO3 ； E Ba(OH)2。 （ 2） CO32- H-2O HCO3- OH-。 （ 3） Fe 2Fe3+ 3Fe2+ Al3+ 4OH- AlO2- 2H2O 试题分析： （ 1） A和 E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐。根据离子共存可知二者为 Ba（ OH） 2、 Na2CO3，由于 0.1mol/L的 A溶液的 pH小于 13，所以 A是Na2CO3； E是 Ba（ OH） 2； 在 B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失。则 B溶液中含有 Ag+，故阴离子为 NO3-，所以 B为 AgNO3溶液； 在 C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明 C溶液

26、含有 Fe3+-。由于溶液中离子不重复出现，所以 D溶液中含有 Al3+； 在 D溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液，没有沉淀，说明 D溶液不含有 SO42-，所以阴离子为 Cl-， SO42-在 C溶液中。所以 C是 Fe2（ SO4） 3； D是 AlCl3。 （ 2） A溶液中碳酸钠会发生水解，所以显碱性。 （ 3） 铁与三价铁离子反应，溶液质量增加。 过量的氢氧根离子使氢氧化铝溶解。 考点：离子反应 点评：本题考查了很多离子之间的反应，学生需要熟练掌握这些基础知识，本题难度不大。 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，元素 X、 Y的

27、单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 （ 1） X的单质与 A反应的化学方程式是 。 （ 2）若试剂 1是 NaOH溶液。 X的单质与试剂 1反应的离子方程式是 。 （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 将物质 C溶于水，其溶液呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）。 某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠（ NaNO2）为原料制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO生成，该反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe （ 2） 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2 （ 3） 酸 2

28、FeSO4 2NaNO2 H2SO4 2Fe(OH)SO4 Na2SO4 2NO 试题分析：首先观察 X和 A反应生成 B和 Y， X、 Y是常见金属，而 A、 B是氧化物，那么此反应就 是铝热反应。则 X是铝， A氧化铁。所以（ 1）的方程式可以写出来。（ 2）若试剂 1是氢氧化钠，此反应则为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、水的反应。（ 3） 若试剂 1是稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成 C为硫酸铝，溶液呈酸性，因为 C为强酸弱碱盐，发生水解显酸性。 E为硫酸亚铁，根据元素守恒，则反应还生成了硫酸钠，配平方程式即可。 考点：铝热反应，铝的化学性质，铁的化学性质 点评：本题抓住关键反应进行推断，

29、后面的填空题目不难，只要推断出 X、 Y是什么金属便可以轻松解答。 （ 14分）我国制碱工业的先驱 侯德榜先生， 1939年发 明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （ 1） A装置中所发生反应的离子方程式为 。 C装置中稀硫酸的作用为 。 （ 2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（ g/100g水） 参照表中数据，请分析 B装置中使用冰水的目的是 。 （ 3）

30、该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （ 4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3的产率为 。 答案：（ 1） CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O 吸收从 B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （ 2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 （ 3） A与 B 饱和 NaHCO3溶液（其他合理答案： 均给分） 除去 CO2中混合的 HCl气体 （ 4） 60%

31、试题分析：（ 1）根据题目的方程式，缺少反应物二氧化碳，所以 A装置中是来制取二氧化碳的，写出方程式即可以拆开来形成离子方程式。反应物中有氨气，稀硫酸的作用是吸收未参与反应逸出的氨气。（ 2）观察表中，发现低温下碳酸氢钠的溶解度很低，所以冰水的作用是为了使碳酸氢钠结晶。（ 3）没有得到碳酸氢钠的原因可能是因为盐酸挥发出来到了 B装置中，与碳酸氢钠反应。所以应该在 A和 B之间放置一组出去二氧化碳中盐酸的装置。考虑到二氧化碳的存在，放置饱和碳酸氢钠溶液比较合适。（ 4）反 应物氯化钠为0.1mol，能生成的碳酸氢钠理论产量应该有 0.1mol，所以产率 =0.06/0.1=60%。 考点：化学实

32、验装置，溶解度，产率计算 点评：本题以侯氏制碱法为背景，综合了很多基础知识，已经实验装置的评价，考察点难度不高，属于简单题。 （ 12分）碱式硫酸铁 Fe(OH) SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （ 1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中 “搅拌

33、”的作用是 。 （ 2）在实际生产中，反应 常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量， O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的 O2有 11.2L（标准状况），则相当于节约 NaNO2的物质的量为 。 （ 3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 （ 4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。 A氯水 B KSCN溶液 C NaOH溶液 D酸性 KMnO4溶液 答案： （ 1

34、） Al3+ 加快反应速率 （ 2）氧化剂 2mol （ 3） 2Fe(OH)2+ 2H2O Fe2(OH)42+ 2H+ （ 4） D 试题分析：（ 1）废铁中有氧化铝杂质，所以加入碳酸氢钠来调节 PH值到弱碱性，来沉淀铝离子。搅拌 的作用是使固体物质充分与液体物质接触，加快反应速率。（ 2）氧气而亚硝酸钠都作氧化剂，把二价铁氧化成三价铁。反应的氧气为 11.2L，则为 0.5mol，得电子 2mol，要得到等物质的量的电子，则需要亚硝酸钠为 2mol（ 3）水解反应的反应物为 Fe(OH)2+和水，产物是 Fe2(OH)42+和氢离子。（ 4）用酸性高锰酸钾溶液检验，现象褪色，比较明显。 考点：化学实验，铁及铁的化合物性质。 点评：本题以化工生产为背景，综合性较强，整体难度不大。