2013届天津市新华中学高三第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届天津市新华中学高三第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C SO 、 NO 或 CO 都会导致酸雨的形成 D二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 答案： D 试题分析：制造光导纤维的材料是二氧化硅， A错误；明矾是用 Al(OH)3胶体吸附净水，漂白粉是利用强氧化性消毒杀菌净水， B 错误； CO2 不会导致酸雨，C错误。答案：选 D。 考点：化学与生活 点评：本题很基础简单。 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后

2、者的是 C（ s） +O （ g） =CO （ g） H C（ s） + O （ g） =CO（ g） H S（ s） +O （ g） =SO （ g） H S（ g） +O （ g） =SO （ g） H H （ g） + O （ g） =H O（ l） H 2H （ g） +O （ g） =2H O（ l） H CaCO （ s） =CaO（ s） +CO （ g） H CaO（ s） +H O（ l） =Ca（ OH）（ s） H A B C D 答案： C 试题分析： 中碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以H1H4； 中 1molH2燃烧放出的热量小于 2molH2燃烧放

3、出的热量，所以 H5H6； 中碳酸钙受热分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以 H7H8。 考点： H大小的比较 点评： H大小的比较要带符号，对于放热来说放出的热量越大， H越小。 有一反应： 2A+B 2C，其中 A、 B、 C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线， x轴表示温度， y轴表示 B的转化率，图中有 a、b、 c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A. 该反应是放热反应 B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. T 温度下 a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D. c点可表示 v（正） v(逆 )。答案：选 B。 考点：化学平衡图像 点评：搞清楚图

4、像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni O +3H O=Fe（ OH） +2Ni（ OH） 下列有关该电池的说法 不正确 的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni O 、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为 Fe+2OH -2e =Fe（ OH） C电池充电过 程中，阴极附近溶液的 pH降低 D电池充电时，阳极反应为 2Ni（ OH） +2OH -2e =Ni O +3H O 答案： C 试题分析：从总反应可以看出有 Fe(OH)2和 Ni(OH)2生成，所以电解质溶液应该为碱性， A正确；放电时负极发生氧化反应， B正确，充

5、电池，阴极发生还原反应为 Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，所以 pH增大， C错误；充电时阳极发生氧化反应， D正确。答案：选 C。 考点：原电池 点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 答案： D 试题分

6、析：从装置图中可以看出蛋壳内部是阳极，蛋壳外部是阴 极，阳极产物是 Cl2，阴极产物是 H2和 NaOH，所以 A、 B、 C错误， D正确。答案：选 D。 考点：电解池 点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 已知 2SO （ g） +O （ g） 2SO （ g） H=-197 kJ mol 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别通入气体：（甲） 2mol SO 和 1mol O ；（ 乙）

7、1mol SO 和 0.5mol O ；（丙） 2mol SO3。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强 p： p =p 2p B SO 的质量 m： m =m 2m C c(SO )与 c(O )之比 k： k =k k D反应放出或吸收的热量的数值 Q： Q =Q 2Q 答案： B 试题分析：根据题意可知甲和丙容器是等效的，乙容器相当于扩大容器为原来的一半，所以乙容器在减小压强的过程中平衡逆向移动，压强比原来的一半大，所以 p =p 2m ， c(SO )与 c(O )之比 k不变，所以 k =k =k ，放出的热量比原来的一半小，所以 Q2Q ， Q 甲 +Q 丙

8、=197，所以正确的是 B。答案：选 B。 考点：化学等效平衡 点评：本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。 KHSO 、 BaCl 、 Na2CO 、 FeSO 和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是 A X一定为 KHSO B Y一定为 Na CO C Z可能是氯水 D M、 N必定各为 BaCl 、 FeSO 中的一种 答案： A 试题分析： Y能与其余四种物质都发生反应，所以 Y是 Na2CO3， X和 Z只能与其余两个物质发生反应，所以 X和 Z是 KHSO4或氯水，但是具体是那个不

9、能确定， M和 N只能与其余三个物质发生反应，所以 M和 N是 BaCl2或 FeSO4，但是具体是那个不能确定，因此选 A。 考点：物质的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理 、验证即可。 现有反应 X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） H原电池的负极 正常化学反应。 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 答案： D 试题分析： A用坩埚灼烧海带， B用玻璃棒引流， C碘的苯溶液密度比水小，应该从上 口倒出。答案：选 D

10、。 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 已知： 4NH （ g） +5O （ g） 4NO（ g） +6H O（ g），若反应速率分别用 v（ NH ）、 v（ O ）、 v（ NO）、 V（ H O） mol/（ L min） 表示，则下列关系正确的是 A 4v（ NH ） =5v（ O ） B 5v（ O ） =6v（ H O） C 2v（ NH ） =3v（ H O） D 4v（ O ） =5v（ NO） 答案： D 试题分析：根据速率之比等于化

11、学方程式的计量系数之比，可知 A、 B、 C 错误，D正确。答案：选 D。 考点：化学反应速率 点评：速率之比等于计量系数之比，容易错把计量系数直接与物质的速率结合在一起。 白磷与氧可发生如下反应： P +5O =P O 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-Pa kJ mol 、 P-O b kJ mol 、 P=O c kJ mol 、O=O d kJ mol 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 A（ 6a+5d-4c-12b） kJ mol B（ 4c+12b-6a-5d） kJ mol C（ 4c+12b-4a-5d） kJ mol D（ 4a+5d-

12、4c-12b） kJ mol 答案： A 试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据结构简式和方程式可知，该反应的反应热 H (6a+5d-4c-12b) kJ mol-1，答案：选 A。 考点：反应热的有关计算 点评：本题的关键是要正确找出反应物和产物中各个键的个数。 实验题 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （ 1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。 （ 2）装置 B中饱和食盐水的作用是 _；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象_。 （ 3）

13、装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 、 、 依次放入 _。 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （ 4）设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 _色，说明氯的非金属性大于溴。 （ 5）打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是_。 （ 6）装置 F的作用是 _，有人提出， F中的药品可改用足量的NaHSO 溶液，判断改用 NaHSO 溶液是否

14、可行 _（填 “是 ”或 “否 ”）。如果答 “否 ”，用离子方程式解释原因 _（答 “是 ”则不用解释）。 答案：（ 1） Ca(ClO) +4HCl(浓 )=CaCl +2Cl +2H O； （ 2）除去 Cl 中的 HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （ 3） d； （ 4）黄； （ 5） E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （ 6）吸收未反应的氯气；否； HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ HSO3-+H+=SO2+H2O 试题分析：（ 1）漂粉精的主要成分是 Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓

15、 )= CaCl2 + 2Cl2-+ 2H2O。 （ 2）生成的氯气中混有氯化氢可以通过饱和食盐水除去。若 C中堵塞，则 B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱。 （ 3）要检验氯气的漂泊性，可以利用有色布条。因为制取的氯气含有水蒸气，因此需要干燥氯气，选用硅胶或无水氯化钙，但不能选择碱石灰和浓硫酸。 III一定是干燥的有色布条，所以正确的选项是 d。 （ 4）单质溴在水中显黄色。 （ 5）碘在有机溶剂中显紫红色，因为苯的密度小于水的，故上层显紫红色。 （ 6）氯气有毒会污染环境，所以 F装置的作用是吸收多余的氯气， HSO3 具有还原性，可还原氯气，方程式为 HSO3 + Cl2 +

16、H2O SO42 + 2Cl + 3H+。因为反应后溶液显酸性，所以就有可能生成二氧化硫，而污染大气，所以不能选用。 考点：氯气性质实验 点评：本题综合性较强，主要考查学生的基础知识，难度不大。 某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程 如下图所示： （ 1）步骤 中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是_。 （ 2）步骤 、 的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是 _。 （ 3）已知： 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe 1.9 3.2 Fe 7.0 9.0 Cu 4.7 6.7 提供的试剂： a. NaOH

17、 b. H O c. Na CO d. CuO 参照表中给出的数据和试剂，请回答： 步骤 的目的是 _，反应的离子方程式是_。 步骤 中调节溶液 pH 的范围是 _，试剂 Y 是 _（填字母）。 （ 4）在步骤 中所进行的一系列操作是 _。 （ 5）步骤 要得到无水氯化铜，需要在干燥的 HCl气流中加热 CuCl 2H O，其作用是 _。 答案：（ 1） CuO+2H+=Cu2+H2O （ 2） 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 3）将 Fe2+氧化成 Fe3+； 2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O； 3.2pH4.7； d （ 4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 （ 5）干燥的 HC

18、l气流既可抑制 Cu2+的水解，还能带走 CuCl2 2H2O受热产生的水汽 试题分析：（ 1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为 CuO 2H=Cu2 H2O。 （ 2）过滤操作中除了需要铁架台（带铁圈）外，还需要普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 （ 3）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀 pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O。要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是 3.2至 4.7之间。由于调节 pH是不能引入杂质的，所以答案：选 d。 （ 4）要得到氯化铜晶

19、体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。 （ 5）氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止 CuCl2发生水解同时还能带走 CuCl2 2H2O受热产生的水汽 。 考点：氯化铜制备实验 点评：本题综合性较强，重点考查了学生的实验基本操作。 填空题 工业上用 CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO（ g） +2H （ g）CH OH（ g）。图 1表示反应中能量的变化；图 2表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 4mol H 和一定量的 CO后， CO和 CH OH（ g）的浓度随时间变化。请回答下列问题： （

20、 1）在 “图 1”中，曲线 _（填： a或 b）表示使用了催化剂；该反应属于_（填：吸热、放热）反应。 （ 2）下列说法正确的是 _。 A起始充入的 CO为 2mol B增加 CO浓度， CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO和 2molH ，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小 （ 3）从反应开始到建立平衡， v（ H ） =_；该温度下 CO（ g） +2H（ g） CH OH（ g）的化学平衡常数为 _。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 _（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”

21、）。 （ 4）请在 “图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不同的 2条曲线（在曲线上标出 P 、 P ，且 P P ）。 答案：（ 1） b 放热 （ 2） AC （ 3） 0.15mol L-1 min-1 12 L2 mol-2 减小 （ 4） 试题分析：（ 1）催化剂能降低活化能，从而加快反应速率，所以 b曲线不是使用了催化剂。根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。 （ 2）根据图像可知， CO的浓度减少，甲醇的 浓度增加，所以起始时 CO时1.0mol/L2 2.0mol， A正确。增加 CO的浓度，平衡显正反应方向

22、移动，可以提高氢气的转化率，但会降低 CO的转化率， B不正确。反应前后体积是减小的，所以压强也是减小的，因此加强恒定时反应达平衡状态， C正确。 D中相当于增大压强，平衡向正反应方向移动， n(CH3OH)/n(CO)会增大， D不正确，答案：选 AC。 （ 3）平衡时生成甲醇 0.75mol/L，所以消耗氢气是 0.75mol/L2 1.5mol/L，则氢气的反应速率是 1.5mol/L10min 0.15mol L-1 min-1。平衡时氢气的浓度是2.0mol/L-1.5mol/L 0.5mol/L，素平衡常数为 。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 （ 4）正反应是体积减

23、小的、放热的可逆反应。所以温度越高甲醇的含量越低。但压强越大，甲醇的含量越高，图像为 。 考点：化学平衡和化学反应中的能量变化 点评：本题综合性强，是高考的热点题型，主要考查学生的综合能力。 ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H （ g） +CO（ g） CH OH（ g）； H=-90.8 kJ mol 2CH OH（ g） CH OCH （ g） +H O（ g）； H=-23.5 kJ mol CO（ g） +H O （ g） CO （ g） +H （ g）； H=-41.3 kJ mol 总反应： 3H （ g） +3CO（ g） CH OCH （ g） +CO （ g）的H=

24、_： ：如图甲、乙是电化学实验装置。 （ 1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和 NaCI溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式 _，电子的移动方向为 _； 乙中总反应的离子方程式为 _， Cl 移向 _电极（填 Fe或C）； 将湿润的淀粉 -KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl 氧化了生成的 I 。若反应中 Cl 和 I 的物质的量之比为 5： 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： _； （ 2）若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO 溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为： _； 如果起始时乙中盛有 200 mL pH=5的 CuSO 溶液（ 25 ），一段时间后溶液的 pH变为

25、1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 _（填写物质的化学式） _g。 答案： ： -246.4kJ/mol ：（ 1） O +2H O+4e =4OH ，铁经导线移向石墨。 2Cl +2H O 2OH +H +Cl ， C 5Cl +I +6H O=10HCl+2HIO （ 2） Fe-2e =Fe CuO（或 CuCO ） 0.8（或 1.24） 试题分析 :I：根据盖斯定律，观察目标方程式可知， 2+ + ，即得到3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)，故 H=2 H1+ H2+ H3=-246.4kJmol -1。 II（ 1） 根据装置可知甲是

26、原电池，乙是电解池。由于氯化钠溶液显中性，所以发生吸氧腐蚀，石墨是正极，氧气得到电子，方程式为 O2 2H2O 4e-=4OH-，电子由负极出正极入，所以电子由铁经导线移向石墨。 根据乙中电子流向可知，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电。铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。所以总反应式为2Cl- 2H2O 2OH- H2 Cl2，阴离子向阳极移动，所以向石墨极移动。 5mol氯气得到 5mol2 10mol电子，所以根据电子得失守恒可知，单质碘得到 10mol电子，因此碘的化合价从 0价升高到 5价，所以氧化产物是 HIO3。因此方程式为 5Cl2 I2 6H2O=1

27、0HCl 2HIO3。 （ 2） 铁是活泼的金属，作负极，所以电极反应式为 Fe-2e-=Fe2 。 乙中阳极是 OH-放电，生成氧气。阴极是铜离子放电，生成铜，总反应式为2CuSO4 2H2O 2H2SO4 2Cu O2。反应中生成氢离子的物质的量是0.2L0.1mol/L 0.02mol，所以根据方程式可知生成铜是 0.1mol，因此要使 溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 0.01mol氧化铜或 0.01mol碳酸铜，其质量方便是 0.8g、 1.24g。 考点：盖斯定律，原电池电解池的应用 点评：本题综合性强，在解决原电池电解池的问题上时，一定要根据最基本的知识点进行判断，不容易出错。