2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 (原创 ) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 A为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇 C减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合 “低碳生活 ”理念 D由铝土矿 (主要含 Al2O3，还含有 Fe2O3、 SiO2等杂质 )冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应 答案： C 试题分析： A、为了治理酸雨污染，应取对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是取缔，错误； B、我国是稀土储量大国，应合理开发使用稀土矿，错

2、误； C、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，可减少污染物的排放，符合 “低碳生活 ”理念，正确； D、由铝土矿 (主要含 Al2O3，还含有Fe2O3、 SiO2等杂质 )冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和氧化还原反应，错误。 考点：本题考查化学与 STSE。 已知 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)； H =-197kJ mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别 充入气体，起始投料量如下表： SO2 (mol) O2 (mol) SO3 (mol) 甲 2 1 0 乙 4 2 0 丙 0 0 2 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A SO3的质量 m

3、： 2m甲 = m乙 B容器内压强 P： 2P 丙 P 乙 C反应放出或吸收热量的数值 Q： Q 甲 Q 丙 D c（ SO2）与 c（ O2）之比 a： a 丙 a 乙 答案： B 试题分析： A、因为反应同温、同体积，所以乙中压强大于甲中压强，平衡向右移动，所以 SO3的质量： 2m甲 P 乙 ，正确； C、甲与丙内加入的物质等效，因为反应进行的程度不确定，所以反应放出或吸收热量的数值不能确定，错误； D、三容器内 c（ SO2）与 c（ O2）之比均为 2:1，错误。 考点：本题考查化学平衡移动及应用。 （原创）向 100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质

4、变化趋势正确的是答案： B 试题分析： A、向 100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入 H2O， H+浓度逐渐减小，图像错误； B、向 100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入 NaOH固体， CH3COOH与NaOH反应生成 CH3COONa， CH3COO浓度增大，完全反应后，再加入NaOH固体， CH3COO浓度不变，图像正确； C、加入 HCl，抑制 CH3COOH的电离，但电离程度不可能变为 0，图像错误； D、加入 CH3COONa固体，离子浓度总和不断增大，导电能力不断增强，图像错误。 考点：本题考查弱电解质的电离平衡。 已知有反应： I2（ g） H2（ g） 2HI（

5、g） H 0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中 x的值，则 y随 x变化趋势合 理的是 选项 X Y A 温度 容器内混合气体的密度 B I2的物质的量 H2的转化率 C H2的浓度 平衡常数 K D 加入 Ar的物质的量 逆反应速率 答案： B 试题分析： A、该反应的密闭容器为恒容，气体的质量守恒，所以混合气体的密度为定值，错误； B、增加 I2 的物质的量，平衡向右移动， H2 的转化率增大，正确； C、温度不变，则平衡常数不变，错误； D、加入 Ar的物质的量，因为容器恒容，所以正、逆反应速率不变，错误。 考点：本题考查图像的分析、化学平衡移动。 （原创）科学家发现海洋

6、是一个名副其实的 “聚宝盆 ”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是 A海底如 “土豆 ”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质 B海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等 C海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集 D海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念 答案： A 试题分析： A、用铝热法 冶炼金属结核矿，得到是金属的合金，错误； B、淡化后的浓海水，含有 Br、 Mg2+、 Na+等多种成分，海水淡

7、化工厂可与化工生产结合，可用于提溴、镁、钠等，正确； C、海水中的金、铀等元素浓度低，所以提炼时，须先富集，正确； D、贝壳煅烧后生成 CaO，加水反应生成 Ca(OH)2，体现了就地取材、降低成本的生产理念，正确。 考点：本题考查海水的开发利用。 电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（ PbCrO4）： Cr2O72-（ aq） + 2Pb2+（ aq） + H2O（ l） 2PbCrO4（ s） + 2H+（ aq） H 0 该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 A移走部分 PbCrO4固体， Cr2O72-转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（ K）增大 C加入少

8、量 NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D加入少量 K2Cr2O7固体后，溶液中 c(H+)不变 答案： C 试题分析： A、 PbCrO4为固态，移走部分 PbCrO4固体，化学平衡不移动，所以Cr2O72-转化率不变，错误： B、该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，则平衡常数减小，错误； C、加入少量 NaOH固体，与 H+反应，平衡向右移动， Cr2O72-浓度减小，溶液颜色变浅，正确； D、加入少量 K2Cr2O7固体后，Cr2O72-浓度增大，平衡向右移动，溶液中 c(H+)增大，错误。 考点：本题考查化学平衡移动。 （原创）已知： HCl为强酸，下列对比实验不能用于证

9、明 CH3COOH为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸的 pH B对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C对比等浓度、等体积的两种酸，与等量 NaOH溶液反应后放出的热量 D对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn反应，生成 H2的体积 答案： D 试题分析： A、对比等浓度的两种酸的 pH，可以判断 CH3COOH的电离程度，从而证明 CH3COOH为弱酸； B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率，可以判断溶液中 H+浓度，从而证明 CH3COOH为弱酸； C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量 NaOH溶液反应后放出的热量，放出的热量少，说明 CH3COOH 溶液中存

10、在弱酸的电离平衡，证明 CH3COOH 为弱酸； D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn反应，生成 H2的体积，生成 H2的体积与酸的强弱无关，不能证明 CH3COOH为弱酸。 考点：本题考查弱酸的判 断。 （原创）某课外研究小组的同学将 FeCl3(aq)滴加到 5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 A H2O2的分解反应为放热反应 B FeCl3是 H2O2分解反应的催化剂 C与不加 FeCl3(aq)相比，当 H2O2均完全分解时，加 FeCl3(aq

11、)使反应放出的热量更多 D若将少量 FeCl2溶液滴入过量 5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 答案： C 试题分析： A、因为反应后溶液温度升高，所以 H2O2的分解反应为放热反应，正确； B、把 FeCl3溶液滴加到 H2O2溶液后，产生气体加快，所以 FeCl3是 H2O2分解反应的催化剂，正确； C、反应放出的热量与是否加入催化剂无关，所以与不加 FeCl3(aq)相比，当 H2O2均完全分解时，加 FeCl3(aq)使反应放出的热量相等，错误； D、 H2O2可把 FeCl2氧化为 FeCl3，所以除溶液颜色变化不同外，其它现象相同，正确。 考点：本题考查影响反

12、应速率的因素。 （原创）下图表示 500 时， X、 Y、 Z 三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是 A Z物质的变化情况为曲线 b B该反应的化学方程式为： 2X(g) 3Y(g) + Z(g) C 0t1， X的物质的量浓度变化量为 1.2mol/L D若 t1= 1min，则 v(Y )= 0.02 mol L-1 s-1 答案： D 试题分析： 0t1，根据图像 X转化浓度为 0.8mol L 1，故 C项错误； Y的转化浓度为 1.2mol L 1，达到平衡后，改变压强，平衡不移动，说 明反应前后气体的系数

13、相等， X、 Y的系数比为 2:3，则化学方程式为： 2X+ Z 3 Y，故 B项错误； Z为反应物，则 Z物质的变化情况为曲线 a，故 A项错误；若 t1= 1min，则 v(Y )= 1.2mol L 160s=0.02 mol L-1 s-1，故 D项正确。 考点：本题考查图像的分析、化学反应速率、化学方程式的判断。 （原创）下列离子方程式错误的是 A NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B向 KI溶液中加 H2SO4溶液后振摇： 4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O C酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色： 2MnO4- +

14、5H2C2O4 + 6 H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O D证明 C的非金属性强于 Si的反应： SiO32-+ CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32- 答案： A 试题分析： A、 NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液， NH4+也与 OH反应，错误；B、向 KI溶液中加 H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下， I被 O2氧化，离子方程式为： 4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确； C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4能把 H2C2O4氧化为 CO2，离子方程式为： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6 H+ 2Mn2+ + 10CO2 +

15、8H2O，正确； D、 CO2、 H2O 与硅酸盐反应生成 H2SiO3，可证明 H2CO3的酸性大于 H2SiO3，则 C的非金属性强于 Si，离子方程式为： SiO32-+ CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32-，正确。 考点：本题考查离子方程式的书写。 （原创）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 46g NO2中含有的分子数为 NA B通常状况下， 14g CO 含有的电子数目为 7NA C 1L 0.2 mol/L的 CH3COOH溶液中， H+ 数目为 0.2NA D 0.1mol Cu 和与 40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的 NO

16、3-数目为 0.2NA 答案： B 试题分析： A、 NO2气体中存在平衡： 2NO2 N2O4，所以标准状况下， 46g NO2中含有的分子数小于 NA，错误； B、 14g CO 物质的量为 0.5mol，含有的电子数为 0.5mol14=7mol，数目为 7NA，正确； C、 CH3COOH是弱电解质，少量电离，所以 1L 0.2 mol/L的 CH3COOH溶液中， H+ 数目小于 0.2NA，错误； D、反应第一阶段， Cu与浓硝酸反应， Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2

17、+2NO+2H2O， HNO3过量，所以 NO3-数目大于 0.2NA，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 已知 X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g） H 0，下列对该反应的说法中正确的是 A S 0 B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大 C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行 答案： D 试题分析： A、该反应向右的方向气体系数减小，所以 S Cu2+，错误。 考点：本题考查元素周期律及物质性质的变化规律。 (原创 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为 34g/mol， Y的最低价氢化

18、物为非电解质。则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A阴离子还原性： W Q B X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C Q 单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D Na与 Y能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 答案： A 试题分析： W的气态氢化物摩尔质量为 34g/mol， Y的最低价氢化物为非电解质，符合条件的同主族元素为 N、 S，所以 Y为 N 元素、 W为 S元素、 X为 C元素、 Z为 Al元素、 Q 为 S元素。 A、阴离子的还原性： P3 S2，正确； B、X 的最低价氢化物为 CH4， CH4分子间不能形成氢键，错误； C、 Q 的单质为 S，S单质难

19、溶于水，错误； D、 Na与 Y不能形成化合物 Na2Y2，错误。 考点：本题考查元素的推断、物质的性质及应用。 实验题 （ 16分）（原创）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用 Na2SO3与硫磺（ S）共煮得到，装置如图 1。 已知： Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （ 1）步骤 1：打开 K1、关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为： 。 （ 2）步骤 2：始终保持 C 中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开 K2、关闭 K1并停止加热。 C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 。（用离子方程式表示）

20、装置 B、 D的作用是 。 步骤 3：将 C中所得混合物分离提纯后得产品。 （ 3）利用反应 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备 Na2S2O3。所需仪器如图 2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g， h ， ， d。 （ 4）装置乙盛装的试剂是： _。 （ 5） Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的 Cl2，该反应的离子方程 式为： 。 （ 6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的 Cl2被还原成了 Cl ：_ 。 答案：（ 16 分，每空 2分） （ 1）浓硫酸 （ 2） 、 吸收 SO2，防止污染 （ 3） a g， h b ， c

21、 e ， f d。 （ 4） Na2CO3和 Na2S的混合溶液 （ 5） （ 6） 取少量反应后的溶液于试管中，滴入 Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了 Cl 。 试题分析：（ 1） Na2SO3与硫磺（ S）共煮可制得硫代硫酸钠，装置 C中试剂为Na2CO3溶液和硫粉，所以试剂甲与铜片反应生成 SO2，则试剂甲为浓硫酸。 （ 2） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以 C中溶液若呈酸性，则发生反应： 、 尾气中的 SO2是大气污染物，所以装置 B、 D的作用是：吸收 SO2，防止污染。 （

22、 3） ag， h，反应结束时通过 a进行尾气吸收，然后 b、 c，连接一个防倒吸装置， e，在乙中， SO2 与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠，然后 fd，进行尾气处理，故接口顺序为： ag， hb， c， e， fd。 （ 4）乙为制取硫代硫酸钠的装置，通过导管通入 SO2，则装置乙盛装的试剂是其他反应物： Na2CO3和 Na2S的混合溶液。 （ 5） Na2S2O3 还原性较强，与 Cl2 发生氧化还原反应，生成 SO42、 Cl和 H+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：。 （ 6）反应后的溶液含有 SO42，会干扰 Cl的检验，所以应加入足量的Ba(NO3)2溶液除去 SO42

23、，然后再进行 Cl的检验，故实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入 Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明 Cl2被还原为了Cl 。 考点：本题考查实验方案的分析与设计、离子方程式的书写、离子的检验。 填空题 （ 12 分） T 时，在某容积恒为 2L密闭容器中充入 2molN2、 4molH2，在催化剂辅助下发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJ /mol。 t0时刻，建立平衡后，测得生成 NH3的量为 2mol；从 t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情

24、况，如下图所示。 试回答下列问题： （ 1） T 时， N2的转化率为： _，该反应的平衡常数K=_。 （ 2） T 时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是： _。 A体系总压强不再改变 B混合气体颜色不再改变 C H2的质量百分含量不再改变 D c(N2)与 c(NH3)的比值不再改变 （ 3） t1时刻，改变的外界条件是 _，平衡常数 K(t5t6) _ K(t7t8)（填 “、 K，平衡向正反应方向移动，所以 v正 v逆 。 考点：本题考查转化率的计算、化学平衡常数的计算及计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动。 （ 11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中

25、的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式 H2（ g） + O2（ g） = H2O（ g） H =-242kJ/mol； 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l） H =-572kJ/mol； C（ s） + O2（ g） = CO（ g） H =-110.5kJ/moL； C（ s） + O2（ g） = CO2（ g） H =-393.5kJ/moL； CO2（ g） + 2H2O（ g） = CH4（ g） + 2O2（ g） H = + 802kJ/moL 化学键 O=O C-C H-H O-O C-O O-H C-H 键能 kJ/mol 49

26、7 348 436 142 351 463 414 回答下列问题 （ 1）写出能表示 H2燃烧热的热化学方程式 。 （ 2）已知 C（ s） + H2O（ g） H2（ g） + CO（ g） H = _ kJ/moL； （ 3）估算出 C=O 键能为 kJ/moL。 （ 4） CH4的燃烧热 H = _ kJ/moL 。 （ 5） 25 、 101kPa下，某燃具中 CH4的燃烧效率是 90%（注：相当于 10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是 70%，则用此燃具和水壶，烧开 1L水所需要的 CH4的物质的量为 _mol保留到小数点后 2位；已知： c (H2O)=4.2J/(g ) 。

27、 答案：（ 11分，除特殊注明外每空 2分） （ 1） （ 2） + 131.5 （ 3） 800 （ 4） 890 （ 5） 0.56（ 3分） 试题分析：（ 1） 25摄氏度 ,101 kPa时， 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l） H =-572kJ mol 1可得能表示 H2燃烧热的热化学方程式为：。 （ 2）根据盖斯定律， C（ s） + H2O（ g） H2（ g） + CO（ g）可由 所得，则 H= H3 H 1=+ 131.5kJ mol 1。 （ 3）设 C=O 键能为 x

28、，根据 CO2（ g） + 2H2O（ g） = CH4（ g） + 2O2（ g） H = + 802kJ/moL，可得关系式： 2x+446344142497=802 ，解得 x=800。 （ 4）表示 CH4燃烧热的热化学方程式为： CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g）+2H2O（ l）， H，根据盖斯定律，该反应等效于 2+ ，带入各反应的焓变可得 H=890kJ mol 1。 （ 5）根据反应的热效应， n（ CH4） 890000J mol 190%70%=1000g（ 100 25 ） 4.2J/(g )，解得 n（ CH4） =0.56mol。 考点：本题考查盖斯

29、定律及热化学方程式、燃烧热、键能的计算、化学反应与能量的计算。 （ 15分） X、 Y、 Z、 W、 R、 Q、 P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定 Z 无最高正化合价，其最低负化合价为 -2 W 存在质量数为 25，中子数为 13的核素 R 位于周期表第 13列 P 与 Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸 （ 1） R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。 （ 2） Y 与氢两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B， A

30、 的电子式为： ； B能与 H+结合成 Y2H5+， 则 Y2H5+的结构式为： + (补充完整 )。 （ 3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表： 化合物 WZ R2Z3 WP2 RP3 晶体类型 熔点 / 2800 2050 714 191 （ 4）砷（ As）是人体必需的微量元素，与 Y、 Q 同一主族， As原子比 Q 原子多 1个电子层，则这 3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 （用化学式表示）。 P的单质易溶于 XP4中，理由是： _ 。 答案：（ 15 分，除特殊注明外每空 2分） （ 1）第三周期 A族； Mg （ 2） ； （ 3）离子晶体 ；离子晶体 ；分

31、子晶体 （每空 1分） （ 4） NH3 PH3 AsH3 （ 5） Cl2和 CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理， Cl2易溶于 CCl4中。 试题分析：其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定，则 X为 C 元素；无最高正化合价，其最低负化合价为 -2， Z 为 O 元素；因为 X、 Y、Z、 W、 R、 Q、 P原子序数依次增大，所以 Y为 N 元素；质量数为 25，中子数为 13的核素，则质子数为 12， W为 Mg元素； R位于周期表第 13列，则 R为Al元素； P与 Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸，则 P为 Cl元素。 （ 1） R为 Al元素，在元

32、素周期表中的位置为：第三周期 A族；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径，从左到 右逐渐减小，所以这 7中元素中原子半径最大的是 Mg。 （ 2） Y与氢两元素按原子数目比 13和 24构成分子 A和 B， A为 NH3，电子式为： ； B为 N2H4， H+结合成 N2H5+， 则 Y2N5+的结构式为：。 （ 3） WZ为 MgO，熔点为 2800 ，熔点高，为离子晶体； WP2为 MgCl2，熔点为 714 ，熔点较高，为离子晶体； RP3为 AlCl3，熔点为 191 ，较低，为分子晶体。 （ 4） As原子比 Q 原子多 1个电子层，则 Q 为 P元素，同主族元素

33、的氢化物，随电子层数的增加，稳定性逐渐减弱，所以这 3种元素的气态氢化物的稳 定性从大到小的顺序是： NH3 PH3 AsH3 （ 5） P的单质是 Cl2，为非极性分子， XP4为 CCl4，也是非极性分子，根据相似相溶原理， Cl2易溶于 CCl4中。 考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表、电子式和结构式、晶体类型的判断、相似相容原理。 （ 12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4 电离平衡常数 （ 25 ） K=1.810-4 K=5.110-4 K1=9.110-8 K2=1.110-12 K1=1.231

34、0-2 K2=6.610-8 K1=5.410-2 K2=5.410-5 （ 1）请写出 HNO2的电离方程式 （ 2）上表的 5 种酸进行比较，酸性最弱的是： _； HCOO-、 S2-、HSO3- 3种离子中，最难结合 H+的是 。 （ 3）在浓度均为 0.1mol/L的 HCOOH和 H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的 NaOH溶液，被 OH 先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。 （ 4）已知 HNO2具有强氧化性，弱还原性。将 HNO2溶液滴加到 H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式： _。 （ 5）下列离子方

35、程式书写正确的是 A HNO2 + HS = NO2 + H2S B 2HCOOH+SO32 = 2HCOO +H2O+SO2 C H2SO3+2HCOO = 2HCOOH+SO32 D H2SO3+ SO3 2 = 2HSO3 答案： （ 12 分，每空 2分） (1) HNO2 H+ NO2 (2) H2S ； HSO3-。 (3) H2C2O4、 HCOOH、 HC2O4- (4) (5) D 试题分析：（ 1） HNO2为弱酸，则电离方程式为： HNO2 H+ NO2 （ 2）电离常数越小，则弱酸的酸性越弱，所以上表的 5种酸进行比较，酸性最弱的是： H2S ；酸性越强，酸根离子结合

36、H+的能力越弱，所以 HCOO-、 S2-、HSO3- 3种离子中，最难结合 H+的是： HSO3-。 （ 3）根据电离常数的大小，可知酸性由强到弱的顺序为： H2C2O4、 HCOOH、HC2O4-，所以被 OH 先后消耗的酸及酸式酸根依次是： H2C2O4、 HCOOH、HC2O4-。 （ 4） HNO2具有强氧化性， H2S具有较强还原性，发生氧化还原反应，生成的沉淀为 S，生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，则无色气体为 NO，所以化学方程式为： （ 5） A、 HNO2 具有强氧化性，与 HS发生氧化还原反应，而不是复分解反应，错误； B、 HCOOH的酸性弱于 H2SO3，所以 HCOOH不能与 SO32反应生成SO2和 H2O，错误； C、 HSO3的酸性弱于 HCOOH，所以 H2SO3与 HCOO反应生成 HCOOH和 HSO3，不可能生成 SO32，错误； D、二元弱酸 H2SO3与对应的酸根离子 SO32反应生成酸式酸根离子 HSO3，正确。 考点：本题考查弱电解质的电离平衡、酸性强弱的比较及应用、氧化还原反应原理、方程式的书写。