2013-2014福建省福州一中高三5月校质检理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014福建省福州一中高三 5月校质检理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（ ） A对 “地沟油 ”进行分馏可得到汽油 B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量 C误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 D PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 答案： C 试题分析： A、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油 ”进行分馏得不到汽油， A不正确； B、向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中 SO2的量， B不正确； C、重金属盐能使蛋白质变性，因此误食

2、可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶， C 正确； D、二氧化碳不属于空气质量日报的内容， D不正确，答案：选 C。 考点：考查化学与生活 化学 物质结构与性质 （ 13分） 现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（ LED）。目前市售 LED晶片，材质基本以 GaAs（砷化镓）、 InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。 已知砷化镓的晶胞 结构如图所示。请回答下列问题： （ 1）下列说法正确的是 （填字母序号）。 a砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 b第一电离能： As Ga c电负性： As Ga d砷化镓晶体

3、中含有配位键 e GaP与 GaAs互为等电子体 （ 2） AsH3空间构型为 _ _；砷化镓可由 (CH3)3Ga 和 AsH3在 700 时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （ 3） Cu的价电子排布式为 _；请解释金属铜能导电的原因 。 （ 4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，晶体中 含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 。 答案：（ 1） b c d e（ 2分）

4、（ 2）三角锥型（ 2分） sp2 （ 2分） （ 3） 3d104s1（ 2分） 金属铜存在自由电子，通电后发生电子的定向移动产生电流（ 1分） （ 4）配位键、离子键（ 2分） F比 H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于 F，故 N原子的孤电子对不易与 Cu2+形成配位键 （ 2分） 试题分析：（ 1） a GaAs晶体中 As 分布于晶胞体心， Ga 分布于顶点和面心，而 NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，故 a错误； b同周期元素从左到右第一电离呈增大趋势，但第 VA族大于第IIIA族，第 IIA族大于第 IIIA族，所以则第一电离能： As

5、 Ga，故 b正确；c同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性： As Ga，故 c正确；d砷价电子数是 5个而镓是 3个，要满足 8电子稳定结构，则 砷化镓晶体中含有配位键，故 d 正确； e GaP 的价层电子为 3+5=8， SiC 的价层电子为 4+4=8，GaAs价层电子数为 3+5=8，则为等电子体，故 e正确；故答案：为： bcde；（ 2） AsH3中含有 3个 键和 1个孤电子对，为三角锥形，（ CH3） 3Ga中 Ga形成 3个 键，没有孤电子对，为 sp2杂化； （ 3） Cu的原子序数是 29，根据核外电子排布规律可知铜的价电子排布式为3d104s1。由于金属铜存在自

6、由电子，通电后发生电子的定向移动产生电流，因此金属铜能导电； （ 4）根据物质的结构可知，铜离子与硫酸根离子之间还存在离子键。铜离子与氨气分子间还存在配位键。由于 F比 H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于 F，故 N原子的孤电子对不易与 Cu2+形成配位键。 考点：考查考查元素周期律、空间构型、杂化轨道类型、核外电子排布、金属导电以及配位键等 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为： 2CH2 CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（ ） A该电池为可充电电池 B电子移动方向：电极 a磷酸溶液 电极 b C正极反应式为

7、： CH2 CH2-2e- + 2OH- CH3CHO + H2O D每有 0.1mol O2反应，则迁移 H+ 0.4mol 答案： D 试题分析： A、该电池是燃料电池，不能充电， A不正确； B、原电池中负极失去电子，乙烯在负极通入，但电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递， B不正确； C、正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为 O2 4e- + 4H 2H2O， C不正确； D、根据 O2 4e- + 4H 2H2O可知，每有 0.1mol O2反应，则迁移 H+ 0.4mol， D正确，答案：选 D。 考点：考查燃料电池的应用与判断 对于可逆反应 mA(

8、g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种 v-t图象。下列判断正确的是（ ） A b1 b2 ， t1 t2 B两图中阴影部分面积一定相等 C A的平衡转化率 (II)大于 ( )中 A的转化率 D若 m+n p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案： B 试题分析：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间由此可得： a1 a2、 b1 b2、 t1 t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等， AC不正确， B正

9、确。若 m+n p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度小， D不正确，故选 B。 考点：考查考查催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响 下列实验能达到目的的是（ ） A 检验 SO2具有漂白性 B配制 0.1 mol L-1NaOH溶液时定容 C分离出碘水中的碘 D配制一定浓度硫酸溶液 答案： A 试题分析： A、在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，多余的二氧化硫用碱液吸收，防止污染空气， A正确； B、定容时读数应该是平视， B不正确； C、乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳， C不正确； D、浓硫酸应该在烧杯中稀释

10、，冷却后再做转移， D不正确，答案：选 A。 考点：考查考查实验方案设计与评价 海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A试剂 1可以选用石灰乳 B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为： 2Br - + Cl2 2Cl- + Br2 C工业上，电解熔融 MgO冶炼金属镁可减小能耗 D可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42- 答案： C 试题分析： A、煅烧贝壳得到 CaO，将 CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂 1廉价且原料来源广泛，故 A正确； B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获

11、取溴，反应的离子方程式为： 2Br - + Cl2 2Cl- + Br2，故 B正确； C、氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故 C不正确； D、氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故 D正确；故选 C。 考点：考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ） A Y、 R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B简单离子的半径： X Z M C由 X与 N两种元素组成的化合物不能与任何

12、酸反应 ，但能与强碱反应 D Z单质能从 M与 R元素构成的盐溶液中置换出单质 M 答案： B 试题分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知 X为 O元素， Y为 F元素， Z为 Na元素， M为 Al元素， N为Si元素， R为 Cl元素， A、 F元素没有最高价含氧酸，故 A错误； B、 O2-、 Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 O2- Na+ Al3+，故 B正确； C、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故 C错误； D、Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置

13、换出 Al单质，故 D不正确，故选 B。 考点：考查原子结构与元素周期律 有机物 X、 Y、 M（已知 M为乙酸）的转化关系为：淀粉 XY 乙酸乙酯，下列说法错误的是 A X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 B实验室由 Y和 M制取乙酸乙酯时可用饱和 NaOH溶液来提纯 C由 Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D可用碘水检验淀粉是否水解完全 答案： B 试题分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此 X是葡萄糖， Y是乙醇， M是乙酸。则 A、葡萄糖中含有醛基，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验， A正确； B、乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶

14、液提纯， B不正确； C、酯化反应是取代反应，C正确； D、碘遇淀粉显蓝色，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全， D正确，答案：选 B。 考点：考查有机物推断、结构与性质判断 实验题 （ 15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化 钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。 请回答下列问题： （ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _（填仪器接口的字母编号）。 （ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗 活塞； _（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A加热反应一段时间 B收集

15、气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却 （ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有 CaH2生成。 写出 CaH2与水反应的化学方程式 _； 该同学的判断是否准确，原因是 _。 （ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 _。 （ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 答案：（ 1） ie， fd， cj(或 k)， k(或 j)a（ 2 分） （ 2） BADC（ 2 分） （ 3） CaH2 + 2H2O Ca(OH)2+2

16、H2 （ 3分） 不准确 金属钙与水反应也有类似现象（ 2分） （ 4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应的气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变蓝色 （ 4分） （ 5）氢化钙是固体，携带方便 （ 2分） 试题分析：（ 1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为： ie， fd， cj（或 k）， k（或 j） a； （ 2）由于多余的氢气需要燃烧反

17、应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为 BADC； （ 3） CaH2与水反应能产生 Ca（ OH） 2和 H2，反应方程式 为：CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2； CaH2和 Ca与水反应都能产生 Ca（ OH） 2和 H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2和 Ca+2H2O=Ca（ OH） 2+H2，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有 CaH2； （ 4） CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，即操作

18、为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应的气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变蓝色； （ 5） 作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便。 考点：考查考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验 填空题 （ 16分）中学化学常见的物质 A、 B、 C、 D之间存在如下转化关系： A + B C+D + H2O（没 有配平）请按要求填空： （ 1）若 A 为短周期元素组成的黑色固体单质，与 B 的浓溶液共热时，产生 C、D两种气体。 C、 D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是： _，鉴别这两种气体不能选

19、用的试剂是 _。 a BaCl2溶液 b KMnO4溶液 c品红溶液 d酸化的 Ba(NO3)2溶液 向 500mL 2mol L-1的 NaOH溶液中通入 0.8mol无色无味的 C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是 ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是 _。 （ 2）若 A与适量 B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体 C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因 _。 （ 3）若 A在水中的溶解度随温度的升高而降低； B为短周期非金属单质，

20、 C是漂白粉的有效成分之一， C发生水解反应的离子方程式是_。 答案：（ 1） C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O （ 3分） a（ 2分） n（ H2O）（ 2分） c(HCO3-) c(CO3 2- ) c(OH-)（ 2分） （ 2） 2NO2（ g） N2O4（ g） H 0（ 2分） 降温，平衡向正反应方向移动，红棕色 NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅 （ 2分） （ 3） ClO-+H2O HClO+OH-（ 3分） 试题分析：（ 1） C、 D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，为 SO2、 CO2， A为短周期组成的黑色固体物质，与 B 的浓溶液共热时

21、，产生 SO2、 CO2 两种气体，同时生成水， A为 C单质， B为浓硫酸，符合转化关系；碳与浓硫酸在加热的条件下生成 SO2、 CO2、水，反应方程式为： C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O。 a、 SO2、 CO2都不能与氯化钡溶液反应，无法区别，故 a错误； b、SO2能被酸性高锰酸钾溶液 氧化，使酸性高锰酸钾褪色， CO2不能反应，可以鉴别，故 b 正确； c、 SO2 能品红溶液褪色， CO2 不能使品红溶液褪色，可以鉴别，故 c正确； d、酸化的硝酸钡溶液通入 SO2，可以氧化亚硫酸钡为硫酸钡，产生白色沉淀，通入 CO2不反应，可以鉴别，故 d正确；故

22、 A不能鉴别； CO2的物质的量 0.8mol， 500mL2mol/L NaOH的水溶液中 n（ NaOH）=0.5L2mol/L=1mol， n（ CO2）： n（ NaOH） =0.8mol： 1mol=2： 3=1： 1.25，介于 1： 1与 1： 2之间，故反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳 酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为 amol、 bmol，由钠离子守恒有 2a+b=1，由碳元素守恒有 a+b 0.8，联立方程，解得 a=0.2， b=0.6，反应离子方程式为： 4CO2+5OH- CO32-+3HCO3-+2H2O；碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性 c（ OH-） c（ H+），

23、碳酸根的水解程度比碳酸氢根的大，但水解程度很小，故 c（ HCO3-） c（ CO32-）， c（ CO32-）原大于 c（ OH-），溶液中钠离子难度最大，但此反应混合液中物质的量最大的微粒是水，溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是 c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ OH-）。 （ 2）若 A与适量 B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体 C遇空气迅速变成红棕色，说明 C是 NO，红棕色气体是 NO2。二氧化氮与四氧化二氮存在平衡关系 2NO2（ g） N2O4（ g） H 0，正方应是放热反应，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色 NO2浓度减小，混合

24、气体的颜色变浅。 （ 3）若 A在水中的溶解度随温度升高而降低，考虑 A为 Ca（ OH） 2， B为短周期非金属单质， D是漂白粉的成分之一， B为 Cl2，符合转化关系与题意， D能发生水解故 D为 Ca（ ClO） 2， Ca（ ClO） 2发生水解的离子方程式为： ClO-+H2O HClO+OH-。 考点：考查无机框图题的推断 （ 14分）工业上 SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下： 提示： 已知在酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、 Sn4+两种主要存在形式 已知 KspSn(OH)2 1.010-26 回答下列问题： （ 1） SnCl2用盐酸而不

25、用水直接溶解的原因是 _，加入 Sn粉的作用是_。 （ 2）反应 I生成的沉淀为 SnO，写出该反应的离子方程式_。 （ 3）检验沉淀已经 “漂洗 ”干净的方法_。 （ 4）反应 硫酸的作用之一是控制溶液的 pH，若溶液中 c(Sn2+) 1.0mol L-1，则应控制溶液 pH_。 （ 5）酸性条件下， SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式 _。 答案：（ 1）抑制 Sn2+水解 （ 2分） 防止 Sn2+被氧化（ 2分）（ 2） Sn2+ + CO32- SnO + CO2（ 3分） （ 3）取最后一次洗涤液，向其中加入 AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（

26、 2分） （ 4）小于 1； （ 2分） （ 5） Sn2+ + H2O2 + 2H+ Sn4+ + 2H2O （ 3分） 试题分析：（ 1） SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡 Sn Cl2+H2O Sn（ OH） Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制 Sn2+水解； Sn2+易被氧化，加入 Sn粉除调节溶液 pH外，还防止 Sn2+被氧化； （ 2）反应 得到沉淀是 SnO， Sn 元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为： Sn2+CO32-SnO+CO2； （ 3）沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经 “漂洗 ”干净的方

27、法是：取最后一次洗涤液，向其中加入 AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净； （ 4）根据 KspSn（ OH） 2 1.010-26 c（ OH-） 2c（ Sn2+），将 c（ Sn2+）1.0mol L-1带人可得 c（ OH-） 10-13mol/L， c（ H+） 0.1mol/L，故 pH小于 1，Sn2+完全沉淀； （ 5） 酸性条件下， SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性， Sn2+易被氧化为 Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为： Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O。 考点：考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书

28、写及利用关系式进行的计算等 化学 有机化学基础 （ 13分） 对甲基苯甲酸乙酯（ ）是用于合成药物的中间体请根据下列转化关系图回答有关问题： （ 1） D中含有官能团的名称是 ， A-B的反应类型为 。 （ 2） G的结构简式为 。 （ 3）写出 1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的 C8H8O2的同分异构体 。 丁香酚（ ）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 （填序号）。 A NaOH(aq) B NaHCO3(aq) C酸性 KMnO4(aq) D FeCl3(aq) （ 5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。 答案：（ 1） 羧基 加成反应（各 2分） （

29、2）（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） A C D（ 2分） （ 5） （ 3分） 试题分析：分子式为 C8H8O2的有机物与 B反应生成对甲基苯甲酸乙酯，则根据对甲基苯甲酸乙酯的结构简式可知， B应该是乙醇， C8H8O2的结构简式为。在酸性高锰酸钾溶液的作用下甲基被氧化为羧基，则 D的结构简式为 。 A与水反应生成乙醇，因此 A是乙烯。乙烯与溴发生加成反应生成 E，即 1,2-二溴乙烷，结构简式为BrCH2CH2Br。 E水解生成 F，则 F是乙二醇，结构简式为 HOCH2CH2OH。乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成高分子化合物 G， G的结构简式为。 （ 1）根据以上分析可知， D中含有官能团的名称是羧基。 AB的反应类型为加成反应。 （ 2） G的结构简 式为 。 （ 3）属于酯类说明含有酯基，且苯环上只有一个取代基，则符合条件的C8H8O2的同分异构体为。 A、分子中含有酚羟基，能与 NaOH溶液反应， A正确； B酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应， B不正确； C酚羟基和碳碳双键均能被酸性 KMnO4(aq)氧化， C正确； D含有酚羟基，能与 FeCl3(aq)反应， D正确，答案：选 ACD。 （ 5）合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式为。 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写