2013-2014湖北省大冶市一中春季期末考试高二化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014湖北省大冶市一中春季期末考试高二化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014湖北省大冶市一中春季期末考试高二化学试卷与答案（带解析）.doc（15页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014湖北省大冶市一中春季期末考试高二化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列表述不正确的是 ( ) A 131I与 127I互为同位素，化学性质几乎相同 B pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素 C除去 SO2中混有的少量 HCl，使气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶 D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 答案： D 试题分析： A 131I与 127I质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，化学性质几乎相同，正确； B pm 2. 5 含有铅、镉、铬、钒等达到胶体颗粒的大小，是对人体有害的金属元素，正确； C除去

2、SO2中混有的少量 HCl，使气体通过盛有饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶既可以减小 SO2 的溶解，又可以除去杂质气体，正确； D由于瓷坩埚的成分中含有 SiO2， NaOH可以与之发生反应，所以不可在铁坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，错误。 考点：考查同位素、杂质的除去、物质的结构及危害的知识。 标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入 a L的 H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为 3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ） A 1 mol/ L B 1.5mol/L C 2 mol/L

3、D以上答案：均不正确 答案： C 试题分析：根据题意可得方程式： 2FeCl3+H2S=S+2HCl+ 2FeCl2； 2HCl+Fe= FeCl2+ H2。最后的溶液为 FeCl2，由于 c(Fe2+)=3mol/L,则根据元素守恒溶液中的 c(Cl-)=6mol/L,则原 FeCl3溶液的浓度是 c(FeCl3)= 6mol/L3=2 mol/L.故选项是 C。 考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。 某固体混合物可能由 Al、 (NH4)2SO4、 MgCl2、 FeCl2、 AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准

4、状况下的体积 )： 下列说法正确的是 ( ) A固体混合物中一定含有 Al，但质量不可确定 B固体混合物中可能含有 MgCl2和AlCl3 C固体混合物中一定含有 MgCl2和FeCl2 D固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2 答案： D 试题分析：根据题意可知： n(H2)+n(NH3)=5.60L22.4L/mol=0.25mol, 其中n(H2)=3.36L22.4L/mol =0.15mol, n(NH3)=0.1mol，则含有 (NH4)2SO4，其物质的量是 0.05mol,质量是 0.05mol132g/mol=6.6g；根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O

5、=2NaAlO2+3H2可知 n(Al)=0.1mol,则m(Al)=0.1mol27g/mol= 2.7g.故选项 A错误；固体中加入 NaOH溶液后产生白色沉淀 2.90g,久置质量不不变，说明沉淀为 Mg(OH)2,不含 Fe(OH)2；n(Mg(OH)2)=2.90g58g/mol=0.05mol,则根据元素守恒可知含有 MgCl2，其质量是0.05mol95g/mol=4.75g,则已经推测出的各种物质的质量和是6.6g+2.7g+4.75g=14.05g。因此固体中一定含有 (NH4)2SO4、 MgCl2、 Al，不含有AlCl3、 FeCl2。选项是 D。 考点：考查物质的性质

6、及推断的知识。 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ mol-1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) H= -226 kJ mol-1 下列表述正确的是 (NA代表阿伏伽德罗常数的数值 ) ( ) A 1molCO 燃烧时放出的热量为 283 kJ mol-1 B Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)H= -509 kJ mol-1 C Na2O2(s)与 CO2(g)反应放出 226 kJ热量时电子转移数为 2NA D Na2O2和 Na2CO3中阴阳离子个数比不同 答案： B 试题分析： A根据燃烧的方

7、程式可知 1molCO 燃烧时放出的热量为 283 kJ，错误； B. 2+ ，整理可得： Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) H= -509 kJ/mol；正确；C Na2O2(s)与 CO2(g)反应放出 226 kJ热量时电子转移数为 NA，错误；D Na2O2和 Na2CO3中阴阳离子个数比相同，都是 2： 1，错误。 考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。 下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 预期实验目的或结论 A 室温下，用 pH试纸测定浓度为 0.1mol L-1 Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pH 比较

8、 Si和 C的电负性 B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有 SO42- C 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 D 将某气体通入淀粉和 KI的混合溶液，溶液变蓝色 该气体一定是 Cl2 答案： C 试题分析： A.酸越弱，盐水解程度就越大，溶液的 pH就越大，可以比较碳酸和硅酸的酸性强弱，而不能不能 Si和 C的电负性的大小，错误； B.由于硝酸有强氧化性，可以把 SO42-氧化为 SO42-，因此不能确定是否汉化 SO42-，错误； C.若向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶

9、液不显红色，证明不含 Fe3+。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 ,证明此时溶液中含有 Fe3+。这说明是原溶液中含有 Fe2+，当加入氯水时被氧化为 Fe3+，正确； D.将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色 ,只能证明产生了 I2,说明气体由氧化性，可以把 I-氧化为 I2,而不能说明气体一定是氯气，错误。 考点：考查实验操作与预期实验目的或结论的关系的知识。 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A 0.1 mol/L pH=3的 H2A溶液与 0.01 mol/L pH=11的 MOH溶液任意比混合： c（ H ） c（ M ） c（ OH-） 2c（ A2-

10、） B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c（ NaOH） c（ CH3COONa） c（ Na2CO3） C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c（ CH3COO-） 2c（ OH-） 2c（ H ） c（ CH3COOH） D 0.1 mol L-1的 NaHA溶液，其 pH 4： c（ HA-） c（ H ） c（ H2A） c（ A2-） 答案： C 试题分析： A根据溶液呈电中性原理可知： c（ H ） c（ M ） c（ OH-）2c（ A2-） + c（ HA-） ,错误； B NaOH是强碱，电离使溶液显碱性，

11、而CH3COONa和 Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解程度是微弱的，所以当溶液的 pH 相等时，盐的浓度远大于碱的浓度，根据盐的水解规律：越弱越水解，盐的水解程度大，所以盐的浓度 c（ CH3COONa） c（ Na2CO3） .故 pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c（ NaOH） c（ Na2CO3） c（ CH3COONa），错误； C物质的量浓度相等 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：根据物料守恒可得 c（ CH3COO-） + c（ CH3COOH）=2c(Na+)， c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H

12、 ） c(Na+)，将第二个式子代入第一个式子可得： c（ CH3COO-） 2c（ OH-） 2c（ H ） c（ CH3COOH），正确。 D 0.1 mol L-1的 NaHA溶液，其 pH 4,说明 HA-的电离作用大于水解作用，但是盐的水解作用是微弱的，所以 c（ HA-） c（ A2-） c（ H2A），在溶液中除了 HA-电离外，还存在水的电离，所以 c（ H ） c（ A2-），所以溶液在离子浓度关系是： c（ HA-） c（ H ） c（ A2-） c（ H2A），错误。 考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较的知识。 根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( ) 实验 实验现象

13、结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br22 C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性： Cl2 Br2 S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： S C Si 答案： D 试题分析： A.左烧杯中铁是阴极， Al是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极上 H+不断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性： Al Fe Cu,错误； B.左边氯气把 NaBr 中的溴单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的

14、置换反应，也可能是溴单质发生的置换反应，因此不能证明氧化性： Cl2 Br2 2，错误； C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明 Cl2 S； Br2 S，但是不能证明 Cl2 Br2，错误； D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性： S C Si。正确。 考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。 分子式为 C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是 ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 答案： B 试题分析：分子式为 C8H10的芳香

15、烃可能是乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种不同的结构，因此选项是 B。 考点：考查有机物同分异构体的种类的知识。 如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高 B ZnSO4溶液与 CuSO4溶液可以互换 C X与滤纸接触处有氧气生成 D Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红 答案： D 试题分析：在如图所示的装置中，左边是原电池， Zn是负极， Cu是正极，右边是电解池； X是阳极， Y是阴极。 A由于在原电池中，负极 Zn不断溶解进入溶液，所以 SO42-不同通过隔膜进入到左侧，左侧溶液的质量增加，隔膜左侧溶液的液面升高，错误； B ZnSO4

16、溶液与 CuSO4溶液不可以互换，错误；C X是阳极，在阳极上 OH-不断放电产生氧气，错误； D Y是阴极，在阴极上 H+不断放电产生氢气，由于破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离产生，最终附近的溶液显碱性，溶液逐渐变红，正确。 考点：考查原电池、电解池的反应原理、反应现象、电极反应的知识。 下列离子方程式表达正确的是 ( ) A氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3 3H+ Fe3+ 3H2O B小苏打溶液呈碱性的原因： HCO3- H2O H3O CO32- C溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe2 + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3 +2 Br2 + 6Cl- D向硫酸铝铵 NH4A

17、l(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH4+ Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 5OH- AlO2- 2BaSO4 NH3 H2O 2H2O 答案： C 试题分析： A氢氧化铁溶于氢碘酸： 2Fe(OH)3 6H+2I- 2Fe2+ I2+6H2O,错误；B小苏打溶液呈碱性的原因： HCO3- H2O OH- H2CO3，错误。 C.符合客观事实，拆写也正确无误。 D向硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，应该以 Ba(OH)2溶液为标准： NH4+ Al3+ SO42- Ba2+ 2OH-Al(OH)3 BaSO4 NH3 H2O,错误。 考点：

18、考查离子方程式正误判断的知识。 辨析以下的说法： l6O 与 l8O 的转化可以通过化学反应实现； 灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 只由一种元素组成的物质一定是纯净物； 石墨与金刚石的转化是化学变化； 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为 30. 上述说法中正确 的是 A B C D 答案： C 试题分析：在化学反应中原子不能改变，因此 错误； 灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了焰色反应的结果，是物理反应，错误； 碱性氧化物一定是金属氧化物，正确； 只由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，错误； 由于石墨和金刚石是不同的物质

19、，所以石墨与金刚石的转化是化学变化；正确； 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为 24，错误。上述说法中正确的是 ，选项是 C。 考点：考查核素、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、混合物、同素异形体等性质的知识。 短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与 Y、 Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是共价化合物 C其离子半径大小： Z Y X D X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案： D 试题分析：根据题意可推知：

20、X是 N； Y是 Mg； Z是 S。 A X的氢化物溶于水显碱性，错误； B Y的氧 化物是离子化合物，错误； C对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不同的离子来说，核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径大小： Z X Y，错误； D X和 Z的最高价氧化物对应的水化物 HNO3、 H2SO4都是强酸 ,正确。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质及微粒半径的比较的知识。 下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（ ） A c(HCO3-)=110-1mol/L的溶液中 Na+、 AlO2-、 CH3COO-、 K+ B由水电离出的 c(H

21、+)=110-14mol/L的溶液中 CO32-、 NH4+、 SO42-、 K+ C甲基橙呈红色的溶液中 Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Na+ D能使 pH试纸呈红色的溶液中 Mg2+、 Cl-、 NO3-、 SO42- 答案： D 试题分析： A HCO3-与 AlO2-会发生离子反应而不能大量共存，错误； B由水电离出的 c(H+)=110-14mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中 CO32-会发生反应而不能电离共存，在碱性溶液中 NH4+会发生反应而不能大量共存，错误； C使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液， H+、 Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不

22、能大量共存，错误。 D能使 pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中， Mg2+、 Cl-、 NO3-、 SO42-不会发生任何反应而能大量共存，正确。 考点：考查离子共存的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A室温下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NA B标准状况下， 2.24 L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移电子总数为 0.2 NA C 1.8 g重水（ D2O）中含 NA个中子 D足量的铜与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子 答案： A 试题分析： A乙烯和丁烯的最简式是 C

23、H2,式量是 14，所以室温下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有最简式的物质的量是 1.5mol,因此它的碳原子数目为1.5 NA，正确； B标准状况下， 2.24 L Cl2的物质的量是 0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为 0.1 NA，错误； C 1.8 g重水（ D2O）的物质的量小于 0.1mol,因此所含有中子数小于 NA个。错误； D只有浓硫酸能够与Cu反应，所以足量的铜与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成 SO2分子小于 NA个。错误； 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 实验题 （ 12 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小

24、组采用如下图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点 / 122.4 -97 -12.3 沸点 / 249 64.3 199.6 密度 /g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 0.1mol苯甲酸和 0.4mol 甲醇 ,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 （ 1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填 “a”或 “b”）口进入。 （ 2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。 粗产品的精制 苯

25、甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制 （ 1）试剂 1可以是 （填编号），作用是 。 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇 （ 2）操作 2中，收集产品时，控制的 温度应在 左右。 （ 3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为 10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）。 （ 4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号）。 A蒸馏时从 100 开始收集产品 B甲醇用量多了 C制备粗品时苯甲酸被蒸出 答案： （ 1）冷凝回流； b ；（ 2）该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率

26、或苯甲酸的转化率； （ 1） B ； 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（ 2） 199.6 ；（ 3） 73.5%； （ 4） C 。 试题分析： （ 1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从下口进入，即从 b口进入；（ 2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是因为该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率； （ 1）由于苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等试剂，为了除去杂质，降低酯的溶解度，试剂 1可以是 B.碳酸钠溶液；（ 2）因为苯甲酸甲酯的沸点是 199.6 ，所以为了得到纯净的酯，在操作 2中，收集产品时，控

27、制的温度应在 199.6 左右。（ 3）实验制得的苯甲酸甲酯精 品质量为 10g，苯甲酸甲酯的物质的量是10g136g/mol=0.073mol,则苯甲酸的转化率为 (0.073mol0.1mol)100%； =73.5%；（ 4）本实验甲醇过量，应该以不足量的苯甲酸为标准进行反应，而制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是制备粗品时苯甲酸被蒸出，故选项是 C。 考点：考查物质制取过程的所以操作、混合物的分离提纯、误差分析、产率的计算的知识。 填空题 （ 14分）工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H -41 kJ

28、/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量 /mol 达到平衡的时间 /min 达平衡时体系能量的变化 /kJ CO H2O CO2 H2 1 4 0 0 t1 放出热量： 32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量： Q （ 1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （ 2）容器 中反应达平衡时， CO的转化率为 %。 （ 3）计算容器

29、中反应的平衡常数 K= 。 （ 4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 A平衡时，两容器中 H2的体积分数相等 B容器 中反应达平衡状态时， Q 65.6 kJ C反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 D容器 中，化学反应速率为： （ 5）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H -484 kJ/mol，写出 CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。 （ 6）容器 中反应进行到 t min时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的 NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。 （

30、7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式： 。 在制备金属钛前后， CaO 的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。 答案：（ 1）小于；（ 2） 80%。； （ 3） 1 （ 4） A；（ 5） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （ 6） 3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O （ 7） 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO2 制备 Ti

31、O2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO 2Ca + O2， 2Ca + TiO2Ti + 2CaO， 由此可见， CaO 的量不变。 或： 制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极： 2Ca2+ + 4e- = 2Ca ；阳极：2O2- - 4e- = O2 2Ca + TiO2 Ti + 2CaO，由此可见， CaO 的量不变。 试题分析：（ 1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时所释放的总能量，所以发生化学反应时放出热量。（ 2）容器 中反应达平衡时， 32.8 kJ 41 kJ =0.8，所以 CO的转化率为 80%；（ 3）由于容器 、容

32、器 中的温度不变，所以反应的平衡常数相同。 K=；（ 4） A. 由于该容器内的反应是反应前后气体体积相等的反 应，两个容器内反应物的物质的量的比相等，所以达到平衡时，两容器中为等效平衡，故 H2的体积分数相等，正确； B由于容器容器 、 是等效平衡，所以物质的量是 的 2倍，放出的热量也是 的 2倍，所以 中反应达平衡状态时， Q =32.8 kJ2= 65.6 kJ；错误； C反应开始时，由于 的物质的量是 的 2倍，浓度越大，反应速率就越快，错误； D化学反应速率是单位时间内物质的量浓度的改变数值，该反应是可逆反应，反应物不可能完全反应，故该选项错误。 2+ 整理可得： 2CO(g) +

33、 O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol；（ 6） n(CO2)=0.6 mol ;n(NaOH)= 0.200L 5 mol/L=1mol,则 n(CO2)：n(NaOH)=3： 5，所以化学方程式是： 3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O；（ 7） 在阳极 O2-失去电子，发生氧化反应，所发生反应的电极反应式是： 2O2- - 4e- = O2或写为 C + 2O2- - 4e- = CO2； 在制备金属钛前后， CaO 的总量不变，其原因是制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极： 2Ca2+ + 4e- = 2Ca ；阳极：

34、 2O2- - 4e- = O2； 2Ca + TiO2 Ti + 2CaO，由此可见， CaO 的量不变。 考点：考查化学键的键能与反应热的关系、物质的平衡转化率、平衡状态的判断、离子方程式的书写、电解原理的应用的知识。 （ 9分）已知 A、 B、 C、 D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中 B、 D属于常见金属， J是一种黑色固体， I的浓溶液具有还原性，A I均为中学化学常见物质，它们之间 的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去） 请回答下列问题： （ 1） 写出组成物质 D的元素在周期表中的位置： _。 （ 2） 写出反应 的化学方程式： _。 由 E的饱和

35、溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。 （ 3） 已知 G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） _。 （ 4） J在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 J加入酸 化的 H2O2溶液中， J溶解生成它的 +2价离子，该反应的离子方程式是 _ 。 答案：（ 1）第四周期第 族； （ 2） 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ； FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl （ 3） AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH- （ 4） MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2+2H2O 。 试题分析：根据题意可知： A是 H元素； B是 Al

36、元素； C是 Cl元素； D是 Fe元素； E是 FeCl3； F是 Fe3O4； G是 NaAlO2； H是 Al2O3； J是 MnO2； I是浓HCl。（ 1） 组成物质 D的元素在周期表中的位置是第四周期第 族；（ 2） 写出反应 的化学方程式是： 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ； 由 E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3HCl；（ 3） NaAlO2是强碱弱酸盐，若酸的酸根离子水解消耗水电离产生的 H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终溶液中的 OH-的浓度大于 H+的浓度，所以该盐的水溶液显碱

37、性，其原因用离子方程式表示为 AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- ；（ 4） J在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 J加入酸化的 H2O2溶液中， J溶解生成它的 +2价离子，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2+2H2O 。 考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写、盐的水解等知识。 （ 8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、 K+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 I-、NO3-、 CO32-、 SO42-、 AlO2- 。取该溶液进行以下实验： 用 pH试纸检验，溶液呈强酸性。 取溶液 适量，加入少量 CCl4

38、和数滴新制氯水，振荡， CCl4层呈紫红色。 另取溶液适量，逐滴加入 NaOH溶液： a溶液从酸性变为中性； b溶液逐渐产生沉淀； c沉淀完全溶解； d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 取适量 得到的碱性溶液加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 （ 1）由 可以排除 离子的存在。 （ 2）由 可以证明 离子的存在，同时排除 离子存在。理由是_。 （ 3）由 可证明 离子存在。 （ 4）由 可以排除 离子存在，同时证明 离子的存在。 答案：（ 1） CO32 -、 AlO2-； （ 2） I-； Fe3+、 NO3-；因为 CCl

39、4层呈现出碘的颜色； Fe3+、 NO3-在该环境中与 I-不能共存。 （ 3） Al3+、 NH4+；（ 4） SO42-； Ba2+。 试题分析：（ 1） 用 pH试纸检验，溶液呈强酸性，则由于 CO32-、 AlO2- 与 H+会发生离子而不能大量共存，因此 CO32 -、 AlO2-不能大量存在；（ 2） 取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡， CCl4层呈紫红色证明在溶液中含有 I-。由于 I-、与 Fe3+、 NO3-、在酸性环境会发生氧化还原反应而不能大量存在，因此在证明 I-存在的同时排除 Fe3+、 NO3-的存在；（ 3） 另取溶液适量，逐滴加入 NaOH溶液

40、： a溶液从酸性变为中性； b溶液逐渐产生沉淀； c沉淀完全溶解； d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明含有 Al3+、 NH4+；（ 4） 取适量 得到的碱性溶液加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。则证明在原溶液中含有 Ba2+，由于 SO42-在酸性环境也会形成沉淀，因此就可以排除 SO42-离子的存在。 考点：考查离子 的检验、离子共存的知识。 （ 1 5分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效 “绿色 ”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行

41、稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备 ClO2的流程如下： （ 1） ClO2中所有原子 （填 “是 ”或 “不是 ”）都满足 8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体 B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 _； A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （ 2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ； A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （ 3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，

42、但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ； （ 4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（ NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法 的优点是 。 （ 5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（ H-2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _ 。 答案：（ 1）不是； C；（ 2） A、 B、 C、 D ；（ 3） 2NaClO3 4HCl(浓 ) = 2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O ； （ 4） 2NaClO2 Cl2 = 2NaCl 2ClO2 ；

43、 产率高，易于分离，没有产生毒副产品 ； （ 5） H2C2O4 2NaClO3 H2SO4= Na2SO4 2CO2 2ClO2 2H2O ； 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 试题分析：（ 1） ClO2中所有原子不是都满足 8电子的稳定结构；上图所示方法制得的混合气中杂质气体 B能使石蕊试液显蓝色，则 B是氨气，由于其水溶液显碱性，所以除去该杂质气体可选用酸性除杂试剂浓硫酸来除去，选项是 C。（ 2） A根据题意可知：二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，正确；B由于该物质有强氧化性，可以起到杀菌、消毒的作用，所以应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，正确； C由于二氧化氯是一种极易

44、爆炸的强氧化性气体，所以稳定性大大影响其使用范围，因此稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，正确； D由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置，正确；（ 3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，该反应的方程式是： 2NaClO3 4HCl(浓 ) = 2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O；（ 4）我国广泛采用经干燥空气稀释的 氯气与固体亚氯酸钠（ NaClO2）反应制备，化学方程式是 2NaClO2 Cl2 = 2NaCl 2ClO2

45、 ；此法相比欧洲方法的优点是产率高，易于分离，没有产生毒副产品；（ 5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（ H-2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4 2NaClO3 H2SO4= Na2SO4 2CO2 2ClO2 2H2O ；此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。 考点：考查 ClO2的结构、性质及制取方法 的知识。 (15分 ) （ 1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的 A和 B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和 B为短周期元素，其原子的第一至第

46、四电离能如下表所示： 电离能（ kJ/mol） I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1541 7733 10540 某同学根据上述信息，推断 B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ， B元素位于周期表五个区域中的 _区。 ACl2分子中 A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为 。 （ 2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。 六氰合亚铁离子 Fe(CN)64 中不存在 。 A共价键 B非极性键 C配位键 D.键 E.键 写出一种与 CN 互为等电子体的单质分子式 。 （ 3）一种 Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个 Fe原子之间的距 离 (用含 的代数式表示，不必化简 )为 cm。 答案：（ 1） 能量最低原理 ； s ；