2013-2014广东省广州六中高三5月第三次模拟理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014广东省广州六中高三 5月第三次模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B酯类物质是形成水果香味的主要成分 C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 答案： B 试题分析： A. 糖类是多羟基醛或多羟基酮，官能团不完全相同，错误； B.水果的香味属于酯类化合物，正确； C.油脂的皂化是在碱性条件下的水解，得到的是高级脂肪酸盐和丙三醇，错误； D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，所以含有的官能团当为羧基和氨基，错误。 考点：糖类的概念；酯类；的物理性质；油脂的水解特点；蛋白质的水解特点 下列实验的现象与

2、对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案： AC 试题分析： A.浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑因其脱水性，膨胀因其 C+ 2H2SO4 (浓 )=（加热） 2SO2+CO2 +2H2O ，其强氧化性生成的气体而膨胀，正确； B.铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，生成了致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，错误； C.在乙醇的结构中，只有羟基

3、上的氢原子才能被置换出来，正确； D.水蒸气与铁反应：3Fe + 4H2O（ g） =(高温 ) Fe3O4 + 4H2，生成的产物为黑色，错误。 考点：浓硫酸的特殊性；铝的钝化特点；醇与钠的反应；水蒸气与铁的反应特点。 元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性： ZQ 答案： BD 试题分析： 审题 “R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸 ”根据课本知识可知， R为 F， Q为 Br， T为 Cl， X为 S， Z为 Ar； A.非金属性，主族元素同周期从左到右逐渐增强， Ar是零族

4、，而 ClS，错误； B.F的电子数为 9，而 Br为 35，相差 26，正确； C.同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，错误； D.非金属性 ClBr，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性也是ClBr,正确。 考点：卤族元素的性质，元素周期表与元素周期律。 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A pH=4的醋酸中： c（ H+） =4.0mol L-1 B饱和小苏打溶液中： c（ Na+） = c（ HCO3-） C饱和食盐水中： c（ Na+） + c（ H+） = c（ Cl-） +c（ OH-） D pH=12的纯碱溶液中： c（ OH-

5、） =1.010-2mol L-1 答案： C 试题分析： A.计算得 c（ H+） =10-4mol L-1，错误； B.NaHCO3=Na+ HCO3- ，由于 HCO3-的水解，所以 c（ Na+） c（ HCO3-），错误； C.溶液中存在 Na+、 H+、 Cl-、 OH-，由电荷守恒即可写出等式，正确； D.审题 “50 时 ”，水的离子积常数大于 10-14，所以计算所得的 pH=12的纯碱溶液 c（ OH-）大于 1.010-2mol L-1，错误。 考点：水的离子积及其影响因素； PH值的计算；盐类的水解及离子浓度大小的比较。 下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽辫

6、 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的 答案： B 试题分析： A.利用二氧化硫的漂白性，正确； B.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，而硫酸钙是微溶的，所以不能用硫酸除水垢，而应作盐酸或醋酸；错误； C.SiO2 + 2C =（高温） Si +2CO ；正确； D.CuS、 HgS均是难溶物，故正确。 考点：二氧化硫的漂白性；水垢成分及清除的方法；硅的制备；除杂原理的应用。 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSC

7、N 溶液可以鉴别 Fe3+ C 溶解度： CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃中 答案： D 试题分析： A. 叙述 正确，叙述 正确，二者没有因果关系，不合题意； B. 叙述 正确，叙述 正确，二者没有因果关系，不合题意； C. 一般情况下，碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，但碳酸钠与碳酸氢钠是个例外，叙述 正确，叙述 错误，二者没有因果关系，不合题意； D.二氧化硅一般不和酸反应，却可以和氢氟酸反应，叙述 正确，因为玻璃的主要成分之一是二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶中，而应用塑料瓶，叙述 正确，且有因果关系，合符

8、题意。 考点：盐的分类及物理和化学性质，三价铁离子氧化性和检验方法，二氧化硅的性质；氢氟酸的保存方法。 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 8gO2含有 2nA个电子 B 1L0.1mol L-1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下， 22.4L盐酸含有 nA个 HCl分子 D 1molNa与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，失去 nA个电子 答案： D 试题分析： A. 8g 32g/mol16NA=4NA,错误； B.NH3 H2O 是弱电解质， 1L0.1mol L-1的氨水中有的 NH4+小于 nA个，错误； C.盐酸是液体， 22

9、.4L 不能用摩尔体积进行换算，同时 HCl是强电解质，盐酸中没有 HCl分子，错误； D.不管 Na最终生成的什么样的化合物， 1molNa失去 nA个电子，正确。 考点：以物质的量为中心的计算；气体摩尔体的应用范围；强弱电解质的电离特点；氧化还原反应中电子转移数的计算。 能在透明溶液中大量共存的一组离子是 A Na+、 Al3+、 Cl-、 CO32- B H+、 Na+、 Fe2+、 MnO4- C K+、 Cu2+、 Cl-、 NO3- D K+、 NH4+、 OH-、 SO42- 答案： C 试题分析： A. Al3+与 CO32- 发生双水解而不能共存； B. Fe2+与 MnO4

10、-发生氧化还原反应而不能共存； C.可以大量共存，正确； D. NH4+与 OH-反应生成弱电解质而不能共存，错误。 考点：离子共存情况；主要考查因双水解；发生氧化还原反应；生成弱电解质等不共存情况 实验题 （ 16分）某研究小组为了探究 “铁与水蒸气 ”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气的反应实验 ”（石棉绒高温下不与水和铁反应） （ 1）如何检查该装置的气密性： （ 2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式 （ 3）验证固体产物中铁元素的价态 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药

11、匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、 3mol/L H2SO4、 3mol/L HNO3、 30%H2O2、 0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1 取反应后干燥的固体 ag于试管中，加入足量的 1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的 ，振荡溶解，过滤后将滤液配成 250mL溶液，待用。 步骤 2 取少量步骤 1中滤液于试管中， 步骤 3 取少量步骤 1中滤液于试管中， 步骤 1中加入足量 1mol/L CuSO4溶液的作用是 。

12、 （ 4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程 其中步骤 是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤 用 0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液平均为 v mL。（已知 5Fe2 MnO4- 8H=5Fe3 Mn2 4H2O） 其中加入锌粉的目的是 _ _。 实验测得 ag样品中固体产物铁元素的质量分数为 _ _ _(只列计算表达式 )。 答案： （ 1）将 C 处导气管末端浸入水槽中，加热 A 处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱。（ 2分） （ 2） 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2（ 2分） （ 3） 实验步骤 预

13、期现象与结论 步骤 1 3mol/L H2SO4（ 2分） 步骤 2 滴加 1 2滴 20%KSCN（ 2分） 溶液变红色，则固体产物含 +3价铁（ 1分） 步骤 3 滴加 1 2滴 0.01mol/L KMnO4（ 2分） 溶液紫色褪去，则固体产物含 +2价铁（ 1分） 除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析。 （ 4）将 Fe3 还原为 Fe2 （ 2分）（ 2分） 试题分析： （ 1）检查装置的气密性有加热法和液压法，从本装置的情况看，应该选用加热法，注意操作要 C处将导管伸入水槽，并微热 A处圆底烧瓶，现象是导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，结论

14、是气密性良好，用操作现象结论的思维进程去答题。 （ 2）书写这个方程式要注意金属和水反应的特点，如常见的 Na、 Mg、 Al、 Fe等金属与水的反应。 （ 3）验证固体产物中铁元素的价态 ，先要将固体溶解，但考虑到可能有铁单质剩余，会和三价铁离子反应，所以要先除去铁单质，选用的试剂是硫酸铜溶液，然然，剩余的固体则应用稀硫酸溶解（因为硝酸的氧化性会氧化二价铁），接着确定检验相应离子的试剂，三价铁离子用的是硫氰化钾溶液，而检验二价铁则从限选试剂中只能用高锰酸钾溶液，利用二价铁离子的还原性，答题时注意试剂的用量和叙述即可。 （ 4）弄清实验目的 “固体产物中铁元素的质量分数的测定 ”，所以由加入锌

15、粉后溶液的黄色恰好消失，可知是用于还原三价铁离子；由题意可知，n(Fe2+)=5n(MnO4-) m(Fe)= ,再求质量分数即可 考点：铁与水蒸气的反应；气密性的检验；实验方案设计；二价铁、三价铁离子的检验方法。 填空题 （ 16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一： 试回答下列问题： （ 1）化合物 的名称是 ；化合物 II化合物 III 的有机反应类型 : ； （ 2）化合物 III 在银氨溶液中发生反应化学方程式 : ； （ 3）有机物 X 为化合物 IV的同分异构体，且知有机物 X 有如下特点： 苯环上的氢有两种， 能与 NaHCO3反应放出气体， 能

16、发生银镜反应。 请写出两种化合物 X的 结构简式 _、_ （ 4）下列说法正确的是 ； A化合物 I遇氯化铁溶液呈紫色 B化合物 II能与 NaHCO3溶液反应 C 1mol化合物 IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D 1mol化合物 III最多能与 3 molH2 反应 （ 5）有机物 R（ C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物 IV，则 R 在 NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。 答案： （ 1）邻羟基苯甲醛；消去反应（ 2 分） （ 2） （ 3 分） （ 3） （每个 2分，共4分） （ 4） A 、 C （ 4 分） （ 5） 或（ 3 分） 试题分析： （ 1）这一小题

17、是命名题，两个官能团处在邻位上，用习惯命法；由官能团发生的变化可推知。 （ 2）书写化合物 III 在银氨溶液中发生反应化学方程式可参照乙醛与银氨溶液的反应。 （ 3）首先， 苯环上的氢有两种，这个条件一般考虑苯环上有两个取代基，且在对位上；其次， 能与 NaHCO3 反应放出气体，这个条件说明一定有 -COOH，再次是， 能发生银镜反应，这个条件说明有 -CHO，结合 IV化合物的结构简式和分子式，先写苯环，再将取 代基分别放在对位上，再根据分子式求算出剩余的 C和 H，再在结构简式中补入，写完一定要对照条件再看是否符合，分子式是否和 IV化合物一样。 （ 4）该题是选择题，重在考查学生对官

18、能团的熟练程度， A.化合物 I 有酚羟基，所以遇氯化铁溶液呈紫色，正确； B.化合物 II中的醇与醛基是不会与 NaHCO3溶液反应，另外由于酚羟基的电离程度大于 HCO3-，所以酚根离子也不会和NaHCO3溶液反应，错误； C.根据烃的含氧衍生物的燃烧通式， CxHyOz +（ x+y/4-z/2） O2 xCO2 + y/2H2O ,先写出分子式，把 C个 数、 H个数、 O 个数代入 x+y/4-z/2，即求得，正确； D.1mol化合物 III最多能与 5molH2 反应，因为含有的苯基，醛基，碳碳双键都会和氢气反应，错误。 （ 5）首先，有机物 R（ C9H9ClO3）和化合物 I

19、V进行对比， R的结构简式参考化合物 IV，再将 Cl原子和 H原子放在相应的位置上，确保经过消去反应后能得到化合物 IV。 考点：命名法，羟基、醛基、羧基、卤代烃的性质，同分异构的书写。 （ 16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天， “低碳生活 ”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （ 1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为： _C+_K2Cr2O7 + =_CO2+ _K2

20、SO4 + _Cr2（ SO4） 3+ _H2O 请完成并配平上述化学方程式。 其中氧化剂是 _，氧化产物是 _ （ 2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（ g） + 2H2（ g） CH3OH（ g） H1 -116 kJ mol-1 已知： H2 -283 kJ mol-1 H3 -242 kJ mol-1 则表示 1mol气态甲醇完全燃烧生成 CO 2和水蒸气时的热化学方程为 ； 在容积为 1L的恒容容器中，分别研究在 230 、 250 、 270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三

21、种温度下不同的 H2和 CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为 1mol）与 CO平衡转化率的关系。请回答： ）在上述三种温度中，曲线 Z对应的温度是 ）利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO（ g） + 2H2（ g）CH3OH（ g）的平衡常数 K= 。 在某温度下，将一定量的 CO和 H2投入 10L的密闭容器中， 5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 (mol L-1)变化如下表所示： 0min 5min 10min CO 0.1 0.05 H2 0.2 0.2 CH3OH 0 0.04 0.05 若 5min 10min只改变了某一条件，所改变的条件是

22、；且该条件所改变的量是 。 答案： （ 1） 3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （ 3分，填上 H2SO41分，配平 2分） K2Cr2O7（ 1分）， CO2（ 1分） （ 2） CH3OH（ g） +3/2O2（ g） = CO2（ g） + 2H2O（ g） H -651kJ mol-1（ 3分） ） 270 （ 2分） ） 4 L2 /mol2（ 2分，没单位不扣分） 增大 H2的浓度（ 2分）；增大了 0.1 mol L-1（ 2分） 试题分析： （ 1）从 _C+_K2Cr2O7 + =_CO2+ _K2SO4 + _Cr2（ SO4） 3+ _H2O 式用原子守恒法分析，所

23、缺的物质当属 H2SO4，先标出变价元素的化合价，利用电子得失相等进行配平，最后利用原子守恒将其它物质配平即可；在有元素化合价下降的反应物都为氧化剂，含有化合价升高的元素的生成物都是氧化产物，从化合价角度判断。 （ 2） 先写出甲醇燃烧的方程式，标明各物质的状态，利用盖斯定律求得焓变。 ）根据甲醇 的合成方程式，其为放热反应，所以温度高不利于一氧化碳的转化，转化率低的温度较高，所以 Z线为 270 ） 由坐标中读出 CO的转化率为 50%， n(H2)/n(CO)=1.5,可设 n(CO)=amol,则n(H2)=1.5amol 依题意得，体积为 1L CO（ g） + 2H2（ g） CH3

24、OH（ g） 起始： a mol/L 1.5a mol/L 0 变化： 0.5 mol/L a mol/L 0.5 mol/L 平衡： 0.5 mol/L 0.5 mol/L 0.5 mol/L K= c(CH3OH)/c(CO) c2(H2)= 0.5 mol/L0.5 mol/L（ 0.5mol/L） 2=4L2/mol2 由题意中提示 “只改变了一个条件 ”，结合起始量和 10min时达到平衡的各物质的量，可知， H2的物质的量还是 0.2mol ,可知改变的量当为增加了 H2的物质的量，而增加了多少则要从 10min时的恢复至起始状态 依题意得 CO（ g） + 2H2（ g） CH3

25、OH（ g） 起始： 0.1 mol/L 0.3 mol/L 0 变化： 平衡： 0.05 mol/L 0.2mol/L 0.05 mol/L 则起始的氢气浓度当为 0.3 mol/L，对比之前的浓度，所以增加的氢气的量为0.1 mol L-1 考点：氧化还原反应配平，热化学反应方程式的书写，化学平衡常数计算。 （ 16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 含量 /(mg L-1) 成分 含量 /(mg L-1) Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3- 142 SO42 2560 Br- 64 Mg2+ 1272 电渗析法淡化海水示意图

26、如图所示，其中阴（阳） 离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 阳极主要电极反应式是 。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和 CaCO3， 生成 CaCO3的离子方程式是 。 淡水的出口为 （填 “a”、 “b”或 “c”）。 （ 2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 提取溴的过程中，经过 2次 Br-Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。解释通空气的目的是 。 从 MgCl2溶液中得到 MgCl2 6H2O 晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 依据上述流程，若将 10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 Cl2的体积为 L（忽略 Cl2溶解 ,溴

27、的相对原子质量： 80）。 答案： （ 1） （ 2分） 2Cl -2e =Cl2 （ 2分） Mg(OH)2 （ 2分） Ca2+ OH +HCO3 =CaCO3+H2O （ 2分） b （ 2） （ 1分）对溴元素进行富集 （ 2分） SO2+Br2+2H2O=4H+2Br +SO42 （ 2分）通入空气将 Br2蒸气带出 （ 1分）加热浓缩、冷却结晶 （ 2分） 179.2 试题分析： （ 1） 根据海水中离子成分表和放电顺序可知，阳极的反应式 2Cl -2e =Cl2， 阴极的反应式是： 2H+ + 2e- =H2 ,氢离子是水电离出来的，氢离子放电过程促进了水的电离，阴极周围 OH-

28、浓度增加，与镁离子结合生成 Mg(OH)2沉淀，同时生成的 OH-与 HCO3-生成水和 CO32-， CO32-与 Ca2+反应生成沉淀；淡水的出口可以从阴阳离子的移动方向看出。 （ 2）由于海水中的溴离子并不高，所以 2次转化的目的是为了提高浓度，即是富集；在流程中找到 “吸收塔 ”，吸收塔中含有的溴与二氧化硫反应，溴的强氧化性会将 二氧化硫氧化，所以在溶液中以硫酸根离子形式存在，溴单质被还原后则是溴离子，写方程式时可以先写 SO2+ Br22Br +SO42 再根据电原子守恒和电荷守恒，在边补上水，右边补上氢离子，配平就可以了；因为溴易挥发，通入空气可以起到搅拌的作用，最主要是将溴蒸气带出。 审题 “从溶液到晶体 ”所以要先蒸发浓缩，再冷却结晶。 由上表可知， Br-的含量为 64mg/L,所以在 10m3海水所含有的溴离子的物质的量为： 101000L6410-3g/L80g/mol=8mol,根据 2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl-进行计算得到 Cl2在标况下的体积应为 89.6L，但由于要进行 2次 Br-Br2转化，所以至少要用179.2L。 考点：电解饱和食盐水的应用，氧化还原反应，二氧化硫的还原性， 溴的制备。