2013-2014宁夏大学附属中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014宁夏大学附属中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A元素周期表有 8个主族 B元素周期表有 7个周期 C短周期是指第一、二周期 D IA族的元素全部是金属元素 答案： B 试题分析： A、元素周期表有 7个主族，错误； B、元素周期表有 7个周期，正确； C、短周期是指第一、二、三周期，错误； D、 IA族的元素有一种非金属元素 H 元素，错误。 考点：本题考查元素周期表。 下图所示的装置中， M为活动性顺序位于氢之前的金属， N 为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ） A N 上有气体放出 B M为负极， N

2、 为正极 C化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向由 M到 N 答案： D 试题分析： M为活动性顺序位于氢之前的金属， N 为石墨棒，则 M为原电池的负极，石墨为正极，负极 M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由 N 流向 M，故 D项错误。 考点：本题考查原电池原理。 下面几种情况，能够形成原电池的是（ ） 答案： C 试题分析： A、两电极都是 Fe，活泼性相同，不能形成原电池，错误； B、 Zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，错误； C、具备原电池形成的条件，可形成 Zn、 Fe原电池，正确； D、烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不

3、能形成原电池，错误。 考点：本题考查原电池形成的条件。 氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 kJ，破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：破坏 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，则 H-H键能为Q1kJ/mol，破坏 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，则 Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成 1molHCl中的化学键释放的能量为 Q3kJ，则 H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于 H2（ g）

4、+Cl2（ g） =2HCl（ g）反应热 H=反应物的总键能 -生成物的总键能 =Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（ Q1+Q2-2Q3） KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热 H 0，即（ Q1+Q2-2Q3） 0，所以 Q1+Q2 2Q3，故 D项正确。 考点：本题考查反应热的计算。 在反应 中，表示该反应速率最快的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：把各选项的反应速率转化为同一物质 A表示。 B、 v（ A） =0.25mol (L S)-1； C、 v（ A） =0.27mol (L S)-1； D、 v（ A） =0.25mol (L S)

5、-1，所以反应速率最快的为 A项。 考点：本题考查化学反应速率的比较。 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若 的浓度由 降到 需要 15s，那么 的浓度由 降到 所需的反应时间（ ） A等于 5s B等于 10s C大于 10s D小于 10s 答案： C 试题分析：若 N2O4的浓度由 0.1mol L 1降到 0.07mol L 1需要 15s，如果反应速率不变， N2O4的浓度由 0.07mol L 1降到 0.05mol L 1需要 10s，但随着反应的进行，物质的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以所需反应时间大于10s， C项正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素

6、及比较。 在密闭容器中，存在反应： ，下列可使化学反应速率增大的措施是（ ） A减小 浓度 B升高温度 C增大容器体积 D降低温度 答案： B 试题分析： A、减小反应物浓度，反应速率减小，错误； B、升高温度，反应速率增大，正确； C、增大容器体积，压强减小，反应速率减小，错误； D、降低温度，反应速率减小，错误。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不

7、再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 答案： A 试题分析： A、当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，正确； B、当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；C、平衡状态是一种动态平衡，错误； D、改变反应条件，如浓度、温度、压强，化学反应的限度可能发生改变，错误。 考点：本题考查化学平衡状态的含义、特征、移动。 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A B CD 答案： B 试题分析： A、 cl原子替换了 CH3Cl中的 H原子，属于取代反应； B、 CH4的燃烧为氧化反

8、应，不属于取代反应； C、 H2O 的 OH 替换了 CH3CH2Br中的 Br原子，属于取代反应； D、 Cl原子替换了 C2H6中的 H原子，属于取代反应。 考点：本题考查有机反应类型的判断。 下列说法中正确的是（ ） A 和 互为同位素 B 和 互为同分异构体 C正丁烷和异丁烷互为同系物 D 和 是同一种物质 答案： D 试题分析： A、 H2和 D2为分子，不是同位素，错误； B、 和 是同一种物质，不是 同分异构体，错误； C、正丁烷和异丁烷分子式相同，是同分异构体，不是同系物，错误； D、 和 都是异丁烷，为同一种物质，正确。 考点：本题考查化学基本概念。 下列关于乙烯和乙烷的说法

9、中错误的是（ ） A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能 C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 D乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构 答案： C 试题分析： A、乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，正确； B、乙烯含有不饱和键，容易被高锰酸钾溶液氧化，而乙烷性质稳定，不能够被高锰酸钾容易氧化，正确； C、乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，错误；D、甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面

10、结构，所有原子都处在同一平面上，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列各反应中属于加成反应的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析： A、 CH2=CH2中碳碳双键断 裂，发生加成反应，正确； B、 H2与 Cl2的反应为化合反应，错误； C、乙烯的燃烧为氧化反应，错误； D、乙烷与 Cl2发生反应是取代反应，错误。 考点：本题考查化学反应类型的判断。 X、 Y、 Z三种金属， X、 Y组成原电池， X是负极；把 Y放入 Z的硝酸盐溶液中， Y表面有 Z析出。三者的金属活动性顺序是（ ） A B C D 答案： A 试题分析： X、 Y组成原电池， X是负极，则金属活泼性顺序

11、 X Y；把 Y放入Z的硝酸盐溶液中， Y表面有 Z析出，则金属活泼性顺序 Y Z，所以 A项正确。 考点：本题考查金属活动性顺序的判断。 下列能源中属于二次能源的是（ ） A天然气 B电力 C原煤 D石油 答案： B 试题分析：天然气、原煤、石油属于一次能源，电力属于二次能源，故 B项正确。 考点：本题考查二次能源的判断。 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝片和稀硫酸反应 B 与 反应 C灼热的炭与 反应 D甲烷在 中燃烧 答案： C 试题分析： A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，错误； B、 与反应不是氧化还原反应，错误； C、灼热的炭与 反应既是氧化还原反应，又是吸热

12、反应，正确； D、甲烷在 中燃烧是放热反应，错误。 考点：本题考查氧化还原反应和吸热反应的判断。 下列关于 的说法中正确的是（ ） A 原子核内有 2个中子 B 原子核外有 3个电子 C 原子核内有 3个质子 D 和 是两种不同的核素 答案： D 试题分析： A、 原子核内有 1 个中子，错误； B、 原子核外有 2 个电子，错误； C、 原子核内有 2个质子，错误； D、 和 中子数不同，是两种不同的核素，正确。 考点：本题考查原子结构。 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） 2 2 3 4 6 6 7 11 11 11 12 13 14 19 19 24 31 3

13、2 A、 B、 C、 D、 答案： D 试题分析： A、原子序数为 2的元素是 He，在元素周期表的最后一列，错误；B、原子序数为 2的元素位于第一周期，原子序数为 3、 4的两种元素位于第二周期，错误； C、原子序数为 6、 12、 24的三种元素不位于元素周期表的同一列，错误； D、原子序数为 6、 14、 32的元素属于 IVA族元素，正确。 考点：本题考查元素周期表的结构。 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应

14、更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 答案： D 试题分析： A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大，所以原子半径都逐渐增大，正确； B、碱金属元素中，锂元素金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟元素非金属性最强，则氟原子得电子能力最强，正确； C、钾的金属性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确； D、氯元素的非金属性强于溴，则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，错误。 考点：本题考查元素周期律。 在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ） A 2、 8、 8、 18 B 2、 8、 18、 18 C 2、

15、18、 18、 18 D 2、 8、 18、 32 答案： A 试题分析：在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是： 2、 8、8、 18，故 A项正确。 考点：本题考查元素周期表。 已知下列元素的原子半径为 原子 半径 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A m B m C m D m 答案： B 试题分析： N、 P元素同主族， P原子半径大于 N 原子， P与 S、 Si同周期，则P原子半径大于 S小于 Si，所以 1.0210-10m r(P) 1.1710-10m，故 B项正确。 考点：本题考查原子半径变化规律。 下列微粒：

16、 ； ； ； 。其中核外电子数相同的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： 的核外电子数为 10； 的核外电子数为 10； 的核外电子数为 18； 的核外电子数为 10，则核外电子数相同的为 D项。 考点：本题考查化学用语与核外电子数的判断。 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 试题分析： A、 HI中化学键为共价键， NaI中化学键为离子键，化学键类型不相同； B、 H2S中化学键为极性共价键， CO2中化学键为极性共价键，化学键类型相同； C、 Cl2中化学键为非极性共价键， CCl4中化学键为极性共价键，化学键类型不相同；

17、D、 F2中化学键为共价键， NaBr中化学键为离子键，化学键类型不相同。 考点：本题考查化学键类型的判断。 下列说法正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子键就是阴、阳离子间相互吸引 D只有非金属原子间才能形成共价键 答案： B 试题分析： A、含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如 NaOH 等，错误；B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，正确； C、离子键就是阴、阳离子间相互作用，包括相互吸引，也包括相互排斥，错误； D、不活泼金属与不活泼非金属之间也有可能形成共价键，错误。 考点：本题考查化学键与化合物的类型。

18、为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A、 N2 的电子式为： ，错误； B、不存在 这种微粒，错误； C、 H2O 中 H与 O 之间形成了共价键，电子式为： ，错误； D、 NaCl中 Na+与 Cl形成离子键，电子式为： ，正确。 考点：本题考查电子式的书写。 下列说法中错误的是（ ） A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 答案： B 试题分析： A、化学反应中的能量

19、变化通常表现为热量的变化，放出热量或吸收热量，正确； B、某些放热反应也需要加热，错误； C、化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出热量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，正确； D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，正确。 考点：本题考查化学反应与能量转化。 下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ） 答案： A 试题分析： A、能量反应物的能量比生成物的能量低，为吸热反应，正确； B、反应物的能量比生成物的能量高，为放热反应，错误； C、反应物的能量与生成物的能量相等，错误； D、反应能量图像错误。 考点：本题考查吸热反应的判断。 填空题 （

20、10分，每空 2分）按要求填下列物质。 （ 1）分子中含有 14个氢原子的烷烃的名称是 。 （ 2）相对分子质量为 44的烷烃的分子式为 。 （ 3）碳、氢原子个数比为 2:5的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 。 （ 4）含碳质量分数约为 75%的烷烃的结构式为 。 答案：（ 1）己烷 （ 2） C3H8 （ 3） C4H10 CH3CH2CH2CH3 （ 4） 试题分析：（ 1）烷烃的通式为 CnH2n+2，则 2n+2=14，可得 n=6，所以该烷烃为己烷。 （ 2）根据烷烃的通式可得： 14n+2=44，解得 n=3，分子式为 C3H8 （ 3）根据烷烃的通式，碳、氢原子个数

21、比为 2:5 可得： n： 2n+2=2:5，解得 n=4，为丁烷，丁烷有 2种同分异构体，结构简式为： CH3CH2CH2CH3 。 （ 4）含碳质量分数约为 75%，可得 12n（ 14n+2） 100%=75%，解得 n=1，为甲烷，结构式为： 考点：本题考查有机物组成、结构的判断。 （ 6分，每空 2分）下图表示的是在 800 时，含有 A、 B、 C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答： （ 1）该反应的反应物是 。 （ 2）该反应的化学方程式是 。 （ 3）若达到平衡状态的时间为 2min，则 A物质的平均反应速率为 。 答案：（ 1） A （ 2） 2A B+3C

22、（ 3） 0.4mol/（ L min） 试题分析：（ 1）由图可知，随反应进行 A的浓度降低， A为反应物， B、 C的浓度增大，故 B、 C为生成物。 （ 2）由图可知， c（ A） =） =2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L， c（ B）=0.4mol/L， c（ C） =1.2mol/L， A、 B、 C化学计量数之比等于浓度变化量之比为 0.8mol/L： 0.4mol/L： 1.2mol/L=2： 1： 3，反应为可逆反应，故反应方程式为 2A B+3C。 （ 3）由图可知 c（ A） =2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所 v（ A）=0.8

23、mol/L2min=0.4mol/（ L min）。 考点：本题考查图像的分析、反应速率的计算。 （ 4 分，每空 1 分）如图所示，把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴 5mL稀盐酸于试管中。 试回答下列问题： （ 1）实验中观察到的现象是 。 （ 2）产生上述现象的原因是 。 （ 3）写出有关反应的离子方程式： 。 （ 4）由实验推知， 溶液和氢气的总能量 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）镁片和稀盐酸的总能量。 答案：（ 1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊。 （ 2）镁与盐酸反应产生 H2，该反应为放热反应， Ca（ O

24、H） 2在水中溶解度随温度升高而减小。 （ 3） Mg+2H+=Mg2+H2 （ 4）小于 试题分析：（ 1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。 （ 2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈 浑浊状。 （ 3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为： Mg+2H+=Mg2+H2。 （ 4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 MgCl2溶液和H2的总能量小于镁

25、片的盐酸的总能量。 考点：本题考查实验现象的判断与分析、离子方程式的书写、化学反应与能量转化。 （ 10分） A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等。 A C B （ 1） A、 B、 C三种元素的名称分别为 、 、 。 （ 2） B位于元素周期表中第 周期、第 族。 （ 3） C的原子结构示意图为 ， C的单质与 反应的化学方 程式为 。 （ 4）写出 A 的气态氢化物与 B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 答案：（ 1）氮、硫、氟 （ 2）三 A （ 3） ； F2+H2

26、=2HF （ 4） 2NH3+H2SO4（ NH4） 2SO4 试题分析：（ 1）依题意， A、 B、 C 为短周期元素，从 A、 B、 C 的相对位置看，A、 C只能处在第二周期，而 B处在第三周期设 A的原子序数为 x-1，则 C为x+1， B为 x+8，则有：（ x-1） +x+1=x+8 x=8所以 A、 B、 C的原子序数分别为 7、 16、 9，对应的元素分别为 N、 S、 F，故答案：为：氮 硫 氟。 （ 2） S位于第三周期 A主族。 （ 3） F原子核外有 2个电子层，最外层 7个电子，原子结构示意图为 ；F2与 H2反应生成氟化氢，化学方程式为： F2+H2=2HF （ 4

27、） A的气态氢化物 NH3与 B的最高价氧化物对应水化物 H2SO4反应生成（ NH4） 2SO4，化学方程式为： 2NH3+H2SO4（ NH4） 2SO4 考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期表 、结构示意图和方程式的书写。 （ 10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 （ 1） 和 的元素符号是 和 。 （ 2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填元素符号） （ 3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素形成的单质与 、 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。 （ 4）请设计一个实验方案，比较

28、、 单质氧化性的强弱： 。 答案：（ 1） Si Ar （ 2） K F （ 3） Al； 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2， 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 （ 4）将 形成的单质 Cl2通入 的钠盐 NaBr溶液中，加入 CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈橙红色，则说明 Cl2的氧化性大于 Br2（合理即可） 试题分析：（ 1）从 5在元素周期表中的位置第三周期第 A族可知 为元素硅Si；从 8在元素周期表中的位置第三周期零族可知 为元素氩 Ar。 （ 2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找 应为元素钾 K非金属性最强的元素应从

29、元素周期表的右上角去找， 应为元素氟 F。 （ 3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 元素铝 Al， 元素为 S最高价氧化物的水化物为 H2SO4， Al与硫酸反应的化学方程式为： 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4）3+3H2； Al与 KOH溶液反应的化学方程式为： 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2。 （ 4）元素 为氯，元素 为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强，所以实验方案为：将 Cl2通入 NaBr 溶液中，加入 CCl4震荡后静置，看四氯化碳层是否呈橙红色，若呈 橙红色，则说明 Cl2的氧化性大于 Br2。 考点：本题考查元素的推断、化学方程式

30、的书写、氧化性强弱的比较。 （ 8分）（ 1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。 （ 2）若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。 答案：（ 1） Zn-2e-=Zn2+； 2H+2e-=H2 （ 2） 4.48L 试题分析：（ 1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极 上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为： Zn-2e-=Zn2+；银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H+2e-=H2。 （ 2）该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据转移电子相等知，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积 =（ 6047 ）g65g/mol22.4L/mol=4.48L。 考点：本题考查原电池原理及相关计算。