2013-2014宁夏大学附属中学高一下学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014宁夏大学附属中学高一下学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 关于元素周期表的说法正确的是( ) A元素周期表有 8个主族 B元素周期表有 7个周期 C短周期是指第一、二周期 D IA族的元素全部是金属元素 答案: B 试题分析: A、元素周期表有 7个主族,错误; B、元素周期表有 7个周期,正确; C、短周期是指第一、二、三周期,错误; D、 IA族的元素有一种非金属元素 H 元素,错误。 考点:本题考查元素周期表。 下图所示的装置中, M为活动性顺序位于氢之前的金属, N 为石墨棒。下列关于此装置的叙述中,不正确的是( ) A N 上有气体放出 B M为负极, N
2、 为正极 C化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过,电流方向由 M到 N 答案: D 试题分析: M为活动性顺序位于氢之前的金属, N 为石墨棒,则 M为原电池的负极,石墨为正极,负极 M被氧化,正极生成氢气,电流由正极经外电路流向负极,即由 N 流向 M,故 D项错误。 考点:本题考查原电池原理。 下面几种情况,能够形成原电池的是( ) 答案: C 试题分析: A、两电极都是 Fe,活泼性相同,不能形成原电池,错误; B、 Zn电极没有深入到电解质溶液中,断路,不能形成原电池,错误; C、具备原电池形成的条件,可形成 Zn、 Fe原电池,正确; D、烧杯中盛放的是酒精,不是电解质溶液,不
3、能形成原电池,错误。 考点:本题考查原电池形成的条件。 氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中,破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 kJ,破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是( ) A B C D 答案: D 试题分析:破坏 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,则 H-H键能为Q1kJ/mol,破坏 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,则 Cl-Cl键能为Q2kJ/mol,形成 1molHCl中的化学键释放的能量为 Q3kJ,则 H-Cl键能为Q3kJ/mol,对于 H2( g)
4、+Cl2( g) =2HCl( g)反应热 H=反应物的总键能 -生成物的总键能 =Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=( Q1+Q2-2Q3) KJ/mol,由于氢气在氯气中燃烧,反应热 H 0,即( Q1+Q2-2Q3) 0,所以 Q1+Q2 2Q3,故 D项正确。 考点:本题考查反应热的计算。 在反应 中,表示该反应速率最快的是( ) A B C D 答案: A 试题分析:把各选项的反应速率转化为同一物质 A表示。 B、 v( A) =0.25mol (L S)-1; C、 v( A) =0.27mol (L S)-1; D、 v( A) =0.25mol (L S)
5、-1,所以反应速率最快的为 A项。 考点:本题考查化学反应速率的比较。 在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:。若 的浓度由 降到 需要 15s,那么 的浓度由 降到 所需的反应时间( ) A等于 5s B等于 10s C大于 10s D小于 10s 答案: C 试题分析:若 N2O4的浓度由 0.1mol L 1降到 0.07mol L 1需要 15s,如果反应速率不变, N2O4的浓度由 0.07mol L 1降到 0.05mol L 1需要 10s,但随着反应的进行,物质的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,所以所需反应时间大于10s, C项正确。 考点:本题考查影响反应速率的因素
6、及比较。 在密闭容器中,存在反应: ,下列可使化学反应速率增大的措施是( ) A减小 浓度 B升高温度 C增大容器体积 D降低温度 答案: B 试题分析: A、减小反应物浓度,反应速率减小,错误; B、升高温度,反应速率增大,正确; C、增大容器体积,压强减小,反应速率减小,错误; D、降低温度,反应速率减小,错误。 考点:本题考查影响反应速率的因素。 下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零 C平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不
7、再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变 答案: A 试题分析: A、当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,就是这个反应在该条件下所能达到的限度,正确; B、当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等,但不为零,错误;C、平衡状态是一种动态平衡,错误; D、改变反应条件,如浓度、温度、压强,化学反应的限度可能发生改变,错误。 考点:本题考查化学平衡状态的含义、特征、移动。 下列反应中,不属于取代反应的是( ) A B CD 答案: B 试题分析: A、 cl原子替换了 CH3Cl中的 H原子,属于取代反应; B、 CH4的燃烧为氧化反
8、应,不属于取代反应; C、 H2O 的 OH 替换了 CH3CH2Br中的 Br原子,属于取代反应; D、 Cl原子替换了 C2H6中的 H原子,属于取代反应。 考点:本题考查有机反应类型的判断。 下列说法中正确的是( ) A 和 互为同位素 B 和 互为同分异构体 C正丁烷和异丁烷互为同系物 D 和 是同一种物质 答案: D 试题分析: A、 H2和 D2为分子,不是同位素,错误; B、 和 是同一种物质,不是 同分异构体,错误; C、正丁烷和异丁烷分子式相同,是同分异构体,不是同系物,错误; D、 和 都是异丁烷,为同一种物质,正确。 考点:本题考查化学基本概念。 下列关于乙烯和乙烷的说法
9、中错误的是( ) A乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃 B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,乙烷则不能 C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定 D乙烯分子为平面结构,乙烷分子为立体结构 答案: C 试题分析: A、乙烯含有碳碳双键,属于不饱和烃,乙烷属于饱和烃,正确; B、乙烯含有不饱和键,容易被高锰酸钾溶液氧化,而乙烷性质稳定,不能够被高锰酸钾容易氧化,正确; C、乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍,因此乙烯结构不稳定,导致乙烯能和溴水发生加成反应,错误;D、甲烷是正四面体结构,所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上;乙烯为平面
10、结构,所有原子都处在同一平面上,正确。 考点:本题考查有机物的结构与性质。 下列各反应中属于加成反应的是( ) A B C D 答案: A 试题分析: A、 CH2=CH2中碳碳双键断 裂,发生加成反应,正确; B、 H2与 Cl2的反应为化合反应,错误; C、乙烯的燃烧为氧化反应,错误; D、乙烷与 Cl2发生反应是取代反应,错误。 考点:本题考查化学反应类型的判断。 X、 Y、 Z三种金属, X、 Y组成原电池, X是负极;把 Y放入 Z的硝酸盐溶液中, Y表面有 Z析出。三者的金属活动性顺序是( ) A B C D 答案: A 试题分析: X、 Y组成原电池, X是负极,则金属活泼性顺序
11、 X Y;把 Y放入Z的硝酸盐溶液中, Y表面有 Z析出,则金属活泼性顺序 Y Z,所以 A项正确。 考点:本题考查金属活动性顺序的判断。 下列能源中属于二次能源的是( ) A天然气 B电力 C原煤 D石油 答案: B 试题分析:天然气、原煤、石油属于一次能源,电力属于二次能源,故 B项正确。 考点:本题考查二次能源的判断。 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A铝片和稀硫酸反应 B 与 反应 C灼热的炭与 反应 D甲烷在 中燃烧 答案: C 试题分析: A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应,错误; B、 与反应不是氧化还原反应,错误; C、灼热的炭与 反应既是氧化还原反应,又是吸热
12、反应,正确; D、甲烷在 中燃烧是放热反应,错误。 考点:本题考查氧化还原反应和吸热反应的判断。 下列关于 的说法中正确的是( ) A 原子核内有 2个中子 B 原子核外有 3个电子 C 原子核内有 3个质子 D 和 是两种不同的核素 答案: D 试题分析: A、 原子核内有 1 个中子,错误; B、 原子核外有 2 个电子,错误; C、 原子核内有 2个质子,错误; D、 和 中子数不同,是两种不同的核素,正确。 考点:本题考查原子结构。 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( ) 2 2 3 4 6 6 7 11 11 11 12 13 14 19 19 24 31 3
13、2 A、 B、 C、 D、 答案: D 试题分析: A、原子序数为 2的元素是 He,在元素周期表的最后一列,错误;B、原子序数为 2的元素位于第一周期,原子序数为 3、 4的两种元素位于第二周期,错误; C、原子序数为 6、 12、 24的三种元素不位于元素周期表的同一列,错误; D、原子序数为 6、 14、 32的元素属于 IVA族元素,正确。 考点:本题考查元素周期表的结构。 下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( ) A随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应
14、更剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 答案: D 试题分析: A、随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大,所以原子半径都逐渐增大,正确; B、碱金属元素中,锂元素金属性最弱,则锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟元素非金属性最强,则氟原子得电子能力最强,正确; C、钾的金属性强于钠,所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,正确; D、氯元素的非金属性强于溴,则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈,错误。 考点:本题考查元素周期律。 在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的种类分别是( ) A 2、 8、 8、 18 B 2、 8、 18、 18 C 2、
15、18、 18、 18 D 2、 8、 18、 32 答案: A 试题分析:在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的种类分别是: 2、 8、8、 18,故 A项正确。 考点:本题考查元素周期表。 已知下列元素的原子半径为 原子 半径 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) A m B m C m D m 答案: B 试题分析: N、 P元素同主族, P原子半径大于 N 原子, P与 S、 Si同周期,则P原子半径大于 S小于 Si,所以 1.0210-10m r(P) 1.1710-10m,故 B项正确。 考点:本题考查原子半径变化规律。 下列微粒:
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