2013-2014学年贵州省重点高中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年贵州省重点高中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：雾属于胶体，所以 D正确。 考点：考查分散系。 在 KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，当有 10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 A 1 5 B 5 1 C 6 1 D 1 6 答案： B 试题分析：在 KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2+3H2O 的

2、反应中， KClO3中氯元素降低到 0价， 6HCl中有 5 mol被氧化，升高到 0价，转移电子 5 mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 5： 1。 考点：考查氧化还原反应的有关计算。 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A定容时俯视液面 B所用 NaOH已潮解 C未洗涤溶解 NaOH固体的烧杯 D定容时仰视液面 答案： A 试题分析： A、定容时俯视液面：实际水位比刻线低，水没加够，浓度偏高； B、所用 NaOH已潮解，称得固体的质量包括水，浓度偏低； C、未洗涤溶解 NaOH固体的烧杯：烧杯壁粘有溶质，浓度偏低； D、定容时仰视液面：

3、实际水位比刻线高，水加多了，浓度偏低。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 试题分析： A、氢氧化钠与硫酸铜反应有氢氧化铜沉淀生成； B、 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液有水生成； C、碳酸钙不能拆开； D、符合题意。 考点：离子方程式的书写。 下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L-1 A

4、lCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol L-1的 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 答 案： D 试题分析：离子的浓度与溶液的体积没有关系， 1 mol L 1 AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度为 3 mol L 。 A、 Cl 物质的量浓度为 1mol L ； B、 Cl 物质的量浓度为 2mol L ； C、 Cl 物质的量浓度为 2 mol L ； D、 Cl 物质的量浓度为3 mol L 。 考点：考查物质的量浓度的有关

5、计算。 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A硫酸氢钠、食醋、苛性钠 B盐酸、空气、纯碱 C硫酸、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 试题分析： A、硫酸氢钠是酸式盐； B、纯碱是盐，水溶液显碱性； C、胆矾是纯净物； D、正确。 考点：考查物质的分类。 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A MnO4- Mn2 B HCl Cl2 C Fe Fe3 D KClO3 O2 答案： A 试题分析： A MnO4- Mn2 ，锰元素化合价降低，被还原，需要还原剂； B、HCl Cl2 氯元素化合价升高，需要加氧化剂； C、 Fe Fe3 铁元素化合价升高，被氧化，

6、需要加氧化剂； D KClO3 O2 氯酸钾发生自身氧化还原反应，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂。 考点：考查氧化还原反应。 a、 b、 c、 d是 HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知 a、 b、 c、 d依次是 A HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 B AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 BaCl2 C BaCl2、 Na2CO3、 AgNO3、 HCl D AgNO3、 HCl、

7、 BaCl2、 Na2CO3 答案： D 试题分析：盐酸能与硝酸银生成沉淀，与碳酸钠生成气体；氯化钡能与硝酸银和碳酸钠都生成沉淀；硝酸银能与其余三种物质都生成沉淀；碳酸钠能与盐酸生成气体，与氯化钡和硝酸银都生成沉淀。所以生成一种沉淀一种气体的 b是盐酸；生成两种沉淀的 c是氯化钡；生成三种沉淀的 a是硝酸银；剩下的是碳酸钠。 考点：考查物质的溶解性。 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是 A Al2O3是氧化剂， C是还原剂 B每生成 1molCO 需转移 2mol电 子 C AlN 中氮元素

8、的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41 答案： B 试题分析：该反应中氮元素的化合价由 0 价降到 -3 价，被还原，氮气作氧化剂。碳元素由 0价升高到 +2价，被氧化、碳作还原剂， A、 C错； B、正确； D、摩尔质量要带单位。 考点：考查氧化还原反应。 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-+ H = H2O B铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H =2Fe3 + 3H2 C碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2 D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag =Cu2 + Ag 答案： C 试题分析： A、还生成硫酸钡沉淀，漏

9、写生成物； B、铁与非氧化性酸只能生成二价铁； C、正确； D、没有配平，电荷不守恒。 考点：考查离子方程式的书写。 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A Na2O B Cl2 C H2SO4 D CO2 答案： D 试题分析：电解质和非电解质都是化合物，而氧化钠是电解质、 Cl2是单质、H2SO4是电解质。二氧化碳水溶液能导电，但不是二氧化碳本身导电，所以是非电解质。 考点：考查电解质与非电解质的概念。 若 1gN2含 a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A a/28mol-1 B a mol-1 C 28a mol-1 D a/14 mol-1 答案： C 试题分析：根据公式

10、 n= 和 N= n NA 可得 a= NA= NA,所以 NA=28a 考点：考查物质的量的有关计算。 下列各组物质中分子数相同的是 A 2LCO 和 2LCO2 B 9gH2O 和标准状况下 11.2LCO2 C标准状况下 1molO2和 22.4LH2O D 0.2molH2和 4.48LHCl气体 答案： B 试题分析：分子数目之比等于物质的量之比。 A、条件不同，错； B正确； C、水是液态，不能用 22.4计算； D、非标况下。 4.48L不一定是 0.2mol。 考点：考查物质的量的相关计算。 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A Cu2+、 Na+、 SO42-、 OH

11、- B K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- C OH-、 CO32-、 Ca2+、 Fe3+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 SO42- 答案： B 试题分析： A、 Cu2+为蓝色且与 OH-不能共存； B、可以共存； C、 Fe3+为黄色且与 OH-、 CO32 不能共存； D、 Ba2+和 SO42-不能共存。 考点：考查离子共存。 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： D 试题分析： A、有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应； C、置换反应一定是氧化还原反应； D、复分

12、解反应一定不是氧化还原反应。 考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B 1.06g Na2CO3含有的 Na+为 0.02 NA C NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 1 NA 答案： B 试题分析： A、标况下，水为液态，不能用 22.4计算； B、正确； C、不知道条件，无法计算； D、不知道体积，无法计算。 考点：考查阿伏伽德罗常数。 填空题 按要求写出下列反应的离子方程式 氢氧化铜溶于盐酸

13、碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合 （ 2）现有以下物质： NaCl晶体 液态 HCl CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH固体 水 盐酸 CH3COOH 酒精（填序号） 以上物质中能导电的是 _。 以上物质中属于电解质的是 _。 以上物质中属于非电解质的是 _。 答案：（ 1） Cu(OH)2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O（ 2分） 2 H+ + CO32- =CO2 + 2H2O（ 2分） (2) 、 、 、 试题分析：（ 1） Cu(OH)2难溶于水，不能拆开； 盐酸足量，生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水。 (2)、电解质能导电是因为在水溶液或熔

14、融状态下电离成自由移动的离子、金属能导电是因为有自由移动的电子。共价化合物在熔融状态下不电离，所以不导电。所以 能导电的是 ；电解质和非电解质都是化合物，且溶于水或熔融状态下本身能导电。所以 、属于电解质的是 、属于非电解质的是 。 考点：考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质两组概 念。 用双桥法分析下列反应，并指出氧化剂和还原剂。 （ 1） 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （ 2） 2H2 + O2 =2H2O 答案：（每个方程式 4分，共 8分）给分点：双桥连接 1分，得失电子数各1分，氧化剂、还原剂各 1分 （ 1） （ 2） 氧化剂：

15、KMnO4 还原剂： HCl 氧化剂： O2 还原剂： H2 试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。 考点：考查氧化还原反应的表示、氧化剂和还原剂的判断。 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤 （ 1） _ _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （ 2） _ _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （ 3） _ _分离水和汽油的混合物。 （ 4） _ _分离 CCl4（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。 答案： G、 C、 D、 E（每空 2分）

16、 试题分析：（ 1）食盐水易溶于水，沙子不溶，过滤；（ 2）随温度的升高硝酸钾的溶解度变化较大，氯化钠的溶解度变化较小，冷却结晶可得到硝酸钾；（ 3）水和汽油互不相溶，分液可分开；（ 4）沸点相差较大的可用蒸馏法分开。 考点：考查物质的分离。 实验室要配制 1mol/L的稀硫酸 250mL，回答下列问题： （ 1）需要 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 mL （ 2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号 ) 还缺少的仪器是 。 烧杯 100 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平 (带砝码 ) 玻璃棒 （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别

17、是 、 。 （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 容量瓶没有干燥。 答案：（ 1） 13.6（ 2分）；（ 2） （ 2分）、胶头滴管（ 1分）； （ 3）搅拌、引流（每空 1分）； （ 4）偏低、偏低、无影响（每空 2分） 试题分析：（ 1）根据稀释前后溶质质量相等可得： V =C V M， V=13.6mL；（ 2）配制时，用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，用玻棒不断搅拌，待冷却后转移到 250 mL容量瓶中，加水到距离刻线 1 2厘米时改用胶头滴管定容；

18、（ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；（ 4） 没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质流失，浓度偏低； 如果加水超过了刻度线，取出的水中含有溶质，浓度偏低； 转移溶液之后，还需加水至刻线，原来有水不影响。 考点：考查溶液的配制和误差分析。 已知反应： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （ 1）若有 71gCl2参加反应，被氧化的物质是 ；转移电子的物 质的量为 mol。 （ 2）反应后，若产生 14g N2，则有 g NH3被氧化。 答案：（ 1） NH3（ 1分）、 2 mol （ 3分）；（ 2） 17g（ 3分） 试题分析：（ 1）氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质

19、被氧化， NH3中氮元素化合价升高，被氧化； 1mol氯气转移电子 2mol；（ 2）每生成 1mol N2有2molNH3被氧化，产生 14g N2，被氧化的 NH3为 1mol。 考点：考查氧化还原反应。 计算题 完全中和 50ml 物质的量浓度为 2mol/LNaOH 溶液需要 H2SO4的质量是多少？若将这些 H2SO4溶于水配成 500ml溶液，求 H2SO4的物质的量浓度是多少 答案：（ 1） 4.9 g（ 3分）； 0.1 mol/L（ 3分） 试题分析：根据关系式 2NaOH H2SO4 可得： n(NaOH) = 2 n (H2SO4), m(H2SO4)= n (H2SO4) M=4.9 g C(H2SO4)= =0.1 mol/L 考点：考查化学反应的有关计算、溶液物质的量浓度的计算。