2013-2014学年贵州省遵义四中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年贵州省遵义四中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 某酸式盐 NaHY的水溶液 c(OH-) c(H+),下列叙述正确的是 A H2Y的电离方程式： H2Y 2H+ +Y2- B HY-的水解方程式： HY- + H2O H3O+ + Y2- C该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na+) c(HY-) c(OH-) c(H+) D该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na+) c(Y2-) c(HY-) c(OH-) c(H+) 答案： C 试题分析： A、 H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为： H2Y+H2O

2、HY-+H3O+，故 A错误； B、 HY-离子水解生成 H2Y，所以 HY-离子水解的离子方程式： HY-+H2O H2Y+OH-，故 B错误； C、 D某酸的酸式盐 NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以 c（ Na+） c（ HY-）； HY-的电离程度小于 HY-的水解程度，所以 c（ H2Y） c（ H+） c（ Y2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以 HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中 c（ OH-） c（ H+）；因溶液中 还存在水的电离，则 c（ H+） c（ Y2-），所以离子浓度大小顺序为 c（ Na+） c（ HY-） c（ OH-） c（ H2Y）

3、 c（ H+） c（ Y2-），故 C正确； D错误； 考点：考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A Na2CO3、 NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B常温下， 1mol/L的 CH3COOH溶液与 1mol/L的 NaOH溶液等体积混合，所得混合液中： c(Na+) c(CH3COO-) c（ H+） c(OH-) C物质的量浓度相同的 NH4Cl和 NH4HSO4两种溶液中， c(NH4+)前者小于后者 D常温下，某溶液中有水电离出的 c(H+)=10-51mol

4、 L-1，则此溶液可能是盐酸 答案： C 试题分析： A、的 Na2CO3、 NaHCO3两种盐溶液，阴离子都是 CO32-， HCO3-，OH-，故 A错误； B、 1 mol L-1的 CH3COOH溶液与 1 mol L-1的 NaOH溶液混合，等体积混合，溶液呈碱性，故 B 错误； C、 NH4HSO4溶液中， H+抑制 NH4+水解，故 C正确； D、常温下，水的离子积为 10-14，水电离出的 c（ H+） =c（ OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中 c（ H+） =10-5mol L-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故 D错误 考

5、点：电解质溶液中微粒之间的关系 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl- 2e-=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为： Cu 2e-= Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe 2e- = Fe2+ 答案： A 试题分析： A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl- 2e-=Cl2 ，正确； B氢氧燃料电池的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-， B错误； C

6、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应为： Cu 2e-= Cu2+，错误； D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe 2e- = Fe2+， D错误； 考点：电极反应式的书写判断 下列叙述中错误的是 A电解池是电能转化为化学能的装置 B原电池跟电解池链接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 答案： B 试题分析：原电池跟电解池链接后，电子从原电池负极流向电解池阴极故 B错误 考点：原电池和电解池的工作原理 下列叙述正确的是 A纯锌与硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快 B

7、甲醇和氧气以及 KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O C在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变 答案： A 试题分析： A纯锌与硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快，因为可以形成锌铜原电池，正确； B、甲醇燃料电池 KOH溶液，负极反应 CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O， B错误。 C、电镀时镀层金属做阳极， C错误。D电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度减小， D错误。 考点：原电池和电解池。 某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H+，

8、其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B每转移 0 1mol电子，消耗 1 12L的 H2 C b极上的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- D H+由 a极通过固体酸膜电解质传递到 b极 答案： D 试题分析： A、因氢元素的化合价升高，则 a为负极，这样电子应该是通过外电路由 a极流向 b，故 A错； B、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为 1 12L，故 B错； C、该电池为酸性电池，反应为 O2+4e-+4H+=2H2O故 C错； D、原电池中，阳离子向正极移动，所以

9、H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极，故 D正确 考点：考查燃料电池的工作原理 体积完全相同的恒容容器 A和 B，已知 A装有 SO2和 O2各 1g， B装有 SO2和 O2各 2g，在相同温度下反应达到平衡时 A中 SO2的转化率为 a%， B中 SO2的转化率为 b%，则 A、 B两容器中 SO2转化率的关系正确的是 A a% b% B a%=b% C a% b% D 2a% = b% 答案： C 试题分析：已知 A装有 SO2和 O2各 1g， B装有 SO2和 O2各 2g， B中的量是 A的 2倍，则 B中压强大，增大压强，平衡正移， SO2的转化率的增大，所以 B中 SO2的

10、转化率大于 A中 SO2的转化率，即 a% b%， 故选 C 考点：化学平衡的影响因素 一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱 MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是 A c(A-)c(M+) B c(A-)= c(M+) C若 MA不水解，则 c(OH-) c(H+) D若 MA水解，则 c(OH-) c(H+) 答案： D 在如图所示装置中，通电后可观察到 Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 A直流电源中， A是正极 B两池内 CuSO4溶液浓度均不改变 C两个铁电极上最初析出物质相同 D P池内溶液的质量逐渐减小 答案： B 试题分析：通电后可观察到 Cu极溶解，可

11、知 Q池中 Cu极是阳极， Fe极是 阴极，则 A是正极， B是负极， P池中 Pt阳极， Fe极是阴极，两个铁电极上最初析出物质都是铜， P池中 CuSO4溶液浓度减小，溶液的质量逐渐减小 ； Q池中CuSO4溶液浓度不变，溶液的质量不变。综上所述， B错误， ACD正确。 考点：电解装置的分析和判断 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0 1mol/LHCOOH溶液中： c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) B 1L0 1 mol/LCuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中 c(SO42- c(NH4+) c(Cu2+) c(H+) c(OH-) C 0 1mol/

12、LNaHCO3溶液中 :c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na+)c(HX) c(X-) c(H+) c(OH-) 答案： D 试题分析： A、因 HCOOH溶液不显电性，共有 HCOO-、 OH-、 H+三种离子，则电荷守恒式为 c（ HCOO-） +c（ OH-） =c（ H+），故 A正确； B、 CuSO4 （ NH4） 2SO4 6H2O的物质的量为 0 1mol，则 n（ SO42-） =n（ NH4+） n（ Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水

13、解使溶液显酸性，则 c（ H+）c（ OH-），因铵根离子水解则 c（ SO42-） c（ NH4+） c（ Cu2+），水解的程度很弱，则 c（ SO42-） c（ NH4+） c（ Cu2+） c（ H+） c（ OH-），故 B正确； C、因 NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为 c（ Na+） +c（ H+） =c（ HCO3-） +2c（ CO32-） +c（ OH-） ，物料守恒式为 c（ Na+） =c（ H2CO3） +c（ HCO3-） +c（ CO32-） ，则 - 可得 c（ H+） =c（ CO32-） +c（ OH-） -c（ H2CO3） ，该溶液中因碳酸氢根离子

14、水解显碱性，则 c（ OH-） c（ H+），即 c（ Na+） +c（ H+） +c（ H2CO3） =c（ HCO3-） +2c（ CO32-） +c（ OH-） +c（ H+）-c（ CO32-） -c（ OH-） =c（ HCO3-） +c（ CO32-） +c（ H+） c（ HCO3-） +c（ CO32-）+c（ OH-），故 C正确； D、等体积、等物质的量浓度，则 NaX和弱酸 HX的物质的量相等， HX的电离大于 NaX的水解，则 c（ X-） c（ Na+），故 D错误；故选 D 考点：溶液各微粒的浓度关系 下列溶液一定呈中性的是 A c(H+)=c(OH-)=10-6m

15、ol/L的溶液 B pH=7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： A 下列微 粒对 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-水解平衡有影响的是 A H3O+ BC NO3- D Ba2+ 答案： A 试题分析： H3O+ 与 CH3COO-反应， CH3COO-浓度减小，平衡左移。 考点：水解平衡的影响因素 知： 2C(已 s)+O2(g) =2CO(g) H= -221 0kJ/mmol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483 6kJ/ol。 则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(

16、g)的 H为 A +262 6kJ/mol B -131 3kJ/mol C -352 3kJ/mol D +131 3kJ/mol 答案： D 试题分析： 2C（ s） +O2（ g） 2CO（ g）； H=-221 0KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O； H=-483 6KJ/mol 依据盖斯定律（ - ） /2 得到 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g） H=+131 3KJ/mol；故选 D 考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算 根据以下三个热化学反应方程式： 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/

17、mol； 2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol; 2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。 判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q3 答案： A 试题分析：已知 2H2S（ g） +3O2（ g） =2SO2（ g） +2H2O（ l） H=-Q1 kJ/mol， 2H2S（ g） +O2（ g） =2S （ s） +2H2O（ l） H=-Q2 kJ/mol， 2H2S（ g） +O2（ g） =2S （ s）

18、+2H2O（ g） H=-Q3kJ/mol， 与 相比较，由于 SSO2放热，则 Q1 Q2， 与 相比较，由于 H2O（ l） H2O（ g）吸热，则 Q2 Q3，则 Q1 Q2 Q3，故选 A 考点：考查反应热的大小比较 在一定条件下， CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H= -566 kJ/mol， CH4(= CO2(g) + 2H2O(l) H= -890 kJ/mol， 由 1molCO和 3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A 2912 kJ B 2953 kJ C 3236 kJ D 3867 k

19、J 答案： B 试题分析： 1摩 CO完全燃烧时释放的热量为 283千焦， 1摩 CH4完全燃烧时释放的热量为 890千焦，所以 1摩 CO和 3摩 CH4燃烧后放出的热量为 283千焦+890千焦 3=2953千焦，故选： B 考点：根据化学方程式计算物质的质量与放出的热量之间的关系 已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1molO=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气 1molH-O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1molH-H键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 试题分析：氢气

20、完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量 =新键生成释放的能量 -旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molH-H键断裂时吸收热量为 K，根据方程式： 2H2+O2 2H2O，则： 4121kJ=463kJ4-（ 2K+496kJ），解得 K=436KJ故选 C 考点：化学反应中的能量变化 在反应 2A + B 3C +4D中，表示该反应速率最快的是 A (A)=0 5mol/(L s) B (B)=0 3mol/(L s) C (C)=0 8mol/(L s) D (D)=1mol/(L s) 答案： B 试题分析：在同一反应中，各物质的速率之比等于化学反应计量数之比。对比各选项，

21、B表示的速率最快。 考点：化学反应速率的对比计算 在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明 A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态： 混合 气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 (C)与 (D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 A B C D 答案： A 试题分析： 该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，反应只有达到平衡状态时，容器中气体的压强才保持不变，所以能证明达到了平衡状态，故正确； 根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所

22、以不能证明达到平衡状态，故错误； 反应到达平衡状态时， 平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故正确； 反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，只有达到平衡状态时，气体的总物质的量才不变，反应前后混合物的质量始终不变，此时混合气体的平均相对分子质量，也就不变，所以能证明达到平衡状态，故正确； (C)与 (D)的比值，始终是不变的，所以不能证明达到平衡状态，故错误；故答案： A正确 考点：化学平衡状态的判断 一定温度下，在 2L的密闭容器中发生反应： A(g) + 2B(g) xC(g) H 0， B、 C的物质的量随时间变化的关 系如图所示。下列有关说法不正

23、确的是 A =2 B 2min后，降低温度平衡向右移动 C反应开始 2min内 (C) = 0 1mol/(L min) D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 答案： C 试题分析：由图知， 2min内 nB=0 2mol， nC=0 2mol，所以反应中 BC的系数是相等的， =2，正确；因为 A(g) + 2B(g) xC(g) H 0，降低温度平衡向右移动， B正确； C反应开始 2min内 (C) = 0 05mol/(L min)， C错误；在恒容 密闭容器中 A(g) + 2B(g) xC(g) ， Vg0, 所以当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化

24、学平衡状态。正确。 考点：化学平衡状态的判断。 在一密闭容器中进行以下可逆反应： M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下 P的百分含量 P%的变化情况如图，则反应 A正反应放热， L是固体 B正反应放热， L是气体 C正反应吸热， L是气体 D正反应放热， L是固体或气体 答案： B 试题分析：对比图像中 、 ，同压强，不同温度，温度越高， P的百分含量 P%越低，所以正反应放热；对比 、 同温度，不同压强，压强越大， P的百分含量 P%越低， L是气体。所以答案： B正确。 考点：化学反应限度的图像问题。 填空题 依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。 （ 1）在 2

25、5 、 101kPa下， 1g甲醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 （ 2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23gNO2需要吸收 16 95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 。 （ 3）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 _。 （ 4）已知拆开 1molHH 键， 1molNH 键， 1molNN键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程

26、式为 。 答案：（ 1） CH3OH（ l） +1 5O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） H=-725 8 kJ mol-1， （ 2） N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=+67 8kJ mol-1； （ 3） C2H2（ g） +O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ l） H=-1300kJ mol-1； （ 4） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-92kJ mol-1 试题分析：（ 1）在 25 、 101kPa下， 1g甲醇（ CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68kJ， 1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液

27、态水放热为22 68kJ32=725 8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（ l）+1 5O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） H=-725 8 kJ mol-1， （ 2）适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23克 NO2需要吸收 16 95kJ热量，所以每生成 92克 NO2需要吸收 67 8kJ热量，则热化学方程式为 N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=+67 8kJ mol-1， （ 3）（ 3）在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，所以有 10NA个电子转移时，放出

28、1300kJ的热量， 则热化学方程式为： C2H2（ g） +2 5O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ l） H=-1300kJ mol-1， （ 4）在反应 N2+3H2 2NH3中，断裂 3molH-H键， 1molN三 N键共吸收的能量为 3436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2molNH3，共形成 6molN-H键，放出的能量为6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为 2346kJ-2254kJ=92kJ， N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为， N2（ g）+3H2（ g） 2NH3（ g） H=-92kJ mol

29、-1。 考点：热化学方程式的书写 课题式研究性学习是培养学 生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F极附件先显红色。试回答下列问题： （ 1）电源 A极的名称是 。 （ 2）甲装置中电解反应的总化学方程式： 。 （ 3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 。 （ 4）欲用丙装置给铜镀银， G应该是 （填 “铜 ”或 “银 ”），电镀液的溶质是 (填化学式 )。 （ 5）装置丁中的现象是 。 答案：（ 1） 正极；（ 2： 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4

30、+O2， （ 3） 1： 1 （ 4）银， AgNO3（ 5） Y极附近红褐色变深 试题分析：（ 1）向乙中滴入酚酞试液，在 F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以 E 电极是阳极， D 电极是阴极， C 电极是阳极，G电极是阳极， H电极是阴极， X电极是阳极， Y是阴极， A是电源的正极， B是原电池的负极， （ 2）电解硫酸铜溶液时的阳极是氢氧根离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为： 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2， （ 3）电解饱和食盐水的电解原理是： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，产生的氢气和氯气体积比 1： 1， （

31、 4）丙装置给铜镀银，银作阳极，镀件作阴极，含有银离子的硝酸银作电解质即可 。 （ 5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即 Y极移动，所以 Y极附近红褐色变深， 考点：电解原理的分析和应用 已知 2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a 0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入 2molA2和 1molB2，在 500 是充分反应达到平衡后 C的浓度为 w mol/L，放出热量 b kJ。 （ 1） a b(填 “ ”“=”或 “ ”)。 （ 2）若将反应温度升高到 700 ，该反应的平衡常数将 （填 “增大 ”“减小 ”或

32、“不变 ”）。 （ 3）若在原来的容器中，只加入 2mol C， 500 时充分反应达到平衡后，吸收热量 c kJ， C的浓度 w mol/L(填 “ ”“=”或 “ ”)， a,b,c之间满足何种关系： (用等式表示 )。 （ 4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。 a (C)=2(B2) b容器内压强保持不变 c (逆 )(A2)=(正 )(B2) d容器内的密度保持不变 答案：（ 1） （ 2）减小 （ 3） = a=b+c （ 4） b 试题分析：（ 1） 2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a 0)，表示 2molA和 1molB完全反应生成 2m

33、olC释放 akJ的能量，在 500 是充分反应达到平衡时生成的 C小于 2molC，那放出热量 b kJ，一定小于 akJ； （ 2）因为反应的 H 0,温度越高， K越小。 （ 3）在同一容器同一条件下 2molA2和 1molB2建立的平衡和 2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后 C的浓度仍为 w mol/L，且 a=b+c；（ 4）该容器恒容，反应中全部是气 体，所以密度始终不变， d不行；该反应的 Vg0，容器内压强保持不变时，说明反应已达平衡状态， b 可以； a 不能体现 (逆 ) =(正 )，C用 AB速率表示平衡状态应该是 (逆 )(A2)=2(正 )(B2) ， c

34、错误。 考点：化学反应平衡常数和化学反应平衡状态的判断。 在室温下，下列五种溶液： 0 1mol/L NH4Cl 0 1mol/L CH3COONH4 0 1mol/L NH4HSO4 0 1mol/L NH3 H2O和 0 1mol/L NH4Cl的混合液 请根据要求填写下列空白： （ 1）溶液 呈酸性，其原因是 -_(用离子方程式表示 ) （ 2）比较溶液 、 中 c(NH4+)的大小关系是 (填 “ ”“=”或 “ ”)。 （ 3）在溶液 中， 离子的浓度为 0 1mol/L； NH3 H2O和 离子的浓度之和为0 2 mol/L。 （ 4）室温下，测得溶液 的 pH=7， CH3COO

35、-与 NH4+浓度的大小关系是： c(CH3COO-) c(NH4+)(填 “ ”“=”或 “ ”)。 答案：（ 1） NH4+2H2O NH3 H2O+H+ （ 2） （ 3） Cl- NH4+ （ 4） = 试题分析：（ 1）呈酸性的原因是铵根离子水解， NH4+2H2O NH3 H2O+H+ （ 2） 0 1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小， 0 1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解；所以 c(NH4+)的大小关系是 （ 3）在溶液 中， Cl-离子的浓度为 0 1mol/L, NH3 H2O和 NH4+离子的浓度之和为 0 2 mol/L （ 4）溶液 中电荷守恒的式子为： CH3COO-+OH-=H+ + NH4+ 室温下pH=7则 OH-=H+，所以 CH3COO-= NH4+ 考点：考查盐类水解及离子浓度大小的比较