2013-2014学年湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列表述中正确的是 A任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B H 0， S 0的化学反应一定能自发进行 C已知热化学方程式 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H -QkJ mol-1（ Q0），则将 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ的热量 D稀溶液中 1mol NaOH分别和 1mol CH3COOH、 1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 答案： B 试题分析： A、反应能否自发进行不单取决于熵的变化，还受反应热的影响， G H-

2、T S，错误； B、从 G H-T S 中可以看出， H 0， S 0的化学反应中， G 0，一定能自发进行，正确； C、 H -QkJ mol-1Q的具体含义是：当 2mol 的二氧化硫与 1mol 的氧气完全反应生成 2mol 的三氧化硫时，放出的热量为 QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于 Q kJ，错误； D、 1mol NaOH分别和 1mol CH3COOH反应时，放出的热量其中有一小部分用 于醋酸的电离，因此放出的热量总体上来说就比硝酸与氢氧化钠的反应少一点，错误。 考点：考查反应热以及反应进行的方向的判断。 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶

3、液、 Na2S溶液的反应情况如下： （ 1） CuSO4+Na2CO3： Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 （ 2） CuSO4+Na2S： Cu2+S2-=CuS 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A CuS Cu(OH)2 CuCO3 B CuCO3 Cu(OH)2 uS C CuS CuCO3 Cu(OH)2 D Cu(OH)2 uCO3 CuS 答案： A 试题分析：化学反应的过程总是由溶解度大的转化为溶解度小的。从第一个反应式中可以得出的结论是：溶解度： Cu(OH)2 CuCO3；由第二个程式可以得出的结论是： CuS Cu(OH)2；因为在第二个反应中

4、，溶液中既有硫离子，也有水，只所以生成硫化铜，而没生居氢氧化铜，就是因为硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度小，因此选 A。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡。 能说明醋酸是弱电解质的是 A中和 10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要 10ml 1mol/L NaOH溶液 B用食醋可以除热水瓶内的水垢 C pH=2的醋酸溶液稀释 1000倍后 pH小于 D用浓 H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 答案： 常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 A使甲基橙呈红色的溶液中： S2-、 Cl-、 NO3-、 Na+ B使石蕊呈蓝色的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3-、

5、HCO3- C由水电离出的 (H ) 110 -12 mol L -1的溶液中： K+、 Cl-、 NO3-、 Na+ D在 0.1mol/L的氯化铁溶液中： 一 、 NH4 、 NO3-、 Cl- 答案： C 试题分析： A、使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以氧化硫离子成硫单质，不能共存，错误； B、使石蕊呈蓝色的溶液，溶液显碱性，不能与氨根离子、铝离子、碳酸氢根离子共存，错误； C、由水电离出的 (H ) 110 -12 mol L -1的溶液，表明水的电离受到了抑制，表明这种溶液可能是酸性，也可能是碱性溶液，但不管是那种情况，该组离子都能共存，正确

6、； D、 0.1mol/L的氯化铁溶液，是一种酸性溶液，在这种条件下，硝酸根离子能将碘离子氧化生成碘单质，不能 共存。 考点：考查离子的共存。 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许 Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是 A放电时， Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 B放电时，负极反应 xLi-xe-= xLi+ C充电时，有电能转化为化学能 D充电时，负极（ C）上锂元素被氧化 答案： D 试题分析： A、在原电池中，阳离子总是移向电池的正极，正确；

7、 B、作电池时，负极上是单质锂放电生成锂离子，正确； C、充电时是电解池，有电能转化为化学能，正确； D、充电时，负极上的锂元素由正一价变成零价，被还原，错误。 考点：考查电化学的有关知识。 中国人民银行定于 2011年 4月 15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做 A阴极 B阳极 C正极 D负极 答案： A 试题分析：电镀时，镀层金属作电镀池的阳极，镀件作电镀池的阴极，电解质为含有镀层金属离子的溶液，因此选 A。 考点：考查电解的应用。 某温度下，密闭容器中 X、 Y、 Z、 W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下

8、表，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 初始浓度 /mol L-1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度 /mol L-1 0.1 0.1 0.4 0.6 A反应达到平衡时， X的转化率为 80% B该反应的平衡常数表达式为 K= C增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z的方向移动 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 试题分析：根椐化学计量数的比为反应速率之比，可知，该题中反应物是 X和Y，生成物是 Z 和 W，可知化学计量数为： 4、 5、 4、 6，也是说反应方程式为：4X 5Y 4Z 6W。可知，当增大压强时，平衡向逆向移动，使得 Z的含量减少。因此 C错误。 考点：考查

9、化学反应平衡的有关知识。 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 A在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H+ SO42- D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 答案： D 试题分析： A、在冰醋酸中这四种酸没有完全电离，但是在水中完全电离了，错误； B、由数据可知，在冰

10、醋酸中，高氯酸是这四种酸中最强的酸，错误； C、在冰醋酸中，硫酸是一种弱酸，不可能完全电离，错误； D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱，正确。 考点：考查电离的有关知识。 下列有关实验的叙述中，合理的是 A用 pH试纸测得氯水的 pH为 2 B电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。 C向 Na2CO3与 NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认 NaOH的存在 D实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑 答案： D 试题分析： A、氯水有漂白性，不能用 pH试纸来测氯水的 pH，错误； B、电解氯化镁溶液在阴极析出

11、的不是金属镁，而是氢气，错误； C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误； D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁 屑，正确。 考点：考查化学常识。 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O O2 4e-=4OH- C在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为 e=Fe2+2e- 答案： B 试题分析： B、这种条件下的腐蚀是吸氧腐蚀和析

12、氢腐蚀两种情况都存在，因此错误； 考点：考查金属腐蚀。 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- B向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 pH=7： SO42- + 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4+ 2 H2O C明矾水解的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D K37ClO3与浓盐酸 (HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 答案： D 试题分析： D、 K37ClO3与浓盐酸 (HCl)在加热时生

13、成氯气时， 37Cl应该在产物氯气中。错误。 考点：考查电池、离子方程式的书写、氧化还原反应。 汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为： Pb+SO42-2e- PbSO4 C PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 试题分析： A、 Pb02是电池的正极，错误； B、负极的电极反应式为： Pb+SO42-2e- PbSO4，正确； C、 PbO2得电子，被还原，错误； D、电池放电时，消耗硫酸，酸性减弱，错误。

14、考点：考查化学电源。 下列说法或表示方法正确的是 A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 “ (石墨 ) (金刚石 ) H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ D在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8kJ/mol 答案： C 试题分析： A、硫蒸气比硫固体的能量高，

15、因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，错误； B、能量越低，物质越稳定，错误； C、醋酸的电离子要吸收一部分热量，正确； D、在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= 571.6kJ/mol，错误。 考点：考查热化学方程式。 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知： H2O（ g） H2O（ l） H1 -Q1 kJ mol-1（ Q1 0） C2H5OH（ g） C2H5OH（ l） H2 -Q2 kJ mol-1（ Q

16、2 0） C2H5OH（ g） 3O2（ g） 2CO2（ g） 3H2O（ g） H3 -Q3 kJ mol-1（ Q30）若使 23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ kJ） A Q1 Q2 Q3 B 0.5（ Q1 Q2 Q3 ） C 0.5 Q1-1.5 Q2 0.5Q3 D 1.5 Q1-0.5 Q2 0.5Q3 答案： D 试题分析： H2O（ g） H2O（ l） H1 -Q1 kJ mol-1（ Q1 0） C2H5OH（ g） C2H5OH（ l） H2 -Q2 kJ mol-1（ Q2 0） C2H5OH（ g） 3O2（ g） 2CO2（ g） 3H2O

17、（ g） H3 -Q3 kJ mol-1（ Q3 0） C2H5OH（ l） 3O2（ g） 2CO2（ g） 3H2O（ l） H3 -(3Q1 Q3-Q2)kJmol-1（因此，使 23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为：1.5 Q1-0.5 Q2 0.5Q3（ kJ） 考点：考查盖斯定律。 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应： FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（ SCN） 3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是 A加入少量氯化钾固体 B加入少量氯化铁固体 C减少 Fe（ SCN） 3的浓度 D加水稀释 答案： D 试题分析： A、氯化钾对这个平衡没影响，错误；

18、 B、加入少量氯化铁固体，增大反应物的浓度， 平衡正向移动，错误； C、减少 Fe（ SCN） 3的浓度，平衡正向移动，错误； D、加水稀释，反应物浓度减小的程度大，平衡逆向移动，正确。 考点：考查化学平衡的移动。 一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) 2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是 A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少 C溶液中氢氧根离子浓度增大 D pH减小 答案： A 试题分析： A、在氢氧化钙的和溶液中，只要温度不变，其各种离子的

19、浓度都保持不变。但是由于加和少量氧化钙的过程中会与水反应，使得水的量减小，因此溶液中钙离子的数目减小，正确； B、错误； C、错误； D、因为氢氧根离子浓度不变，因此 pH不变，错误。 考点：考查溶液的浓度。 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是 A硫酸镁 B碳酸氢钠 C氯化铝 D盐酸溶液 答案： A 试题分析： A、水解生成氢氧化镁和硫酸，然后又生成硫酸镁和水，最后加热的结果是得到硫酸镁，正确； B、蒸干得到碳酸钠，错误； C、水解得到氢氧 化铝和盐酸，蒸干时，盐酸挥发，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，错误； D、最后全部没了，错误。 考点：考查水解情况。 下列能正确表示

20、水解的离子方程式是 A CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D Br- + H2O HBr + OH- 答案： B 试题分析： A、是醋酸电离的方程式，错误； B、是铵根离子水解的方程式，正确； C、碳酸是二元弱酸，水解时是分步进行的，以第一步水解为主，应该是：CO32- + H2O HCO3- + OH-，错误； D、溴离子不会发生水解，错误。 考点：考查离子的水解。 在 pH都等于 9的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别

21、为 A mol L-1与 B mol L-1，则 A和 B的关系为 A A B B A 10-4B C B 10-4A D A B 答案： B 试题分析：同题意可知， A=10-9mol L-1，而 B =10-5mol L-1，因此选 B 考点：考查酸碱盐对水的电离的影响。 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是 A CuCl2 （ CuO） B NaOH （ NaOH） C CuSO4 （ CuCO3） D NaCl （ NaOH） 答案： C 试题分析： A、电解得到的是铜单质和氯气，因此得补充氯化铜才可以，错误；B

22、、电解氢氧化钠溶液就是电解水，因此要不懂恢复到原状态，得加水才可以，错误； C、电解硫酸铜得到的是铜，氧气和硫酸，因此补充氧化铜才能恢复到原状态，碳酸铜可以看作是由氧化铜与二氧化碳组成的，加入溶液中后，二氧化碳离子开体系，因此正确； D、电解氯化钠，是生成氯气和氢气，因此得补充氢化氢，而不是氢氧化钠，错误。 考点：考查电解的有关知识。 填空题 过氧化钙（ CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（ CaO2）的流程。 请回答下列问题： （ 1）用氨水调节 pH至 8 9的

23、目的是 。 （ 2）若测得滤液 C中 c(CO32-)=10-3mol/L，则 Ca2+ （填 “是 ”或 “否 ”）沉淀完全。（已知 c(Ca2+)10-5mol/L可视为沉淀完全； Ksp(CaCO3)=4.9610-9） （ 3）若在滤液 C中，加入 HNO3使溶液呈酸性以得到副产物 NH4NO3，则酸化后溶液中， c(NH4+) c(NO3-)（填 “”、 “”、 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液 pH至911 ，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释

24、需用氢氧化钠调节pH至 911 的原因 。 答案： （ 1）除去 Fe3+ ； （ 2）是 ；（ 3）； （ 4） CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl（或 CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2+2NaCl+2H2O）； 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 试题分析：（ 1）加入氨水的目的是除去 Fe3+ ； （ 2）若测得滤液 C中 c(CO32-)=10-3mol/L，则此时溶液中 Ca2+的浓度是： ，因此，可视为完 全沉淀。 （ 3）根椐电荷守恒有： c(H+) c(NH4+) c(OH-) c(NO3-)，因为该溶液是酸性溶液有： c(

25、H+) c(OH-)， 所以有： c(NH4+) c(NO3-) （ 4） CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl（或 CaCl2+H2O2+2NaOH = CaO2+2NaCl+2H2O）； 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 考点：考查过氧化钙的制备。 如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答： （ 1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；是（要求同） 、 ，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。 （ 2）若甲电解池阴极增重 1.28g，乙电解池

26、中剩余溶液仍为 400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的 pH等于 。 （ 3）若甲电解池以 I=0.21A的电流电解 60min后阴极增重 0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数 NA为多少（已知电子电量 e =1.601019 C）？（简要写计算过程） 答案： （） (各 1分 )铁； 阴极； Cu2+2e-=Cu；铜；阳极； Cu2+2e -=Cu2+含 Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红； （ 2）（各 2分） 0.1； 13 （ 3）（ 2分，等式或算式和结果各 1分）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的

27、电子的化学电量。所以有： It 2NA1.601019 C0.25g/64g mol1 It 0.21A6060s NA 6.051023mol1 试题分析： 电镀利用的是电解的原理，电镀池中，阳极是镀层金属，阴极是镀件，电解质是含有镀层金属离子的盐溶液。 若电解池甲中阴极增重 1.28g，则表明有 0.02mol的铜溶解。在电路中转移0.04mol的电子，同样在乙池中也转移 0.04mol的电子，那么此时生成的氢氧化钠为 0.04mol，因此其浓度为： 0.1mol/L。那么溶液中的氢离子浓度就为，所以其 pH 13。 根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移

28、的电子的化学电量。所以有： It 2NA1.601019 C0.25g/64g mol1 It 0.21A6060s NA 6.051023mol1 考点：考查电解的有关知识。 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）（ H 0） （ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （ 2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。 （ 3） 600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、 SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。 （ 4）据图判断，反应进行

29、至 20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。 （ 5） 10min到 15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量。 （ 6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） a v（ SO3） 2v（ O2） b容器内压强保持不变 c v逆（ SO2） =2v正（ O2） d恒容容器内物质的密度保持不变 （ 7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ） a及时分离出 SO3气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效的催化剂 答案： （ 1）平衡常数为： （ 2）增大、增大、减小。 （ 3）

30、15-20min和 25-30min。 （ 4）增大了氧气的浓度。 （ 5） ab （ 6） bc （ 7） c 试题分析：（ 1）平衡常数为： （ 2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数 k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。 （ 3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在 15-20min和 25-30min出现 平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态 （ 4）由图可知，反应进行至 20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。 （ 5）由图可知，反应向正反应进行， 10min到 15

31、min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大， 10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。a加了催化剂，增大反应速率，故 a正确； b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故 b正确； c降低温度反应速率降低，故 c错误； d 10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加 SO3的物质的量，故 d错误 考点：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象等。 某实验小组设计用 50 mL 1.0 mol/L盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料 (或纸条 )，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小

32、烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条 )，大烧杯上用泡沫塑料板 (或硬纸板 )作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （ 1）本实验中用稍过量的 NaOH的原因教材中 说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）若用等浓度的醋酸与 NaOH溶液反应，则

33、测得的中和热会_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)，其原因是_。 （ 4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录下原始数据 (见下表 )。 实验序号 起始温度 t1/ 终止温度(t2)/ 温差 (t2-t1)/ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸、 NaOH溶液密度近似为 1.00g/cm3，中和后混合液的比热容 c4.1810-3kJ/(g )，则该反应的中和热为 H _ _。根据计算结果，写出该中和反应的

34、热化学方程式 _。 答案： 偏小； 偏小； 偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小； -56.01 kJ/mol； HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq) H2O(l) H -56.01 kJ/mol 试题分析：（ 1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了 HCl的量，故测得的中和热会偏小。 （ 2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止这上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测得结果偏小。 （ 3）偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小 （ 4）温差 (t2-t1)应取三次实验的平均值 6.7 来计算。 H - - -56.01 kJ/mol。 HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq) H2O(l) H -56.01 kJ/mol 考点：考查热化学的有关知识。