2013-2014吉林松原市扶余县第一中学高二下学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014吉林松原市扶余县第一中学高二下学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列原子中未成对电子数为 3的是 A O B N C F D Cu 答案： B 试题分析： A、 O 原子的最外层是 6个电子， 2p轨道有 4个电子，未成对电子数是 2，错误； B、 N 的最外层是 5个电子， 2p轨道是 3个电子，未成对电子数是 3，正确； C、 F 的最外层电子数是 7,2p 轨道有 5 个电子，未成对电子数是 1，错误； D、 Cu的最外层是 1个电子，未成对电子数是 1，错误，答案：选 B。 考点：考查原子的核外电子排布，未成对电子数的判断 下列关于晶体的说法中 ,不正确的是

2、晶体中粒子呈周期性有序排列 ,有自范性 ;而非晶体中原子排列相对无序 ,无自范性 ; 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ; 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ; MgO 和 NaCl两种晶体中， MgO 的晶格能较小，所以其熔点比较低 晶胞是晶体结构的基本单元 ,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ; 晶体尽可能采取紧密堆积方式 ,以使其变得比较稳定 ; 干冰晶体中 ,一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻 ;CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数不同 A B C D 答案： D 试题分析： 晶体中粒子呈周期性有序排列 ,有自范性 ;而非晶体中原子排列相对无序 ,无自

3、范性，正确； 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝含有金属阳离子但属于分子晶体，错误 ; 共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子晶体的熔沸点的高低是由分之间作用力的大小决定的，错误 ; MgO 和NaCl两种晶体中， MgO 的晶格能较大，所以其熔点比较高，错误； 晶胞是晶体结构的基本单元 ,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确 ; 晶体中的晶胞是无隙并置排列的，尽可能采取紧密 堆积方式 ,以使其变得比较稳定，正确 ; 干冰晶体中 ,一个 CO2分子周围有 12个 CO2分子紧邻 ;CsCl和 NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同， CsCl的配位数是 8， NaCl的配位数

4、是 6，正确，所以答案：选 D。 考点：考查对晶体的性质、类型、晶体的排列方式、配位数的判断 下列各反应中属于取代反应的是 A乙醇与浓硫酸在 170 条件下反应 B乙醇在一定条件下转化为乙醛 C苯酚与溴水反应 D乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热 答案： C 试题分析： A、乙醇与浓硫酸在 170 条件下反应是消去反应，错误； B、乙醇转化为乙醛的反应是氧化反应，错误； C、苯酚与溴水的反应是取代反应，正确； D、乙醛的银镜反应属于氧化反应，错误，答案：选 C。 考点：考查对有机反应类型的判断 下列表述中，属于烷烃特征的是 A完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B几乎不溶于水 C分子的通式为 CnH2

5、n+2，与氯气发生取代反应 D它们是非电解质 答案： C 试题分析： A、含 C、 H、 O 元素的化合物完全燃烧后的错误都是二氧化碳和水，不是烷烃的特征，错误； B、大部分的有机物都是不溶于水的，不是烷烃的特征，错误； C、烷烃是饱和烃，其分子式的通式 为 CnH2n+2，与氯气发生取代反应，是烷烃的特征，正确； D、大部分的有机物都是非电解质，错误，答案：选 C。 考点：考查烷烃的特征的判断 以下几种物质： 白磷、 单晶硅、 甲烷、 四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析： 白磷的空间结构是正四面体分子， 单晶硅的空间结构是正四面体的原子晶体，硅

6、晶体中不存在分子； 甲烷是正四面体分子， 四氯化碳是正四面体分子，所以答案：选 B。 考点：考查空间结构是正四面体的判断，对构成物质的微粒的判断 下列说法不正确的是 A乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 B乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 答案： A 试题分析： A、乙烯与溴发生加成反应，而苯与液溴发生取代反应，错误； B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确； C、乙醇、乙酸都可发生酯化反应，正确； D、淀粉水解最终得葡萄糖，油脂水解得高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终得氨基酸，正确，答案：选 A。 考点：考查有机物

7、的化学性质 常温常压下， 20mL某气态烃与 85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为 55mL，则此烃的化学式为 A C2H4 B C2H2 C C3H6 D C6H6 答案： C 试题分析：设烃的分子式为 CxHy，烃燃烧的化学方程式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，由题意可知，气体的体积减少 20+85-55=50mL，根据化学方程式判断 1体积的烃完全燃烧气体体积减少 1+x+y/4-x=1+y/4，所以有 1：（ 1+y/4） =20:50，解得 y=6，答案：选 C。 考点：考查烃分子式的计算 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的

8、是 答案： C 试题分析：烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中只有一种 H原子。 A、有 2种 H原子，错误； B、有 2种 H原子，错误； C、只有 1种 H原子，正确； D、有 4种 H原子，错误，答案：选 C。 考点：考查有机物分子中等效氢的判断 甲醛（ CH2O）、乙酸（ C2H4O2）和丙醛（ C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是 37%，则氢元素的质量分数为 A 11% B 28% C 54% D 9% 答案： D 试题分析：三种化合物中的 C、 H的物质的量之比都是 1： 2，质量之比是12:2=6:1，氧元素的含量是 37%，则 C、 H的含量

9、共是 1-37%=63%，所以 H元素的含量是 63%1/7=9%，答案：选 D。 考点：考查元素含量的计算 基态原子的核外电子排布为 Kr4d105s1的元素属于的区、周期和族为 A p区、第五周期、 B族 B ds区、第五周期、 B族 C d区、第四周期、 B族 D ds区、第五周期、 族 答案： B 试题分析：根据元素原子的核外电子排布式，可知该元素是第五周期，第一副族元素，价电子的轨道是 d、 s轨道，所以属于 ds区，答案：选 B。 考点：考查元素的核外电子排布与元素在元素周期表中位置的关系 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A第 3周期有 7个价电子的元素 B价电子排

10、布式为 3s23p2的元素 C原子的 L电子层 p轨道只填了 2个电子的元素 D 3p轨道电子半充满的元素 答案： A 试题分析：最高价氧化物对应的水化物酸性最强意味着元素的非金属性最强，A是 Cl， B是 Si， C是 C元素， D是 P元素， 4种元素中，非金属性最强的是Cl，所以答案：选 A。 考点：考查元素原子的结构域元素周期律的对应关系 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A C2H4 C6H6 B CO2 H2O2 C C60 C2H4 D NH3 HBr 答案： A 试题分析： A、乙烯分子中含有极性键，分子是平面结构，是非极性分子，苯分子中存在极性键，同样是非极性分

11、子，正确； B、过氧化氢含有极性键，但是极性分子，错误； C、 C60是非极性分子，但不含极性键，错误； D、氨气、溴化氢都不是非极性分子，错误，答案：选 A。 考点：考查分子的极性和共价键极性的判断 下列各组物质熔化或气化时 ,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A SiO2和干冰的熔化 B氧化钠和钠的熔化 C晶体硅和晶体硫的熔化 D碘和干冰的气化 答案： D 试题分析： A、二氧化硅熔化克服的共价键，而干冰熔化时克服的是分子间作用力，错误； B、氯化钠熔化克服的是离子键，钠熔化克服的是金属键，错误；C、晶体硅熔化时克服的共价键，硫晶体熔化克服的是分子间作用力，错误； D、碘和干冰熔化时克

12、服的都是分子间作用力，正确，答案：选 D。 考点：考查晶体类型的判断，熔化时克服的作用力的判断 下列各组互为等电子体的是 A N2O 和 NO2 B O3和 SO2 C CH4和 NH3 D OH-和 NH2- 答案： B 试题分析：等电子体是是指原子的总数相同，且价电子数也相同的分子。 A、N2O 和 NO2的价电子总数不同，错误； B、二者的原子总数和价电子总数都相同，正确； C、二者的原子总数不同，错误； D、二者的原子总数不同，错误，答案：选 B。 考点：考查等电子体的判断 已知 X、 Y是主族元素， I为电离能，单位 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 A元素 X的常见化合物

13、价是 +1价 B若元素 Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D元素 Y是 A族的元素 答案： B 试题分析：根据表中数据可知， X元素的第一电离能与第二电离能相差较大，所以 X 是 +1 价金属；同理可判断 Y 是 +3 价金属。 A、 X 的常见化合价是 +1 价，正确； B、若 Y是第三周期元素则 Y是 Al，与冷水几乎不反应，错误； C、由X的化合价判断 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl，正确； D、 Y的化合价是 +3价，所以 Y是第三主族元素，正确，答案：选 B。 考点：考查元素的化合价规律及元素在周期表中的位置的判断 下列

14、对 键的认识不正确的是 A s-s 键与 s-p 键的对称性相同 B烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍 C分子中含有共价键，则至少含有一个 键 D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 答案： B 试题分析： A、 键都是轴对称图形，正确； B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的 2倍，错误； C、分子中有共价键时，至少有一个是 键，正确；D、含有 键的化合物具有不饱和性，而只含 键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案：选 B。 考点：考查分子的结构与共价键、键能的关系 下列叙述错误的是 离子键没有方向性和饱和性 ,而共价键有方向性和饱和性 配位

15、键在形成时 ,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的 “自由电子 ”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中 ,既有极性键、非极性键 ,又有氢键 化合物 NH4Cl和 CuSO4 5H2O 都存在配位键 NaCl、 HF、 CH3CH2OH、 SO2都易溶于水 ,但原因不完全相同 A B C D 答案： B 试题分析： 配位键在形成时 ,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误； 在冰晶体中，水分子中存在的是极性 共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案：选 B。 考点：考查对离子键、共价键、配位键

16、、金属键、氢键的判断 下列物质中，中心原子的杂化类型为 sp3杂化的是 A C2H6 B C2H2 C BF3 D C2H4 答案： A 试题分析： A、乙烷分子中 C原子周围是 4个共价单键，所以 C原子是 sp3杂化，正确； B、乙炔分子中的 C原子的周围是一个碳碳三键和 1个共价单键，所以 键的个数是 2，所以是 sp杂化，错误； C、 BF3分子中的 B的最外层电子都参与成共价单键，所以是 sp2杂化，错误； D、乙烯分子中的 C原子周围有 2个共价单键和 1 个碳碳双键， 键的个数是 3 个，所以是 sp2杂化，错误，答案：选 A。 考点：考查分子中原子的杂化方式的判断 下列物质的性

17、质与氢键无关的是 A冰的密度比液态水的密度小 B NH3易液化 C在相同条件下， H2O 的沸点比 H2S的沸点高 D HF 分子比 HCl分子稳定 答案： D 试题分析： A、冰晶体中每个水分子周围与 4个紧邻的水分子以氢键结合，形成四面体结构，使空间利用率降低，体积增大，密度小于水，正确； B、氨气分子间形成氢键，易液化，正确； C、水分子间形成氢键，使水的沸点升高，正确； D、 HF 分子比 HCl 分子稳定，是因为 H-F 键比 H-Cl键强，与氢键无关，错误，答案：选 D。 考点：考查氢键的判断及与氢键相关的性质的判断 下列说法中正确的是 A s区都是金属元素 B s区都是主族元素

18、C稀有气体在 ds区 D所有非金属元素都在 p区 答案： B 试题分析： A、 s区中的 H不是金属元素，错误； B、第一、二主族元素属于 s区元素，都是主族元素，正确； C、稀有气体元素在 p区，错误； D、非金属元素 H在 s区，错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期表中元素的分区 填空题 （ 6分）某芳香烃的分子式是 C8H10，它可能有的同分异构体共有 种， 其中在苯环上的一溴代物有三种的是 （写出可能的结构简式）。 答案：（ 6分 ） 四种 试题分析：分子式为 C8H10的芳香烃，苯环上可能含有 2个甲基或 1个乙基，若是 2个甲基，则可能是邻、间、对二甲苯，含有 1个乙基则是乙苯

19、，所以共有4种同分异构体；邻二甲苯苯环的一溴代物有 2种，间二甲苯的苯环的一溴代物有 3 种，对二甲苯的苯环的一溴代物有 1 种，乙苯的苯环的一溴代物有 3 种，所以符合题意的是间二甲苯 和乙苯 。 考点：考查苯的同系物同分异构体的判断，等效氢的判断 （ 11） E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。 （ 1）写出 A的官能团名称 （ 2）下列反应的化学方程式 反应 ： 发生的反应类型 反应 ： 发生的反应类型 反应 ： 发生的反应类型 （ 3）比较：反应 剧烈程度 （填、 = 或）钠和水反应的剧烈程度 答案 ：（ 1）羟基 （ 2） 加成反应 CH3COOH+

20、CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； 酯化反应 2 CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2 H2O； 氧化反应 （ 3） OSPAlMg （ 5） AlNaCl； MgO 的晶格能大于 NaCl的晶格能 试题分析： A的阴离子有 10个电子，且 A的原子中有 2个未成对电子，所以 A的最外层电子数是 6，则 A是 O 元素， B只能是 F元素； C单质可与热水反应但不能与冷水反应，且 C的阳离子的核外有 10个电子，所以 C是 Mg元素，则D 是 Al元素； E原子在基态时填充电子的轨道有 9 个，分别是 1s、 2s、 2p、 3s、3p，且 E原子核外有 3个未成对电

21、子，说明 3p轨道有 3个电子，所以 E是 15号元素 P； F能形成与 A相同价态的阴离子，说明 F与 A是同主族元素，且 A离子半径小于 F离子，短周期中与 A同主族的元素是 S，所以 F是 S元素。 B元素的名称是氟； O 与 S形成的化合物的化学式分别是 SO2、 SO3；前者分子中 S原子的价层电子对数是 3，有一对孤对电子，所以空间构型是 V型，而 SO3分子中的 S原子的价层电子对数是 3，无孤对电子，所以空间构型是平面三角形； E是 15号元素 P，价电子数是 5，所以价层电子排布式为 3s23p3 （ 4）根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电

22、负性逐渐减弱，所以六 种元素的电负性从大到小的排列是FOSPAlMg； （ 5）根据元素周期律，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大但 Mg的最外层 3s轨道是全充满状态，比较稳定，使第一电离能增大； P的最外层电子的 3p 轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比 S 大，则 C、 D、 E、F元素第一电离能从小到大的排列是 AlMgSP （ 6）离子的半径主要由电子层数决定，其次是核电荷数， A、 B、 C、 D四种元素的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以 A、 B、 C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为 Al3+Mg2+FO2- （ 7） O 与

23、 Mg形成的化合物属于离子化合物，所以形成的晶体是离子晶体；MgO 中的离子半径小于 NaCl中的离子半径，且所带电荷较多，所以 MgO 的晶格能较大，熔点高于 NaCl。 考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，分子空间构型、性质的判断 （ 6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求： （ 1）晶体中每一个 X同时吸引着 _Y，每个 Y同时吸引着 _个 X，该晶体的化学式是 _。 （ 2）晶体中在每个 X周围与它最接近且距离 相等的 X共有 _个。 （ 3）晶体中距离最近的 2个 X与一个 Y形成的夹角 ( XYX)为 _。 （ 4）设该晶体的摩尔质量为 M g mol-1，晶体密度为 g cm

24、-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个距离最近的 X的核间距离为 _cm。 答案：（ 6分）（ 1） 8 4 XY2(或 Y2X) （ 2） 12 （ 3） 109o281 （ 4） 试题分析：（ 1）由该离子的晶胞图可知，每个 X的周围吸引着 8个 Y，每个 Y的周围吸引着 4个 X；所以该晶体的化学式是 XY2; （ 2）每个 X的周围有 12个与它最接近且距离相等的 X，同层的有 4个，上下层各有 4个共有 12个； （ 3）晶体中距离最近的 2个 X即是面心的 X与顶点的 X， 4个 X与 1个 Y形成正四面体， Y位于正四面体的中心，则 2个 X与 1个 Y之间形成的夹角是正四面体的键角 109o281； （ 4）该晶胞中实际拥有的 X 的个数是 81/8+61/2=4， Y位于晶胞体内共有 8个 Y，设晶胞的棱长是 acm，则 =4M/NA/a3，所以 a= NA，晶体中两个距离最近的 X的核间距离是面对角线的一半，所以晶体中两个距离最近的 X的核间距离 = 。 考点：考查晶胞的计算