2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷与答案（带解析）.doc（18页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列能源转化过程中，污染较大的是 A风能发电 B燃煤发电 C地热能发电 D太阳能发电 答案： B 试题分析： A 风能发电不会产生污染，错误； B 燃煤发电会产生大量的炉渣、烟及 CO等有害气体，污染较大，正确； C 地热能发电的利用地下的热资源来产生电能，基本不产生污染，错误； D 太阳能发电的将太阳能转化为电能，是洁净的能源，错误。 考点：考查能源转化过程中的污染的知识。 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： 、 、 、 B室温下， 的盐酸中： 、 、 、 C含有 的溶液中： 、 、 、

2、D由水电离产生的 的溶液中： 、 、 、 答案： B 试题分析： A 在强碱性溶液中 Mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；B 室温下， pH=1的盐酸中 ,离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确； C 含有 的溶液中： 会发生沉淀反应而不能大量存在，错误；D 由水电离产生的 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液是酸性溶液，则 H+、 会放出沉淀反应而不能大量共存，错误。 考点：考查溶液中离子大量共存的知识。 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A若 X为锌棒，开关 K 置于 M处，可减缓铁的腐蚀 B若 X为锌棒，开关 K 置于 M处，铁极发生氧化反应 C若 X

3、为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D若 X为碳棒，开关 K 置于 N 处， X极发生氧化反应 答案： B 试题分析： A 若 X为锌棒，开关 K 置于 M处，则形成 Zn、 Fe可以形成原电池，由于活动性 ZnFe，所以首先被腐蚀的是 Zn,因此可减缓铁的腐蚀，正确；B 若 X为锌棒，开关 K 置于 M处，可以形成原电池，由 于活动性 ZnFe，所以首先被腐蚀的是 Zn,在 Fe上发生的是还原反应，错误； C 若 X为碳棒，开关 K 置于 N 处，则形成的是电解池， Fe作电解池的阴极而被保护，故可减缓铁的腐蚀，正确； D 若 X为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成的是电解池，

4、X极是阳极，在阳极上发生氧化反应，正确。 考点：考查原电池、电解池的反应原理的知识。 对于可逆反应 A（ g） +2B(g) 2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是 答案： D 试题分析： A 由于正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动，而图像 A是向逆反应方向移动，错误； B该反应的正反应是吸热反应，当升高温度后，平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度平衡向正反应方向移动，而图像 B是向逆反应方向移动，错误； C升高温度，化学反应速率加快，首先达到平衡，而图像 C是后达到平衡，错误；D升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，所以 A的平

5、衡含量减小，故该选项 D正确。 考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、物质的平衡含量的影响的知识。 25 时，水中存在电 离平衡： 。下列叙述正确的是 A将水加热， 增大， 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体， c(H+)增大， 不变 C向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 降低 D向水中加入少量 固体，平衡正向移动， 增大 答案： B 试题分析： A水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热， 增大， pH减小，错误； B 向水中加入少量 NaHSO4固体， c(H+)增大，由于温度不变，所以 不变，正确； C 向水中加入少量 固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，

6、 c(OH-)增大，错误； D 向水中加入少量NH4Cl固体， NH4+与水电离产生的 OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。 考点：考查影响水的电离平衡的因素的知识。 在室温下，下列叙述正确的是 A将 的一元酸溶液稀释到 ，若溶液的 ，则此酸为弱酸 B将 盐酸稀释到 ，得到 的盐酸 C用 的盐酸分别中和 溶液和氨水， 消耗盐酸的体积大 D 的盐酸与 的硫酸比较， 答案： A 试题分析： A,在强电解质溶液中电解质完全电离，在弱电解质溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使溶液中 H+的浓度又略有增加，因此其 pH增大的数值小于强电解质，正确。

7、 B酸溶液无限稀释还是酸性溶液，不可能变为碱性溶液，错误； C由于弱碱部分电离，所以当 NaOH与氨水的pH相等时，一水合氨的浓度大于 NaOH的浓度，当用等浓度的 HCl来中和时，氨水消耗的盐酸的体积大，错误； D PH=2的溶液 c(H+)=10-2mol/L, c(Cl-)=c(H+)=10-2mol/L, PH=1的硫酸溶液 c(H+)=10-1mol/L， c(SO42-)=1/2c(H+)=0 05mol/L，因此 c(Cl-)Ksp(AgCl),所以会形成 AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向该溶液中加入 Na2S溶液，由于在溶液中 c(S2-)c2(Ag+) Ks

8、p(Ag2S),所以又形成 Ag2S沉淀，这样就破坏了 AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀会又溶解，产生的离子又反应产生 Ag2S沉淀，最终沉淀转化为黑色，但是不能验证 AgCl和 Ag2S溶解度的大小； B 化学反应速率的快慢可以通过单位时间内产生氢气的体积的多少或产生相同体积的氢气需要时间的多少，因此可以用装置 能测量锌与硫酸的反应速率，正确； C 若铁发生的是吸氧腐蚀，则装置中的气体压强会减小，水会进入导 气管，因此装置 能验证铁的吸氧腐蚀，正确； D 装置 的 X电极是负极，观察钢铁腐蚀的速率比连接电源前腐蚀的快慢，从而能验证外接电源的阴极保护法，正确。 考点：考查实验装置与实验目的的关系的

9、知识。 A、 B的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g)+yB(g) zC(g) H0。达到化学平衡后测得 A的浓度为 0 20 mol L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得 A的浓度为 0 35 mol L-1。则下列有关判断正确的是 A平衡向逆反应方向移动了 B x+y z C B的转化率下降 D C的体积分数减小 答案： B 试题分析：达到化学平衡后测得 A的浓度为 0 20 mol L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，若平衡不发生移动，则压缩后 A的浓度为 0 40mol/L而实质上再次达到平衡时，测得 A的浓度为 0

10、 35 mol L-1，说明增大压强，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应移动，所以 x+y z。故选项 B正确，选项 A错误；平衡正向移动，反应物 B的转化率增大，选项 C错误；平衡正向移动，则生成物C的含量增大，即 C的 体积分数增大，选项 D错误。 考点：考查压强对化学平衡、物质的转化率及平衡含量的影响的知识。 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A用排饱和食盐水法收集 ： B热的纯碱溶液碱性增强： C向 悬浊液中加入 溶液：D配制 FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+, 答案： B 试题

11、分析： A 用排饱和食盐水法收集 Cl2,是因为在水中存在可逆反应， Cl2H2O H Cl- HClO，当水中存在 Cl-平衡逆向移动，可以减少 Cl2的 溶解，因此可以用排饱和食盐水的方法收集，正确； B Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，而盐水解的反应是吸热反应，所以升高温度，盐水解程度增大，溶液的碱性增强，但是盐水解是逐步进行的，因此该表达式错误； C在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，当向该悬浊液中加 入 FeCl3溶液时，由于在溶液中 c(Fe3+)c3(OH-)Ksp(Fe(OH)3)，所以会形成氢氧化铁沉淀，会发生沉淀转化，正确； D 配制 FeCl3溶液时由于

12、 Fe3+水解产生氢氧化铁而使溶液浑浊，所以为抑制水解，防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸，正确。 考点：考查平衡原理的应用的知识。 某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是 A 作正极，发生氧化反应 B工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变 C负极反应： D工作一段时间后， NaCl溶液中 c(Cl-)增大 答案： D 试题分析：该装置是原电池。 A在该原电池中， Fe作负极，发生氧化反应，错误； B 工作一段时间后，左边的烧杯会含有大量的 Fe2+，溶液的 pH减小，右边中的 H+不断放电产生氢气，因此烧杯中溶解 pH会逐渐增大，错误；C 负极反应是 Fe-2e-=Fe2+,错误； D 工作

13、一段时间后， NaCl溶液中由于 Fe2+不断氧化进入溶液，根据溶液呈电中性原理，盐桥中的 Cl-会进入到左边的烧杯中，该该烧杯中 c(Cl-)增大，正确。 考点：考查原电池反应中原理及电极反应、溶液中离子浓度变化的知识。 下列说法正确的是 A某温度时， 1LpH=6的水溶液，含 离子 B含 10 6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于 C VLamol/LFeCl3溶液中，若 Fe3+离子数目为 1mol，则 Cl-离子数目大于3mol。 D电解精炼粗铜时，每转移 电子，阳极上溶解的 原子数必为 答案： C 试题分析： A 某温度时， 1LpH=6 的水溶液 , c(H+)=10-6mo

14、l/L,由于温度不知道，所以不能确定溶液中 OH-的物质的量的多少，错误 ;B 10 6gNa2CO3的物质的量是 0 1mol,由于 CO32-会发生水解反应： CO32-+H2O HCO3-+OH-，因此所含阴离子总数大于 0 1mol，错误； C VLamol/LFeCl3溶液中，由于该盐是强酸弱碱盐，弱酸根离子水解消耗一些 Fe3+，因此若溶液中含 Fe3+离子数目为1mol，则 Cl-离子数目大于 3mol，正确； D 电解精炼粗铜时，由于在粗铜中含有比 Cu活泼的金属杂质，所以每转移 1mol电子，阳极上溶解的 Cu原子数不一定为 0 5mol，错误。 考点：考查弱电解质的电离、盐

15、的水解、电解原理的应用的知识。 工业上，通常用电解法冶炼的金属是 A Al B Fe C Cu D Ag 答案： A 试题分析： A Al是活泼的金属，用一般的还原剂无法将其从化合物中还原出来，一般用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，正确； B Fe 是比较活泼的金属，一般用热还原的方法冶炼，错误； C Cu一般用热还原的方法冶炼，错误；D Ag用热分解的方法或电解硝酸银溶液的方法来冶炼，错误。 考点：考查金属的冶炼方法的知识。 下列物质中，属于强电解质的是 A B 溶液 C D 答案： D 试题分析： A CO2 是非电解质，错误； B NaOH 溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，

16、错误； C NH3 H2O 在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误； D HCl在水中能够完全电离产生 H+和 Cl-。是强电解质，正确。 考点：考查电解质的分类的知识。 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A回收石墨电极 B防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C回收电池外壳的金属材料 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 答案： D 试题分析：废电池中含有大量的重金属离子如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源的污染，因此要集中处理。故选项是 D。 考点：考查废 电池集中处理的目的的知识。 升高温度，下列数据不一定增大的是

17、 A化学反应速率 B 的溶解度 S C化学平衡常数 K D水的离子积常数 答案： C 试题分析： A 化学反应速率 一定增大，错误； B KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度 KNO3的溶解度一定增大，错误； C 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若正反应是放热反应，则平衡逆向移动化学平衡常数 K 减小；若正反应是吸热反应，则平衡正向移动化学平衡常数 K 增大，因此升高温度，化学平衡常数 K 不一定增大，正确； D 水是弱电解质，升高温度促进水的电离，因此水的离子积常数 一定增大，错误。 考点：考查温度与化学反应速率、物质的溶解度、化学平衡常数及水的离子积的关系的知识。 下列过

18、程表达式中，属于电离方程式的是 A B C D 答案： B 试题分析： A是 HCO3-的水解平衡的方程式，错误； B是弱电解质的电离平衡的方程式，正确； C是氨气与酸发生反应的两种方程式，错误； D是弱酸的酸式盐与碱发生反应的离子方程式，错误。 考点：考查物质的方程式的判断的知识。 下列溶液，按 由小到大顺序排列的是 溶液 溶液 溶液 溶液 A B C D 答案： B 试题分析：酸中 C(H+)越大，溶液的 pH就越小。 是一元强酸， 是二元强酸， 是一元弱酸， 是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)

19、由大到小的顺序是 ，所以 pH由小到大顺序排列 ，选项是 B。 考点：考查溶液中的 pH 的大小排列顺序的知识。 已知 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ l） H=-569 6 kJ mol-1， 2H2O（ g） = 2H2（ g） O2（ g） H= 482 1 kJ mol-1。现有 1 g液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 A 2 43 kJ B 4 86 kJ C 43 8 kJ D 87 5 kJ 答案： A 试题分析：由 2H2O（ g） = 2H2（ g） O2（ g） H= 482 1 kJ mol-1可知 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ g） H=-4

20、82 1 kJ mol-1。结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量 569 6 kJ-482 1 kJ=87 5KJ， 2mol水的质量是 36g,所以每产生 1 g液态 H2O 时放出热量 87 5KJ36=2 43KJ。则 1 g液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 2 43 kJ。故选项是 A。 考点：考查水的汽化热的知识。 已知在 的溶液中存在着如下平衡： 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 （橙色） （黄色） A氨水 B硫酸 C D水 答案： B 试题分析：由于该反应是可逆反应，要使溶液变为橙色，也就是使平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：增大生成物的浓度如增大溶液的

21、 c(H+)平衡向逆向移动，溶液的橙色加深，故选项是 B。 考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A氨水使酚酞溶液变红： B醋酸使碳酸钙溶解：C草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：答案： A 试题分析： A 氨水使酚酞溶液变红是因为在溶液中存在电离平衡： NH3 H2ONH4+OH-。错误； B由于醋酸的酸性强于碳酸，所以醋酸使碳酸钙溶解，正确； C 草酸有还原性，而高锰酸钾在酸性条件下有强氧化性，因此二 者在溶液中发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； D 明矾水解产生氢氧化铝胶体有吸附性，能够吸附水中

22、悬浮的固体物质，当重力大于浮力时就形成沉淀而使水澄清，因此可以达到净化水的目的，正确。 考点：考查物质的反应事实与化学方程式的知识。 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C铁与电源正极连接可实现电化学保护 D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 答案： A 试题分析： A 酸雨后由于溶液显酸性，所以半径容易发生析氢腐蚀，而在炒锅存留盐液时由于溶液是中性溶液，因此较易发生吸氧腐蚀，正确； B由于金属活动性 ZnFeSn,所以镀锡铁镀层破损时， Fe 作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层

23、破损时，由于 Fe作正极，首先被腐蚀的是活动性强的 Zn,故 Fe就被保护起来。因此当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，错误；C 铁与电源负极连接可实现电化学保护，错误； D 将钢管与铜管一起堆放时可使钢管受腐蚀的程度大大增加，错误。 考点：考查原电池反应在金属的腐蚀与保护中的作用的知识。 如 图所示，下列叙述中正确的是 A正极发生氧化反应 B电子通过导线由铜流向锌 C负极有 O2逸出 D铜上有 H2逸出 答案： D 试题分析：该装置是原电池，其中 Zn是原电池的负极， Cu是原电池的正极。A在正极发生还原反应，错误； B电子由锌通过导线流向铜，错误； C负极上 Zn失去电子产生 Zn

24、2+进入溶液，错误； D在正极铜上氢离子得到电子产生氢气，因此有 H2逸出，正确。 考点：考查原电池的反应原理的知识。 填空题 （ 7 分）某同学模拟工业 “折点加氯法 ”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。 装置（气密性良好，试剂已添加） 操作 现象 打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 C中气体颜色变浅 稍后， C中出现白烟并逐渐增多 （ 1）浓氨水分解可以制氨气，写出 A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析 NaOH固体在氨水分解中的作用 。 （ 2）现象 ， C中发生的反应为： 2NH3(g) 3Cl2(g) N2(g) 6HCl(g) H=456 kJ mol-1 已知： NH3

25、的电子式是 。 断开 1mol H-N 键与断开 1molH-Cl键所需能量相差约为 ， （ 3）现象 中产生白烟的化学方程式是 。 （ 4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成 Cl2和 NH3的反应。 若该装置能实现设计目标，则 石墨 b电极上发生的是 反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”） 写出石墨 a电极的电极反应式： 。 答案： （ 1） NH3 H2O NH3+H2O 氨水分解过程吸热， NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（或 NaOH固体有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促进氨水分解平衡正向移动） （ 2） 40 （ 3） HC

26、l+NH3=NH4Cl （ 4） 还原 ； 2NH3 6OH-6e - N2 6H2O 试题分析：（ 1）浓氨水加热分解可以制氨气， A中反应的化学方程式是 NH3 H2O NH3+H2O；氨水分解过程吸热， NaOH固体溶于水放热，使环境温度升高，氨水分解反应平衡正向移动，促进了氨水分解。（ 2） NH3的电子式是 ； 6NH+3243KJ -945KJ -6HCl=456 kJ ，解得 NH 与ClH 的键能的差是 40KJ/mol断开 1mol H-N 键与断开 1molH-Cl键所需能量相差约为 40KJ/mol。（ 3）现象 中产生白烟 NH4Cl的化学方程式是HCl+NH3=NH4

27、Cl。（ 4） 由图示可知 Na+向 b电极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，石墨 b电极是阴极，在阴极上发生的是还原反应； 石墨 a 电极是阳极，在阳极上反应氧化反应，该电极的电极反应式：2NH3 6OH-6e - N2 6H2O。 考点：考查氨气的制取方法、物质的电子式、键能大小的比较、化学方程式、电极反应式的书写的知识。 (8分 ) CO2是最重要温室气体 ,如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。 （ 1）科学家用 H2和 CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2 L的密闭容器中充入 1 mol CO2和

28、3 25 mol H2，在一定条件下反应，测得 CO2、 CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量 (n)随时间的变化关系如图所示。 写出该反应的化学方程式 _ 计算从反应开始到 3 min时，氢气的平均反应速率 v(H2) _。 下列措施中一定能使 CO2的转化率增大的是 _ 。 A 在原容器中再充入 1 mol H2 B 在原容器中再充入 1 mol CO2 C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E在原容器中充入 1 mol He F将水蒸气从体系中分离出 （ 2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为 :2CO2(g) 6H2(g) CH3C

29、H2OH(g) 3H2O(g) H a kJ mol-1， （ 3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。 温度(K) 500 600 700 800 CO2转化率 /(%) n(H2)/n(CO2) 1 5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 上述反应的 a_0(填 “大于 ”或 “小于 ”)。 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热 a值 _(填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 在一定温度下，增大 的值， CO2转化率 _，生成乙醇的物质的量 _(填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”

30、或 “不能确定 ”)。 答案：（ 1） CO2 3H2 CH3OH H2O ； 0 375 mol L-1 min-1 A、 C、 F； （ 2） 小于 ； 不变 ； 增大，增大。 试题分析：（ 1） 根据题意可得该反应的化学方程式是 CO2 3H2 CH3OH H2O； V(CO2)=(1 00-0 25)mol2L3min=0 125mol/(Lmin),V(H2)=3 V(CO2)=0 375mol/(L min), A增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，因此可以提高 CO2的转化率，正确； B在原容器中再充入 1 mol CO2,平衡正向移动，但是平 衡移动消耗量远小于加入量，因此 C

31、O2的转化率反而降低，错误； C缩小容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向正反应方向移动，故可以提高 CO2的转化率，正确； D使用更有效的催化剂，可以加快反应速率，但是不能时平衡移动， CO2的转化率不变，错误； E在原容器中充入 1 mol He，由于反应混合物中各组分的浓度不变，所以平衡不发生移动，错误； F将水蒸气从体系中分离出，则减小了生成物的浓度，平衡正向移动，因此可以提高 CO2的转化率，正确；（ 2） 在加入物质的量的比相同时，由于升高温度， CO2转化率 降低，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应

32、，所以该反应的正反应是放热反应，因此上述反应的 a”、 “”、 “”、“ （ 3） c(A-)c(Na )c(H )c(OH-) ：（ 1） NH3 H2O NH OH；（ 2） NH4Cl NH3 H2O ； （ 3） c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH) 试题分析： I：（ 1）某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合后二者恰好完全反应产生盐 NaA该盐溶液显碱性，是因为该酸是弱酸，反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的 c(OH-)c(H+)，用离子方程式表示为 A- H2OHA- OH-； A根据溶液中的电中性原则可知 c(Na ) c(H ) c(O

33、H-)c(A-)，正确； B根据物料守恒可得 c(Na ) c(A-)(开始 )=c(HA) c(A-)，正确；C根据质子守恒可得 c(HA) c(H ) c(OH-)，正确； D根据电荷守恒可知c(Na ) c(H ) c(OH-) c(A-)，错误。（ 2）由于酸是弱酸，所以要使反应后溶液显中性，则应该使酸的物质的量稍微过量，因此 组情况表明，c0 2mol/L 根据电中性原则 c(Na ) c(H ) c(OH-) c(A-)，由于溶液显中性，所以 c(H ) c(OH-)。故混合溶液中离子浓度 c(A-)= c(Na )。（ 3）从 组实验结果分析，说明 HA的电离程度大于 NaA的水

34、解程度；由于在该溶液中由于因为 HA、 NaA是等浓度混合的，因为 c(H )c(OH-),说明 HA的电离大于 NaA的水解；所以 c(A-)c(Na )。盐的电离作用远大于水的电离，所以 c(Na )c(H )。故离子浓度由大到小的顺序是 c(A-)c(Na )c(H )c(OH-)； ：（ 1）氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡： NH3 H2O NH OH；在 b点时溶液呈中性，则在该点溶液中的溶质是 NH4Cl和 NH3 H2O；（ 3）在c点所示溶液中， c(H )c(OH-),根据电荷守恒可知： c (Cl) c (NH4+)。盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所

35、以 c (NH4+) c (H+)。故离子浓度从大到小的关系为 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH)。 考点：考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。 (6分 )水溶液中存在水的电离平衡。 （ 1）常温时，在稀溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是等于 。 （ 2）用 “”、 “7。（ 3） A NH3 H2O 是弱碱，电离产生 OH-，因此溶液显碱性，错误； B CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的 H+，使溶液中 OH-的浓度大于 H+的浓度，所以溶液显碱性，错误；C NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱酸根离子水解消耗水电

36、离产生的 OH-，最终，使溶液中 H+的浓度大于 OH-的浓度，所以溶液显酸性，水解的两种方程式是NH4+H2O NH3 H2O+H+；正确； D NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生离子，使溶液显酸性，电离方程式是： NaHSO4=Na+H+SO42-。正确。 考点：考查溶液的酸碱性、水的离子积常数、电离方程式、水解的离子方程式的书写的知识。 （ 4分）工业上常用天然气作为制备甲醇 的原料。已知： 与 反应生成 的热化学方程式为 。 （ 2）向 VL恒容密闭容器中充入 与 ，在不同压强下合成甲醇。 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 压强 （填 “”或 “=”） 在 、 压强时，平衡

37、常数为 （用含 的代数式表示）。 答案：（ 1） 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) H=-251 2KJ/mol（ 2） ； V2/a2； 试题分析：（ 1） + + 2 整理可得 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) H=-251 2KJ/mol。（ 2） 作一条等温线，通过 P1、 P2，可见在相同的温度下，压强是 P2时 CO 的平衡转化率高，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响，增大压强，平衡正向移动，物质的转化率提高，所以压强 P1 P2 在 100 、 P1压强时，由于 CO的转化率是 50%，则平衡时CO的物质的量浓度是 0 5a/Vmol/L; H2的物质的量浓度是 a/Vmol/L; CH3OH的物质的量浓度是 0 5a/Vmol/L;所以平衡常数为 0 5a/V0 5a/V(a/V)2= V2/a2。 考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算。