2013-2014云南省玉溪一中高二下学期第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014云南省玉溪一中高二下学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5 、 H3、 O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 A N5 离子中含有 36个电子 B H2与 H3属于同素异形体 C C60的摩尔质量为 720 D O2与 O4属于同位素 答案： B 试题分析： A、氮元素为 7号元素，核外电子数为 7， N5 离子中含有 34个电子，错误； B、 H2与 H3都是氢元素形成的单质，属于同素异形体，正确； C、 C60的摩尔质量为 720g mol，错误； D、 O2与 O4是氧元素形成的不同单质

2、，属于同素异形体，错误。 考点：考查离子结构及同位素、同素异形体、摩尔质量的概念。 下列叙述中正确的是 A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高 B升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多 C若 R2-离子和 M+离子的电子层结构相同，则原子序数： R M D若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的 pH： NaA NaB 答案： D 试题分析： A、同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点不一定越高，如 HF 分子间存在氢键，熔沸点大于 HCl，

3、错误； B、升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数增多，使得有效碰撞次数增多，错误； C、若 R2-离子和 M+离子的电子层结构相同，则原子序数： R M ，错误； D、根据盐类水解规律知，若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的 pH： NaA NaB，正确。 考点：考查化学反应中的相关规律。 下列事实不能用平衡移 动原理解释的是 A钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B用加热蒸干 AlCl3溶液的方法不能制得无水 AlCl3 C蒸馏水和 0.1 mol L-1 NaOH溶液中的 c(H+)，前者大于后者 D向

4、含有少量 Fe3+的 MgCl2酸性溶液中加入 MgCO3，可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3除去 答案： A 试题分析： A、钢铁生锈不是可逆反应，钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈不能用平衡移动原理解释，正确； B、 AlCl3溶液存在平衡： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，用加 热蒸干促进水解，盐酸易挥发，生成氢氧化铝沉淀，能用平衡移动原理解释，错误； C、根据 H2O H+ + OH-知，碱抑制水的电离，蒸馏水和 0.1 mol L-1 NaOH溶液中的 c(H+)，前者大于后者，能用平衡移动原理解释，错误； D、向含有少量 Fe3+的 MgCl2酸性溶液

5、中存在平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入 MgCO3，氢离子与之反应，平衡正向移动，可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3除去，能用平衡移动原理解释，错误。 考点：考查平衡移动原理的应用。 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 A 和 溶液中： B一元弱碱 MOH对应的盐 MCl溶液中： C等物质的量的一元弱酸 HX与其钾盐 KX的混合溶液中：D pH=3的一元酸 HX和 pH=11的一元碱 MOH等体积混合： 答案： C 试题分析： A、由电荷守恒式知， Na2CO3和 NaHCO3溶液中： c(Na )+c(H )=c(OH-)+c(HCO3 )+2c(CO32

6、) ，错误； B、一元弱碱 MOH对应的盐 MCl溶液中： c(Cl-) c(M ) c(H ) c(OH-) ，错误； C、根据物料守恒知，等物质的量的一元弱酸 HX与其钾盐 KX的混合溶液中： 2c(K )= c(X-)+ c(HX)，正确； D、当酸为强酸，碱为强碱时， pH=3的一元酸 HX和 pH=11的一元碱 MOH等体积混合： c(M+)= c(X ) c(H )= c(OH-)，当酸为弱酸或碱为弱碱时，该等式不成立，错误。 考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较。 室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合 (忽略体积变化 )，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /

7、(mol L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是 A实验 反应后的溶液中： c(OH-) c(K )-c(A-) mol/L B实验 反应后的溶液中： c(K ) c(A-) c(OH-) c(H ) C实验 反应后的溶液中： c(A-) c(HA) 0.1 mol/L D实验 反应后的溶液中： c(K ) c(A-) c(OH-) c(H ) 答案： A 试题分析： A、根据题给数据 知， 0.1mol/L HA溶液和 0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成 KA盐溶液，根据电荷守恒式知， c(OH-) c(K

8、 )+c(H )-c(A-) mol/L，错误； B、根据题给数据 知， 0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成 KA盐溶液，溶液 PH常温下为 9，说明溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为 c（ K+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+），正确； C、根据题给数据 知，常温下混合后溶液 PH=7，呈中性，则HA过量，溶液是 HA和 KA的混合溶液， HA的浓度大于 0.2mol/L，根据物料守恒知，反应后的溶液中： c（ A-） +c（ HA） 0.1 mol/L，正确； D、根据题给数据 知，混合后溶液 PH=7， c（ OH-） =c（ H+）

9、，结合电荷守恒， c（ K+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ A-），反应后的溶液中： c（ K+） =c（ A-） c（ OH-） =c（ H+），正确。 考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较。 如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A装置中出口 处的物质是氯气，出口 处的物质是氢气 B装置中发生反应的离子方程式为： 2Cl- 2H 通电 Cl2 H2 C该装置是将电能转化为化学能 D该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 答案： B 试题分析： A、根据题给装置图知，出口 是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口 是电解池的阴极，

10、溶液中的氢离子得到电子生成氢气，正确； B、装置中发生反应的离子方程式为： 2Cl- 2H2O 通电 Cl2 H2+2OH-，错误； C、该装置是电解装置，将电能转化为化学能，正确； D、根据题给装置图知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，正确。 考点：考查电解原理的应用。 研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 2Ag 2NaClNa2Mn5O10 2AgCl。下列 “水 ” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 B正极反应式： Ag

11、 Cl-e- AgCl C Na 不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl是还原产物 答案： A 试题分析： A、根据题给电池反应知，每生成 1mol Na2Mn5O10转移 2mol电子，正确； B、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为 5MnO2+2e-=Mn5O102-，错误； C、 Na+不断向 “水 ”电池的正极移动，错误； D、在反应中，银元素化合价升高， AgCl是氧化产物，错误。 考点：考查原电池原理的应用。 下列说法正确的是 A水的离子积常数 KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关

12、离子的浓度有关 C常温下，向 10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 C(CH3COO-)/C(CH3COOH) C(OH-)的值减小 D常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使溶液的 pH减小， c(NH)/c(NH3 H2O)的值增大 答案： D 试题分析： A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误； B、 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误； C、常温下，向 10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、 Kw不变，溶液中 C(CH3COO-)

13、/C(CH3COOH) C(OH-)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变，错误； D、常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使溶液的 pH减小， c(NH )/c(NH3 H2O)的值增大，正确。 考点：考查水溶液中的离子平衡。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 2.24L苯中含有的 C-H键的数目为 0.6NA B标准状况下，由 H2O2分解制得 4.48LO2转移的电子数目为 0.8NA C 14 g由乙烯与环丙烷（ C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为 NA D常温下， 1 L pH 2的 H2SO4

14、溶液中含有的 H 数目为 0.02NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下，苯为固体， 2.24L苯中含有的 C-H键的数目大于0.6NA，错误； B、标准状况下，由 H2O2分解制得 4.48LO2转移的电子数目为0.4NA，错误； C、乙烯与环丙烷（ C3H6）的最简式为 CH2， 14 g由乙烯与环丙烷（ C3H6）组成的混合气体含 CH2的物质的量为 1mol ，含有的碳原子数目为NA，正确； D、常温下， 1 L pH 2的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.01NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。 下列说法中错误的是 A当中心原子的配位数为 6时

15、，配合单元常呈八面体空间结构 B SO3为平面正三角形结构 C已知 Cu(NH3)22+的中心原子采用 sp杂化，则它们的空间构型为直线型 D配位数为 4的配合物均为正四面体结构 答案： D 试题分析： A、当中心原子的配位数为 6时，为 sp3d2杂化，配合单元常呈八面体空间结构，正确； B、 SO3中硫原子为 sp2杂化，空间构型为平面正三角形结构，正确； C、已知 Cu (NH3)22+的中心原子采用 sp杂化，则它们的空间构型为直线型，正确； D、配位数为 4的配合物 ,通常有平面四边形和正四面体二种不同的 几何构型，错误。 考点：考查配位化合物的结构和性质。 X、 Y、 Z、 W 是

16、短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质； Y元素原子最外电子层上 s、 p电子数相等； Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A X元素的氢化物的水溶液显碱性 B Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应 C Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径 D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 答案： B 试题分析：根据题意知， X、 Y、 Z、 W是短周期元素， X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单

17、质，则 X为氮元素或氧元素； Y元素原子最外电子层上 s、 p电子数相等，则价电子排布为 ns2np2，Y为碳元素或硅元素； Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则 Z为镁元素； W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子，则 W元素的价电子排布为 3s23p1或 3s23p5， W为铝元素或氯元素。 A、 X为氮元素或氧元素，当 X为氮元素时， X元素的氢化物氨气的水溶液显碱性，当 X为氧元素时， X元素的氢化物水显 中性，错误； B、 Z为镁元素， X为氮元素或氧元素，金属镁在一定条件下能与氮气反应生成氮化镁，与氧气反应生成氧化镁，正确； C、 Z为镁元素， W为铝元素或氯元素

18、，当 W为铝元素时，镁离子半径离子半径大于铝离子半径，当 W为氯元素时，镁离子半径小于氯离子半径，错误； D、 Y为碳元素或硅元素，当 Y为硅元素时，最高价氧化物二氧化硅晶体为原子晶体，具有很高的熔点和沸点；当 Y为碳元素时，最高价氧化物二氧化碳晶体为分子晶体，熔点和沸点较低，错误。 考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。 某金属元素 R的硝酸盐 R(NO3)n溶 液用 Pt电极电解，阳极产生气体 V L(标准状况 )时，阴极质量增加 m g，若 R的原子量为 M，下列叙述中不正确的是 ( ) A电路中通过电子 mol B n C溶液中 H 增加 mol D n 答案： D 试题分析

19、： A、 R的硝酸盐 R(NO3)n溶液用 Pt电极电解，阳极上电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，当产生气体 V L(标准状况 )时电路中通过电子 mol，正确； B、 R的硝酸盐 R(NO3)n溶液用 Pt电极电解，电极反应式为 R n+ne-=R，根据电子守恒代入数据计算得 n ，正确； C、根据题意知，阴极上氢离子的增加量和阳极上氢氧根离子的减小量是相等的，根据 A的分析，溶液中 H+增加 mol，正确； D、 R的硝酸盐 R(NO3)n溶液用 Pt电极电解，电极反应式为R n+ne-=R，根据电子守恒代入数据计算得 n ，错误。 考点：考查电解原理的计算。 铜板上铁铆钉长期

20、暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。 下列说法不正确的是 A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了 SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C铜极上的反应是 2H+ + 2e- = H2， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 答案： B 试题分析： A、因铁的金属性比铜强，形成原电池铁作负极，铁铆钉被氧化而腐蚀，正确； B、若水膜中溶解了 SO2，水膜的酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误； C、铜极上的反应是 2H+ + 2e- = H2， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ，正确；

21、D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀，正确。 考点：考查金属的腐蚀与防护。 下列说法正确的是 A油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B二氧化硅是太阳能电池的主要材料 C Na、 C、 S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物 D蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C11H12O11，二者互为同分异构体 答案： D 试题分析： A、蛋白质属于高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，错误； B、晶体硅是太阳能电池的主要材料，而二氧化硅是光导纤维的主要成分，错误；C、 Na、 C都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物，而 S直接与氧气只生成二氧化硫一种氧化物，错误； D、蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C11

22、H12O11，二者互为同分异构体 ，正确。 考点：考查糖类、油脂、蛋白质的组成和结构，元素化合物知识。 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案： C 试题分析： A、煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，错误； B、CH2=CH2为乙烯的结构简式，错误； C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，正确； D、石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，错误。 考点：考查简单有机物的结构和性质。 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的

23、分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案： D 试题分析： A、两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如 H2O2中既含有极性键，又含有非极性键，错误； B、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如二氧化硅为共价化合物，属于原子晶体，熔点比氯化钠高，错误； C、非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，错误； D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，正确。 考点：考查化学键和晶体类型。 下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 A碘的升华和干冰气化 B二氧化硅和

24、干冰熔化 C苯和硝酸钾熔化 D食盐的熔化和冰的融化 答案： A 试题分析： A、碘的升华和干冰气化均克服分子间作用力，正确； B、二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化克服分子间作用力，错误； C、苯熔化克服分子间作用力，硝酸钾熔化克服离子键，错误； D、食盐的熔化克服离子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。 考点：考查晶体结构和性质。 下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应： H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示 NaCl的形成过程： C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S可除去 Hg2+： Hg2+ + S2- = HgS D汽车尾气系统的催化

25、转化器可降低 NO等的排放： 2CO+ 2NO 2CO2 +N2 答案： A 试题分析： A、碱性氢氧燃料电池的正极反应应为： O2 +2H2O+4 e- = 4OH-，正确； B、用电子式表示 NaCl的形成过程： ，错误； C、向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S可除去 Hg2+： Hg2+ + S2- = HgS，错误； D、汽车尾气系统的催化转化器可降低 NO等的排放： 2CO+ 2NO = 2CO2 +N2，错误。 考点：考查化学用语。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造

26、耐酸容器 C常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 D二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 答案： C 试题分析： A、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，错误； B、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误； C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确； D、二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性，错误。 考点：考查金属的腐蚀与防护、元素化合物知识。 下列解释事实的方程式不准确的是 A铝热法炼铁： Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe B工业上用 NH3制备 NO： 4NH3 + 5O2 4

27、NO + 6H2O C向受酸雨影响的湖泊中喷洒 CaCO3粉末： CO32- + 2H+= H2O + CO2 D过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 答案： C 试题分析： A、铝热法炼铁： Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，正确； B、工业上用NH3制备 NO： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，正确； C、 CaCO3为难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，错误； D、过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2，正确。 考点：考查元素化合物知识。 能正确表示下列反应的离

28、子方程式的是 A NaOH溶液中加入铝片： Al+2OH- AlO2-+H2 B NaHCO3溶液水解： HCO3-+H2O H3O+ +CO32- C NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合： HCO3-+OH- CO32-+H2O D硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O 答案： D 试题分析： A、 NaOH溶液中加入铝片： Al+2OH- AlO2-+H2，电荷不守恒，错误； B、 HCO3-+H2O H3O+ +CO32-为碳酸氢根的电离方程式，错误； C、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合，漏掉氢氧根离子和铵离子的反应，错误；D、硫酸

29、溶液与氢氧化钡溶液混合： 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH 3的盐酸稀释 1000倍后 pH6 pH 6的盐酸稀释 1000倍后 pH 9 B 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融 NaCl的方法冶炼金属钠 C 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在 O2中燃烧生成 Al2O3

30、Fe在 O2中燃烧生成 Fe2O3 答案： B 试题分析： A、考虑水的电离， pH 6的盐酸稀释 1000倍后 pH接近 7，错误；B、用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁类推用电解熔融 NaCl的方法冶炼金属钠，正确； C、将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，错误； D、 Fe在 O2中燃烧生成 Fe3O4，错误。 考点：考查稀释过程中 pH计算、元素化合物知识。 常温时，下列叙述正确的是 A pH 9的 NH4Cl与 NH3 H2O 混合溶液中 c(Cl-)c(NH4+) B pH 2.5的可乐中 c(H ) 是 pH 3.5的柠檬水中 c(H )

31、的 10倍 C AgCl在 0.1mol /L CaCl2溶液和 0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至 100mL， pH和 Kw均减小 答案： B 试题分析： A、 pH 9的 NH4Cl与 NH3 H2O 混合溶液中 c(OH-) c(H+)，根据电荷守恒知， c(Cl-) c(NH4+) ，错误； B、 pH 2.5的可乐中 c(H ) 是 pH 3.5的柠檬水中 c(H )的 10倍，正确； C、根据溶度积常数的定义知， AgCl在 0.1mol /L CaCl2溶液的溶解度小于在 0.1mol/L NaCl溶液中的溶解

32、度，错误； D、 1 mL 1mol /L Na2CO3 溶液加水稀释至 100mL， pH 减小，但由于温度不变， Kw 不变，错误。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 填空题 （ 15分）现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A与 E、 D与 G分别同主族； E、 F、 G、 H同周期； A分别与 C、 D可形成含有 10个电子的共价化合物 M、 N； B的最外层电子数是其电子层数的 2倍； D是地壳中含量最多的元素； F位于 B的前一主族。请回答下列问题： （ 1）元素 B在周期表中的位置 ， M的空间构型是 。 （ 2） A、

33、D、 E三种元素组成一种常见化合物， W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电， W的电子式为 ，工业上利用某一 个反应可同时生产该化合物和 H的单质，写出该反应的化学方程式 。 （ 3） E、 F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。 （ 4） M、 N 均能结合 H+，其中结合 H+能力较强的是 （填化学式）。 N 结合 H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比 N 中的键角大，原因为 。 （ 5） E分别与 D、 G形成摩尔质量相等的化合物 X、 Y，其中 Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下 7.8 g X与水反应放出 Q kJ热量（

34、Q 0），写出该反应的热化学方程式 。 答案：（ 1）第 2周期 A族； 三角锥形； （ 2） （ 3） Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O （ 4） NH3； sp3； H2O中 O 原子有 2对孤对电子， H3O+中 O 原子有 1对孤对电子，排斥力小 （ 5） S2-+ H2O HS- + OH- ； 2Na2O2(s) + 2H2O（ 1） =4NaOH(aq) + O2(g) H=-20Q kJ/mol 试题分析：根据题意知， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。 B的最外层电子数是其电子层数的 2倍，则 B为碳元素；

35、D是地壳中含量最多的元素，则 D为氧元素， C为氮元 素； A分别与 C、 D可形成含有 10个电子的共价化合物 M、 N，则 A为氢元素， M为 NH3， N 为 H2O；D与 G分别同主族，则 G为硫元素， H为氯元素； A与 E同主族，则 E为钠元素； F位于 B的前一主族，则 F为铝元素。（ 1）元素 B为碳元素，在周期表中的位置第 2周期 A族； M为 NH3，空间构型是三角锥形；（ 2） A、 D、 E三种元素组成一种常见化合物氢氧化钠， W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电， W为羟基，电子式见答案：；工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为

36、 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（ 3）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O；（ 4） NH3和 H2O 均能结合 H+，其中结合 H+能力较强的是 NH3； H3O+中心原子采用 sp3杂化 ,其键角比 H2O 中的键角大，原因为 H2O 中 O 原子有 2对孤对电子， H3O+中 O 原子有 1对孤对电子，排斥力小；（ 5）硫化钠的水溶液显碱性的原因是 S2-+ H2O HS- + OH- ；常温下 7.8 g X与水反应放出 Q kJ热量（ Q 0），该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) +

37、2H2O（ 1） =4NaOH(aq) + O2(g) H=-20Q kJ/mol。 考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质，热化学方程式的书写。 （ 12分）科学家一直致力于 “人工固氮 ”的方法研究。 （ 1）合成氨的原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol，该反应的能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2的变化是 (填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)。 将 0.3 mol N2和 0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时 H2的转化率为 （计算出结果）

38、；欲提高该容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母 )。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量 H2 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 （ 2）根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂 (掺有少量 Fe2O3和 TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O（ 1） 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ mol 又知： H2O（ 1） =H2O(g) H=+44.0 kJ mol 则 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ mol，该反应的化学平衡常数表达式为 K=

39、，控制其他条件不变，增大压强， K 值 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案：（ 1） 减小 30% AD （ 2） +1266 c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O) 不变 试题分析：（ 1） 催化剂能降低正逆反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2的变化是减小。 根据三行式计算；设发生反应的氮气的物质的量为 x N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量（ mol） 0.3 0.5 0 转化物质的量（ mol） x 3x 2x 平衡物质的量（ mol） 0.3x 0.53x 2x 根据题意及阿伏加德罗定律知， (0.82

40、x)/0.8 =7/8 ，解得 x=0.05mol， H2的转化率为 0.15/0.5100%=30%；欲提高该容器中 H2的转化率， A向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，合成氨的反应平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确； B向容器中再充入一定量 H2，氢气的转化率降低，错误；C改变反应的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，错误； D液化生成物分离出氨，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，选 AD。 （ 2）已知： 2N2(g)+6H2O（ 1） 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ mol H2O（ 1）=H2O(g) H=+44.0 kJ mol，根据盖斯定律

41、： 6 得 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H =+1266kJ mol；根据该反应的化学方程式及化学 平衡常数的定义知，该反应的化学平衡常数表达式为 K=c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)；影响化学平衡常数的外界条件为温度，控制其他条件不变，增大压强， K 值不变。 考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，平衡计算。 （ 15分）请回答以下问题： （ 1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图 1所示，则该元素对应原子的 M层电子排布式为 。 （ 2）如下图 2所示，每条折线表示周期表 A- A中的某一族元素氢化物的沸

42、点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是 。简述你的判断依据 。 （ 3） CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图 3所示该晶体的类型属于 （选填 “分子 ”“原子 ”“离子 ”或 “金属 ”）晶体。 （ 4） BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于 B、 N 之间的第二周期元素有 种。写出与 BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。 （ 5） Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 _， D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是 _ (填选项序号 )。 极性键 非极性键 配位键 金属键 （ 6） Fe的一种晶体如甲、乙所示 ，若按甲虚线方向切乙得到的 A-D

43、图中正确的是 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是 r cm，该晶体的密度是 p gcm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为 NA）。 答案： 3s23p6（ 1分） SiH4 （ 1分）；在 A A中的氢化物里， NH3、 H2O、 HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物 SiH4（ 2分） （ 3）原子（ 1分） ； sp2杂化（ 1分） 3（ 1分） NO3-、 CO32 、 SiO32 （各 1分） （ 4）面心立方最密堆

44、积（ 1分） （ 1分） （ 5） A （ 2分）； 8 （ 1分）； （ 2分） 试题分析：（ 1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为 2，为钙元素， M 层电子排布式为： 3s23p6；（ 2）在 A A中的氢化物里， NH3、 H2O、 HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大， 沸点越高， a点所在折线对应的是气态氢化物 SiH4；（ 3）由 CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个 C原子周围通过共价键

45、连接 4个 O 原子，所以该晶体为原子晶体；（ 4） BCl3原子的杂化方式为 sp2杂化。第一电离能介于B、 N 之间的第二周期元素有铍、碳、氧共 3种。写出与 BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） NO3-、 CO32 、 SiO32 。（ 5） Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，由 D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选 ；（ 6）根据题给模型知，甲中 Fe位于顶点和体心，乙由 8各甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除 B、 D，由于每个小晶胞中的体心含有 1个 Fe原子，则应为A；根据题给模型知，铁原子的

46、配位数是 8；设图甲晶胞的边长为 acm，则 a2+2 a2=（ 4r） 2，得 a=4 /3r ，图甲晶胞的体积 V=a3=64 /9r3，根据均摊发可知甲中晶胞含 Fe原子： 81/8+1=2,设 Fe的相对原子质量为 M，则 64 /9r3 =2M/ NA,M= 。 考点：考查物质结构与性质。 推断题 (12分 )我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳 (主要成分 CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体 B 是生活中的一种必需品， E 是一种化肥， N 是一种常见的金属单质。 结合上述工艺流程回答下列问题。 （ 1）物质 H和 L的化

47、学式分别为 和 。 （ 2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 _。 （ 3）反应 的化学方程式为 ；在反应 中必须先通入 NH3，而后通入 D，其原因是 。 （ 4）工业上利用 F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。 （ 5）由 K 溶液经如何处理才能制得 N？工业上将 K 溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。 答案：（ 1） Mg(OH)2 H2 （ 2） CO2(各 1分 ) （ 3） NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl（ 2分） NH3在水中的溶解度大，先通入 NH3，有利于吸收 CO2（ 2分） （ 2分） （ 5）在氯化氢气流中 （ 1分） MgCl2 =Mg + Cl2（ 2分） 试题分析：（ 1）根据 题给转化关系知，物质 H和 L的化学式分别为 Mg(OH)2和 H2；（ 2）上述工艺流程中可以循环使用的