2012届浙江省东阳中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2012届浙江省东阳中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 精制蔗糖使之脱色，通常选用 A SO2漂白 B Cl2漂白 C Na2O2漂白 D活性炭吸附 答案： D X、 Y、 Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A原子的半径： Y大于 Z B氢化物的稳定性： X高于 Y C高价氧化物水化物的酸性： X大于 Y D原子序数： Z=Y+7 答案： D 120 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A 2.0mol/L B 1.8

2、mol/L C 0.18 mol/L D 0.24mol/L 答案： B 某无色溶液中可能含有 I-、 NH+4、 Cu2+、 SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I-； 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO32- 可能含有 I- 可能含有 SO32- A B C D 答案： D 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 的说法不正确的是 A分子中 N、 O 间形成的共价键既有非极性键又有极性健 B分子中四个氮原子不共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D 15.2

3、g该物质含有 6.02 个原子 答案： AD 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是 A常温下，水电离 c(H+)= 1014 mol/L的溶液中， Na+、 NO3-、 Al(OH)4-、 CO32- B加入 Al能产生气泡的溶液中： Fe2+、 NO3 -、 NH4+、 Cl- C含有大量 Al3+的溶液 中： Mg2+、 Ba2+、 F-、 I- D加入石蕊变红的溶液中： Na+、 K+、 MnO4-、 SO42- 答案： D 下列说法正确的是 A金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B变价金属一定是过渡元素 C不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 D显酸性的

4、溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A标准状况下， 11.2L三氯甲烷所分子数为 0.5NA B常温常压下， 1mol甲基（ -CH3）所含电子数为 9NA C常温常压下， 22g氧气和 26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为 3NA D标准状况下，将 22.4L的 NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3NA 答案： A 下列各项表述正确的是 A次氯酸的电子式： B表示中和热的热化学方程式： NaOH（ aq） +HF（ aq） =NaF（ aq） +H2O（ l） H=-57.3kJ/mol C H2S电离的方程式为

5、： H2S 2H+ S2- D标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 答案： D 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： D 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（ V）与时间（ t）关系如图。反应中镁和铝的 A物质的量之比为 3： 2 B质量之比为 3：2 C摩尔质量之比为 2： 3 D反应速率之比为

6、 2： 3 答案： A 某未知溶液中已检验出含有离子 Ca2+、 NO3-，且 pH=2。欲检验此 溶液是否大量存在以下 6种离子： ClO- NH4+ Fe3+ I- AlO2- Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D 答案： D 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A原溶液中的 Br-一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈

7、紫红色 答案： A 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 SO42-的浓度为 0.20 mol L-1时，加入等体积的 0.20 mol L-1的 KOH溶液 (混合溶液体积变化忽略不计 )，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中 K+的浓度为 A 0.20 mol L-1 B 0.25 mol L-1 C 0.225 mol L-1 D 0.45 mol L-1 答案： B 下列变化中，不破坏化学键的是 A碘升华 B晶体硅熔化 C硝酸钾溶于 水 D氯化铵加热 “升华 ” 答案： A 如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 A元素 位于第二周期第 A族 B气态氢化物的

8、稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价： = 答案： C 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科 学家发明 了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu+ Ag2O= Cu2O 2Ag下列有关说法正确的是 A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B负极的电极反应式为 2Cu 2OH- 2e - Cu2O + H2O C 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O D电池工作时，溶液中 OH-向正极移动 答案： B PASS是新一代高效净水剂，它由 X、 Y、 Z、 W、 R五

9、种短周 期元素组成，五种元素原子序数依次增大。 X原子是所有原子中半径最小的，Y、 R同主族， Z、 W、 R同周期， Y原子的最 外层电子数是 次外层的 3倍， Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水， W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A原子半径按 X、 Y、 Z、 R、 W的顺序依次增大 B WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C Z与 Y形成的化合物可作为耐高温材料 D热稳定性： X2R X2Y 答案： C 下列有关离子方程式书写正确的是 A向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH溶液： HCO3- OH- CO2 H2O B向 NH4A

10、l(SO4)2溶液中不断滴加 Ba(OH)2至溶液中 SO42-完全沉淀； 2Ba2-+4OH-+Al3+2SO42- 2BaSO4+AlO2-+2H2O C向饱和 NaHCO3溶液中通入过量 SO2： SO2 HCO3- CO2 HSO3- D Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3 2I- 2Fe2 I2 答案： C 2011年 3月 11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做 “碘 -131”的放射性元素。下列说法正确的是 A碘元素的质子数为 131 B食用加碘盐能防止一切核 辐射 C核反应属于化学变化

11、 D合理利用核能符合 “低碳经济 ”要求 答案： D a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为： FeS+HNO3 Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O (未配平 )，则下列说法正确的是 A反应中有 3a mol的电子转移 B参加反应的 HNO3为 9a mol C氧化产物只有 Fe(NO3)3 D被还原的 HNO3为 3a mol 答案： D 下列关于离子共存的说法不正确的是 A在溶液中 K+、 Fe3+、 Cl-、 S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存 B在 c（ H+） =10-13 mol L-1的溶液中 K+、 Cl-、 AlO2-、 CO32-能大量

12、共存，且加入 NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀 C某透明溶液中可以存在 Cu2+、 NO3-、 H+、 SO42- D某溶液中加入金属铝放出 H2，则溶液中一定能大量共存 K+、 Mg2+、 NO3-、SO42- 答案： D 有 X、 Y、 Z三种物质。常温下分别用 Y或 Z与 X混合时，反应速率几乎相同的是 选项 X Y Z A 2mL 5%H2O2溶液 1mL 1 mol L-1CuSO4溶液 1mL 1 mol L-1FeCl3溶液 B 1mL 1 mol L-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 mol L-1 HCl溶液 1mL 0.5 mol L-1 H2SO4溶液 C 钠块

13、10 mL 乙醇 10 mL 水 D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水 答案： B 核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下： 下列有关叙述不合理的是： A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 B反应 的化学方程式是： 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 C纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 D在反应 环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 答案： C 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O

14、2=CuCl+HO2 HO2 (超氧酸 )不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 A氧化剂是 O2 B HO2在碱中能稳定存在 C氧化产物是 HO2 D 1 mol Cu参加反应有 2 mol电子发生转移 答案： A 实验题 某校化学学习小组拟验证 NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验： 参考知识： NO气体与 FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁 ( )：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4 试回答下列问题： 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是 该反应的化学方程式 实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法 装置 、

15、若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是 A Na2O2 B浓硫酸 C P2O5 D碱石灰 装置 中，粗玻璃管 X的作用 ，装置 的作用 装置 的广口瓶中，除生成 Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式 若参加反应的 NO为 2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置 中 NO的转化率为 答案： 填空题 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 其中

16、第 步存在平衡： 2CrO42-(黄色 )+2H Cr2O72-(橙色 )+H2O 若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。 能说明第 步反应达平衡状态的是 。 a. Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变 第 步中，还原 1molCr2O72-离子，需要 mol的 FeSO4 7H2O。 方法 2：电解法 该法用 Fe做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr(OH)3沉淀。 用 Fe做电极的原因为 。 在阴极附近溶液 pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还

17、有 。 写出 Cr2O72-变为 Cr3+的离子方程式 _； 答案： A、 B、 C、 D、 E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定， C、 D 是工业上重要 的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D在一定的条件下可相互转化， F与 A、 B、 C、 D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。 （ 1） B的电子式 ， C的俗名为 。 （ 2）在 中，属于氧化还原反应的是 。 （ 3）写出 E溶液和 C溶液反应的离子方程式： 。 （ 4）写出 D转化为 C的化学方程式： 。 答案： 工业上用 CO生产燃料甲醇。一定条

18、件下发生反应： (1)图 l是反应时 CO和 CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示平均反应速率 ； (2)图 2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填 “H0”)反应，写出反应的热化学方程式 ；选 择适宜的催化剂， （填 “能 ”或“不能 ”)改变该反应的反应热； (3)该反应平衡常数 K 的表达式 为 ，温度升高，平衡常数 K (填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)； (4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的 。 a升高温度； b充入 He 气 c再充入

19、 1molC O 和 2mol H2 d使用催化剂 答案：（ 1） 0.75mol L1 min1 ； （ 2） H 0 CO(g) + 2H2 = CH3OH H= 91kJ/mol 不能 减小 （ 3） （ 4） C 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO和 H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1 （反应 1） 该反应的原料 CO和 H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： H2=-283 kJ mol-1 （反应 2） H3=-242 kJ mol-1 （反应 3） 某些化学键的键能数据如

20、下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C O H-O 键能 kJ mol-1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （ 1）反应 1的焓变 H1= 。 （ 2） CH3OH (g)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g) O2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H4 该反应的焓变 H4= 。 （ 3）反应 1的平衡常数表达式为 。 为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出 2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。 （ 4）甲醇 -空气燃料电池（ DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为： CH3OH(l) O2(g) = CO2(g) 2H2O(l)。其工作原理示意图如下： 在上图的横线上标出 a、 b、 c、 d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 答案：