2012-2013年广东省珠海市高一上学期期末质检化学试卷与答案（B）（带解析）.doc

《2012-2013年广东省珠海市高一上学期期末质检化学试卷与答案（B）（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013年广东省珠海市高一上学期期末质检化学试卷与答案（B）（带解析）.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012-2013年广东省珠海市高一上学期期末质检化学试卷与答案（ B）（带解析） 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 答案： D 试题分析：乙醇是易燃液体，应选择 D。 考点：化学实验安全标志 点评：腐蚀品如浓硫酸、氢氧化钠固体等、爆炸品如硝酸铵、硝化甘油等、有毒气体如 Cl2、 SO2、 H2S等。 某溶液中，滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 A Fe2 B Fe3 C Al3 D NH4 答案： A 试题分析：溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，说明溶液中无 Fe3+；再加少量氯水

2、，溶液变红，说明加入氯水生成了 Fe3+，原溶液中存在 Fe2+。 考点：离子的检验 点评：检验 Fe3+常用 KSCN 溶液；检验 Fe2+时，先加 KSCN溶液，无现象，再加少量氯水或双氧水，溶液呈红色。 在 0.5molNa2SO4中，含有的 Na+数约为 A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1 答案： B 试题分析： 1molNa2SO4中含有 2molNa+和 1molSO42-， 0.5molNa2SO4中 Na+为1mol， Na+个数约为 6.021023。 考点：化学计算 点评： Na2SO4是离子化合物，阴、阳离子个数比为 1： 2。每摩尔物质含有阿

3、佛加德罗常数个微粒，阿佛加德罗常数近似值为 6.021023。 “神舟号 ”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入 A Na2O2 B Na2CO3 C NaOH D高压氧气瓶 答案： A 试题分析： Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以解决二氧化碳浓度过高的问题，同时生成供人呼吸的氧气， A正确； Na2CO3与二氧化碳不反应、B错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，但不能提供氧气， C错误；高压氧气瓶不能解决二氧化碳浓度过高的问题。 考点：元素及其化

4、合物性质 点评： Na2O2与二氧化碳生成 O2， Na2O2可作潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；也可用超氧化钾代替过氧化钠，反应方程式为 4KO2+2CO2=2K2CO3+O2。 实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 答案： D 试题分析：要使 Al3+完全沉淀出来，可加入碱溶液， C错误；但氢氧化铝能溶于强碱、不溶于弱碱，所以最佳试剂是氨水。 考点：元素及其化合物 点评：常见的强碱有： KOH、 Ca(OH)2、 NaOH、 Ba(OH)2，它们都能使 Al(OH)3溶解，所以沉淀 Al3+最好

5、用氨水；若从 AlO2-溶液中析出 Al(OH)3，最好通入二氧化碳气体。 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 试题分析：钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠密度小于水， B正确；钠熔化成光亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低， A正确；钠与水生成氢氧化钠和氢气，钠表现强还原性， D正确。 考点：元素及其化合物 点评：钠与水反应（事先滴加几滴酚酞试液）的现象：浮、熔、游、响、红。过量钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，先考虑钠与水反应，再考虑溶液中溶质与 NaOH反应。 如果花生油中

6、混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( ) A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 试题分 析：油与水互不相溶，可用分液法分离，上层是油、下层是水。 考点：物质的分离 点评：不溶性固体与液体用过滤的方法分离；互不相溶的液体用分液法分离；互溶的液体一般用蒸馏法分离。 下列物质中 ,不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 试题分析：合金是由金属与金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金肯定是混合物。硬铝主要成分是 Al、 Cu、 Mg、 Si等，属于合金；水银是汞，属于金属单质；黄铜主要成分是铜、锌，属于合金；钢铁主要成分是铁、碳，属于合金。 考点：物质的分类

7、 点评：合金中不一定全部是金属，可能有非金属；合金的熔点低于各成分的熔点，如 Na-K 合金常温下呈液态。 下列化台物不能通过单质直接化合而制得的是 A HCl B AlCl3 C FeCl2 D NaCl 答案： C 试题分析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢， A 错误；铝与氯气加热生成氯化铝，B错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁， C正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠， D错误。 考点：元素及其化合物 点评：氯气有强氧化性，能与大多数金属反应；变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。 下列微粒只具有氧化性的是 A Fe2+ B Fe3+ C CO D Cu 答案： B 试题分析： Fe2+中 Fe为

8、 +2价，处于中间价， Fe2+既有氧化性又有还原性； Fe3+中Fe处于最高价， Fe3+只有氧化性； CO中 C为 +2价，处于中间价，既有氧化性又有还原性； Cu中 Cu为 0价，处于最低价， Cu只有还原性。 考点：氧化还原反应 点评：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D加水未达到刻度线 答案： B 试题分析：根据 c=n/V 分析实验误差。若容量瓶

9、中原先有少量水， n、 V 均不变，c不变， A错误；未洗涤烧杯和玻璃棒， n偏小、 V不变， c偏小， B正确；滴管加水时，水滴到容量瓶外， n、 V 不变， c 不变， C 错误；加水未达到刻度线，n不变、 V偏小， c偏大， D错误。 考点：误差分析 点评：分析误差时，根据 c=n/V判断 n、 V的变化。配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时，不慎加水超过了刻度线，则应重配。 下列 实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ B Na与 H2O 反应制备 H2： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 C用小苏

10、打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O D用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 答案： BC 试题分析： A项电荷不守恒，应为 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+， A错误；水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水，书写离子方程式时不能拆开。醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2， D错误。 考点：离子方程式 点评：书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形成，其它物质不能拆开。离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒，若为氧化还原反应，则还有得

11、失电子守恒。 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是 A对热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性： Na2CO3 NaHCO3 D水溶液的碱性： Na2CO3 NaHCO3 答案： AD 试题分析：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解， A正确；常温时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠， B错误；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠更剧烈， C错误；同温度、同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碱性碳酸钠强， D正确。 考点：元素及其化合物 点评：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法有：加热、滴加盐酸、比较同浓度溶液的碱性、加氯化钡溶液或氯化钙溶液等。 下列各 组物质按单质、化合物、

12、混合物顺序排列的是 A烧碱、白磷、碘酒 B氧气、胆矾、空气 C干冰、铁、熟石灰 D纯碱、不锈钢、铜 答案： B 试题分析：烧碱是 NaOH，属于化合物、白磷为 P4，属于单质、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物， A错误；氧气是 O2，属于单质、胆矾是 CuSO4 5H2O，属于化合物、空气是混合物， B正确；干冰是固体 CO2，属于化合物、铁是单质、熟石灰是 Ca(OH)2，属于纯净物， C错误；纯碱是 Na2CO3，属于化合物、不锈钢是铁的合金，属于混合物、铜是单质， D错误。 考点：物质的分类 点评：熟记常见物质的俗名与化学式。如烧碱、火碱、苛性钠都是 NaOH；熟石灰、消石灰都是 Ca(O

13、H)2；纯碱、苏打都是 Na2CO3。 下列溶液中， Cl-的物质的量浓度与 50mL 1mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 ( ) A 150mL 1mol L-1 NaCl溶液 B 25mL 3mol L-1 MgCl2溶液 C 150mL 3mol L-1 KClO3溶液 D 75mL 1mol L-1 FeCl3溶液 答案： D 试题分析： 1mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度为 3 mol L-1。 KClO3电离生成 K+和ClO3-， KClO3溶液中无 Cl-； A、 B、 D 中 Cl-浓度分别为 1 mol L-1、 6 mol L-1、3 mo

14、l L-1。 考点：化学计算 点评：溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关； KClO3中酸根离子是 ClO3-，溶液中不存在 Cl-； HCl气体、 CCl4中也不存在 Cl-。 下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D NaOH固体 答案： A 试题分析： NH3水溶液能导电，但 NH3不能电离出自由移动的离子， NH3与H2O 生成的 NH3 H2O 能电离出自由移动的离子， NH3 H2O 是电解质， NH3是非电解质； (NH4)2SO4和 NaOH水溶液或熔化状态都能导电，它们都是电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。 考点：电解质和非

15、电解质 点评：电解质和非电解质都是化合物；电解质必须本身电离出自由移动的离子。 下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 试题分 析：豆浆是胶体，向其中加入电解质，胶体发生凝聚；河水中含有泥沙，土壤是胶体，遇海水中的电解质，胶体发生凝聚，形成沙洲；一束光透过胶体，胶体中产生一条光亮的 “通路 ”，即丁达尔效应； FeCl3溶液与 NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，与胶体性质无关。 考点：胶体的性质 点评：胶体的性质有：（ 1）丁达尔效

16、应；（ 2）能透过滤纸，不能透过半透膜；（ 3）布朗运动；（ 4）电泳；（ 5）胶体的凝聚。 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 试题分析： Na2CO3电离生成 Na+和 CO32-，不属于碱，属于盐，且是钠盐、碳酸盐。 考点：物质的分类 点评：依据分类标准不同，物质有不同的分类方法。如酸按是否含有氧元素可分为无氧酸、含氧酸；按酸电离出氢离子个数可分为一元酸、二元酸、三元酸等；按酸性强弱可分为强酸、弱酸等。 下列有关阿佛加德罗常数 (NA)的说法错误的是

17、A 32克 O2所含的原子数目为 NA B 0.5 molH2O 含有的原子数目为 1.5 NA C 1 molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D 0.5 mol氯气含有的分子数目为 0.5 NA 答案： A 试题分析： 32gO2物质的量为 1mol，氧原子数为 2mol， A错误； 0.5molH2O 中原子数为 0.53=1.5mol， B正确； 1mol物质含有阿佛加德罗常数个微粒， C、 D正确； 考点： NA 点评：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，解题时要看清题中微粒是原子、分子等。 下列实验操作正确的是 答案： B 试题分析：不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止

18、失火， A错误；向容量瓶中转移液体用玻璃棒引流，玻璃棒末端位于容量瓶刻度线以下， B正确；读取滴定管中液体体积要平视， C错误；加热试管中液体时，试管中液体不能超过试管容积的 1/3， D错误。 考点：化学实验 点评：量筒无 “0”刻度，刻度由下向上增大；滴定管 “0”刻度在上方，从上向下刻度增大。 下列说法错误的是： A钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是 Na2O2 B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 C铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼 D铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属 答案： C 试题分析：钠在空气中燃烧生成过

19、氧化钠， A正确；常温下，铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，所以铝不需密封保存， B正确、 C错误；铁在潮湿空气中生锈，铁锈很疏松，不能保护内部的铁继续被腐蚀， D正确。 考点：元素及其化合物知识 点评：钠与氧气常温或不加热反应生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠；常温下，镁、铝都不需密封保存，因镁、铝表面均易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜。 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A CCO2 B CO2CO C CuOCu D H2SO4BaSO4 答案： A 试题分析：炭生成二氧化碳，碳元素化合价升高，所以需加入氧化剂（如 O2、CuO、浓硫酸、浓硝酸

20、等）， A正确；二氧化碳生成一氧化碳，碳元素化合价降低，需加入还原剂（如 C）， B错误；氧化铜生成铜，铜元素化合价降低，需加入还原剂（如 H2、 C、 CO、 Al等）， C错误；硫酸生成硫酸钡，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，只需加入 Ba2+即可， D错误。 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂、得电子、被还原、发生还原反应；所含元素化合价升高的物质是还原剂、失电子、被氧化、发生氧化反应。 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 答案： C 试

21、题分析： A为过滤、 B为蒸发、 C为蒸馏、 D为分液。 考点：物质的分离 点评：过滤操作要注意 “一贴、二低、三靠 ”；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当析出多量固体时停止加热； 蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近。冷凝水流向是下口流进、上口流出；分液时下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出。 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 试题分析：胶体分散质粒子直径在 1 100nm之间，溶液分散质粒子

22、直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于 100nm。 考点：分散系 点评：溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质微粒直径不同；溶液和胶体都能透过滤纸、浊液不能；胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜。 下列实验操作或事故的处理正确的是 A氢氧化钠固体放在小烧杯里称量 B金属钠着火燃烧时，可用水灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 答案： A 试题分析：氢氧化钠固体有腐蚀性，称量时不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器 皿中称量， A正确；钠燃烧生成过

23、氧化钠，过氧化钠与水生成氧气，氧气能助燃。钠能与水生成氢气，氢气和氧气点燃可能发生爆炸。钠着火燃烧，可用沙土覆盖， B 错误；少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦拭，再用水冲洗，不能氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠溶液有腐蚀性， C错误；观察钾的焰色反应时，铂丝放在盐酸中洗涤后，需在酒精灯火焰上烧至无色，然后蘸取氯化钾固体，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色， D错误。 考点：化学实验 点评：钠着火燃烧不能用水或泡沫灭火器灭火，因钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳均生成 氧气，氧气能助燃。 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A H+、 Cl-、 SO42-、 K+ B K

24、+、 H+、 Na+、 HCO3- C Cu2+、 K+、 SO42-、 Cl- D Ag+、 NO3-、 Cl-、 K+ 答案： A 试题分析： B中 H+与 HCO3-生成 H2O 和 CO2， H+和 HCO3-不能大量共存； C中Cu2+有颜色； D中 Ag+和 Cl-生成 AgCl沉淀， Ag+和 Cl-不能大量共存。 考点：离子共存 点评：离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水，离子不能大量共存，另外还要注意题中的限制条件。 将 30 mL 0.5 mol L-1 NaOH溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 A 0.3 mol L-1 B 0.0

25、3 mol L-1 C 0.05 mol L-1 D 0.04 mol L-1 答案： B 试题分析：溶液稀释前后，溶质物质的量不变，所以 30 mL10-30.5 mol L-1=500 mL10-3c， c=0.03 mol L-1。 考点：化学计算 点评：溶液稀释前后，溶质质量、物质的量不变。稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量加水的质量，但稀释后溶液的体积不等于稀释前溶液的体积加水的体积，需用密度进行换算。 实验题 （ 1）下列 A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 T 天星版权 根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将 A、 B、 C、

26、 D填入适当的空格中）。 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ； 用自来水制取蒸馏水 ； 分离植物油和水 ； 除去食盐水中的泥沙 ； 与海水晒盐原理相符的是 。 （ 2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为： ； 离子方程式为： 。 白色的 Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。 反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1） B C A C B D （ 2）氨水（或稀氨水） Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+ （ 3）白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 试题分析：（ 1） A、 B、 C、

27、D操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发。碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，可用过滤的方法除去氢氧化钙溶液中的碳酸钙；碘在水中溶解度不大，在有机溶剂中溶解度大，所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘，然后分液；将自来水加热蒸馏，水蒸气冷凝得蒸馏水；植物油与水互不相溶，可用分液法分离；泥沙不溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙；海水晒盐的原理是利用太阳、风力等使水分蒸发，氯化钠析出，与蒸发过程相似。（ 2）氢氧化铝溶于强碱，所以用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应用弱碱作沉淀剂，一般用氨水。白色氢氧化亚铁在空气中变成灰绿色最后变 成红褐色，氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁。 考点：物质的分离 元素及其化合物 点

28、评：制氢氧化亚铁时，为便于观察氢氧化亚铁的颜色，一定要避免氧气的存在。所以硫酸亚铁溶液要新制、氢氧化钠溶液需煮沸、胶头滴管要伸入液面以下。 实验室制配 0.40mol/L的 NaCl溶液 80mL，有以下仪器： 烧杯 100 mL量筒 100 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 药匙 （ 1）配制该溶液应选用 _mL容量瓶； （ 2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 _时，改用 _加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后 _（填所选字母： A左右旋转 B上下颠倒）摇匀。 （ 3）取 80ml配制好的溶液，加水稀释到 200ml，这浓度变为 。 （ 4）配制一定物质的量浓度的溶

29、液，造成浓度偏高的操作是 A定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B未洗涤烧杯和玻璃棒 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线 答案：（ 1） 100mL （ 2）离刻度线 1-2cm 胶头滴管 B （ 3） 0.16mol/L （ 4）无 试题分析：（ 1）常用容量瓶规格有 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL，所以配制80mL0.4mol/LNaCl溶液需选择 100mL容量瓶。（ 2）定容时，向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度 1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。（ 3） 80mL0.4mol/L溶液稀释到

30、200mL，溶质物质的量不变，所以80mL10-30.4mol/L=200mL10-3c， c=0.16mol/L。（ 4）定容时，滴加蒸馏水超过刻度线， V， c偏小；未洗涤烧杯和玻璃棒， n偏 小， c偏小；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中， n偏小， c偏小；定容时，仰视刻度线， V偏大， c偏小。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 学生利用下图所列装置进行 “铁与水蒸气反应 ”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （ 1）回答下列

31、问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。 A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。 （ 2）反应发生后装置 B中发生反应的化学方程式是 。 D装置的作用： 。 （ 3）该小组学生把 B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 用离子方程式表示步骤 I中通入 Cl2的作用 。 为了检验某未知溶液是否是 FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是 FeCl2

32、溶液。你认为此方案是否合理 (填 “合理 ”或 “不合理 ”)。 答案： (1) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 ， 除去 H2中的水蒸气（ 3） Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl- 不合理 试题分析：（ 1）铁和铝均能与盐酸、氯化铁溶液反应，铁、铝遇浓硫酸均发生钝化，所以 A、 C、 D均错误；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。（ 2） A中产生水蒸气， B中铁与水蒸气高温条件下生成四氧化三铁和氢气， C中收集氢气， D为干燥装置

33、，除去氢气中的水蒸气， E中氢气还原氧化铜。（ 3） B中反应后的固体中肯定有四氧化三铁、可能有铁， Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、 Fe+2HCl=FeCl2+H2，滤液中通入氯气的作用是将氯化亚铁氧化为氯化铁。 检验溶液是否为 FeCl2溶液，即检验 Fe2+，应先加入 KSCN 溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变红。 考点：化学实验 点评： Fe3O4可看成是 FeO Fe2O3， Fe3O4与盐酸反应可看成 FeO、 Fe2O3分别与盐酸反应，生成 FeCl2、 FeCl3和 H2O，方程式为 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 填空题 现有下列物质： 盐酸 纯碱 豆浆 烧碱 干冰 食盐水 氢气 泥水。 请根据它们所属的类别选择相应的序号填入下表中。 类别 单质 酸 碱 盐 氧化物 胶体 物质 答案： 类别 单质 酸 碱 盐 氧化物 胶体 物质 试题分析：盐酸属于酸、纯碱是碳酸钠，属于盐、豆浆是胶体、烧碱是 NaOH，属于碱、干冰是固体二氧化碳，属于氧化物、食盐水是氯化钠水溶液，属于混合物、氢气是单质、泥水属于悬浊液。 考点：物质的分类 点评：胶体按分散剂状态分可分为气溶胶（如云、雾、烟等）、液溶胶（氢氧化铁胶体、豆浆、血液、墨水等）、固溶胶（有色玻璃、烟水晶等）。