2012-2013学年陕西省三原县北城中学高一第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年陕西省三原县北城中学高一第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( ) A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸 答案： D 试题分析：焰色反应每次实验都要用盐酸洗净铂丝表面的氧化物，因氯化物易挥发，硫酸盐不容易挥发，所以不用硫酸洗涤。 考点：化学实验 点评：观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃。 将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液 中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n值是 ( ) A 4 B 3 C 2 D

2、 1 答案： B 试题分析： Mn 离子完全沉淀为碳酸盐离子方程式为 2Mn +nCO32-=M2(CO3)n，所以0.040.5： 0.0152=2： n， n=3。 考点：化学计算 点评：本题关键是根据化合价写出化学式。 下列离子方程式中错误的是 ( ) A氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3 3H Al3 3H2O B浓烧碱溶液中加入铝片： 2Al 2H2O + 2OH- 2AlO2-+3H2 C硫酸 铝溶液与足量氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 D硫酸铝溶液与足量烧碱： Al3+ 4OH- AlO2- 2H2O 答案： C 试题分析：胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应离子方

3、程式为 Al(OH)3 3H Al3 3H2O， A正确；铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为 2Al 2H2O + 2OH-2AlO2-+3H2， B正确；氨水是弱碱，不能拆开，硫酸铝与足量氨水反应离子方程式为 Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+， C错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液， 硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应离子方程式为 Al3+ 4OH- AlO2-2H2O， D正确。 考点：离子方程式 点评：氢氧化铝不溶于氨水，能溶于强碱溶液。 由三种金属组成的混合物 12g，投入足量的稀 H2SO4中完全反应后产生 H211.2L（标准状况），此混合物可能是 ( )

4、A Fe、 Mg B Fe、 Al C Fe 、 Zn D Fe、 Cu 答案： B 试题分析：用极端假设法。若 12g固体分别全是铁、镁、铝、锌、铜，生成标准状况下氢气分别为 4.8L、 11.2L、 14.93L、 4.14L、 0L，符合题意的组合 为铁、铝。 考点：化学计算 点评：此类问题用极端假设法能快速、准确地得出结论。 过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是 ( ) A Na2O2、 Na2CO3 B NaOH、 Na2CO3 C Na2CO3 D Na2O2、 NaOH、Na2CO3 答案： C 试题分析：碳酸氢钠受热分解

5、生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最 终残留固体是碳酸钠。 考点：碳酸氢钠和过氧化钠的性质 点评：若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量，则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 ( )A A 1:1 B 2:3 C 3:2 D 1:6 答案： A 试题分析：铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应都是 Al失电子， H得电子，所以等质量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应

6、生成等量的氢气。 考点：铝的性质 点评：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。从化学方程式可以看出 Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是 AlAl3 ，所以无论与酸还是与碱反应， Al与 H2的关系都是 2Al 3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比 1 1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为 1 3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为 ，则必定是 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； 铝与氢氧化钠反应

7、时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( ) A NaOH溶液 B Ba（ OH） 2溶液 C盐酸 D氨水 答案： D 试题分析：氢氧化钠、氢氧化钡、氨水都能与 Al3+生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于强碱（氢氧化钠和氢氧化钡）。 考点：氢氧化铝的性质 点评：氢氧化铝能溶于强碱，所以沉淀 Al3+最佳试剂是氨水。 下列各组中的两种物质作用，反应条件 (温度或者反应物用量 )改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A Na和 O2 B Fe和 O2 C Na2O2和 CO2 D AlCl3和 NaOH

8、答案： C 试题分析：钠与氧气常温生成氧化钠，加热或点燃生成过氧化钠；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与氧气加热，氧气不足时生成氧化亚铁、氧气充足生成三氧化二铁；过氧化钠与二氧化碳气体生成碳酸钠和氧气；氯化铝与少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝和氯化钠，氯化铝与过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水。 考点：无机化学反应 点评：条件不同产物不同的反应还有炭与氧气、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应等。 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( ) A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠 答案： A 试题分析：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水（ NaHCO3+NaOH=Na2CO3

9、+H2O）；碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、二氧化碳和水（ NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2）；碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀（ NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O）；过氧化钠与碳酸氢钠溶液反应方程式为 2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O2。 考点：碳酸氢钠的性质 点评：硫酸氢钠在水溶液中相当于一元酸。 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 N

10、aOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) ( ) 答案： D 试题分析：硫酸镁和硫酸铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀（ Mg2+2OH-=Mg(OH)2、 Al3+3OH-=Al(OH)3），继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解（ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）。 考点：镁、铝化合物的 性质 点评：氢氧化铝具有两性，既溶于酸又能溶于强碱溶液。 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生： 生成白色粉未； 表面变暗； 生成白色块状固体； 发生潮解，表面产生液体。这些现象的先后顺序为 ( ) A B C D 答案： B 试题分析：钠放置在空气中发生的变化

11、为Na Na2O NaOH(s) NaOH(aq) Na2CO3 10H2O Na2CO3。 考点：物质的变化 点评：氧化钠与二氧化碳和水都反应，但更易与水反应。 能说明一定是金属元素的事实是 ( ) A原子最外层只有 1个电子的元素 B在化学反应 中能失去电子的原子 C在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质 答案： C 试题分析：最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如 H， A错误；非金属在化学反应中也能失去电子，如硅在氧气中燃烧，硅失去电子， B、 D错误；金属无负价， C正确。 考点：基本概念 点评：周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属

12、性。 下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是 ( ) A Na2O2是白色固体，和 -冷水作用得到 2和 NaOH B Na2O2与 CO2的反应中， Na2O2既是氧化剂 ，又是还原剂 C Na2O2中阴离子化合价为 -1价 D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案： D 试题分析：过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气， A正确；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， B正确；过氧化钠中阴离子是 O22-，其中氧的化合价为 -1价， C正确；氧化钠和过氧化钠都能与酸反应，但不一定生成含氧酸盐，氧化钠与酸生成盐和水，氧化钠是碱性氧化物。过氧化钠与酸生成盐和水和

13、氧气，不是碱性氧化物， D错误。 考点：钠的氧化物的性质 点评：金属氧化物不一定是碱性氧 化物，如过氧化钠。 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ( ) 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A B C D 答案： A 试题分析：碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口。 考点：碳酸氢钠的性质 点评：碳酸钠稳定，碳酸氢钠不稳定。 下列物质必须隔绝空气保存的是 ( ) Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl A B C D 答案： C 试题分析：钠能 与空气中氧气和水反应，须密封保存；氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应，须密封

14、保存；氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质，须密封保存。氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应，不需密封保存。 考点：试剂的保存 点评：保存试剂要考虑试剂可能与空气中水、氧气、二氧化碳反应。 向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 ( ) 溶液始终呈现无色 溶液由无色变红又变无色 溶液中有气泡产生 溶液由无色变为红色 A B C D 答案： C 试题分析：过氧化钠固体与水生成氢氧化钠和氧气，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液褪色。 考点：过氧化钠的性质 点评：过氧化钠可作供氧剂、漂白剂。 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )

15、A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D二者在一定的条件下不能相互转化 答案： B 试题分析：常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的 溶解度， A错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解， B正确；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸氢钠反应更剧烈，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体碳酸氢钠多，等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体物质的量相同， C错误；碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化：， D错误

16、。 考点：碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 点评：向碳酸钠溶液中滴加盐酸先无气体（ CO32-+H+=HCO3-）后有气体（ HCO3-+H+=H2O+CO2），向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即产生气体（ CO32-+2H+=H2O+CO2）。 实验题 (11分 )为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞 C，使液体 A与隔板 H上的固体 B相遇时，即有气体产生，并发现 D中蜡烛熄灭；关闭 C 打开E时，则看到 G中蜡烛燃得更亮。 （ 1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式： A ； B ； F 。 （ 2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）： , , . 答案：（ 1）

17、 A .HCl B.CaCO3 F.Na2O2 （ 2） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ； 2Na2O2+2 H2O = 4NaOH+O2 试题分析： D中蜡烛熄灭，说明试管中生成了二氧化碳气体，试管中发生的反应是实验室制取二氧化碳气体的反应； G中蜡烛燃烧更旺，说明 G中生成了氧气，应是二氧化碳与过氧化钠发生反应，二氧化碳气体通过过氧化钠时气体未干燥，所以还有过氧化钠与水蒸气的反应。 （ 1） A、 B、 F分别为 HCl、 CaCO3、 Na2O2。 （ 2）有关反应方程式为 CaCO3+2HCl = CaCl2+

18、H2O+CO2； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ； 2Na2O2+2 H2O = 4NaOH+O2。 考点：化学实验 点评：二氧化碳气体通过过氧化钠时没有用干燥剂干燥二氧化碳气体，所以二氧化碳气体中混有水蒸气，当然应该还有氯化氢与过氧化钠的反应。 填空题 （ 8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。 （ 1）取 23g钠、 24g镁、 27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。 （ 2）能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （选填下列字母）。 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B分别在这两种物质

19、的溶液中，加入 CaCl2溶液 C分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 （ 3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为 33.6L，则二者消耗 HCl的物质的量之比为 ，需要二者的固体质量之比为 。 答案：（ 1） 1： 2： 3（ 2） A、 B、 C（ 3） 2： 1 53： 42 试题分析： （ 1）钠、镁、铝分别与足量盐酸反应方程式为 2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 23g钠、 24g镁、 27g铝都是 1mol，所

20、以产生氢气物质的量比为 1:2:3。 （ 2）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀碳酸钙，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液无沉淀生成， B正确；两种溶液中加入同浓度稀盐酸，产生气泡较快的是碳酸氢钠， C正确；两种溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸钙， D错误。 （ 3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。产生等量的二氧化碳气体消耗氯化氢物质的量比为 2： 1，消耗固体物质的量比为 1： 1，质量比为 106： 84。 考点：化学计算 点评：化学计算时要准确写出

21、方程式并配平。 (16分 ) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质 (空气、水等 )隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。 (1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点 _(填 “高于 ”或 “低于 ”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。 (2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属

22、钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式： _ _。 (3)用砂 纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入 CuSO4稀溶液中， 2 3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式： 。 (4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。 (5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐 CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐 “咔咔 ”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方 程式 答案： (1)高于

23、；（ 2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2（ 3） 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu ； (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； (5) 开始时浓氢氧化钠溶液吸收 CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为： CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的 Al又与氢氧化钠溶液反应生成 了 H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为： 2Al+2OH-+ 2H2O=2A

24、lO2-+3H2 试题分析：（ 1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。 （ 2）铝包在钠表面，铝与水不反应。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2。 （ 3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化 铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。 （ 4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 （ 5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收 CO2引起易拉罐内压

25、强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为： CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的 Al又与氢氧化钠溶液反应生成了 H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2 考点：铝、氧化铝的性质 点评：通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不 被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。 （ 6分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出 H2。现有下列离子： Mg2+、 Cu2+、 H+、Cl-、 K+、 OH-、 CO32-,试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况： （ 1）第一种情况：该溶液中滴加

26、紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能有 离子； （ 2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。 答案： (1) 一定有 H+、 Cl-；一定没有 Cu2+、 OH-、 CO32-；可能有 Mg2+、 K+。 （ 2）一定有 K+、 OH-；一定没有 Cu2+、 Mg2+、 H+；可能有 Cl-、 CO32-。 试题分析：与铝产生氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。溶液无色， Cu2+一定不存在。 （ 1）溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，说明溶液中有 H+，一定无 OH-、 CO32-，由溶液呈电中性

27、可知一定有 Cl-，可能有 Mg2+、 K+。 （ 2）溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，说明溶液中有 OH-，一定无 Mg2+、 H+，由溶液呈电中性可知一定有 K+，可能有 Cl-、 CO32-。 考点：离子共存 点评：与铝产生氢气的溶液可能是酸 （但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。 计算题 （ 8分）加热 19.6克 Na2CO3与 NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了 3.1 g。试求该 19.6克 Na2CO3与 NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程） 答案： /53 试题分析：碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解，质量减少。设碳酸氢钠物质的量为 xmol。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 2mol 18+44=62g xmol 3.1g 解得 x=0.1mol，碳酸氢钠质量为 8.4g，碳酸钠质量为 11.2g， 物质的量为 28/265mol，所以碳酸钠和碳酸氢钠物质的量比为 56/53。 考点：化学计算 点评：利用质量差法计算可提高解题速度。