2012-2013学年辽宁省锦州市锦州中学高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年辽宁省锦州市锦州中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，不属于合金的是 （ ） A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银 答案： D 试题分析：水银属于纯净物，不属于合金，硬铝属于铝合金，黄铜属于铜合金，钢铁属于铁碳合金。答案：选 D。 考点：合金的概念 点评：两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。 把 4.6 g钠放入 200 mL 0.1 mol L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ( ) A Cl-的浓度几乎不变 B溶液变浑浊 C溶液中 Al3 全部转化为 AlO D溶液中存在最多的离子是 Na

2、 答案： B 试题分析： 4.6g钠与水反应生成 0.2molOH-， Al3+为 0.02mol，所以 Al3+全部转变成 AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案：选 B。 考点：铝盐的性质 点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是 ( ) A AlCl3,Ba(OH)2,HCl B BaCl2,Na2CO3,NaCl C NaAlO2,NaOH,H2SO4 D MgCl2,NaOH,HNO3 答案： D 试题分析： A项等物质的量混合会产生 Al(OH)3， B项等物质的量混合

3、会产生BaCO3， C 项等物质的量混合会产生 Al(OH)3， D 项混合后不会产生沉淀。答案：选 D。 考点：离子反应 点评：本题主要考查离子反应，根据反应的量来确定反应的程度。 下列离子反应方程式正确的是 ( ) A小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O B苛性钾溶液中加入稀醋酸 H+OH-=H2O C氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ 答案： D 试题分析： A项小苏打溶液中加入过量石灰水 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+

4、H2O，B项醋酸是弱电解质不能拆， C项电荷不守恒， D项正确。答案：选 D。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（ ） A 22.2% B 75.7% C 30.0% D 80.6% 答案： C 试题分析：根据题意得到的固体为 Fe2O3，该物质与原混

5、合物质量相等，所以Fe2O3中 O 元素的质量与混合物中 Al元素的质量相等，所以合金中铝的质量分数为 。答案：选 C。 考点：金属的计算 点评：本题主要利用质量守恒的方法进行计算，考查学生的分析能力。 能将 NaCl、 AlCl3、 FeCl2、 FeCl3、 MgCl2、 NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是（ ） A KSCN 溶液 B BaCl2溶液 C浓 NaOH溶液 D盐酸 答案： C 试题分析： NaOH与 NaCl反应无现象，与 AlCl3反应先生成白色沉淀后沉淀溶解，与 FeCl2反应产生白色沉淀迅速变灰绿最后变红褐色，与 FeCl3反应产生红褐色沉淀，与 MgCl2反应产生

6、白色沉淀，与 NH4Cl反应有刺激性气味的气体产生。所以用浓 NaOH溶液可以鉴别，答案：选 C。 考点：物质的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个 0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属 是（ ） A Al和 Fe B Mg和 Al C Fe和 Cu D Na和 Mg 答案： B 试题分析：两种金属的量

7、相同，反应后有 0.2g的质量差，所以这两种金属为Mg和 Al。答案：选 B。 考点：金属与酸的反应 点评：本题属于初中的质量差习题，非常简单基础。 已知 2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含 SO42- 和 Cl-外， 还含有 ( ) A Zn2+、 Cu、 Fe3+ B Zn、 Cu2+、 Fe3+ C Zn2+、 Cu2+、 Cu、 Fe2+ D Zn2+、 Cu2+、 Fe、 Fe2+ 答案： C 试题分析：根据反应可知氧化性： Fe3+Cu2+Fe2+，所以 Zn先与 Fe3+反应，为Zn+2Fe3

8、+=Zn2+2Fe2+，设硫酸铜，氯化铁和锌的物质的量为 1mol，第一步反应完后剩余的 Zn为 0.5mol，再与 Cu2+反应，为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则 Cu2+有剩余。所以溶液中存在 Zn2+、 Cu2+、 Fe2+还有 Cu生成，答案：选 C。 考点：离子反应 点评：本题主要根据量来进行计算，考查学生获得信息的能力和分析能力。 向 MgCl2、 AlCl3的混合溶液开始滴加 6mol/L的试剂 A，之后改滴试剂 B，所得沉淀物质的量 Y(mol)与试剂体积 V（ mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ） A从 6到 9，相应离子反应方程式为 H+OH-=H2O B

9、A 是 NaOH， B是盐酸，且 c(NaOH)： c( HCl) = 2： 1 C原混合液中， c(Al3+)： c(Mg2+)： c(Cl-) = 1： 1： 5 D A是盐酸， B是 NaOH, 且 c(NaOH) = 2c (HCl) 答案： D 试题分析：根据图像可知先加入的试剂 A为 NaOH，后加入的试剂 B为盐酸，D项错误； 69mL 之间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的 NaOH，所以 A正确；根据 AB段用了 1mL， CD段用了 2mL可知 NaOH的浓度是盐酸浓度的 2倍， B项正确，根据 AB段用了 1mL， OA段用了 5mL可知原混合溶液中 c(Al3+)：

10、 c(Mg2+)=1： 1，所以原混合溶液中 c(Al3+)： c(Mg2+)： c(Cl-)= 1： 1： 5，C正确。答案：选 D。 考点： Mg、 Al图像 点评：本题主要分析清楚每段图像的含义即可，考查学生的分析能力，难度较大。 关于 Na2CO3和 NaHCO3性 质的有关叙述正确的是 ( ) A在水中的溶解性： Na2CO3NaHCO3， B项热稳定性 Na2CO3NaHCO3， D项 Na2CO3与 CO2和水反应可以生成 NaHCO3。答案：选 C。 考点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质 点评：本题非常基础简单，只要掌握物质的基本性质即可。 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应

11、产物的是（ ） A CO2通入澄清石灰水中 B Na2CO3溶液中滴入 HCl溶液 C碳的燃烧 D铁丝在氯气中燃烧 答案： D 试题分析： A项 CO2过量产生 Ca(HCO3)2， CO2少量生成 CaCO3， B项盐酸过量生成 CO2，盐酸少量生成 NaHCO3， C项 O2过量生成 CO2， O2少量生成 CO， D项氯气无论过量与否都生成 FeCl3。答案：选 D。 考点：化学反应与量的关系 点评：本题主要考查物质的性质。 将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺序排列。正确的是（ ） A硝酸，烧碱，水 B盐酸，熟石灰，苛性钠 C碳酸，乙醇，生石灰 D硫酸，纯碱，石灰石 答案： A 试题分

12、析： B中苛性钠是碱不是氧化物， C中乙醇不是碱是有机物， D中纯碱是盐不是碱，所以 A项正确，答案：选 A。 考点：物质的分类 点评：要根据物质的组成特点进行准确分类。 下列物质中，不能导电，但是电解质的是 （ ） A铜丝 B MgCl2固体 C NaCl溶液 D乙醇 答案： B 试题分析：铜丝是单质不是电解质， MgCl2固体是电解质且不导电， NaCl溶液是混合物不是电解质，乙醇是非电解质。所以答案：选 B。 考点：电解质和导电性 点评：电解质在熔融状态下或水溶液中才导电。 按下列实验方法能达到要求的是 （ ） A用分液漏斗分离醋酸和水的混合物 B用酒精萃取碘水中的碘 C用 10mL量筒

13、量取 2.5mL稀盐酸 D用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许 答案： C 试题分析：醋酸和水互溶不能用分液的方法分离，酒精易溶于水不能做萃取剂，配制溶液时如果加水过量要倒掉重配， C项正确，答案：选 C。 考点：化学实验基本操作 点评 ：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 下列各组溶液中， c( )最大的是（ ） A 250 mL 1 mol LFeCl3 B 800 mL 0.5 mol L MgCl2 C 500 mL 1 mol L KCl

14、D 200 mL 1 mol LCaCl2 答案： A 试题分析： 1 mol/LFeCl3中 c(Cl-)为 3mol/L， 0.5 mol/L MgCl2中 c(Cl-)为 1mol/L，1 mol/L KCl中 c(Cl-)为 1mol/L， 1 mol/LCaCl2中 c(Cl-)为 2mol/L。所以最多的是A，答案：选 A。 考点：物质的量浓度 点评：溶液某离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的浓度和溶质的组成有关。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A加热条件下， 1molCl2与 足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NA. B 1mol/L的 Na2

15、CO3溶液中所含 Na+离子数为 2NA C 1molCO2和 O2的混合气体中所含氧原子数为 2NA D标准状况下， 11.2LH2O 中含有的电子数为 5NA 答案： C 试题分析： 1molCl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 2NA， A错误； B项没有指明溶液的体积不能确定数目； D项水标准状况下为固体，因此 11.2LH2O 中含有的电子数大于 5NA。答案：选 C。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质

16、结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成 综合性习题。 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A Ca2+、 Na+、 CO32-、 NO3- B Na+、 AlO2-、 Cl-、 OH- C H+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- D Na+、 HCO3-、 Cl-、 OH- 答案： B 试题分析： A 中 . Ca2+、 CO32-不能大量共存， C 中 H+、 Fe2+、 NO3-不能大量共存，D中 HCO3-、 OH-不能大量共存。答案：选 B。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸

17、、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的 条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜

18、色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 Fe与稀 HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为 4 10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ） A N2 B N2O C NO D NH4NO3 答案： BD 试题分析：硝酸与金属反应时硝酸部分被还原，假设 Fe有 4mol，则未被还原的硝酸为 8mol，因此被还原的硝酸有 2mol， 4molFe在反应中失去 8mol电子，所以 2mol硝酸得 8mol

19、电子，这其中可以是 2mol硝酸均得电子，也可以是1mol硝酸得 1mol硝酸不得，因此硝酸的还原产物可能为 N2O，也可能是NH4NO3。答案：选 BD。 考点：金属与硝酸反应 点评：本题的关键就是要分析出得电子后的平均化合价，否则会漏选。 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ） A Na2CO3和 NaHCO3均能与盐酸和 NaOH溶液反应 B Na2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去 C Na2O2和 Na2O 均为白色固体，与 CO2反应均放出 O2 D分别向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同 答案： B 试题分析： Na2CO3不

20、能与 NaOH溶液反应， A项错误； Na2O2为淡黄色粉末， C项错误； Na2O2具有强氧化性，滴入到酚酞溶液中，酚酞先变红后褪色， D项错误。答案：选 B。 考点：钠的化合物的性质 点评：本题非常基础，主要考查钠的化合物的重要性质。 实验题 （ 12分）图示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6mol L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的 NaOH溶液， A中应预先加入的试剂是 。 A中反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时先应将活塞 D （填 “打开 ”“关闭 ”或 “无关系 ”）， C中收集到气体的主要

21、成分是 。 (3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程 。 (4)拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进 入，写出有关反应的化学方程式 。 答案：（ 1）铁屑， Fe 2H Fe2 H2 （ 2）打开， H2 （ 3）关闭活塞 D，使 FeSO4溶液压入 B瓶中进行反应 （ 4） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 试题分析：（ 1） A装置是制取 FeSO4的装置，所以先加入的试剂是铁屑，发生的离子反应为 Fe 2H Fe2+ H2。 （ 2）实验开始时，应该先排除装置中的空气，所以应该先把活塞 D打开，让产生的氢气充满整个装置。 （ 3）当整个装置充满氢气后，关闭活塞 D，由于 A

22、中继续产生气体会将生成的 FeSO4压入到 B装置中，因此反应产生了 Fe(OH)2。 （ 4）空气进入会将 Fe(OH)2 氧化，其反应为： 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3。 考点：氢氧化亚铁的制备 点评：本题的关键是要分析出活塞 D的用处。 填空题 (7分 )设阿伏加德罗常数为 NA，则： (1)2mol H2O 所含的分子个数跟 17g OH 离子的数目之比为 (2)m滴水的质量为 n g，则 1滴水所含水分子的个数为 (3) 2.3克 Na溶于 克 H2O 中，才能使每 10个 H2O 分子中有 1个 Na+ . 答案：（ 1） 2:1 （ 2） （ 3） 19.8

23、克 计算题 （ 12分）某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸 50ml，产生 CO2气体的体积（标准状况）如图所示。 (1)求所用盐酸的物质的量浓度 (2)求混合物中 NaHCO3的质量分数 答案： (1)c(HCl)= 3mol/L (2)45.65% 试题分析：（ 1）根据图示可知，固体质量为 15.7g时，固体过量盐酸不足，1mol盐酸能产生 1mol气体，所以 c(HCl)= 。 （ 2）根据图示可知，当固体为 9.2g时固体不足盐酸过量，设 KHCO3 xmol，NaHCO3 ymol，则 100x+8

24、4y=9.2g， x+y=0.1mol，所以 x=0.05mol， y=0.05mol，因此 NaHCO3的质量分数为 。 考点：化学计算 点评：本题主要考查学生分析图像的能力，通过图像进行计算。 推断题 （ 12分） A、 B、 C是单质，其中 A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。 A_， B_， 乙 _，丁 _。 (2)写出下列变化的化学方程式。 A与 NaOH溶液反应的化学方程式 _ _ 。 甲与 NaOH溶液反应的离子方程式 _ _ 。 (3)将一定量的 A加入到 NaOH溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗

25、的 A的物质的量为 _，转移电子的物质的量为 _。 答案： (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2) 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O (3)0.1 mol 0.3 mol 试题分析：根据图示可知 A为 Al， C为 H2，乙为 NaAlO2，丁为 Al(OH)3， B为O2，甲为 Al2O3，丙为 H2O。 Al与 NaOH溶液反应为 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，产生 3.36L氢气需要 0.1mol的 Al， 1molAl在反应中转移 3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。 考点：无机框图推断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题 ,如元素及化合物性质和社会生活 ,环境保护 ,化学计算等知识 ,还可引入学科间综合 .它不仅可考察学生对化学知识的理解程度 ,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法 .。解框图题的方法 :最关键的是寻找 突破口 !， 突破口 就是抓 特 字，例 如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。